41511218 叶建华 选择题.docx

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41511218叶建华选择题

自测习题

二、选择题

1、在下列情况下，那一种引起的是随机误差（B）

（A）试剂中含有微量被测组分；（B）天平的零点有微小的变动；（C）容量瓶和移液管不配套；（D）滴定时不慎从锥形瓶中溅出了一滴溶液。

2、在下列情况下，那一种引起的是系统误差（A）

（A）试剂中含有微量被测组分；（B）天平的零点有微小的变动；（C）称量时试样吸收了空气中的水分；（D）滴定时不慎从锥形瓶中溅出了一滴溶液。

3、当置信度为0.95时，测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）%，其意义是

（D）

（A）在测定的数据中有95%在此区间内；（B）若再进行测定，将有95的%的数据在此区间内；（C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95；（D）在此区间内包含μ值的概率为0.95。

4、衡量样本平均值离散程度时，应采用的是（A）

（A）标准偏差；（B）相对标准偏差；（C）极差；（D）平均值的标准偏差。

5、下列数据中包含了3位有效数据的是（ABD）

（A）0.0330；（B）pKa=4.745（C）8.7×10-5；（D）0.0401；（E）10.030。

6、下列数据中包含了2位有效数据的是（B,C,D）

（A）0.0330；（B）pH=10.00（C）8.7×10-5；（D）0.040；（E）10.030；

7、下列四种表述中正确的是（A）

（A）绝对误差是测定值与真值之差；

（B）偏差是测定值与平均值之差；

（C）在消除系统误差的前提下，误差为0；

（D）总体平均值就是真值。

8、下面四个数据中含有非有效数据数字的是（A）

（A）1800；（B）0.2418；（C）25.00；（D）1.000。

9、测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.908g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50毫升，以下结果表示正确的是（C）

（A）10%；（B）10.1%；（C）10.08%；（D）10.077%。

10、在下列四种表述中，说明系统误差小的是（A）

（A）空白试剂的结果可以忽略不记；

（B）用标准试样做对照试验，结果没有显著差异；

（C）平行测定的标准偏差小；

（D）几次测定的结果都十分接近。

11、下列四种表述中正确的是（B）

（A）绝对误差是测定值与平均值之差；

（B）绝对偏差是各单次测定值与平均值之差；

（C）在消除系统误差的前提下，误差为0；

（D）总体平均值就是真值。

12、下面四个数据中有效数据数字模糊的是（B）

（A）0.2081（B）2800（C）25.00（D）1.000

13、在下列四种情况引起的误差中，属于偶然误差的是（C）

（A）砝码腐蚀；（B）所用试剂不纯；（C）天平零点有微小的变动；

（D）天平两臂不等长。

14、以下各项措施中，可以消除分析测试中系统误差的是（A）

（A）进行仪器校正；（B）增加测定次数；（C）增加称样量；（D）提高分析人员水平。

15、某试样中含有约5%的硫，将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台感量为0.1㎎的天平上称量Ba2SO4的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称取试样的质量为

（A）

（A）0.27g；（B）1.54g；（C）0.55g；（D）15g

16、某学生分析矿石中铜的质量分数时，得到如下结果：

2.50%，2.53%，2.55%，用

法则估计再测一次所得结果不应弃去的界限是（A）

（A）2.53%±0.07%；（B）2.51%～2.55%；（C）2.53%±0.017%；（D）2.463%～2.597%；

17、设天平称量时的标准偏差s=0.10㎎，称取试样时的标准偏差sm为（B）

（A）0.10㎎；（B）0.14㎎；（C）0.20㎎；（D）0.05㎎。

18、从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（B）

（A）随机误差小；（B）系统误差小；（C）平均偏差小；（D）相对偏差小。

1、下列情况将对分析结果产生何种影响：

A：

正误差；B：

负误差；C：

无影响D：

结果混乱。

（教材85页6题）

（1）标定HCl溶液浓度时，使用的基准试剂NaCO3中含有少量NaHCO3：

（A）

（2）用递减法称量试样时，第一次读数使用了磨损的砝码：

（C）

（3）加热使基准物质溶解后，溶液末冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定：

（A）

（4）配制标准溶液时，末将容量瓶内的溶液摇匀：

（D）

（5）用移液管移取样品时，事先末用待移取的溶液润洗移液管：

（B）

（6）称量时，承接样品的锥形瓶潮湿：

（C）

第四章、滴定分析概论

二、选择题

1、欲配制草酸钠标准溶液以标定0.04000mol·L-1的KMnO4溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积基本相等，则草酸钠应配制的浓度为（D）

