化学河南省周口市扶沟高中届高三上学期开学化学试题.docx

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化学河南省周口市扶沟高中届高三上学期开学化学试题

2015-2016学年河南省周口市扶沟高中高三（上）开学化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）

1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（　　）

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

2．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）

A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

4．下列说法正确的是（　　）

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

5．下列离子在指定条件下能大量共存的是（　　）

A．能使石蕊试液显红色的溶液中：

NH4+、Fe2+、Al3+、NO3﹣

B．加入NH4HCO3能产生气体的溶液中：

K+、Na+、I﹣、SO42﹣

C．中性透明溶液中：

K+、HCO3﹣、NO3﹣、Fe3+

D．常温下由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：

Na+、NH4+、Cl﹣、SiO32﹣

6．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（　　）

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键

7．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

8．烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为：

CH2═CH2+CO+H2→CH3CH2CHO．由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有（　　）

A．2种B．3种C．4种D．5种

9．下列曲线中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．如表实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

选项目的分离方法原理

A除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3过滤分散质微粒的大小不同

B除去纯碱中的碳酸氢铵加热稳定性不同

C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaCl

D分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

A．AB．BC．CD．D

11．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ•mol﹣1

已知：

碳的燃烧热△H1=akJ•mol﹣1

S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ•mol﹣1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ•mol﹣1

则x为（　　）

A．3a+b﹣cB．c﹣3a﹣bC．a+b﹣cD．c﹣a﹣b

12．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：

饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：

Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2O

B．该消毒液的pH约为12：

ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：

2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：

CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣

13．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（　　）

A．参加反应的硝酸是0.4mol

B．消耗氧气的体积为1.68L

C．此反应过程中转移的电子为0.3mol

D．混合气体中含NO21.12L

14．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）K=0.1

反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

15．最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（　　）

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

16．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：

H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣

C．总反应可表示为：

H2O+CO2

H2+CO+O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：

1

17．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

下列说法不正确的是（　　）

弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O

电离平衡常数

（25℃）Ka=1.8×10﹣4Ka=4.9×10﹣10Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11Kb=1.8×10﹣5

A．结合H+的能力：

CO32﹣＞CN﹣＞HCO3﹣＞HCOO﹣

B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：

c（HCOO﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：

V（盐酸）＞V（氨水）

D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）

18．已知：

在一定温度下，微溶电解质Ca（OH）2在饱和溶液中建立沉淀﹣溶解平衡：

Ca（OH）2（固）⇌Ca2++2OH﹣溶度积常数Ksp=[Ca2+][OH﹣]2．冬天许多马路两旁的树干都均匀整齐地涂抹了石灰水，下列有关说法不正确的是（　　）

A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2+的物质的量不变

B．升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2溶度积常数Ksp减小

C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变

D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca（OH）2沉淀析出

19．利用下表中对应方案和仪器（非玻璃仪器任选）能达到相应实验目的是（　　）

实验目的实验方案所选玻璃仪器

A验证乙醇发生消去反应生成乙烯将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、试管

B配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25gCuSO4•5H2O溶解在975g水中烧杯、量筒、玻璃棒

C验证蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管

D验证HClO和CH3COOH的酸性强弱相同条件下用pH试纸测0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1

CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片

A．AB．BC．CD．D

20．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：

C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（　　）

A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总

二、非选择题--必做题（共45分）

21．（12分）（2015秋•周口月考）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．

已知：

反应I：

4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1

反应II：

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）

反应III：

4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表

温度/K反应I反应II已知：

K2＞K1＞K2′＞K1′

298K1K2

398K1′K2′

（1）△H3=　　　　　　（用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应III是　　　　　　反应（填“吸热”或“放热”）

（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=　　　　　　．

②下列说法不正确的是　　　　　　．

A．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

C．该反应的活化能大小顺序是：

Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）

D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：

n（O2）：

n（NO2）=2：

1：

2．恒温恒压时，在其它条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数　　　　　　（填“变大”、“变小”或“不变”）

（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图2，溶液中OH﹣向电极　　　　　　移动（填a或b），负极的电极反应式为　　　　　　．

