四川省成都经济技术开发区实验高级中学校高三一诊模拟期末模拟理科综合化学试题.docx

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四川省成都经济技术开发区实验高级中学校高三一诊模拟期末模拟理科综合化学试题

四川省成都经济技术开发区实验高级中学校20XX届高三“一诊”模拟（期末模拟）理科综合化学试题.doc

成都经开区实验高级中学高20XX级高三“一诊”模拟考试试题

理科综合能力测试卷

本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23S32Cu64Fe56

第Ⅰ卷（选择题共126分）

一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

）

7.下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2

剧

烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是

A．元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要

大的多，这可能和氢键有关

B．由于键能EH-R>EH-T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：

HR>HT

C．R与Q的电子数相差16

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

X<T<Q

9．对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为

3

。

下列说法不正确的是

A．上述反应属于取代反应B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面C．对三联苯的一氯取代物有4种D．2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1molO2

10.设NA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是

A．18gH2O含有10NA个质子

B．25℃时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

11.下列实验方案，不能达到实验目的的是

12.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

下列关于该电池的叙述正确的是

A．b极发生氧化反应

B．a极的反应式：

N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

13．t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9

B．X点有Ag2CrO4沉淀生成

C．通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点

D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点

26.（14分）过氧化钠是化学中常用的强氧化剂，一氧化碳和氢气是常用的还原剂。

某学习小组探究过氧化钠与一氧化碳、氢气反应的产物。

查阅资料：

炽热的焦炭能与水蒸气反应生成CO和H2，同时CO和水蒸气在高温下能反

应

生成少量的二氧化碳。

设计实验：

根据实验目的设计如图所示实验装置（假设装置中的药品均足量）。

主要实验步骤：

①连接装置并检查装置的气密性；②先点燃A处的酒精灯，再缓慢通入水蒸气，将装置内的空气排尽后，最后点燃C处的酒精灯；③当淡黄色的过氧化钠完全变

为

白色后，熄灭C处的酒精灯；④继续通入水蒸气至C处的玻璃管冷却，停止通入水蒸气并

熄

灭A处的酒精灯。

实验过程中，无水硫酸铜没有变蓝，澄清石灰水没有变浑浊。

请回答下列问题：

（1）__________。

B装置的作用是_________。

上述方案有不足之处，请提出修改建议：

（2）确认步骤②“装置内的空气排尽”的操作是_______________________________。

（3）___________预测C处的玻璃管中可能发生的化学反应，写出相应的化学方程式：

_______________________________________（只写一个）。

（4）实验室提供如下药品：

酚酞试液、氯化钡溶液、澄清石灰水、盐酸、硝酸银溶液、

硫酸铁溶液、硫酸铜溶液。

请设计方案确认C处的玻璃管中白色固体M的成分并填写实验报告（根据需要，不必填满，不够也可以补充）：

_____________________________________________________。

27．（15分）Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：

2Mg5Al3（OH）19（H2O）

4、27H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据_____________________________________。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理__________________________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_________________。

Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的组成元素为_____________（用元素符号表示），化学式为_______________。

（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用___________________________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密

L-1）度为1.518g·，该气体分子的电子式为_______。

写出该反应的离子方程式__________。

（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。

设计实验方案探究溶液G中的主

++-要微粒（不考虑H2O、H、K、I）______________。

28．（14分）目前人们对环境保护、新能源开发很重视。

（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体

转化为无毒气体。

4CO（g）＋2NO2（g）4CO2（g）＋N2（g）ΔH＝-1200kJ·mol-1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是（填代号）。

（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活

性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）不同时间测得各物质的量浓度如下：

N2（g）+CO2（g）ΔH在T1℃时，反应进行到

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（CO2）=

；计算该反应的平衡常数K=。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是

（填字母代号）。

A．加入一定量的活性炭

B．通入一定量的NOC．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:

3:

3，

则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），ΔH0（填“>”或“<”）.

（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO（NH2）2]。

已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）ΔH=-l59.5kJ/mol②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH=+116.5kJ/mol③H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式。

（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。

电池反应为：

4NH3+3O2=2N2+6H2O；

请写出通入a气体一极的电极反应式为；每消耗3.4gNH3转移电子的物质的量为。

35．【化学—选修3物质结构与性质】

目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态硫原子的外围电子排布式为，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是（填元素符号）。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是，其立体结构是。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：

CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式；深蓝色透明溶液中的阳离

+子（不考虑H）内存在的全部化学键类型有。

（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为dg/cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为pm（用含d和NA的式子表示）。

3

36.【化学—选修5有机化学基础】（15分）

对二甲苯（英文名称pxylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。

（1）写出PX的结构简式：

_____________________。

（2）PX可发生的反应有_________________、________________（填反应类型）。

（3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。

①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是_____________。

②D分子所含官能团是__________________（填名称）。

③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是__________________。

（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：

a．是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式：

__________________________________。

成都经开区实验高级中学高20XX级高三上学期期末考试

理科综合能力测试化学

参考答案

7—13BADAABB

26.【答案】

（1）在E装置后的导管处接一个气球或放一个点燃的酒精灯干燥CO和H2

并除去CO2（每空2分）

（2）在E处收集一试管气体并点燃，若气体能安静燃烧或有轻微的爆鸣声，证明装置内的

空气已排尽（2分）

（3）Na2O2＋H2（4）（每空1分）

2NaOH（或Na2O2＋CONa2CO3）（2分）生，则说明M中含过氧化钠（或向溶液中滴加酚酞试液，若红色不褪去，则说明M中不含有过氧化钠，否则M中含有过氧化钠）（2分）

27.（15分）【答案】

Ⅰ.

（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。

（2分）

—

（2）Al2O3+2OH2AlO2?

+H2O（1分）

MgCl2+H2O（2分）（3）NH4Cl+H2O?

NH3·H2O+HCl，MgO+2HCl

Ⅱ．

（1）S、FeFe3S4（1分）

（2）制印刷电路板（1分）

（3）（1分）Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S（2分）

（4）H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI（2分）

2?

取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO4，过滤后取滤液，滴加

H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。

（2分）

28.（14分）【答案】

（1）乙（1分）

（2）①0.015mol·L－1·min－1（1分）0．56（或9/16）②bc③降低（1分）<（1分）

1（3）2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）ΔH＝–87.0kJ·mol－

（4）2NH3+6OH－–6e－=N2+6H2O0.6mol（其余每空2分）

35．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）

（1）1s22s22p63s23p4；O；

（2）sp2；V型；（3）Cu（OH）2+4NH3?

H2O=Cu（NH3）4]2++2OH－+4H2O；共价键、配位键；（4

）面心立方最密堆积；10×10。

36.【化学—选修5有机化学基础】（15分）