高三化学小题天天练22.docx
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高三化学小题天天练22
高三化学知识天天练（21）
知识点：
硅及其化合物性质的“反常”：
1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅SiO2+C==
C过量，该反应生成SiC，化方为：
其中氧化剂与还原剂的质量比为：
2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成。
Si+HF==
3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。
（以下两方程式都标出电子转移的方向和数目）Si+NaOH+H2O==
金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出H2化方为：
4、非金属单质一般为非导体，但硅为。
5、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。
Na2SiO3+HCl==
6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是。
一个Si原子跟个O原子成键，一个O原子跟个Si原子成键，30gSiO2中含Si－O键mol
某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题。
（1）有关干电池的基本构造和工作原理。
下图是干电池的基本构造图。
干电池工作时负极上的电极反应式是，MnO2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是_________________。
（2）锌皮和碳棒的回收。
用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干净，将电池的黑色粉末移入小烧杯中。
（3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。
如何从黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2等晶体的混合物？
写出简要的实验步骤（填操作名称）。
（4）最后剩余黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物。
可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外有
（1）Zn-2e-===Zn2+2MnO2+H2====Mn2O3+H2O（3）①溶解、过滤、蒸发、结晶②（a）取所得晶体适量于烧杯中，加入溶解（b）取（a）所得溶液少许于试管中，加NaOH溶液，加热（c）产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（d）NH4++OH-====NH3↑.+H2O（e）取（a）所得少量溶液于试管中，加入NaOH溶液使全部生成沉淀，将沉淀分成三份，一份加盐酸至过量，一份加NaOH溶液至过量，一份加氨水至过量（f）三份白色沉淀均溶解（4）坩埚、玻璃棒、三脚架、泥三角等
高三化学知识天天练（22）
知识点：
硅及其化合物性质的“反常”：
7、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而SiO2却能与HF反应。
SiO2+HF==8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却溶于水。
9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：
Na2SiO3+CO2+2H2O==
但在高温下Na2CO3+SiO2==也能发生。
10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。
硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐不是碱。
普通玻璃成分是：
（氧化物形式）钢化玻璃的成分和相同，水晶玻璃与玻璃成分却不同，水晶玻璃的成分是：
11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等）的盐的总称。
大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式：
例如：
硅酸钠Na2SiO3：
镁橄榄石Mg2SiO4：
钙沸石Ca（Al2Si3O10）·3H2O：
正长石KAlSi3O8：
制取硝酸铵流程图下图，试回答下列问题：
（1）合成氨的原料气中氮气通常来源于；氢气通常用水与等作用而获得。
与NH3等电子的五核分子的电子式为：
。
（2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92KJ·mol-1，为有效提高氨的产量，实际生产中宜采取的的措施有。
（3）氨催化氧化的化学方程式为，铂铑合金网的作用是。
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的氢气和氮气的混合，当该反应达到平衡时测出平衡混合气的平均式量为10，平衡混合气体中NH3的体积分数为。
（1）空气、焦炭（或煤或烃等）
（2）尽可能高的压强、适宜的温度、及时分离出氨（3）4NH3+5O2==4NO+6H2O（4）17.6%
高三化学知识天天练（23）
知识点：
酸式盐规律总结：
1、在水中的溶解性：
一般来说，在相同温度下酸式盐的溶解度比正盐大，如，溶解度CaCO3Ca（HCO3）2但也有例外，如NaHCO3溶解度比Na2CO3。