（A）0.1000mol·L-1；（B）0.04000mol·L-1；（C）0.05000mol·L-1；（D）0.08000mol·L-1。

2、下述情况中，使分析结果产生负误差的是（B）

（A）以盐酸标准溶液滴定某碱样，所用滴定管末洗净，滴定时内壁挂有液珠；

（B）测定H2C2O4·2H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水；

（C）用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了；

（D）滴定时速度过快，并在到达终点时立即读取滴定管读数。

3、今有0.400mol·L-1的HCl溶液1升，欲将其配制成浓度为0.500mol·L-1溶液需加入1.00mol·L-1的HCl溶液多少毫升（A）

（A）200.0mL；（B）400.0mL；（C）100.0mL；（D）300.0mL。

4、在1L0.2000mol·L-1的HCl溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度THCl/CaO=0.005000g·mL-1（C）

（A）60.80mL；（B）182.40mL；（C）121.60mL；（D）243.20mL。

5、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4和H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为（B）

（A）2C（FeSO4）=C（H2C2O4）；（B）C（FeSO4）=2C（H2C2O4）；（C）C（FeSO4）=C（H2C2O4）；

（D）5C（FeSO4）=C（H2C2O4）。

6、以下试剂能作为基准物质的是（D）

（A）优级纯的NaOH；（B）光谱纯的Co2O3；（C）100℃干燥过的CaO；（D）99.99%纯锌。

7、将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7·10H2O作为基准物质用于标定HCl溶液的浓度，则HCl溶液的浓度将（B）

（A）偏高；（B）偏低；（C）无影响；（D）不能确定。

8、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果会（A）

（A）偏高；（B）偏低；（C）无影响；（D）不能确定。

9、称取纯As2O30.1978g，溶解后在酸性介质中用KMnO4溶液滴定至计量点时，耗去40.00毫升，则KMnO4溶液的浓度为（A）

（A）0.02000mol·L-1；（B）0.01500mol·L-1；（C）0.03000mol·L-1；（D）0.04000mol·L-1。

10、称取铁矿石试样0.4000g，以K2Cr2O7标准溶液测定铁的含量，若使滴定时所消耗的K2Cr2O7标准溶液的体积（以毫升为单位）恰好等于等于铁的质量分数以百分数表示的数值，则K2Cr2O7标准溶液对铁的滴定度应配制为（C）

（A）0.008000g（Fe）/mL；（B）0.006000g（Fe）/mL；（C）0.004000g（Fe）/mL；

（D）0.002000g（Fe）/Ml。

第五章、酸碱滴定法

二、选择题

1、下列计算式中描述酸碱滴定法中指示剂变色范围的是（C）。

（A）pH=Pka；（B）pH=（kaC）-1/2；（C）pH=Pka±1；（D）pH=（ka1＋ka2）-1/2；

2、使用[OH-]=（CKb）-1/2的条件是（B）。

（A）CKb＞20Kw；C/Kb＜400；（B）CKb＞20Kw；C/Kb＞400；

（C）CKb＜20Kw；C/Kb＜400；（D）CKb＜20Kw；C/Kb＞400；

3、影响强酸滴定弱碱滴定曲线突跃范围的主要因素是（A）。

（A）Kb和Ca、Cb；（B）Ca和Cb；（C）Kb和Ca；（D）Kb和Cb；

4、酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（D）。

（A）指示剂突跃的范围；（B）指示剂的变色范围；（C）指示剂的颜色变化；（D）指示剂相对分子质量的大小；（E）滴定方向。

（教材148页17题）

5、使用[H+]=（Cka）-1/2的条件是（B）。

（A）CKa＞20Kw；C/Ka＜400；（B）CKa＞20Kw；C/Ka＞400；（C）CKa＜20Kw；C/Ka＜400；（D）CKa＜20Kw；C/Ka＞400；

