高考模拟河北省武邑中学届高三上学期第五次调研考试化学试题Word版含答案.docx
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高考模拟河北省武邑中学届高三上学期第五次调研考试化学试题Word版含答案
说明：
本试卷分选择题和非选择题两部分，时间80分钟，满分100分。
1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名。
班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并时2B铅笔在规定的住置涂好考试顺序号。
2.用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，Ⅱ卷答案写在答题卡上相应的位置。
3.可能用到的相对原子质量：
H-1C-12 N-14O-16 Cl-35.5S-32Fe-56 Zn-65
卷Ⅰ（选择题共42分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意：
1-12 题每题2 分，13-18题每题3 分）
l.下列说法正确的是
A.乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好
B.高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不同
C.聚氯乙烯塑料中由于含有碳碳双键而不能用作食品包装材料
D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
2.以下关于中国化学史的表述错误的是
A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来
B.蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张
C.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3），硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3 的氧化性
D.英文的“中国”（China） 又指。
“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷
3.设NA表示阿伏加德罗常教的值。
下列说法正确的是
A.1L0.1mol/L 的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
B.标准状况下，22.4 LC2H4与C3H6混合气体所含分子数为NA
C.相同温度下。
pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离于数均为0.1NA
D.18gNH4+所含的电子数11NA
4.解释下列实验事实的离子方程式正确的是
A.向稀Fe（NO3）2和NaBr混合溶液加入稀盐酸：
6Br-+8H++2NO3-=3Br2+2NO↑+4H2O
B.往NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液加热。
刚好使NH4+全部转化为NH3：
NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-
NH3↑+Al（OH）3↓+BaSO4+H2O
C.碳酸的溶液呈碱性：
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D.用氢氧化钠溶液除去铝条表面的氧化膜：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
5.X、Y、W、R属于短周期主族元素。
X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子教为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n ，W元素与Z元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子核外电子数之比为2：
1。
下列说法中错误的是
A.X与Y 形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：
2
B.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
C.Y 的氢化物比R 的氢化物稳定，Y 的氢化物熔沸点比R 的氢化物熔沸点低
D.Z、W、R 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z
6.下列说法正确的是
A.按系统命名法，
的名称是：
2，3-二乙基丁烷
B.分子式为C4H7ClO2可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种
C.
分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D.己知烃A 的分子式为C5Hm，烃B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数），则烃A和烃B不可能互为同系物
7.下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
有白色沉淀产生
X一定是Cl2
B
向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液
先滴加稀盐酸无现象，滴加
BaCl2后出现白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
C
二氧化硫通入品红溶液中
品红溶液褪色
二氧化硫具有还原性
D
向2mL1mo1/LNaOH溶液
中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/L
FeCl3溶液
先出现白色沉淀，后变为红
褐色沉淀
Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
8.杨树生长迅速，高大挺拔，树冠有昂扬之势。
其体内有一种有机物。
结构如下图所示。
下列说法错误的是
A.该有机物属于烃的衍生物
B.分子式为C14H14O2
C.1mol该物质与溴水反应时最多能消耗2mo1的Br2
D.该有机物能与Na2CO3溶液反应。
且生成的气体能使澄清石灰水变浑蚀
9.amolFeS与b molFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。
所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为
A．
mol B.
