广东省佛山市禅城区华英学校中考二模化学试题含答案及解析.docx
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广东省佛山市禅城区华英学校中考二模化学试题含答案及解析
华英学校2019~2020学年初三级第二次模拟考试化学试卷
说明：
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Cl—35.5Na—23Ba—137
一、选择题（本大题包括15小题，每题3分，共45分。
）
1.下列标志通常不会出现在中学校园的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、表示禁止游泳，在校园内需要禁止，故错；
B、表示禁止吸烟，在校园内应禁止吸烟，故错；
C、学校内不存在放射性物质，不需要在学校内张贴，故正确；
D、紧急出口在校园内会出现，一旦有紧急情况要走紧急出口，故错。
故选C。
2.下列抗击新冠疫情的措施中，不涉及化学变化的是（ ）
A.室内燃烧艾条B.服用药物抵抗病毒
C.用“84”消毒液消毒D.经常开门开窗通风
【答案】D
【解析】
【详解】A、艾条在燃烧的过程中生成了新的物质，属于化学变化。
A正确；
B、服用药物抵抗病毒的过程中，药物会转化为新的物质，属于化学变化。
B正确；
C、用84消毒液消毒时，消毒液会结合细菌生成新的物质，属于化学变化。
C正确；
D、经常开门开窗通风的过程中，没有生成新的物质，属于物理变化。
D错误。
故选D。
3.某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液
盐酸
CuCl2溶液
Na2SO4溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
pH
1
3
7
7
11
13
该同学由此得出的结论正确的是
A.碳酸钠溶液呈碱性，故属于碱B.上述CuCl2溶液的酸性比盐酸强
C.盐溶液一定呈中性D.利用酚酞能区分CuCl2溶液和NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，选项说法错误；
B、上述氯化铜溶液的pH大于盐酸的pH，所以上述CuCl2溶液的酸性比盐酸弱，选项说法错误；C、碳酸钠是一种盐，但是其水溶液显碱性，选项说法错误；
D、氯化铜溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变红色，选项说法正确。
故选D。
4.西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”
冶金记述，此乃现代湿法冶金术之先驱。
从现代化学观点理解，“曾青”应赋予的最恰当涵义为
A.铜（单质）B.可溶性铜盐（溶液）C.氧化铜D.不可溶性铜盐
【答案】B
【解析】
【详解】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金技术的先驱，从现代的科学观点理解，“湿法冶金”是在水溶液中进行提取金属的过程，此过程是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程；而根据金属活动性，铁片放入硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐的溶液中均可置换出铜来，故“曾青”应赋予的最恰当涵义应为可溶性铜盐的溶液。
故选B。
5.下列化学用语与其所表达的意义正确的是
A.H2—2个氢原子B.NaCl—1个氯化钠分子
C.3NH4+—3个铵根离子D.3CO—3个碳原子和1个氧原子
【答案】C
【解析】
【详解】A.H2—可以表示一个氢分子或氢气，不符合题意；
B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，NaCl不能表示1个氯化钠分子，不符合题意；
C.3NH4+—表示3个铵根离子，符合题意；
D.3CO—表示三个一氧化碳分子，不符合题意
故选C。
6.华为公司致力于核心技术的研发，其自主研制的芯片已达到世界领先水平。
该芯片的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。
下列有关硅的说法正确的是
A.元素符号为SIB.属于非金属元素
C.硅是地壳中含量最多的元素D.单质硅由分子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、硅元素符号为Si，故说法错误；
B、地壳中含量最高的金属元素是铝，硅是非金属元素；故说法正确；
C、硅是地壳中含量排第二的元素，故说法错误；
D、单质硅是由硅原子构成的，故说法错误。
故选B。
7.下列有关高锰酸钾制氧气的方法及性质实验，表述正确的是
A.
制O2的药瓶
B.
发生装置
C.
测定生成O2的体积
D.