6、影响强碱滴定弱酸滴定曲线突跃范围的主要因素是（A）。

（A）Ka和Ca、Cb；（B）Ca和Cb；（C）Ka和Ca；（D）Ka和Cb；

7、滴定比较弱的酸时，欲提高准确度，拟采用下面方法，其中正确的是（D）

（A）用返滴定法，加入过量的NaOH标准溶液，用HCl标准溶液返滴定；

（B）增加试样量；

（C）降低NaOH标准溶液的浓度；

（D）选择合适的混合指示剂；

8、滴定比较弱的碱时，欲提高准确度，拟采用下面方法，其中正确的是（D）

（A）用返滴定法，加入过量的HCl标准溶液，用NaOH标准溶液返滴定；

（B）增加试样量；

（C）降低HCl标准溶液的浓度；

（D）选择合适的混合指示剂；

9、测定试样中的混合碱的质量分数，假如以酚酞为指示剂时消耗的HCl的标准溶液体积与用甲基橙为指示剂时消耗的HCl的标准溶液体积比为1：

2，混合碱试样中含有的组分是

（C）

（A）Na2CO3和NaOH；（B）NaOH；（C）NaHCO3和Na2CO3；（D）Na2CO3；

10、强碱滴定弱酸（Ka⊙=1.0×10-5）宜选用的指示剂为（B）

（A）甲基橙；（B）酚酞；（C）甲基红；（D）铬黑T；

11、酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（D）。

（A）pH突跃的范围；（B）指示剂的变色范围；（C）指示剂的颜色变化；（D）指示剂相对分子结构。

12、下列属于共轭酸碱对的是（C）

（A）H2C03和CO32-；（B）H2S和S2-;（C）NH4+和NH3;（D）H3O+和OH-；

13、要配制pH=4.0的缓冲溶液，应选用（B）

（A）NaH2PO4—Na2HPO4（pKa1⊙=2.12,pKa2⊙=7.20）；

（B）HCOOH—HCOONa（pKa⊙=3.74）；

（C）HAC—NaAC（pKa⊙=4.74）；

（D）NaHCO3—Na2CO3（pKa1⊙=6.38,pKa2⊙=10.25）。

14、要配制pH=3.0的缓冲溶液，应选用（AC）

（A）邻苯二甲酸氢钾（pKa1⊙=2.95,pKa2⊙=5.41）；

（B）HCOOH—HCOONa（pKa⊙=3.74）；

（C）CH2ClCOOH（pKa⊙=2.86）；

（D）NH3+CH2COOH（pKa⊙=2.35,）

15、要配制pH=4.0的缓冲溶液，应选用（AB）

（A）邻苯二甲酸氢钾（pKa1⊙=2.95,pKa2⊙=5.41）；

（B）HCOOH—HCOONa（pKa⊙=3.74）；

（C）CH2ClCOOH（pKa⊙=2.86）；

（D）NH3+CH2COOH（pKa⊙=2.35,）

（以上2题为教材148页7题）

16、用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定25.00mL某一H2SO4和HCOOH溶液，若消耗的NaOH体积相同，则这两种溶液中H2SO4和HCOOH浓度之间的关系（D）

（A）C（H2SO4）=C（HCOOH）；（B）4C（H2SO4）=C（HCOOH）；

（C）C（H2SO4）=2C（HCOOH）；（D）2C（H2SO4）=C（HCOOH）；

17、用NaOH标准溶液滴定同浓度的HAC，若两者浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小正确的是（B）

（A）化学计量点前后0.1%的pH均增大；

（B）化学计量点前0.1%的pH不变，化学计量点后0.1%的pH增大；

（C）化学计量点前0.1%的pH减小，化学计量点后0.1%的pH增大；

（D）化学计量点前后0.1%的pH均减小。

18、用NaOH标准溶液滴定同浓度的HCl，若两者浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小正确的是（A）

（A）化学计量点前0.1%的pH减小，化学计量点后0.1%的pH增大；

（B）化学计量点前后0.1%的pH均增大；

（C）化学计量点前后0.1%的pH均减小。

（D）化学计量点前0.1%的pH不变，化学计量点后0.1%的pH增大。

19、以0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1HCl和2.0×10-4mol·L-1盐酸羟胺（pKb=8.00）混合溶液，则滴定至化学计量点的pH值是（A）

（A）5.00；（B）6.00；（C）5.50；（D）5.20。

第六章、络合滴定法

1、用EDTA连续滴定Ca2+和Mg2+，在下述那个条件下进行（B）

（A）pH=10滴定Mg2+，pH＞12滴定Ca2+；

（B）pH=10滴定Mg2+和Ca2+，pH＞12滴定Ca2+；

（C）pH=10滴定Mg2+，pH＞12滴定返滴定Ca2+；

（D）pH=10滴定Mg2+，pH=12间接滴定Ca2+。

2、在络合法滴定中所使用的指示剂是属于（B）

（A）酸碱指示剂；（B）金属指示剂；（C）自身指示剂；（D）专属指示剂；（E）吸附指示剂。

3、络合滴定中，在△PM（△PM`）=±0.2，[Et]=≤0.1%的要求下，最高酸度㏒aY（H）（max）是由下述那个公式决定的（B）

（A）㏒CM，spK`MY=6；（B）㏒CM，spK`MY－6；（C）㏒CM，spK`MY＋6。

4、在用EDTA作滴定剂的络合滴定中，欲测定SO42-含量，先加入过量的Ba2+标准溶液生成BaSO4沉淀，然后用EDTA标准溶液滴定剩余的Ba2+，最后由消耗的Ba2+和EDTA求算出SO42-含量，该方法属于（D）

