人教版高中化学必修一上高一化学期末考试复习资料大题部分1.docx

人教版高中化学必修一上高一化学期末考试复习资料大题部分1.docx

《人教版高中化学必修一上高一化学期末考试复习资料大题部分1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修一上高一化学期末考试复习资料大题部分1.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

人教版高中化学必修一上高一化学期末考试复习资料大题部分1

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

2014—2015上高一化学期末考试复习资料（大题部分）（2015.1）

一、填空题

1.氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:

（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③Na2O+H2O=2NaOH④3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2

⑤2H2O

2H2↑+O2↑⑥2F2+2H2O=4HF+O2

（1）其中不属于氧化还原反应的是（填编号）

（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是（填编号）；水只作还原剂的反应是（填编号）；水既作氧化剂,又作还原剂是（填编号）；水既不作氧化剂,又不作还原剂是（填编号）

（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（）

A.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？

（填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂是,还原剂是。

（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:

①往氯化铁溶液加入铁粉:

②过量二氧化碳通入澄清石灰水:

③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:

（Ⅲ）现有以下物质：

（填序号）

①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖

⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨CH3COOH⑩水

以上物质中能导电的是______________。

以上物质中属于电解质的是____________。

以上物质中属于非电解质的是________________________。

（Ⅳ）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表

各物质的溶液（杂质）

除去杂质所需试剂

离子方程式

Na2CO3（NaHCO3）

FeCl2（FeCl3）

Fe（Al）

SiO2（Al2O3）

2.某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。

已知:

①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O请回答下列问题:

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为。

（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:

①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）。

A.一定有Fe3O4,可能有FeB.只有Fe（OH）3C.一定有Fe3O4和Fe

D.一定有Fe（OH）3,可能有FeE.只有Fe3O4

（3）该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是

（用离子方程式表示）。

（4）该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。

若按下图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式。

（5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具

有性。

由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量。

（6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用右图所示装置，用

不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。

获得不含

O2的蒸馏水的方法是______________________________。

反应开始时，

打开止水夹的目的是____________________________________；

一段时间后，关闭止水夹，在试管_______（填“A”或“B”）中观察

到白色的Fe（OH）2

3、学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）回答下列问题：

所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为（填序号）。

A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D.FeCl3溶液

此步涉及反应的离子方程式为。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是。

D装置的作用：

。

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O

晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用。

②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。

你认为此方案是否合理（填“合理”或“不合理”）

4.下图是教师在课堂中演示的实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画,忽略空气中CO2的影响）

（1）实验是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,请问试管A中盛放的药品是（填序号）

（①碳酸钠②碳酸氢钠）。

（2）实验中观察到的实验现象是,得到的结论是。

5、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。

某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

；

B装置的作用是；C装置内可能出现的现象是；

为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，会出现。

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：

。

（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），这是由于。

（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？

E是否需要改为下列四项中的哪一项：

。

（用甲、乙、丙、丁回答）

6、某化学兴趣小组在实验室对某固体催化剂（可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种）中铁元素的价态进行探究（已知：

Fe2+能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，反应式为：

5Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O）。

（1）将该固体催化剂在稀硫酸中溶解，请写出这两种氧化物与稀硫酸反应的离子方程式：

、。

（2）请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂：

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；

3mol·L-1H2SO4，3％H2O2、6mol·L-1HNO3、饱和氯水、0.01mol·L-1KmnO4、0.1mol·L-1KI、20％KSCN溶液、蒸馏水。

①提出合理假设

假设1：

　　　　　　　；假设2：

　　　　　　　；

假设3：

催化剂中铁元素的价态既有+3价又有+2价。

②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）

③实验过程

根据②的实验方案，进行实验。

请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作

预期现象与结论

步骤1：

将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；然后将所得溶液分置于A、B试管中。

溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。

步骤2：

步骤3：

…

7、下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。

请按要求填空：

（1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为；固体1的化学成

分是（填化学式）。

（2）反应②的化学方程式为；要检验废液中是否含有Fe3+，所需的试剂是（填化学式）溶液。

（3）反应④的离子方程式为。

8、工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。

工艺流程如下图：

（1）原料A的名称是_______________。

（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应涉及的离子方程式是：

______________________________________________________。

（3）步骤③所得沉淀的化学式为：

________________。

（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？

__________________________________________________________________。

9、实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下仪器：

烧杯、100mL量筒、100mL容量瓶、50mL容量瓶、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、药匙、胶头滴管