2、酸式盐的生成：
⑴不足量碱与多元酸的反应
例NaOH+CO2==NaOH+H2S==
⑵正盐与对应酸的反应
例CaCO3+CO2+H2O==Na2CO3+CO2+H2O==
⑶某些弱酸正盐与酸的反应例Na2CO3+HCl==
3、酸式盐的反应规律：
⑴热稳定性例Na2CO3△难分解NaHCO3△
NH4HCO3△其规律是，热稳定性：
正盐＞酸式盐＞对应酸
材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。
某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。
它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。
它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。
下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。
G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、M、K均为含A元素。
其余物质均为中学化学中常见物质。
（提示：
NH3和H2O、NH2—、OH—的化学性质在某些方面相似。
）
请回答下列问题：
（1）指出K可能所属的晶体类型。
（2）写出化学式：
化合物C；化合物F。
（3）写出图中下列序号的离子方程式：
反应③。
反应⑤。
（4）写出反应④的化学方程式：
。
（1）原子晶体
（2）SiCl4H4SiO4（或H2SiO3）（3）Ag++Cl-===AgCl↓Si02+2OH-==SiO32-+H2O（4）3Si（NH2）4===Si3N4+8NH3
高三化学知识天天练（24）
知识点：
酸式盐规律总结：
3、⑵酸式盐与碱的反应①强酸酸式盐具有强酸的性质：
例NaHSO4+NaOH==
NaHSO4（少量）+Ba（OH）2，离子方程式为：
NaHSO4（过量）+Ba（OH）2，离子方程式为：
②弱酸酸式盐具有H+的某些性质：
例NaHCO3+NaOH==
Ca（HCO3）2+Ca（OH）2==
Ca（HCO3）2+NaOH（少量），离子方程式为：
Ca（HCO3）2+NaOH（过量），离子方程式为：
Mg（HCO3）2+NaOH（过量），离子方程式为：
Br
⑶酸式盐与酸反应例NaHCO3+HCl==
Ca（HCO3）2+HNO3==
已知一定条件下丙烯的浓HBr能发生如下反应：
CH3—CH=CH2+H—Br→CH3—CH—CH3化合物A和A’互为同分异构体，元素分析含溴58.4%（其它元素数据不全，下同）。
A和A’有如系列反应，其中气态物质B是烃，含碳85.7%；C’不发生类似图中C的系列转化；E为酸性物质，其中碳氢含量共为63.6%。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
AB
（2）写出下列转化关系的化学方程式：
①B→A’
②C→D
③D→E
（3）简述检验A中含有溴元素的实验方法：
（1）
（2）①
②
③
（3）用试管取A少量，加入少量适量稀NaOH溶液，充分振荡（必要时可加热）后，用适量的稀HNO3溶液酸化，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成。
高三化学知识天天练（25）
知识点：
CO2与碱的反应规律：
向澄清石灰水中通入少量的CO2，变浑浊，化学方程式为：
向浑浊的溶液中继续通入CO2，溶液又变澄清，化方为：
将amolCO2通入含bmolCa（OH）2的石灰水中，有以下几种情况：
⑴当a≤b时，生成沉淀的物质的量为n=
⑵当a≥2b时，生成沉淀的物质的量为n=
⑶当b＜a＜2b时，生成沉淀的物质的量为n=
练习：
1、请画出沉淀的物质的量（y）与CO2物质的量（x）关系的图象：
2、往1L0.03mol/L的石灰水中，通入二氧化碳，产生1g白色沉淀，则通入CO2的体积（标准状况）为L
据有关新闻报道，我国自2000年11月16日起，禁止使用含PPA的抗感冒药物。
PPA是苯丙醇胺的英文缩写，其结构简式为：
PPA能发汗驱寒，宣肺平喘，主要治疗伤风感冒哮喘、支气管炎等。
但PPA能使中枢神经兴奋，导致不安、失眠。
服用过量时可引起血压高或中风等。
请回答下列问题：
（1）PPA（填“是”或“不是”）芳香烃，它的分子式为：
。
（2）PPA可能具有的性质和可能发生的反应有（填序号）。
①酯化反应②消去反应③具有酸性④与Br2取代⑤加聚
（3）一个碳原子与四个不同原子或基团相连时，就称此碳原子为手性碳原子，如右图中中与溴相连的碳原子。
则PPA分子内含有个手性碳原子。
（4）有机物A、B与PPA的分子式相同，A在一定条件下，可被氧化为苯丙氨酸。
则A的结构简式为；
B可与FeCl3溶液起显色反应，试写出B的一种结构简式。
（5）已知：
胺可以与NaNO2在催化剂作用下反应生成醇。
如：
CH3（CH2）3NH2CH3（CH2）3OH
现有下列变化：
PPADF（C11H10O4六元环状酯）
则E物质的名称为，F的结构式为。
写出D与E反应生成六元环状酯化合物的化学方程式：
。
24、（10分）
（1）不是C9H13NO
（2）①②③（3）2
或间、对位
（4）
（5）乙二酸
高三化学知识天天练（26）
知识点：
CO2与NaOH溶液的反应规律：
⑴向NaOH溶液中通入少量的CO2，反应的化学方程式为：
⑵向⑴反应后的溶液中继续通入CO2，反应的化学方程式为：
⑶向NaOH溶液中通入过量的CO2，反应的总化学方程式为：
⑷将amolCO2通入含bmolNaOH的溶液中，有以下几种情况：
①当a≤b/2时，生成物是：
物质的量为：
②当a≥b时，生成物是：
物质的量为：
③当b/2＜a＜b时，生成物是Na2CO3和NaHCO3，并且n（CO32-）=n（HCO3-）=
