【解析】 K是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。
正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H2（g）＋I2（g）2HI（g），K正＝
，K逆＝
，所以K正＝
。
浓度商Qv逆。
【答案】 C
4．（2011·东北师大附中期中）当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其
值（ ）
A．变大 B．不变 C．变小 D．无法确定
【解析】 温度不变，K不变。
【答案】 B
5．在相同的温度下，测得反应：
①N2（g）＋O2（g）2NO（g）的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常数K＝3.10×1026。
则在此温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系是（ ）
A．①>②B．①<②
C．①＝②D．无法判断
【解析】 K值越大，反应进行的程度越大，即反应程度②>①。
【答案】 B
6．有反应：
A（g）＋2B（g）C（g），在密闭容器中充入A、B、C三种气体，至建立化学平衡后，在温度不改变的前提下将体积缩小2/3，则该反应此时的平衡常数为原平衡的（ ）
A．3倍B．2倍C．9倍D．不变
【解析】 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物、生成物浓度的大小无关。
【答案】 D
7．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝
，恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率增大
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
【解析】 根据平衡常数的表达式，知该反应的化学方程式为CO2＋H2
CO＋H2O，D错误；升高温度时，H2浓度减小，说明平衡向正方向移动，则ΔH>0，A正确；此反应为气体体积不变的反应，在恒温恒容时，增大压强平衡不移动，H2的浓度不变，B错误；升高温度时，正反应速率和逆反应速率都增大，由于平衡正向移动，在建立平衡的过程中正反应速率大于逆反应速率，C正确。
【答案】 AC
8．对于可逆反应：
C（s）＋CO2（g）2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是（ ）
A．将C（s）的表面积增大B．增大体系压强
C．升高体系温度D．使用合适的催化剂
【解析】 对一个固定的可逆反应，平衡常数只与温度有关。
【答案】 C
9．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z。
达到平衡时，若它们的物质的量满足：
n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为（ ）
A.
×100%B.
×100%
C.
×100%D.
×100%
【解析】 X ＋ 2Y2Z
起始物质的量/mol a b 0
转化物质的量/mol x 2x 2x
平衡物质的量/mol a－x b－2x 2x
据题意：
（a－x）＋（b－2x）＝2x
解得x＝
，故Y的转化率为
×100%＝
×100%。
【答案】 B
10．已知下列反应的平衡常数：
①H2（g）＋S（s）H2S（g），K1；②S（s）＋O2（g）SO2（g），K2；则反应H2（g）＋SO2（g）O2（g）＋H2S（g）的平衡常数是（ ）
A．K1＋K2B．K1－K2
C．K1×K2D.
【解析】 K1＝
，K2＝
，第三个方程式的平衡常数K3＝
＝K1×
＝
。
【答案】 D
11．将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。
则此条件下的平衡常数K为（ ）
A．4B．0.25C．0.4D．0.2
【解析】 2SO2＋O22SO3
初（mol）：
4 2 0
转（mol）：
2 1 2
平（mol）：
2 1 2
平衡时各自的浓度c（SO2）＝0.5mol/L，c（O2）＝0.25mol/L，c（SO3）＝0.5mol/L
K＝
＝4。
【答案】 A
12．汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO（g）＋CO（g）
N2＋CO2（g） ΔH＝－373.4kJ·mol－1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）
【解析】 放热反应升温，K减小，CO转化率降低，A、B均错；加入N2，平衡左移，NO转化率降低，D错。
【答案】 C
二、非选择题
13．已知尿酸是一种有机酸（以HUr表示），能溶于水。
关节炎的原因归结于关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr）。
发生的反应如下：
HUrUr－＋H＋①
Ur－（aq）＋Na＋（aq）NaUr（s）②
（1）关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是________（填“放热”、“吸热”）反应。
简述你得出该结论的理由_________________。
（2）当温度升高时，反应②的化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）写出反应②的平衡常数表达式K＝________。
【解析】
（1）阴冷天气易发病，说明温度降低，利于生成NaUr晶体，说明该反应为放热反应；
（2）升温，有利于平衡向着吸热方向移动，K值应减小；（3）NaUr是固体，不写入表达式中。
【答案】
（1）放热 阴冷天气易发病，说明温度降低，反应②平衡右移有利于NaUr结晶，说明该反应为放热反应