验证O2的可燃性
【答案】C
【解析】
【详解】A、高锰酸钾制氧气，不需要二氧化锰做催化剂，故选项错误；
B、高锰酸钾制氧气的装置的试管口要有一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故选项错误；
C、排出水的体积等于生成氧气的体积，可以测定生成O2的体积，故选项正确；
D、氧气具有助燃性，氧气没有可燃性，故选项错误。
故选C。
8.下列有关主题知识的归纳完全正确的一组是
A．物质用途
B．元素之最
液氮：
用于医疗
明矾：
用于消毒杀菌
海水中含量最多的元素：
钠元素
空气中含量最多的元素：
氮元素
C．物质分离
D．环保知识
淡化海水：
采用蒸馏法
除去粗盐中的可溶性杂质：
可用沉淀转化法
减缓温度效应：
植树造林节能减排
减少水体污染：
禁止使用洗涤剂
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A、明矾可用于水中物质的沉降，不能用于消毒杀菌，故错误；
B、海水中含量最多的元素是氧元素，故错误；
C、淡化海水可采用蒸馏法；除去粗盐中的可溶性杂质：
可用将可燃性杂质如氯化钙、硫酸镁等转化为沉淀除去，故正确；
D、减少水体污染，选用不含磷元素的洗涤剂，而不是禁止使用洗涤剂，故错误。
故选C。
9.下列有关实验现象的描述正确的是
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B.肥皂水滴入硬水中，产生大量浮渣
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
D.向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变成红色
【答案】B
【解析】
【详解】A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，此选项错误；
B.肥皂水滴入硬水中，产生大量浮渣，少量泡沫，此选项正确；
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，此选项错误；
D.石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由红色变成蓝色，此选项错误。
故选B。
10.连花清瘟胶囊能有效治疗普通新冠肺炎，其富含的绿原酸（C16H18O9）有很高的药用价值。
下列有关绿原酸的说法不正确的是
A.若不知绿原酸的水溶液中溶质的质量分数，则无法计算溶液中氢和氧元素的质量比
B.绿原酸属于有机化合物
C.绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成
D.每个绿原酸分子含43个原子
【答案】A
【解析】
【详解】A、绿原酸的水溶液中含有绿原酸和水，由化学式可知，绿原酸分子和水分子中，氢原子与氧原子的个数比均为2：
1，所以无论该溶液的溶质的质量分数为多少，其中氢元素与氧元素的质量比均为：
（1×2）：
16=1：
8，选项说法错误；
B、绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机化合物，选项说法正确；
C、由化学式可知，绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法正确；
D、由化学式可知，每个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的，共含43个原子，选项说法正确。
故选A。
11.现有甲、乙、丙三种金属，分别放入硫酸亚铁和硝酸银溶液中，实验现象如下表：
溶液现象金属
甲
乙
丙
FeSO4溶液
析出单质Fe
无明显现象
无明显现象
AgNO3溶液
析出单质Ag
无明显现象
析出单质Ag
根据表中信息，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序是
A.甲＞乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.乙＞甲＞丙D.乙＞丙＞甲
【答案】B
【解析】
甲、乙、丙三种金属，分别放入硫酸亚铁溶液中，甲会置换出单质Fe，乙、丙无明显现象，说明活动性甲大于Fe，乙、丙小于Fe；甲、乙、丙三种金属，分别放入硝酸银溶液中，甲、丙会置换出单质Ag，乙则无明显现象，说明活动性甲、丙大于Ag，乙小于Ag；所以活动性甲＞Fe＞丙＞Ag＞乙。
故选B。
点睛：
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
12.下列实验装置所得结论不正确的是
A.
说明蜡烛含有碳元素
B
说明该反应不遵循质量守恒定律
C.
说明可燃物燃烧温度需达到其着火点
D.
