理科综合测试试题Word下载.docx
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D.当动物体内磷脂的合成减少时，肝脏合成脂蛋白的能力就明显降低
6、Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法不正确的（）
A．该反应中还原剂是S2O32-
B．H2O参与该反应，且作氧化剂
C．根据该反应可判断氧化性：
Cl2>
SO42-
D．上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2
7、某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·
（NH4）2SO4·
6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到nmolFeO·
FeyCrxO3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol
B．处理废水中Cr2O72－的物质的量为
mol
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO·
FeyCrxO3中3x=y
8、下列各种溶液中，一定能大量共存的离子组是：
A．pH=0的溶液中：
NO3--、Br－、SO42－、Fe2+
B．由水电离的c（H＋）=10－5mol·
L－1的溶液中：
Na+、Al3+、I－、SO42－
C．含有大量Fe3+的溶液中：
Mg2+、Al3+、Cu2+、CO32－
D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：
K+、Na+、Ca2+、HCO3－
9、下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
B．过量CO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：
CO2+H2O+ClO－ HClO+HCO3－
C．少量SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2+H2O+2ClO－ 2HClO+SO32－
D．FeCl3溶液中通入H2S气体：
2Fe3＋＋S2－==2Fe2＋＋S↓
10、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知
kJ·
）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度（mol·
L
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
下列说法正确的是（）
A．
B．
C．
D．α1+α2>
1
11、根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）I2（g）+H2（g）
2HI（g）；
△H=-9.48kJ/mol
（ii）I2（S）+H2（g）
2HI（g）;
△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（）
A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
12、NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是
A．1mol乙基（—C2H5）中含有的电子数为17NA
B．标准状况下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4N
D．将NA个NH3气体分子溶于1L水配成溶液得到1mol·
L－1的氨水
13、将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同样生成气体A33.6L（标准状况），将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol•L—1，则下列叙述中错误的是
A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为1：
4
C．反应中共消耗Zn97.5gD．反应中共转移电子4mol
二、选择题（本题包括8小题。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有
多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．如图所示，汽车在倾斜的高速路上拐弯时，半径为r，弯道的倾角为θ，则汽车完全不靠摩擦力转弯时的速率是（转弯轨迹位于水平面）（ ）
A.
B.
C.
D.
15．a、b两车在两条平行的直车道上同方向行驶，它们的v-t图象如图所示．在t＝0时刻，两车间距离为d；
t＝5s时刻它们第一次相遇．关于两车之间的关系，下列说法正确的是（ ）
A．t＝15s的时刻两车第二次相遇
B．t＝20s的时刻两车第二次相遇
C．在5～15s时间内，先是a车在前，而后是b车在前
D．在10～15s时间内，两车间距离逐渐变大
16.细绳拴一个质量为m的小球，小球用固定在墙上的水平弹簧支撑，小球与弹簧不粘连．平衡时细绳与竖直方向的夹角为53°
，如图所示．以下说法正确的是：
（）（已知cos53°
＝0.6，sin53°
＝0.8）
A．小球静止时弹簧的弹力大小为
mgB．小球静止时细绳的拉力大小为
mg
C．细绳烧断瞬间小球的加速度立即为gD．细绳烧断瞬间小球的加速度立即为
g
17.如图所示，质量均为m的A、B两物块置于光滑水平地面上，倾角为θ.A、B接触面光滑，现分别以水平恒力F作用于A物块上，保持A、B相对静止共同运动，则下列说法正确的是（ ）
A．采用甲方式比采用乙方式的最大加速度大
B．两种情况下获取的最大加速度相同
C．两种情况下所加的最大推力相同
D．采用乙方式可用的最大推力大于甲方式的最大推力
18.如图所示，水平抛出的物体，抵达斜面上端P处时恰好与斜面无碰撞，紧跟着沿斜面PQ无摩擦滑下；
下列函数图为物体沿x方向和y方向运动的位移—时间图象及速度—时间图象，其中可能正确的是（ ）
19.两个可视为质点的小球a和b，用质量可忽略的刚性细杆相连，放置在一个光滑的半球面内，如图所示．已知小球a和b的质量之比为
∶1，细杆长度是球面半径的
倍．两小球处于平衡状态时，设半球面对小球a的支持力为Fa，对小球b的支持力为Fb，细杆与水平面的夹角为θ，则（ ）
A．θ＝45°
B．θ＝15°
C．Fa∶Fb＝
∶1D．Fa∶Fb＝1∶
20．如图所示，物体沿斜面由静止滑下，在水平面上滑行一段距离后停止，物体与斜面和水平面间的动摩擦因数相同，斜面与水平面平滑连接．图中v、a、Ff和s分别表示物体速度大小、加速度大小、摩擦力大小和路程．图中正确的是（ ）
21.如图所示，用与竖直方向成一定角度的两根轻绳a和b拉一个小球，这时a绳拉力为Fa，b绳拉力为Fb，两绳相互垂直．现通过定滑轮对绳b向下用力慢慢拉引，直至绳b变化到水平的过程中，绳a和b的拉力变化为：
A．绳a的拉力减小B．绳b的拉力增大
C．开始时绳a的拉力一定大于绳b的拉力，后来绳a的拉力小于绳b的拉力
