C.温度为T时，若向体积为1L的恒压容器中充入0.4molCO和0.4molH2，达平衡时CO的转化率大于75%
D.温度为T时，若向原容器中充入0.1molCO、0.2mol（CH3）2O和0.2molCO2，则该反应的平衡常数大于104
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）以含锂电解铝废渣（主要成分为LiF、AlF3、NaF，少量CaO等）为原料，生产碳酸锂的工艺流程如下：
（已知：
常温下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水）
（1）含锂电解铝废渣与浓硫酸在200～400℃条件下反应2h，加水浸取后过滤，得到的滤渣主要成分是________（填化学式）。
（2）流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li2SO4的收率下降，原因是____________________________________________。
（已知部分物质的溶解度数据见下表）
（3）40℃下进行碱解反应，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为______________________________。
（4）苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液。
若氧化钙过量，则可能会造成____________________________。
（5）碳化反应中，CO2的吸收采用了气、液逆流的方式，这样做的优点是________。
整个工艺流程中可以循环利用的物质有________。
17.（15分）化合物G是合成一种新型降压药的重要中间体，其合成路线如下：
（1）化合物A中官能团的名称是________和________。
（2）化合物A→B的反应类型是________。
（3）化合物D的分子式为C13H18N2O3，D的结构简式为________。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为________。
①含有苯环，属于α氨基酸；②能发生银镜反应；③分子中含有6种不同环境的氢原子。
（5）已知：
ROH
RNH2。
写出以
和乙烯为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）铝工业产生的硫酸盐溶液经喷雾干燥后得到以硫酸铝为主的固体，硫酸铝的利用成为资源综合利用的一个重要项目。
（1）室温下配制一定浓度的酸性硫酸铝溶液，通过加入CaCO3粉末调节硫酸铝溶液的pH，可制得可溶性的碱式硫酸铝[Ala（OH）b（SO4）c]，用于烟气脱硫，碱式硫酸铝中b值的大小影响其脱硫效率。
制备碱式硫酸铝溶液时，可以提高b值的措施有________________________________________________________________________
（写出一条合理措施即可）
（2）在还原气氛下硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。
在H2还原气氛下，硫酸铝的分解常温就能进行。
这是由于在还原气氛中易生成中间产物Al2S3，随即再与Al2（SO4）3反应得到Al2O3。
则Al2（SO4）3与H2反应生成Al2S3的化学方程式为________。
（3）将10.00gAl2（SO4）3·nH2O放入坩埚内，在氩气气氛中灼烧。
在热分解过程中，热重分析仪记录数据如下（已去除坩埚的质量）：
温度
298K
523K
687K
1393K
固体质量
10.00g
5.94g
5.14g
1.53g
①温度达1393K后固体质量不再变化，经分析固体成分为γAl2O3和无定型Al2O3结构的微晶。
则Al2（SO4）3·nH2O中的n值为________。
②求523K时固体成分的化学式（请写出计算过程）。
19.（15分）实验室用软锰矿（主要成分为MnO2）和黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制取Mn2O3和单质硫，其实验流程如下：
已知：
①在碱性条件下，二价锰以Mn（OH）2形式稳定存在，三价锰以MnOOH形式稳定存在。
Mn（OH）2和MnOOH均难溶于水和碱性溶液。
②无水MnSO4晶体熔点700℃，在不同温度下它和MnOOH固体受热发生分解：
4MnSO4
2Mn2O3＋4SO2↑＋O2↑；2MnOOH
Mn2O3＋H2O↑。
（1）溶浸过程中生成MnSO4、Fe2（SO4）3及单质S，该反应的化学方程式为________。
（2）室温下，为使杂质离子浓度小于1×10－6mol·L－1，除铁步骤中需调节溶液pH范围为________（已知：
Ksp[Fe（OH）2]＝1.0×10－16、Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×10－39，pH＝7.1时Mn（OH）2开始沉淀）
（3）为提高Mn2O3的产率，流程中两次过滤操作后均需对滤渣进行洗涤，并________。
（4）（NH4）2S溶液浸取过滤Ⅰ得到的滤渣时发生反应：
（NH4）2S＋xS
（NH4）2Sx＋1，单质硫转化为多硫化铵[（NH4）2Sx＋1]转移到液相中。
实验时采用过量的饱和（NH4）2S溶液浸取的目的是________。
将多硫化铵溶液置于如右图所示的装置中，控制在90℃条件下分解，单质硫的提取率可达98%。
实验中适宜的加热方式为____________________。
（5）请补充完整由MnSO4溶液制备较纯净Mn2O3的实验方案：
向MnSO4溶液中______________________________________，72h后得到产品Mn2O3。
（须使用的试剂：
0.2mol·L－1氨水、3%H2O2溶液、BaCl2溶液、热水）
20.（14分）通过多种方法对废水废气脱硝，可以减轻含氮物质对环境的污染。