（A）直接滴定法；（B）返滴定法；（C）置换滴定法；（D）间接滴定法；

5、用EDTA连续滴定Fe3+和Al3+，在下述那个条件下进行（C）

（A）pH=2滴定Fe3+，pH=4滴定Al3+；（B）pH=1滴定Fe3+，pH=4滴定Al3+；（C）pH=2滴定Fe3+，pH=4滴定返滴定Al3+；（D）pH=2滴定Fe3+，pH=4间接滴定Al3+。

6、络合滴定中，在△pM（△pM`）=±0.2，[Et]=≤0.1%的要求下，单一金属离子准确滴定的条件是（A）

（A）㏒CM，spK`MY≥6（B）㏒CM，spK`MY≤6（C）㏒CM，spK`MY≥8

7、在用EDTA作滴定剂的络合滴定中，欲测定Al3-含量，先加入过量的EDTA标准溶液生成AI3-－EDTA，然后用Zn2+标准溶液滴定剩余的EDTA标准溶液，最后由消耗的Zn2+和EDTA求算出AI3-含量，该方法属于B。

（A）直接滴定法；（B）返滴定法；（C）置换滴定法；（D）间接滴定法；

8、用EDTA滴定Bi3+时，消除共存的Fe3+的干扰宜采用（C）

（A）加HaOH；（B）加抗坏血酸；（C）加三乙醇胺；（D）加氰化钾；

9、用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（D）

（A）指示剂—金属离子络合物的颜色；（B）游离指示剂的颜色；（C）EDTA—金属指示剂络合物的颜色；（D）游离指示剂的颜色和EDTA—金属指示剂络合物的混合颜色；

10、用EDTA滴定水的硬度时，pH值应取的范围为（C）

（A）pH≤6；（B）pH=8～12；（C）pH=10～11；（D）pH＞12；

11、用EDTA滴定水的Ca2+,Mg2+时，常用的指示剂是（C）

（A）二甲酚橙；（B）钙指示剂；（C）铬黑T指示剂；（D）水杨酸指示剂；

12、用EDTA滴定石灰石中的CaO的含量时，已知CaO的摩尔质量为56.08。

采用0.02000mol·L-1的EDTA滴定之,设试样中CaO的质量分数为50%，试样溶解后定容至250毫升后取25.00毫升溶液进行滴定，则试样称取质量为（B）

（A）0.1克左右；（B）0.4～0.7克；（C）0.2～0.4克；（D）1.2～2.4克；

13、EDTA的pKa1～pKa6分别为：

0.9、1.6、2.0、2.67、6.16、10.26。

今在pH=13时，以EDTA滴定同浓度的Ca2+,以下叙述正确的是（B）

（A）滴定至50%时，pCa=pY；（B）滴定至化学计量点时，pCa=pY；

（C）滴定至150%时，pCa=pY；（C）以上说法都不正确；

14、当M和N离子共存时，欲以EDTA滴定其中M离子。

当CM=1/10CN时，要准确滴定M离子，则要求△lgK（lgKMY－lgKNY）值为（C）

（A）6；（B）5；（C）7；（D）4。

15、为了测定水中的Ca2+,,Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+，Al3+干扰的方法中，哪一种是正确的（C）

（A）于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；

（B）于酸性溶液中加入氰化钾，然后调节pH=10；

（C）于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调节pH=10氨性溶液；

（D）加入三乙醇胺时，不需考虑溶液的酸碱性。

16、在pH=10的氨性溶液中，以0.01000mol·L-1的EDTA标准溶液滴定同浓度的Zn2+溶液两份，一份含有0.10mol·L-1的游离NH3；另一份含有0.30mol·L-1的游离NH3；在上述两种情况下，对pZn叙述正确的是哪一种（D）

