14.有机物M的结构如图：
。
下列有关M的叙述正确的是
A.M中能发生酯化反应的官能团有3种
B.1molM可与3molNaOH发生中和反应
C.1molM与足量金属Na反应生成1.5molH2
D.HOOCCH=CH-CH（OH）-CH（OH）-CH2-CH3与M不是同种物质
15.在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是
A.溴苯中混有溴，加适量的NaOH溶液反复洗涤、分液
B.乙烷中混有乙烯，将其通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
D.乙酸乙酯中混有乙酸，将其倒入饱和Na2CO3溶液中，静置，分液
16.以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。
下列说法正确的是
A.若以氢气为燃料气时，当有0.1mole－转移时，消耗氢气的体积为1.12L
B.若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：
CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O
C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D.空气极发生的电极反应式为
O2＋4e－＋2CO2===2CO
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
2、非选择题（52分）
17.（12分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：
3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
（1）E在周期表中的位置为_______________；D2C2的电子式_________________。
（2）化合物FAB的结构式为。
（3）用电子式表示由B、F两元素构成的10电子化合物的形成过程为______________。
（4）由C、E两种元素形成的某种三原子气态化合物既能和NaOH溶液反应，又能和氯水反应，请写出该化合物与氯水反应的离子方程式。
（5）由B、C、E、F和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物M中含有结晶水，1mol该化合物中含有6mol结晶水。
对化合物M进行如下实验：
a．取M的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气
体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
b．另取M的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
由此推测，M的化学式为_________________。
18.（12分）氢气是一种理想的绿色能源。
（1）在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为；
（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg（s）＋H2（g）===MgH2（s）ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；
Mg2Ni（s）＋2H2（g）===Mg2NiH4（s）ΔH2；
Mg2Ni（s）＋2MgH2（s）===2Mg（s）＋Mg2NiH4（s）ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。
则ΔH2＝____________kJ·mol－1；.
（3）乙同学根据氧化还原反应：
2Ag＋（aq）＋Cu（s）=Cu2＋（aq）＋2Ag（s）。
设计的原电池如图所示，实验开始之前X和Ag的质量相等，其中盐桥为琼胶饱和KNO3盐桥。
①电解质溶液Y是___________。
②盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是。
A．K+ B．NO3－
C．Ag+ D．SO42－
③当电路中转移0.01mol电子时，两电极（X、Ag）的质量差为_______g。
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如下图，Pt电极是该装置的____极（填正、负），该电池发生的正极反应为：
______________。
19.（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为_____________________。
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为_________；平衡时，X的转化率为_________。
（3）下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）___________。
A．容器内压强不再发生变化
B．X的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmol的Z的同时消耗nmol的Y
E．混合气体的密度不再发生变化
F.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
（4）反应达到平衡后，若降低温度，则v（逆）________。
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
若增大压强，化学平衡向移动。
（填“右”、“左”或“不”）
20.（8分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
（1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是 、 。
（2）写出丙装置
中主要反应的化学方程式：
。
（3）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是 （填“甲”或“乙”）。
丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。
（4）分离
试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作所需主要仪器是____________。
21.（10分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。
现以A为主要原料合成F和高分子化合物E（塑料的主要成分），其合成路线如图所示。
（1）A的结构简式为____________，B中决定其性质的重要官能团的名称为____________。
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。
①___________________________________，反应类型：
___________________________________，反应类型：
____________。
（3）某同学把足量A气体通过溴水溶液，发现溶液褪色，为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，该同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是
。
扶沟高中2018-2019学年度下期高一第三次考试
化学试题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
D
C
D
B
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
C
D
B
C
B
D
17.（12分）答案：
（1）第三周期，第
A族（2分）
（2分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+（2分）
（5）（NH4）2Fe（SO4）2¡¤6H2O（2分）
18.（12分）答案：
（1）285.8kJ·mol－1（2分）
（2）－64.4kJ·mol－1（2分）
（3）¢ÙAgNO3溶液（1分）
②B（1分）③1.4g（2分）
（4）正（2分）O2+4e-=2O2-（2分）
19.（10分）答案：
（1）3X+Y?
2Z（不写可逆符号不给分）（2分）
（2）0.05mol•L-1•min-1（2分）；30%（2分）
（3）CE（2分）
（4）减小（1分）右（1分）
20.（8分）答案：
（1）催化剂 吸水剂（2分）
（2）CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O（2分）
（3）乙（1分） 防倒吸（1分）
（4）分液漏斗（2分）
21.（10分）答案：
（1）CH2=CH2（1分）羟基（1分）
（2）①2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O 氧化反应（3分）
加聚反应（3分）
（3）如果乙烯与Br2发生取代反应，必定生成HBr，溶液的酸性会明显增强，故可用pH试纸予以验证（2分）
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