说明同种溶质在不同溶剂里溶解性不同
【答案】B
【解析】
【详解】A.蜡烛燃烧产生炭黑，炭黑中含有碳元素，该实验说明蜡烛含有碳元素，此选项正确；
B.该反应中生成的二氧化碳逸散到空气中去了，遵守质量守恒定律，此选项错误；
C.热水中的白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，说明可燃物燃烧温度需达到其着火点，此选项正确；
D.碘全部溶解于酒精，在水中溶解的量很少，说明同种溶质在不同溶剂里溶解性不同，此选项正确。
故选B。
13.溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，某种不含结晶水的固体物质甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A.20℃时，100g甲的饱和溶液中含有31.6g甲物质
B.图中a、b、c、d四个状态中，溶液属于不饱和状态的是a、c、d
C.当甲物质的溶液从d点降温到b时（其他条件不变），此时溶液的浓度减小
D.若从甲的饱和溶液中获得甲的晶体，可用降温结晶的方法
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据溶解度曲线，20℃时，甲的溶解度为31.6g，即20℃时，100g水溶解31.6g甲物质，溶液达到饱和；也可以说，20℃时，131.6g饱和溶液中含有31.6g甲物质；选项说法错误；
B、溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，即图中a、b、c、d四个状态中，溶液属于不饱和状态的是a、d，选项说法错误；
C、当甲物质的溶液从d点降温到b时（其他条件不变），刚好成为饱和溶液，溶质、溶剂都没有变化，此时溶液的浓度不变；选项说法错误；
D、甲的溶解度受温度影响较大，若从甲的饱和溶液中获得甲的晶体，可用降温结晶的方法，正确。
故选：
D。
14.在密闭容器中，乙醇充分燃烧，其反应前后各物质的质量变化如下表所示，分析不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
23
0
48
m
反应后的质量（g）
0
27
0
45
A.甲代表的是反应物乙醇B.m=1
C.该反应不属于四种基本反应类型D.乙与丁的化学计量数之比为2:
3
【答案】D
【解析】
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后的甲的质量减少了23g-0g=23g，故是反应物，参加反应的质量为23g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为27g-0g=27g；丙是生成物，生成的质量为48g-0g=48g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为23g+48g-27g=44g，故m的质量为45g-44g=1g。
【详解】A、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O，各物质的质量比为23:
48：
44:
27，参加反应的乙醇和氧气的质量比为46：
96=23：
48，则甲代表的是反应物乙醇，故选项说法正确；
B、m的质量为45g-44g=1g，则m=1，故选项说法正确；
C、乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应不属于四种基本反应类型，故选项说法正确；
D、由化学方程式可知，乙与丁的化学计量数之比3：
2，故选项说法错误。
故选D。
15.在稀硫酸中加入下列物质（V为加入溶液的体积），其对应曲线变化正确的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
详解】A、硫酸显酸性，加入水前后pH值都不会大于7，错误；
B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸完全反应后沉淀不会一直产生，错误；
C、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，硫酸完全反应二氧化碳不再增加，正确；
D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸会慢慢被反应掉，所以硫酸的质量分数会变为0，错误。
故选C。
二、填空题（本大题包括2小题，共15分。
）
16.化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。
（1）中国有过年吃饺子的习俗。
制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。
①小麦粉中富含的基本营养素是____________；
②肉馅中的蛋白质是由多种______（填字母）构成的极为复杂的化合物。
a．维生素b．无机盐c．氨基酸
③铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防______（填字母）。