molC.（cV-3a-9b）mol D.（a+3b）mol
10.铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”。
铜主要是黄铜矿炼制。
焙烧时发生反应2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2， 其筒单流程如图所示，下列说法正确的是
A.Cu2S 可用于火法炼制铜B.焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫
C.在培烧时氧化剂只有氧气D.粗铜精炼时用粗铜做阴极
11.酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+时转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-。
已知H2SO4 和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10-9，Ka（HNO3）=4.2×10-10。
下列说法正确的是
A.冰醋酸中H2SO4的电离方程式：
H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+
B.H2SO4的冰醋酸溶液中：
c（CH3COOH）=c（HSO4-）+2c（5SO42-）+c（CH3COO-）
C.浓度均为0.1mol/L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：
pH（H2SO4）>pH（HNO3）
D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，
减小
12.如图为以SCY陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置，将该装置的底部置于加热炉内保持570℃的高温，将氮气道入陶瓷内筒；将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空隙，下列说法错误的是
A.钯电极M 为正板
B.钯电极N 上发生氧化反应
C.SCY 陶瓷固体电解质中H+移向钯电极N
D.理论上每消耗0.3gH2，可生成标准状况下2.24LNH3
13.25℃时，下列各组数据中比值为2：
1的是
A.pH=7 的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比
B.0.2mol/L 的CH3COONa 溶液与0.1mol/L的 CH3COONa 溶液中c（CH3COO-）之比
C.等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比D.pH 均为2 的H2SO4溶液与盐酸中c（H+）之比
14.在2L恒容密闭容器中进行反应：
2CO2（B）+6H2（g）
C2H5OH（g）+3H2O（g）。
起始时n（CO2）=4mol，投入不同量的H2，测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示，下列有关说法正确的是
A.该反应的△H>0
B.三种条件下起始的 n（H2）：
①<②<③
C.其他条件不变，扩大容器体积可提高CO2的转化率
D.曲线③对应的H2起始投料为8 mol，则400 K时该反应的平衡常数为1.6875
15.下列装置或操作能达到实验目的的是
A.①②B.③④C.②③④D.①②③④
16.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。
下列说法正确的是
A.图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-+ H2OH+2e-=Cl-+Mg（OH）2
B.图乙中惰性电极棒上有O2放出
C.图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去
D.若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应
17.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是
A.Y 单质在空气中燃烧生成YO3
B.Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C.X 的氢化物为H2X
D.Y、Z和W的阴离子半径依次增大
18.常温下0.1mol/L-1二元酸H2A 的溶液中含A粒子的物质的量分数φ与pH 的关系如图所示。
该温度下，下列说法正确的是
A.H2A 的第一步电离方程式为H2A
HA-+H+
B.NaHA 溶于水能促进水的电离
C.H2A 的第二步电离常数K=1.0×10-3
D.0.1mol·L-1Na2A 溶液中存在c（A2）>c（HA）>c（OH-）>c（H+）
第Ⅱ卷（填空题） （58 分）
19.（15分）三氧化磷（PCl3） 是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氧气化合得到。
已知：
白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5， PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷）；POCl3能溶于PCl3； POCl3和PCl3遇水会强烈水解。
实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
白磷
44.1
280.5
1.82
PCl3
-112
75.5
1.574
POCl3
2
105.3
1.675
（1） 实验所需氯气可用MaO2和浓HCl反应制取，实验过程中所用的玻璃仪器除酒精灯和玻璃导气管外，还需要的玻璃仪器有。
制取的氯气需要进行干燥，请设计实验证明通入的氯气是干燥的（写出操作、现象、结论）。
（2） 实望过程中要加入白磷、通入CO2 、通入Cl2、加热，实验时具体的操作方法和顺序
是。
（3） E烧杯中加入冷水的目的是，干燥管中碱石灰的作用是。
（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，先加入过量白磷加热。
除去PCl5和过量白
磷后，再除去PCl3中的POCl3制备纯净的PCl3可选用的方法有______ （填字母序号）。
A.萃取B.过滤C.蒸馏D.蒸发结晶
（5）①PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl，则PCl3和水反应后所得溶液中除OH-之外其
它离子的浓度由大到小的顺序（已知亚磷酸（H3PO3） 是二元弱酸）。
②若将0.01mol POCl3 投入热水配成1L 的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，则先产生的沉淀
是[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16， Ksp（AgCl）=1.8×10-10。
20.（14 分） 硼氢化钠（NaBH4）具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。
利用硼精矿（主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如下：
已知：
偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，易水解，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题：
（1） 写出加快硼精矿溶解速率的措施（写一种）。
（2） 操作1为，滤渣主要成分为。
（3） 除硅铝步骤加入CaO而不加入CuCl2的原因有：
①能将硅、铝以沉淀除去；②。
（4） MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为。