（2）减小 （3）
14．（2011·郑州高二期末）工业合成氨N2＋3H22NH3，反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低________，理由是________________________。
（2）该反应平衡常数表达式为：
K＝________，当浓度商Q________K（填“<”、“>”或“＝”）时，反应向右进行。
（3）450℃时该反应的平衡常数________500℃时的平衡常数（填“<”、“>”或“＝”）。
（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加N2的浓度 d．增加H2的浓度 e．分离出NH3
【解析】
（1）催化剂降低反应的活化能；
（2）反应向右进行，说明Q【答案】
（1）降低 催化剂能降低反应活化能
（2）
<
（3）>
（4）c、e
15．（2011·江苏常州高中高二期中检测）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）①
298K时，K1＝2.95×1011
2CO（g）＋4H2（g）
CH3CH2OH（g）＋H2O（g）②，
298K时，K2＝1.71×1022
（1）写出反应①的平衡常数表达式K＝________。
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________。
以CO2为原料合成乙醇的优点是________________________（写出一点即可）。
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表：
根据表中数据分析：
①温度升高，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②提高氢碳比
，对生成乙醇________（填“不利”或“有利”）。
（4）在下图中画图说明压强变化对反应①的平衡的影响。
图中横坐标的含义是________，纵坐标的含义是________。
【解析】
（1）根据平衡常数的定义知反应①的K＝
；
（2）因K2＝1.71×1022>K1＝2.95×1011，由平衡常数的定义知反应②进行的更彻底，转化率更高；反应①利用CO2为原料，可以使废弃物被利用，有利于环保；（3）①分析表格中数据发现，在n（H2）/n（CO2）相同时，随着温度的升高，CO2的转化率降低，所以K值减小；②分析表格中数据发现，在温度相同时，随n（H2）/n（CO2）值的增大，CO2的转化率升高，有利于生成乙醇；（4）此题为开放性题目，答案不唯一，合理即可。
【答案】
（1）
（2）反应② 废弃物利用，有利于环保（合理即可）
（3）①减小 ②有利
（4）压强 CO2（或H2）的百分含量 见下图Ⅰ（或压强 乙醇的质量分数 见下图Ⅱ）（答案合理即可）
16．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应，各物质的起始加入量如下：
A、B和C均为4.0mol、D为6.5mol、F为2.0mol，设E为xmol，当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置，请填写以下空白。
（1）若x＝4.5，则右侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，要使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于__________。
（2）若x＝4.5和5.0，则在这种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？
__________（填“相等”、“不相等”或“不能确定”），其理由是__________________。
【解析】
（1）依题设，A、B、C起始的物质的量都是4mol，即左侧气体的总物质的量为12mol，为使隔板居中，右侧气体的总物质的量也应为12mol。
当E＝4.5时，右侧气体起始的总物质的量为
6．5mol＋4.5mol＋2.0mol＝13mol
可见右侧的总物质的量大于左侧，为使隔板居中，右侧的总物质的量必须减少到12mol，只有反应向正方向进行才能达到此目的。
现在来讨论x的最大取值。
设平衡时E消耗的物质的量为2amol，则起始与平衡时右侧各气体的物质的量关系是：
D（g）＋2E（g）2F（g）
起始时：
6.5x2.0
平衡时：
6.5－ax－2a2.0＋2a
为维持隔板居中，右侧应满足：
即
解之，x<7.0
（2）当x的值分别为4.5和5.0时，欲使之都达到平衡状态，都满足反应混合物的总物质的量为12mol，它们向正方向进行的程度肯定不同，其中x＝5.0时进行的程度必然大于x＝4.5时进行的程度，按题目的叙述，这可以通过调节反应器的温度来实现。
换句话说，在x＝4.5和x＝5.0这两种情况是处于不同温度条件下达到平衡的。
与之相应，反应器左侧平衡的反应混合物总物质的量尽管仍为12mol，但也分别处于不同的温度状态，因此A的物质的量在这种平衡状态下也不相等。
【答案】
（1）正反应 7.0
（2）不相等 因为这两种情况是在两种不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。
17．密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：
N2（气）＋3H2（气）2NH3（气），已知加入1molN2和3molH2，在恒压条件下，达到平衡时生成amolNH3[见下表中编号
（1）的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成bmolNH3[见下表中编号（4）的一行]。
若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。
【答案】
升级会员 