22．（11分）（2015秋•周口月考）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．

【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．

【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：

连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL，经检验滴定后的溶液中无SO42﹣．

（1）仪器X的名称是　　　　　　．

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是　　　　　　（填字母编号）．

a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液

b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗

c．读数、记录

d．查漏、清洗

e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是　　　　　　．

实验2：

连接装置A﹣D﹣B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣无SO42﹣．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．

（4）检查装置D内溶液中有SO32﹣、无SO42﹣的实验操作和现象是　　　　　　．

（5）装置B内溶液吸收的气体是　　　　　　．

（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是　　　　　　．

23．（10分）（2015•山东）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．

（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为　　　　　　溶液（填化学式），阳极电极反应式为　　　　　　，电解过程中Li+向　　　　　　电极迁移（填“A”或“B”）．

（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为　　　　　　，铁渣中铁元素的化合价为　　　　　　，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为　　　　　　．

24．（12分）（2015秋•周口月考）运用相关原理，回答下列各小题：

（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=　　　　　　；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：

　　　　　　．

（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，若向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为　　　　　　．

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是　　　　　　；

②其溶液中c（OH﹣）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是　　　　　　；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　　　　　　．

三、【化学--选修有机化学基础】（15分）

25．（15分）（2015秋•周口月考）呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如图：

（1）A物质核磁共振氢谱共有　　　　　　个峰，B→C的反应类型是　　　　　　．

（2）已知X的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：

　　　　　　．

（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是　　　　　　．

（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是　　　　　　．

①可用氯化铁溶液鉴别C和D

②C和D含有的官能团完全相同

③C和D互为同分异构体

④C和D均能使溴水褪色

（5）E的同分异构体很多，写出两种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：

　　　　　　、　　　　　　．

①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应．

四、【选修3--物质结构与性质】（15分）

26．（2015秋•周口月考）铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及26．其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途．

请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图：

（1）①Cu2+的价电子排布图　　　　　　；NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为　　　　　　（填元素符号）．

②SO42﹣的空间构型为　　　　　　，SO32﹣离子中心原子的杂化方式为　　　　　　．

（2）请写出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：

　　　　　　．

（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体．

①下列说法正确的是　　　　　　

a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键

b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

c．Cu（NH3）4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d．Cu（NH3）4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

②请解释加入乙醇后析出晶体的原因　　　　　　

（4）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为　　　　　　，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为　　　　　　．

2015-2016学年河南省周口市扶沟高中高三（上）开学化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）

1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（　　）

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

【考点】生活中的有机化合物．

【分析】A．淀粉遇碘水显蓝色；

B．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质；

C．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；

D．不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃．

【解答】解：

A．淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维素，故A错误；

B．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故B正确；

C．聚氯乙烯还含有氯元素，故C错误；

D．对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查有机物的性质与简单分类，比较基础，明确不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃是解题的关键．

2．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）

A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2

【考点】真题集萃；盐类水解的应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．

【分析】选项中物质只有FeCl2不能由两种单质直接反应生成，且SiO2与Ba（HCO3）2不反应，Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，以此来解答．

【解答】解：

A．Al与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A正确；

B．钠与氧气反应生成氧化钠，但Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故B错误；

C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C错误；

D．Si与氧气化合生成SiO2，但SiO2与Ba（HCO3）2不反应，故D错误；

故选A．

【点评】本题为2015年山东高考题，侧重元素化合物知识及反应原理的考查，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项A中相互促进水解反应，题目难度不大．

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；

B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析；

C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析；

D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应．

【解答】解：

A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol中子，即NA个，故A正确；

B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键，即0.6NA个，故B错误；

C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25NA个，故C错误；

D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3NA个，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

4．下列说法正确的是（　　）

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

【考点】真题集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用．

【分析】A．同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱；

B．同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；

C．MgO不能与氢氧化钠溶液反应；

D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡．

【解答】解：

A．I、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱，故A错误；

B．Si、P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确；

C．氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；

D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，故D错误，

故选B．

【点评】本题考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等，难度不大，D选项注意硝酸条件下，硝酸根具有强氧化性．

5．下列离子在指定条件下能大量共存的是（　　）

A．能使石蕊试液显红色的溶液中：

NH4+、Fe2+、Al3+、NO3﹣

B．加入NH4