（A）滴定开始时pZn相等；（B）滴定至一半时pZn相等；

（C）滴定至化学计量点时，pZn相等；（D）上述三种情况都不相符。

17、在pH=10的氨性溶液中，以0.01000mol·L-1的EDTA标准溶液滴定同浓度的Cu2+溶液两份，一份含有0.10mol·L-1的游离NH3；另一份含有0.30mol·L-1的游离NH3；在上述两种情况下，对pCu`叙述正确的是哪一种（A）

（A）滴定至化学计量点前，当滴定百分数相同时pCu`相等；

（B）在化学计量点时，pCu`相等；

（C）在化学计量点后，pCu`相等；

（D）在上述三种情况下，pCu`均不相等。

18、采用返滴定法测定Al3+的含量时，欲在pH=5.5的条件下以某一金属离子的标准溶液返滴定过量的EDTA，此金属离子的标准溶液最好选用哪一种（B）

（A）Ca2+；（B）Pb2+；（C）Fe3+；（D）Th（Ⅳ）。

第七章、氧化还原滴定法

1、在碘量法滴定中所使用的指示剂是属于（D）。

（A）酸碱指示剂；（B）金属指示剂；（C）自身指示剂；（D）专属指示剂；（E）吸附指示剂。

2、在0.05mol·L-1的H2SO4溶液中，当Cce4+/CCe3+的比为10-2时（E0=1.44V），其电极电位为

（A）。

（A）1.32V；（B）1.38V；（C）1.44V；（D）1.50V；（E）1.55V。

3、用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba（IO3）3，洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，此处BaCl2与硫代硫酸钠的计量关系[n（BaCl2）：

n（Na2S2O3）]为（D）。

（A）1：

2（B）1：

3（C）1：

6（D）1：

12

4、用间接KMnO4法测定Ca2+的含量时，先将Ca2+沉淀为CaC2O4，过滤，洗涤后用硫酸溶解并酸化，然后用KMnO4标准溶液滴定，此处Ca2+与KMnO4的计量关系[n（Ca2+）：

n（KMnO4）]为

（D）。

（A）1：

2（B）1：

3（C）1：

6（D）2：

5

5、采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度，Na2S2O3与I2发生反应的条件是（D）

（A）在强碱性溶液中；（B）在强酸性溶液中；

（C）在中性或微碱性溶液中；（D）在中性或微酸性溶液中；

6、若两电对在反应中电子转移数分别是1和2，为使反应完全程度达到99.0%，两电对的条件电位差至少应该大于（B）

（A）0.09V；（B）0.27V；（C）0.36V；（D）0.18V。

7、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）。

（A）

（A）邻二氮菲；（B）盐酸；（C）H3PO4；（D）H2SO4。

8、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）。

（C）

（A）邻二氮菲；（B）盐酸；（C）NH4F；（D）H2SO4。

9、用Fe2+滴定Sn2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的是（D）

（A）滴定百分率为100%处的电位为计量点电位；

（B）滴定百分率为50%处的电位为Sn2+/Fe2+电对的条件电位；

（C）滴定百分率为200%处的电位为Fe3+/Fe2+电对的条件电位；

（D）滴定百分率为25%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位。

10、已知在1mol·L-1的HCl介质中，E0`Cr2O72-/Cr3+=1.33V；E0Fe3+/Fe2+=0.68V；以K2Cr2O7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最合适（B）

（A）二苯胺（E0In=0.76V）；（B）二甲基邻二氮菲－Fe3+（E0In=0.97V）；

（C）次甲基蓝（E0In=0.53V）；（D）中性红（E0In=0.24V）。

11、在1mol·L-1的硫酸介质中，E0Ce4+/Ce3+=1.44V；E0=Fe3+/Fe2+=0.68V；以Ce4+滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最合适（C）

（A）二苯胺磺酸钠（E0In=0.84V）；（B）邻苯胺基苯甲酸（E0In=0.89V）；

（C）邻二氮菲－Fe2+（E0In=1.06V）；（D）硝基邻二氮菲－Fe2+（E0In=1.25V）。

12、用氧化还原滴定法测定Ba含量时，先将Ba2+沉淀为Ba（IO3）2，过滤，洗涤后溶于酸，加入过量的KI，析出I2用Na2S2O3标准溶液滴定，则BaCl2与Na2S2O3的物质的量之比为

（B）

（A）1：

2；（B）1：

12；（C）1：

3；（D）1：

6。

第八章：

沉淀滴定法

1、在沉淀滴定法中，法扬斯法采用的指示剂是（C）。

（A）K2CrO4；（B）NH4Fe（SO4）2；（C）吸附指示剂。

2、在沉淀滴定法中，佛尔哈德法采用的指示剂是