二、填空题
11.（12分）易混易错题组有机物的命名与结构式结构简式的书写
Ⅰ.官能团能体现有机物的特殊性质，认识下列有机物的官能团。
（1）
的物质类别是_______________
（2）
中的官能团名称是_______________
Ⅱ.用系统命名法给下列有机物命名或写出其结构简式：
（1）
______________________________________
（2）
____________________________
（3）
___________________________________
（4）2 甲基4 乙基庚烷__________________________________
（5）2 甲基1,3 丁二烯___________________________________
Ⅲ.同分异构体的书写
（1）某烃分子式为C6H14，写出含有三个甲基的烃的同分异构体的结构简式：
__________________________________
（2）某烃的分子式为C4H8，写出它所有链状同分异构体的结构简式
__________________________________
12．（14分）规律提炼题组
（1）MnO2可作超级电容器材料。
用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是__________________。
MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，已知碱性锌锰电池的总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO（OH）＋Zn（OH）2，碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______________。
（2）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制备
Cu2O电解总反应为：
2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。
写出铜电极的电极反应式_________________。
（3）某传感器工作原理如图所示。
利用该传感器可以测定空气中NO、CO、NH3、SO2等有害气体的含量。
①若M为熔融KOH，X为NH3，Y为N2，则负极的电极反应式为。
②若M是含O2-的固体电解质，X为NO，则正极的电极反应式为。
③若X为CO,M为KOH溶液,则电池总反应为______。
（4）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，
阳极电极反应式为：
_____________。
阴极电极反应式为：
_____________。
为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是____________。
学法题：
通过此题的解答，总结书写电极反应式的方法____________________。
13．（16分）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染.
已知:
反应Ⅰ:
4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ:
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H2（且
反应Ⅲ:
4NH3（g）+6NO2（g）
5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应Ⅰ和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
（1）推测反应Ⅲ是反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应Ⅰ在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速
率v（NO）=。
②下列说法正确的是。
A．该反应的活化能大小顺序是：
Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡
D．若在恒容绝热密闭容器中反应，当
值不变时，说明反应已达到平衡
（3）一定条件下,反应II达到平衡时体系中
。
在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数的变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）：
恒温恒压容器，；恒温恒容容器，。
（4）一定温度下，反应Ⅲ在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积3L,
c（N2）与时间t变化曲线X如图所示，若在
时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z。
则：
①变为曲线Y改变的条件是。
变为曲线Z改变的条件是。
②若
时刻降低温度，
时刻达到平衡，请在上图中画出曲线X在
内c（N2）的变化曲线。
三、实验题（本题共一小题,共18分）
14.Ⅰ.过氧化氢是重要的氧化剂,还原剂,它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒，杀菌，漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。
请填写下列空白：
（1）用（仪器）移取10.00mL密度为ag/mL的过氧化氢溶液至250mL_________（填仪器名称）中,加水稀释至刻度，摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释,作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_________（填"酸式"或"碱式"）滴定管中，滴定到达终点的现象是__________________________________________
（3）重复滴定三次,平均耗用cmol/L高锰酸钾标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________
（4）下列操作会引起测定结果偏高的是______。
A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．锥形瓶未用待测液润洗
Ⅱ．已知：
Ag＋＋SCN－===AgSCN↓（白色）。
实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）。
（1）称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。
溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。
（2）准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示剂，再用0.100mol·L－1NH4SCN标准溶液滴定。
滴定终点的实验现象为。
（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测硝酸银的质量分数________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
第Ⅱ卷提高题（共20分）
15．下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M电极的材料是_____，电极名称是_____，
N的电极反应式为_______，加入乙醇的铂
电极的电极反应为__________。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为_______L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为_____。
（3）若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为________________。
16．Ⅰ.常温下，向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mo/LHA 溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。
回答下列问题
（1）写出MOH 的电离方程式_______；
（2）HA为_____（“强”或“弱”）酸，理由是_______；HA的电离平衡常数为_______；
（3）D点时，溶液中c（A—）+c（HA）_______2c（M+） （填“>”“<”或“=”）； 溶液中离子浓度大小关系为_______；若此时测得混合溶液的pH=3，则c（HA）+c（H+）=_______mol/L。
（准确值）
Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离（H2O+H2O
H3O++OH-），碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
（1）写出液氨的电离方程式：
。
（2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：
。
（3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：
。
静海一中2018-2019第一学期高二化学（12月）
学生学业能力调研考试答题纸
得分框
知识与技能
学习能力（学法）
习惯养成（卷面整洁）
总分
第Ⅰ卷基础题（共80分）
一、选择题:
（每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确选项。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、填空题
11.易混易错题组
Ⅰ、
（1）
（2）____________________
Ⅱ、
（1）_________________
（2）_____________________（3）__________________
（4）______________________________
（5）。
Ⅲ.
（1）_____________________________________________________
（2）_____________________________________________________。
12．规律提炼题组
（1）。
__________________________。
（2）__________________。
（3）①②__________________________。
③__________________________。
（4）_____________________________________________________,
，__________________。
学法题：
。
13．
（1）
（2）①v（NO）=。
②。
（3）；。
（4）①。
。
②
三、实验题
14.Ⅰ.
（1）_________________________________。
（2）
_______________________________________________________
（3）。
（4）_______________
Ⅱ．
（1）。
（2）。
（3）________。
第Ⅱ卷提高题（共20分）
15．
（1），，
，。
（2）_______；_______
（3）。
16．Ⅰ.
（1）______________________________________________
（2_____；
。
（3）_______；___________________________________________________
_______
Ⅱ.
（1）。
（2）。
（3）。
静海一中2017-2018第一学期高二化学（12月）
学生学业能力调研考试试题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
A
D
D
C
C
B
D
B
11.略12.略
13.
（1）吸热
（2）①0.375mol/（L·min）；②CD（3）不变；变大
（4）①加入催化剂；将容器的体积快速压缩至2L（只写出加压或缩小容器体积不得分）
②
（2分）
14.Ⅰ.
（1）酸式滴定管容量瓶
（2）2 5 6 2 8 50 2
酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
（3）
（4）A
Ⅱ.
（1）100mL容量瓶、胶头滴管
（2） 滴入一滴标准溶液，溶液变为红色，且30秒内不褪色 （3）偏高
15.
（1）铁 阴极 4OH—－4e—==2H2O+O2↑C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O
（2）0.224 1
（3）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H=－1366.7kJ/mol
16.Ⅰ.
（1）
（2）弱 ；当加入13mLHA溶液时，酸稍过量，而此时
，说明MA呈碱性，即为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸；2.5×10-6
（3）=；c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）；0.05+10-11、
Ⅱ.
（1）NH3+NH3
+
（2）
+2NH3
+
（3）c（Na+）＞c（
）＞c（
）＞c（
）＞c（
）
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