江苏省苏州市相城区届高三上学期阶段性诊断测试 化学 Word版含答案.docx

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江苏省苏州市相城区届高三上学期阶段性诊断测试化学Word版含答案

化学

注意事项：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题36分，非选择题64分，共100分。

考试时间90分钟。

2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：

H1O16Na23S32Cl35.5K39Fe56I127

选择题（共36分）

单项选择题：

本题包括8小题，每小题2分，共计16分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关。

下列说法中不正确的是

A.漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C.酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液D.工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.原子核内有10个中子的氧原子：

B.硫离子的结构示意图：

C.次氯酸钠的电子式：

D.葡萄糖分子的结构简式：

C6H12O6

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物

B.明矾水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂

C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

D.次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒

4.常温下，下列各组离子能大量共存的是

A.pH＝12的溶液中K＋、Na＋、Br－、AlO2－

B.c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：

Na＋、K＋、Cl－、CO3－

C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：

Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－

D.由水电离出的c（OH）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：

Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－

5.下列实验操作正确的是

6.下列解释事实的方程式正确的是

A..用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：

Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

B.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

C.向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：

Ca2＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓

D.氯气用于自来水消毒：

Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－

7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y＋与X2－具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是

A.Y2X2中阴阳离子的个数比为1：

1

B.原子半径的大小顺序：

r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

C.X和W形成的常见化合物WX2为直线型分子

D.Y、Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

8.α－氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下图，下列关于α－氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是

A.其分子式为C8H11NO2

B.分子中的碳原子有两种杂化方式

C.1molα－氰基丙烯酸异丁酯中含有4molπ键

D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4中不同化学环境的氢原子

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

9.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示（未画出其空间结构）。

下列说法正确的是

A.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应

B.分子中的氮原子杂化方式为sp2、sp3

C.虚线框内的所有碳、氧原子不可能处于同一平面

D.1mol茚地那韦最多与11mol氢气发生加成反应

10.甲醇－空气燃料电池的反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O，下列有关说法正确的是

A.甲醇－空气燃料电池的负极反应为CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O

B.一定温度下，反应2H2（g）＋CO（g）＝CH3OH（g）能自发进行，该反应的△H>0

C.根据共价键的键能可以准确计算CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（l）的△H

D.标准状况下，甲醇－空气燃料电池放电时消耗5.6LO2，转移电子的数目约为3.01×1023

11.下列实验操作对应的现象不符合事实的是

12.25℃时，向10ml0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，溶液中CN－、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。

下列说法不正确的是

A.图甲中pH＝6的溶液：

c（Cl－）

B.Ka（HCN）＝10－9.3

C.图乙中b点的溶液：

c（CN－）>c（Cl－）>c（HCN）>c（OH－）>c（H＋）

D.图乙中c点的溶液：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCN）＋c（OH－）＋2c（CN－）

13.在1L的恒容密闭容器中发生反应：

CH4（g）＋CO2（g）

2CO（g）＋2H2（g）△H，若起始时充入0.4molCH4和0.4molCO2，测得CH4的平衡转化率与温度的关系如图中曲线a所示。

下列说法一定正确的是

A.△H>0

B.延长M点的反应时间，可以提高CH4的平衡转化率

C.T1℃，起始时若向该容器中充入等物质的量的CH4、CO2、CO和H2，则此时反应向正反应方向进行

D.曲线b可表示向该容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡转化率与温度的关系

非选择题（共64分）

14.（10分）水合胼N2H4·H2O）是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用如图装置制备（部分装置省略）。

步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO。

步骤2关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4·H2O。

回答下列问题：

（1）盛放碱石灰的仪器的名称为。

（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填标号）。

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

（3）步骤2中通入N2一段时间的原因是。

（4）本装置中制备氨气的化学方程式是。

（5）NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为。

15.（14分）主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基丙烯酸缩水油酯GMA

（即：

）的合成路线如下（部分反应所需试剂和条件已略去）：

请按要求回答下列问题：

（1）GMA中的含氧官能团名称为。

（2）D的结构简式为，验证D中所含官能团各类的实验设计中，所需试剂有。

（3）G→H的反应类型为，请写出该反应的化学方程式。

（4）M是H的同分异构体。

M有多种同分异构体，写出满足下述条件M的结构简式：

。

①能发生银镜反应②能使溴的四氯化碳溶液褪色

③能在一定条件下水解④核磁共振谱显示有4个峰，高度比为1：

1：

2：

2

（5）1molGMA中含有σ键的数目为。

16.（15分）李兰娟院士团队发现盐酸阿比朵尔能抑制新型冠状病毒，其合成路线如图。

回答下列问题：

（1）A物质的名称为。

（2）A→B的反应类型为。

（3）F的结构简式为，1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，需要消耗NaOHmol。

（4）C的同分异构体有多种；其中满足下列条件，且核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比2：

2：

2：

2：

1的结构简式为。

（写出一种即可）

①为芳香族化合物②含有氨基③既能水解反应又能发生银镜反应

（5）参照上述合成路线，以苯和

为原料（无机试剂任选），设计合成

的路线。

17.（1分）某化学小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁（Fe2O3），并进行铁含量的测定。

主要操作步骤如下：

已知：

①在较高的盐酸浓度下，Fe3＋能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

②3DDTC－NH4＋Fe3＋＝（DDTC）3－Fe↓＋3NH4＋。

请回答下列问题：

（1）写出加入试剂a发生反应的离子方程式。

（2）可作反萃取的萃取剂Y的最佳试剂是（填试剂名称）。

（3）操作A为、、。

产品处理时，温度对产品的纯度有很大影响。

已知温度对产物纯度的影响如图所示，则温度最好控制在℃。

（4）现准确称取4.000g样品，经酸溶、还原为Fe2＋，在容量瓶中配成100ml溶液，移取25.00ml溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，消耗K2Cr2O7溶液20.60ml。

产品中铁的含量为（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。

18.（14分）除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

（1）已知：

N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝akJ·mol－1

2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g）△H＝bkJ·mol－1

4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l）△H＝ckJ·mol－1

反应8NH3（g）＋6NO2（g）＝7N2（g）＋12H2O（l）△H＝kJ·mol－1

（2）水体中过量氨氮（以NH3表示）会导致水体富营养化。

①用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图1所示。

写出该图示的总反应化学方程式。

该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是。

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m（NaClO）：

m（NH3）的变化情况如图2所示。

当m（NaClO）：

m（NH3）>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是。

（3）生物膜电极法电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。

某微生物膜能利用电解产生的活性氢原子将NO3－还原为N2，工作原理如图3所示。

①NO3－的中心原子杂化方式为。

②写出该活性氢原子与NO3－反应的离子方程式。

③若阳极生成标准状况下2.24L气体，理论上可除去NO3－的物质的量mol。