（1）配制该溶液应选用___________mL容量瓶；

（2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后________（填所选字母：

A．左右旋转B．上下颠倒）摇匀。

（3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为。

（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是

A．定容摇匀后发现液面低于刻度线B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作

D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线

10、某小组同学要配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液。

下图是一些关键步骤和操作。

A

B

C

D

E

F

（1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写）。

（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。

（3）用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（5）在步骤B之后，需才进行下一步操作。

11、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。

某学生设计了提纯方案如下图：

如若该方案可行，请回答下列问题：

（1）操作②能否改用硝酸钡溶液？

__________（填“能”或“不能”），理由是

。

（2）操作②发生反应的离子方程式为。

（3）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是：

。

（4）操作③的目的是_____________________________；操作

的名称是_________。

（5）操作

的目的是；

要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是。

12、已知有以下物质相互转化

试回答：

（1）写出B的化学式，D的化学式。

（2）写出由E转变成F的化学方程式。

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的实验现象是；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。

13、实验室需要250mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，现有以下仪器：

（1）用Na2CO3固体配制溶液时，上述仪器中必须使用到的有___________（填序号）。

（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品有、等（填仪器名称）。

（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个操作步骤：

A．转移B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G.冷却

其正确的操作顺序应是BEDF（补填序号）。

（4）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是。

A.定容摇匀后发现液面低于刻度线B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作

D.如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线

（5）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为，若用5mol·L－1Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为。

14、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：

①有氧气生成；②反应过程中有。

（2）Na2O2跟水反应的化学方程式为。

此反应中氧化剂是。

（3）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进实验，以证明上述实验结论。

验证第①条结论的实验操作及现象是：

向试管中滴入水，。

（4）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液并振荡，现象为。

二、计算题（第

（1）要求写出计算过程，）

15.

（1）现将8.4gCO2和H2O的混合气体,通入足量的Na2O2中,可得O2（标准状况）2.8L,求原混合气体中CO2与H2O的物质的量各是多少？

（2）在MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示,则:

图中线段OA︰AB＝          。

16、某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：

实验次数

项目

第一次

第二次

第三次

所取合金的质量/g

20

20

40

所加稀硫酸的质量/g

100

120

80

生成氢气的质量/g

0.4

0.4

0.4

①该合金中铁的质量分数是％（结果精确到1％）。

②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为％（结果精确到0.1％）。

17、为测定某碳酸钠样品的含量，取一定量碳酸钠样品投入到100mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），标准状况下生成448mLCO2。

请计算：

（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量；

（2）盐酸的物质的量浓度。

18、向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到bmol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。

19、向0.5L0.04mol·L-1H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224mL气体（标准状况）。

求：

（1）与硫酸反应的铁的物质的量。

（2）CuO粉末的质量。

20.把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。

计算：

（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42－的物质的量浓度；

（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度；

（3）取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。

写出沉淀和残渣的化学式，并计算残渣的质量（不计操作带来的损失）。

21、将4.6g金属钠和5.4g金属铝同时放入足量的水中，最后得到0.5L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。

计算：

⑴得到的气体在标准状况下的体积。

⑵所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。

参考答案：

1、【答案】（Ⅰ）

（1）③

（2）①④;⑥;⑤;②（3）C（4）是，NO2，NO2

（Ⅱ）2Fe3++Fe=3Fe2+;CO2+OH-=HCO3-;Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（Ⅲ）④⑥　　　①②③④⑧⑨⑩　　　　⑤⑦