a．骨质疏松b．贫血c．甲状腺肿大
（2）灭火器是许多公共场所都配有消防器材，如图为某品牌的干粉灭火器。
①图中所示材料中属于有机高分子材料的是________，属于合金的是________。
②灭火器顶部的接口采用黄铜而非纯铜制作，是因为黄铜的硬度比纯铜________。
③钢瓶表面刷油漆除美观、醒目外，还起到防锈的作用，其防锈原理为________。
④使用干粉灭火器的方法是：
将灭火器翻转摇动数次，__________________（填操作），对准火焰根部压下压把。
【答案】
（1）.糖类
（2）.c（3）.b（4）.橡胶（5）.黄铜（或钢）（6）.大（7）.隔绝氧气和水（8）.拉出保险销
【解析】
【详解】
（1）①小麦粉中富含的基本营养素是淀粉，淀粉属于糖类；
②肉馅中的蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物；
③铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防贫血；
（2）①图中所示材料中属于有机高分子材料的是橡胶，属于合金的是黄铜和钢；
②一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以黄铜的硬度比纯铜大；
③钢瓶表面刷油漆除美观、醒目外，还起到防锈的作用，其防锈原理为隔绝氧气和水；
④使用干粉灭火器的方法是：
将灭火器翻转摇动数次，拉出保险销，对准火焰根部压下压把。
17.如图是某些元素的原子核外电子的分布情况，请回答下列问题：
（1）具有相对稳定结构的是________和E（填字母）；
（2）属于金属元素的是_______，D形成的离子符号为_______；
（3）若F的元素符号为Sr，则B、C、F三种元素形成的化合物的化学式为__________；
（4）下图是某个反应的微观示意图：
①请在左边两个方框内将反应过程的微观示意图补画完整_______
②请写出该反应的化学方程式___________________。
【答案】
（1）.A
（2）.DF（3）.Al3+（4）.SrCO3（5）.
（6）.4NH3+6NO
5N2+6H2O
【解析】
【详解】
（1）A原子核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，是氦原子，属于稳定结构；
（2）金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，所以DF属于金属元素；D原子的核外有3个电子层，且最外层上有3个电子，所以在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成带有3个单位正电荷的铝离子--Al3+；
（3）B原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，是氧，在化合物中常显-2价；C的原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，是碳，在化合物中常显+4价；F的元素符号为Sr，其原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子而显+2价，三种元素组成的化合物的化学式为SrCO3；
（4）①由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，左边两个方框内分别添加1个
和1个
；如图：
；
②由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和一氧化氮在催化剂、加热的条件下反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+6NO
5N2+6H2O。
三、实验题（本大题包括2小题，共20分。
）
18.利用下列实验来探究CO2气体的制取和性质。
（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取CO2气体。
①仪器a的名称是____________。
②实验室制取CO2的化学方程式是__________；收集CO2可选用的装置是______（填序号），检验CO2收集满的方法是____________。
③使用B装置前，检查气密性的方法：
关闭止水夹，往长颈漏斗内加水，若______，则装置漏气。
④与A装置相比，利用C装置制取CO2的优点是_________________。
（2）某化学兴趣小组利用“数字化实验”探究空气中氧气的含量，实验过程如下：
如图1所示连接好实验装置，在燃烧匙内装有红磷，集气瓶底部有少量水；将压力传感器接入电脑并打开；点燃燃烧匙内的足量红磷并塞入集气瓶，一段时间后，得到如图2所示集气瓶内气压与时间关系曲线图。
①图2中AB段气压不变的原因是___________________________。
②导致DE段气压变化的实验操作是___________________________。
③CD段气压变化的原因是______（填序号）。
a氧气参加了反应
b集气瓶内温度降低
c生成的五氧化二磷是固体
【答案】
（1）.试管
（2）.