（5） 在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应
式。
（6） 硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式。
21.（14分） 碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
（1） 用CH4 催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g）+CO2（g）+H2O（g） △H1=-574 kJ·mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H2
若2molCH4 还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=；
（2） 据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。
其反应为：
Fe2O3（s）+3CH4（g）
2Fe（s）+3CO（g）+6H2O（g）△H>0
①若反应在5L 的密闭容器中进行，1min 后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。
则该段时间内CO的平均反应速率为。
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是。
A.CH4的转化率等于CO的产率B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.v （CO） 与v （H2） 的比值不变D.固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KAKB
（填“>”、“<”或“=”）。
纵坐标可以表示的物理量有哪些。
A.H2的逆反应速率B.CH4的的体积分数
C.混合气体的平均相对分子质量
D.CO的体积分数
（3）实现反应CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。
在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5molCO2，—定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序。
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）
②NH2CO2NH4（s）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O（g）]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O（g）]的取值范围
是（用含a的式子表示）。
（分压=总压×物质的量分数）
（5）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示，则：
①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）；
②NiO电极上的电极反应式为。
以下两题选做。
22.【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
现有8种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍；C元素原子的核外p电子数比s电子数少1；D原子的第一至第四电离能分别是：
I1=578kJ·mol-1、I2=1817kJ·mol-1、I3=2745kJ·mol-1、I4=11575kJ·mol-1；E原子核外所有p轨道全满或半满；F元素的主族序数与周期序数的差值为4；G是前四周期中电负性最小的元素；H在周期表的第12列。
（1）己知CA5为离子化合物，写出其电子式。
A、B、C三种元素可以形成原子个数比为1：
1：
1的3原子化合物分子，该分子中σ键和π键的个数比为。
（2）画出D基态原子的核外电子排布图。
（3）C与A形成最简单化合物的沸点高于E与A形成的化合物，其原因是。
（4）EF3中心原子的杂化方式为；用价层电子对互斥理论推测其空间构型为。
（5）检验G元素的方法是；请用原子结构的知识解释产生此现象的原因。
（6）H与硫元素形成的化合物HS的晶体结构如图所示，其晶胞边长为xpm，则HS晶体的密度为g•cm-3（列式即可，阿伏加德罗常数用NA表示）。
23.【化学—选修5有机化学基础】（15分）
对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。
合成M的一种路线如下：
己知以下信息：
①核磁共振氢谱显示B只有化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。
②RX
RMgX
RCH2CH2OH
③E为芳香烃，其相对分子质置为92
④
（苯胺，易被氧化）。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，其化学名称是。
（2）由E生成F的化学方程式为。
（3）由G生成H的反应类型为，H在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚合反应的化学方程式。
（4）M的结构简式为。
（5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6：
1的是（写结构简式）。
（6）参照上述合成路线，以乙烯、干醚和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1，6一己二酸，
设计合成路线。
1—5DABDC6—10CBDAA11—15BCADB16—18DBC
19.（15分，除标注外每空2分）
⑴圆底烧瓶和分液漏斗
将气体通过装有无水硫酸铜的U形管（干燥管），若白色粉末未变蓝，则气体干燥（或者通入装有干燥的有色布条的集气瓶，布条不褪色等，合理答案均可）
⑵先打开K2，等反应体系中充满CO2后，加入白磷，然后通入氯气，再加热（顺序有错不得分）
⑶冷却收集PCl3（1分）吸收多余的氯气和防止空气中的水蒸气干扰
⑷C
（5）①c（H+）>c（Cl-）>c（H2PO3-）>c（HPO32-）②AgCl
20.（14分，每空2分）
（1）将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等合理答案
（2）过滤；Fe（OH）3
（3）抑制NaBO2水解
（4）2MgH2+NaBO2=NaBH4+2MgO
（5）BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-
（6）4Cu2++BH4-+8OH-=4Cu+BO2-+6H2O
21.（14分，除标注外每空2分）
（1）-1160kJ/mol
（2）①0.012mol•L-1min-1（1分）②B、D
③<（1分）B、C
（3）P4>P3>P2>P1（1分）
（4）
a⑤还原（1分）②NO-2e-+O2-=NO2
22.（15分，除标注外每空2分）
（1）
1：
1（1分）
（2）1s2s2p3s3p
（3）NH3分子之间可以形成氢键
（4）sp3（1分）；三角锥形
（5）焰色反应（1分）；
当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量；
（6）
①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢
②
③E为芳香烃，其相对分子质量为92
④
23.（15分，除标注外每空2分）
（1）
（1分）2—甲基丙烯（1分）
（2）
（2分）
（3）还原反应（1分）
（2分）
（4）
（2分）
（5）15（2分）
（1分）
（6）
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