练习：
标准状况下，向100mL3mol·L－1的NaOH溶液中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后，溶液中的溶质是：
其物质的量分别是：
写出反应后溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序：
1、1.12L（标准状况）某气体X（为卤代烃）在过量的氧气中完全燃烧后没有固体生成。
在27℃下，气态生成物全部被过量的澄清石灰水吸收，可得6.95g沉淀。
另取1.12L原气体充入一薄膜袋中，袋和气体的总质量为2.2g（写出简要推算过程）。
（1）确定X的化学式
（2）确定沉淀的组成
（3）写出X完全燃烧的化学方程式（4）计算薄膜袋的质量。
2、将一定量氧化铜粉末加入到100mL0.5mol/L的硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入铁粉10克充分反应后过滤，烘干，得干燥的固体物质仍为10克。
（1）参加反应的铁为多少克？
（2）原加入的氧化铜为多少克？
（3）最后得到的溶液仍为100mL，其物质的量浓度为多少
1、（10分）
（1）CH3F
（2）2CH3F+3O2==2CO2+2HF+2H2O（3）CaCO35g；CaF21.95g（4）0.5g2、（9分）
（1）2.8克
（2）3.5克 （3）0.5mol/L
高三化学知识天天练（27）
知识点：
C与O2的反应规律：
⑴在一定容密闭容器中，少量的C在一定量O2中完全燃烧，生成CO2，其化学方程式为：
反应后，压强
⑵在一定容密闭容器中，过量的C在一定量O2中不完全燃烧，生成CO，其化学方程式为：
反应后的压强为反应前的倍
练习：
将wg焦炭和mgO2同时放入一装有压力表的密闭容器中，
压力表的读数为PO，当容器内充分反应后，恢复至原温度，压力表读数为P1，请回答下列问题：
①若P1＝PO，则w应满足的关系是：
②若P1＞PO，则w应满足的关系是：
③若P1＝2PO，则w应满足的关系是：
④若P1＝nPO，1＜n＜2，则w=
1、
（1）实验室现有蒸馏水、稀氨水、KNO3溶液、稀H2SO4和浓HNO3。
请说明你如何从上述药品中选用试剂，通过必要的操作，将内壁附有银镜的试管洗涤干净。
（2）下列操作会导致实验值较实际值（或要求值）偏低（或偏小）的是__________（填代号）。
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚（内盛药品）置于干燥器中冷却后再称量B．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C．酸碱中和滴定实验中，将待测NaOH溶液装于碱式滴定管，标准HCl溶液盛于锥形瓶（以酚酞作指示剂），进行滴定D．配制100mL2mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐
1、⑴向试管内注入适量稀H2SO4，再加入适量的KNO3溶液，待银溶解后，倾倒出试管中溶液，再以蒸馏水洗涤至倾倒洗涤液时既不成股流下，也不附着水滴。
（3分）或：
先将浓HNO3以蒸馏水稀释成稀HNO3，其它操作同上，同样给分。
注：
若直接以浓HNO3除Ag后用蒸馏水洗涤达要求的给2分。
⑵BD（4分）（只选1个且正确给2分，只要错选1个即为0分。
）
高三化学知识天天练（28）
知识点：
硅酸盐工业—水泥：
生产设备：
2、主要原料：
、
3、反应原理：
复杂的物理、化学变化。
4、生产过程：
原料混合磨细（生料）→高温灼烧至部分熔化→冷却后成硬块→加入适量（调节水泥硬化速度）（熟料）→磨成细粉（水泥）
5、主要成分：
硅酸三钙：
硅酸二钙：
铝酸三钙：
6、用途：
由于水泥具有性，所以它不仅是一般的建筑材料，而且还是水下工程比不可少的建筑材料。
7、水泥沙浆的成分是：
8、按一定比率的混合物硬化后，叫混凝土
9、水泥的热膨胀系数几乎跟一样，所以用混凝土建造建筑物常用钢筋作结构，使建筑物更加坚固，这叫钢筋混凝土。
校办厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO2。
化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4（浓）
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0g锌粒与98％的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_____________（填分子式）。
产生这种结果的主要原因是_____________。
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）。
①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是______________________。
②A中加入的试剂可能是：
___________，作用是：
___________________________。
B中加入的试剂可能是：
_________________，作用是：
____________________________。
③可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是：
C中：
_______________________________，D中：
________________________________。
（3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。
改进时可选用的下列仪器为________________（填代号）。