（3）.D（4）.将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则证明收集满（5）.液面下降（6）.可以控制反应速率，得到平稳气流（7）.反应尚末开始（8）.打开弹簧夹（9）.abc
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，检验CO2收集满的方法是将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则证明收集满。
【详解】
（1）①仪器a的名称是试管。
②实验室制取CO2的反应是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式是
；二氧化碳的密度大于空气的密度，易溶于水，用向上排空气法收集，故收集CO2可选用的装置是D，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，故检验CO2收集满的方法是将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则证明收集满。
③使用B装置前，检查气密性的方法：
关闭止水夹，往长颈漏斗内加水，若液面下降，则装置漏气。
④C装置含有分液漏斗，可以控制反应物的增加速率，进而空气反应速率，故与A装置相比，利用C装置制取CO2的优点是可以控制反应速率，得到平稳气流。
（2）①物质燃烧的条件是物质是可燃物、温度达到可燃物着火点以上、有氧气参与，刚开始红磷燃烧需要一定的温度，反应尚末开始，故图2中AB段气压不变的原因是反应尚末开始。
②气压变化至图象中D点时，温度已经降至室温，应进行的实验操作是打开弹簧夹，导致压强增大，故导致DE段气压变化的实验操作是打开弹簧夹。
③红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，氧气被消耗，图象中CD段气压变化的原因是集气瓶中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小，故选abc。
【点睛】二氧化碳的密度大于空气的密度，易溶于水，用向上排空气法收集，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，物质燃烧的条件是物质是可燃物、温度达到可燃物着火点以上、有氧气参与。
19.氢化钙（CaH2）是一种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，有气泡冒出，其反应的化学方程式为：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+_______（请补充完整），常用作登山运动员的能源提供剂。
某化学实验小组为探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。
充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定有的物质是_________（填名称）。
为进一步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】猜想一：
NaOH猜想二：
NaOH和Ca（OH）2猜想三：
NaOH和Na2CO3；猜想四：
NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，理由是（用化学方程式表示）_______。
【实验验证】
实验
现象
结论
（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想____不成立
（2）另取少量滤液，向其中加入①___________________
②_____________
猜想三成立
【反思与拓展】
（1）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有_______________。
（2）若NaH的化学性质与CaH2相似，则NaH与水反应的化学方程式为_________________。
【答案】
（1）.2H2
（2）.碳酸钙（3）.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（4）.二（5）.足量稀盐酸（合理即可）（6）.有气泡产生（7）.H2、NH3（8）.NaH+H2O=NaOH+H2↑
【解析】
【详解】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有Ca、6H、2O，反应后有Ca、2H、2O，所以还应该有4H，该反应的化学方程式为：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。
将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，CaH2与碳酸钠溶液中的水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，故滤渣中一定有的物质是碳酸钙。
[提出猜想]能发生反应的物质不能同时存在，碳酸钠能与氢氧化钙反应，故猜想四不合理。
发生反应的化学方程式为：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
[实验验证]
（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中无氢氧化钙，猜想二不成立；
（2）猜想三成立，即滤液中含有NaOH和Na2CO3，碳酸钠属于碳酸盐，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体而有气泡产生，故另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，有气泡产生，则猜想三成立。
[反思与拓展]
（1）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，发生的反应有：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑、2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，故充分反应，产生的气体有H2、NH3。
（2）若NaH的化学性质与CaH2相似，则NaH与水反应的化学方程式为：
NaH+H2O=NaOH+H2↑。
四、综合能力题（10分）
20.归纳和总结是学习化学的重要方法。
小李在复习单质、氧化物、酸、碱和盐化学性质时，构建了下方知识网络图，有许多不同类别的物质在发生化学反应时，都可能有盐生成，如图所示：
（1）写出一个酸和碱反应生成硫酸铜的化学方程式：
_______________。
（2）请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有的信息重复。
①____________；②_______________。
（3）借助网络图可进行物质的检验。
如现对某一工业含盐废水溶液按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完成反应）。
根据以下事实回答问题：
a．操作I、II均为___________，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
b．若废水溶液中仅含有一种溶质时，该溶质是_________（填化学式）；其与AgNO3反应的化学方程式为___________________________。
c．当废水溶液中含有两种溶质时，除“b”中所写溶质外，还可能存在的盐是_____（写出两种即可）。
【答案】
（1）.Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（2）.金属+盐（3）.酸+盐（4）.过滤（5）.漏斗（6）.FeCl3（7）.FeCl3+3AgNO3
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