除去杂质所需试剂

离子方程式

氢氧化钠溶液

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

铁粉

2Fe3++Fe=3Fe2+

氢氧化钠溶液

2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑

盐酸

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

2、【答案】

（1）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

（2）A,C（3）Fe+2Fe3+＝3Fe2+

（4）FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

（5）还原,Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质,铁粉

（6）把蒸馏水煮沸，利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe（OH）2被空气中氧气氧化，B。

3、

（1）B，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2，除去H2中的水蒸气（3）①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-②　不合理

4、【答案】⑴②⑵Ⅰ中澄清石灰水不变浑浊,Ⅱ中澄清石灰水变浑浊。

碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热分解且产生二氧化碳。

5、

（1）图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火星的木条复燃

（2）D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀

（3）E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止

（4）小因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质（5）乙

6、解析：

（1）  FeO+2H+==Fe2++H2O；Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

（2）①提出合理假设假设1：

催化剂中铁元素的价态只有+3价。

假设2：

催化剂中铁元素的价态只有+2价。

假设3：

②设计实验方法证明你的假设

③实验过程

实验操作

预期现象与结论

步骤2：

在A试管中滴加几滴0.01mol·L-1KmnO4溶液。

若紫红色褪去，证明有Fe2+，假设2或假设3成立。

步骤3：

在B试管中滴加几滴KSCN溶液。

若溶液变为血红色，说明有Fe3+，假设1或假设3成立（即既含有二价铁，又含有三价铁）；若步骤2、步骤3均有现象，则假设3成立。

7、

（1）（2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+Fe、Cu

（2）CuCl2+Fe=Cu↓+FeCl2

KSCN（或NaSCN、NH4SCN）溶液（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

8、

（1）盐酸（硫酸、硝酸）

（2）NaOHH++OH-=H2OFe3++3OH-=Fe（OH）3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（3）Al（OH）3（4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质

9、

（1）100

（2）离刻度线1~2cm，胶头滴管，B（3）0.16mol/L（4）B

10、

（1）DBCAFE

（2）100mL容量瓶、胶头滴管（3）偏高（4）偏低定容偏高（5）冷却至室温

11、

（1）不能会使溶液中引入新的杂质离子NO3-

（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓

（3）浊液静置后取少量上层清液（或把浊液过滤，取少量滤液）滴加适量BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则溶液中的SO42－已经除尽。

（4）除去溶液中过量的Ba2+过滤

（5）除去过量的HCl和溶解在溶液中的CO2蒸发浓缩结晶

12、

（1）FeCl2KCl

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3（3）出现血红色溶液Fe+2Fe3+＝3Fe2+

13、

（1）①③

（2）250mL容量瓶胶头滴管（3）GACA（4）B（5）26.5g50

14、

（1）放出大量的热

（2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O2

（3）将带火星的木条放在P口处，木条复燃（4）溶液先变红后褪色

15、【答案】

（1）.n（CO2）＝0.15mol（4分）n（H2O）＝0.10mol（4分）

（2）5︰1（4分）

16、

（1）1︰4

（2）+3（3）56％（4）24.5％

17、

（1）碳酸钠的质量是2.12g；

（2）盐酸的物质的量浓度是0.4mol/L。

18、n（Fe3+）==（4a/3-b）mol/L

19、已知n（H2SO4）=c（H2SO4）·V（H2SO4aq）=0.04mol·L-1×0.5L=0.02mol

（1）Fe+H2SO4===H2+FeSO4

111

n（Fe）n（H2SO4）0.01moln（Fe）=0.01mol

n（H2SO4）=0.01mol

（2）与CuO反应消耗的H2SO4为：

0.02mol-0.01mol=0.01mol

=0.80g

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

80g1mol

m（CuO）0.01mol

20.

（1）c（H+）＝1.0mol/L，c（Cu2+）＝1.0mol/L，c（SO42－）＝1.5mol/L；

（2）c（Fe2+）＝1.5mol/L；（3）Fe（OH）3、Fe2O3；m（Fe2O3）＝12g

21、⑴得到的气体在标准状况下的体积为：

2.24L＋6.72L＝8.96L 

 ⑵得到的溶液为NaAlO2溶液，其物质的量浓度为：

0.2mol/0.5L=0.4mol/L