（1）在缺氧条件下，由于兼性脱氮菌的作用，将NO
和NO
还原成N2实现脱硝的过程，称为反硝化。
污水处理厂以甲醇作碳源实现硝酸盐的反硝化过程分两步进行：
3NO
（aq）＋CH3OH（l）===3NO
（aq）＋CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－398.9kJ·mol－1
2NO
（aq）＋CH3OH（l）===N2（g）＋CO2（g）＋H2O（l）＋2OH－（aq）；ΔH＝－91.5kJ·mol－1
反应6NO
（aq）＋5CH3OH（l）===3N2（g）＋5CO2（g）＋7H2O（l）＋6OH－（aq）的ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）在船舶废气的脱硝工艺中，采用无隔膜电解法对海水进行电解，再用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝。
①使用惰性电极对海水电解。
由于采用无隔膜电解槽，阳极产物大部分是ClO－，同时会有少量Cl2、ClO
生成，则电解生成ClO
的电极反应式为________。
②一段时间后，随电解海水中ClO－含量的不断增加，经循环喷淋系统吸收的废气中NO脱除率不断增加，而NO2的脱除率却有所下降，这是由于NO被氧化为NO2，该反应的离子方程式为__________________________________。
③电解海水溶液的pH对氮氧化物的去除率会产生一定影响，见下图。
当电解液pH从5.5下降至4.5过程中，NO和NOx的脱除率快速上升的原因是________________。
综合考虑脱硝效率、后期处理、设备使用等因素，选择电解海水溶液的最佳pH为________。
（3）锅炉的烟气脱硝处理常采用以氨为还原剂进行催化还原，主要反应如下：
4NH3＋4NO＋O2===4N2＋6H2O ① 4NH3＋6NO===5N2＋6H2O ②
当反应温度过高时，NH3会发生以下反应：
4NH3＋3O2===2N2＋6H2O ③ 4NH3＋5O2===4NO＋6H2O ④
在反应②中当生成1molN2时，转移的电子数为________mol。
随着反应温度升高，脱硝效率降低的原因可能是________。
21.（12分）吡啶类化合物是合成医药、农药、香料、染料等产品的重要原料。
现有一种新型的N，O一二齿配体吡啶类化合物（A），将它和ZnEt2反应后可以得到含锌的有机化合物（B），其具有优异的催化性能。
（1）基态Zn原子核外电子排布式为________。
（2）1mol化合物A中含有的σ键数目为________。
（3）化合物A能与水以任意比例互溶，这是因为______________________________。
（4）化合物A中碳原子轨道的杂化类型为________，化合物B中含有________（填字母）。
a.极性共价键b.非极性共价键c.配位键d.氢键
（5）某化合物甲具有与吡啶类化合物相似的性质，其晶胞结构如右图所示，其中X原子的配位数为________。
2020届高三模拟考试试卷（常州）
化学参考答案及评分标准
1.D 2.A 3.D 4.B 5.D 6.B 7.A 8.C 9.D 10.D 11.B 12.CD 13.B 14.BC 15.AC
16.（12分，每空2分）
（1）CaSO4
（2）若未恒温趁热过滤，则过滤时溶液温度下降，硫酸钠结晶析出时，夹裹了部分的硫酸锂共沉淀
（3）2Al3＋＋3CO
＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑
（4）碳酸锂产品的钙离子含量相对升高（或使得氢氧化铝溶解进入溶液，导致最终产品的纯度下降）
（5）可增大接触面积，提高碳化效率 CO2
17.（15分）
（1）酯基（1分） 氨基（1分）
（2）取代反应（2分）
（3）
（3分）
（4）
（3分）
（5）（5分，每步1分）
18.（12分）
（1）适当增加CaCO3的用量、适当升高温度、延长反应时间或加快搅拌速度（2分）
（2）Al2（SO4）3＋12H2===Al2S3＋12H2O（2分）
（3）①18（2分）
②n[Al2（SO4）3]＝n（Al2O3）＝1.53g÷102g·mol－1＝0.015mol
m[Al2（SO4）3]＝0.015mol×342g·mol－1＝5.13g<5.94g
故523K时固体的成分为带有部分结晶水的物质（2分）
m（H2O）＝5.94g－5.13g＝0.81g
n（H2O）＝0.81g÷18g·mol－1＝0.045mol（2分）
n[Al2（SO4）3]∶n（H2O）＝0.015mol∶0.045mol＝1∶3
所以523K时固体成分的化学式为Al2（SO4）3·3H2O（2分）
19.（15分）
（1）3MnO2＋2FeS2＋6H2SO4===3MnSO4＋Fe2（SO4）3＋4S＋6H2O（2分）
（2）3.0（3）将洗涤后的滤液合并入过滤后的滤液中（2分）
（4）增大单质硫的浸取率（2分） 水浴加热（2分）
（5）加入过量3%过氧化氢溶液和0.2mol·L－1氨水，不断搅拌，直至生成大量沉淀，过滤，用热水洗涤沉淀2～3次，直至滤液中滴加BaCl2溶液不再出现浑浊，将沉淀转移入加热装置，控制温度在250℃加热（5分）
20.（14分）
（1）－1072.3（2分）
（2）①Cl－＋3H2O－6e－===ClO
＋6H＋（2分）
②NO＋ClO－===NO2＋Cl－（2分）
③酸性增强时，有效氯ClO－转化为HClO和Cl2，它们的氧化性强于ClO－或Cl2与NO的反应是气相反应，接触更充分（2分） 7～7.5（2分）
（3）2.4（2分） 高温时NH3发生氧化反应③④，导致还原剂NH3被大量消耗（或NH3发生氧化反应④会再产生NO）（2分）
21.（12分，每空2分）
（1）[Ar]3d104s2
（2）24mol
（3）化合物A与水分子间存在氢键
（4）sp2、sp3 abc
（5）8
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