a．导管 b．水槽c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
答案：
⑴H2（1分），随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2（2分）。
（2）①检查装置气密性（1分），②品红试液，确认SO2存在；浓H2SO4，干燥氢气（每空1分，共4分），③黑色CuO粉末变红色（2分），无水硫酸铜变蓝色（2分）
高三化学知识天天练（29）
知识点：
硅酸盐工业—玻璃：
1、生产设备：
2、主要原料：
、、
冷却
3、反应原理：
Na2CO3+SiO2
强热
CaCO3+SiO2
4、生产过程：
原料熔体玻璃
5、主要成分：
、、
写出氧化物的形式为：
6、特性：
无固定熔沸点、在一定温度范围软化可制成各种形状，玻璃称为玻璃态物质。
7、制造有色玻璃，一般是在原料里加入某些金属氧化物，使玻璃呈现出特征颜色。
例如，加呈蓝色，加呈红色。
8、把放入电炉里加热，使它软化，然后急剧冷却，得到钢化玻璃。
在处理过程中，其化学成分不变。
1、25℃时，水的离子积为10－14；100℃时，水的离子积为10－12。
若在100℃时，将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝l的H2SO4溶液bL混合，请填空：
（1）100℃比25℃时水的离子积较大的原因是：
_______________________________
（2）若所得溶液为中性，则a∶b＝_______；若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_______
2、已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。
请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：
（1）若A、D的组成元素同主族：
①B是水：
__________________________________________。
②B、C均为氧化物（反应有重要的工业价值）：
____________________________________，工业价值是：
_________________。
（2）若A、D的组成元素不同主族：
①B是水且水是还原剂：
__________________________________________；
B是水且水是氧化剂（反应有重要的工业价值）：
____________________________，工业价值是：
_________________。
②B、C均为氧化物：
______________________________。
答案：
1、
（1）水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平衡右移（2分），⑵1∶1（2分），9∶11（2分），2、
（1）①2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑（2分）（写化学方程式得1分）
②2C＋SiO2
Si＋2CO↑（2分），生产粗硅（1分），⑵①2F2＋2H2O＝4HF＋O2（2分），C＋H2O
CO＋H2（2分），生产水煤气（1分）,②2Mg＋CO2
2MgO＋C（2分）
高三化学知识天天练（30）
知识点：
HCl与Na2CO3溶液的反应规律：
⑴向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量的盐酸，反应的化学方程式为：
⑵向⑴反应后的溶液中继续滴入盐酸，反应的化学方程式为：
⑶向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，反应的化学方程式为：
⑷将amolHCl通入含bmolNa2CO3的溶液中，有以下几种情况：
①当a≤b时，生成物是：
②当a≥2b时，生成物是：
③当b＜a＜2b时，生成物是NaHCO3和NaCl、CO2，并且n（CO2）=n（HCO3-）=⑸向碳酸钠溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的
HCO3－浓度变化是
⑹有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：
①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积之比为：
A、B都是芳香族化合物。
1molA和1mol某一元羧酸发生酯化反应生成B。
B能在一定条件下发生银镜反应而A不能；A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为31.6％，B的溶液有酸性但不能和FeCl3溶液发生显色反应。
（1）A、B相对分子质量的差值为_______________________________。
（2）一个A的分子中应有________个（选填2、3、4）氧原子，作出此判断的理由是：
_____________________________________________________。
A的分子式是：
____________。
（3）B的同分异构体甚多。
其中不属于酚类且lmol能与4molNaOH反应的同分异构体的结构简式为：
______________________________________（任写一种）。
答案：
⑴28，
（2）3（1分），A中至少有一个－OH和一个－COOH；但若氧原子数大于等于4，则M（A）>200（2分），C8H8O3，⑶
（2分）（合理答案即给分）
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