D．开始时绳a的拉力可能小于绳b的拉力，后来绳a的拉力一定大于绳b的拉力
第Ⅱ卷
本卷共10题，共174分。
22．（17分）
（1）（4分）在《互成角度的两个共点力的合成》实验中，做好实验准备后，先用两个弹簧
秤把橡皮条的结点拉到某一位置O，此时需要记录的是，
和，接着用一个弹簧秤拉橡皮条，要特别注意的是一定要将橡皮条的结点拉
至点。
（2）（3分）--均匀材料制成的圆柱体，用游标卡尺测量其长度，结果如图所示。
由图可知其长度为。
（3）（10分）某实验小组利用如图所示的实验装置来探究当合外力一定时，物体运动的加速度与其质量之间的关系．
m（g）
a（m/s2）
250
2.02
300
1.65
350
1.33
400
1.25
500
1.00
800
0.63
（1）
由图中刻度尺读出两个光电门中心之间的距离x＝24cm，用游标卡尺测得遮光条的宽度d.该实验小组在做实验时，将滑块从图示位置由静止释放，由数字计时器可以读出遮光条通过光电门1的时间Δt1，遮光条通过光电门2的时间Δt2，则滑块经过光电门1时的瞬时速度的表达式v1＝________，滑块经过光电门2时的瞬时速度的表达式v2＝________，则滑块的加速度的表达式a＝________.（以上表达式均用字母表示）
（2）在本次实验中，实验小组通过改变滑块质量总共做了6组实验，得到如下表所示的实验数据．请利用表格数据，在图示的坐标系中描点作出相应图象．你得出的结论是_______________________________.
23.（16分）水平面上有一带圆弧形凸起的长方形木块A，木块A上的物体B用绕过凸起的轻绳与物体C相连，B与凸起之间的绳是水平的。
用一水平向左的拉力F作用在物体B上，恰使物体A、B、C保持相对静止，如图。
已知物体A、B、C的质量均为m，重力加速度为g，不计所有的摩擦，则拉力F应为多大？
24．（19分）某公共汽车的运行非常有规律，先由静止开始匀加速启动，当速度达到v1＝10m/s时再做匀速运动，进站前开始匀减速制动，在到达车站时刚好停住．公共汽车在每个车站停车时间均为Δt＝25s．然后以同样的方式运行至下一站．已知公共汽车在加速启动和减速制动时加速度大小都为a＝1m/s2，而所有相邻车站间的行程都为s＝600m，有一次当公共汽车刚刚抵达一个车站时，一辆电动车刚经过该车站一段时间t0＝60s，已知该电动车速度大小恒定为v2＝6m/s，而且行进路线、方向与公共汽车完全相同，不考虑其他交通状况的影响，试求：
（1）公共汽车从车站出发至到达下一站所需的时间t是多少？
（2）若从下一站开始计算，公共汽车在刚到达第n站时，电动车也恰好同时到达此车站，n为多少？
25．（20分）如图所示，物体A的质量M＝1kg，静止在光滑水平面上的平板车B的质量为m＝0.5kg，长L＝1m．某时刻A以v0＝4m/s向右的初速度滑上木板B的上表面，在A滑上B的同时，给B施加一个水平向右的拉力．忽略物体A的大小，已知A与B之间的动摩擦因数μ＝0.2，取重力加速度g＝10m/s2.试求：
（1）若F＝5N，物体A在小车上运动时相对小车滑行的最大距离；
（2）如果要使A不至于从B上滑落，拉力F大小应满足的条件．
26、（15分）㈠在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。
已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
又知：
肼中所有化学键都是单键。
（1）写出肼和过氧化氢的电子式：
肼：
过氧化氢。
（2）写出热化学方程式：
。
（3）已知：
H2O（l）=H2O（g）;
△H=+44kJ.mol-1,则16g液态肼与足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出的热量是。
（4）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点。
㈡配平下列离子方程式，并回答问题：
（1）Fe（OH）3++ClO－+OH－=FeO4n－+Cl－+H2O
（2）若有3.21gFe（OH）3参加反应，共转移了5.418×
1022个电子，则n=，FeO4n－中铁的化合价为。
（3）试推测FeO4n－能与下列哪些物质反应（填序号）。
A．Cl2B．SO2C．H2SD．O2
27、（16分）㈠根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL中含有n个OH－，则可求出此溶液中________为____________。
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。
（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为____________。
（4）已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原氯化铝溶液中________为____________。
㈡在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：
“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。
_____________。
（3）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。
______________。
（4）定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。
__________。
（5）配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。
28、（14分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
⑴气体A的成分是（填化学式），
气体B的成分是（填化学式）。
⑵X溶液中一定存在的离子是。
⑶写出步骤①时发生反应的所有的离子方程式
。
⑷写出步骤②时形成白色沉淀甲的离子方程式
。
⑸通过上述实验，白色沉淀乙的组成可能是；
只要设计一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成，该方法是：
29、（15分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。
四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。
请填写下列空白：
（l）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：
________________________________________________。
（2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。
用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：
（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。
该电池中负极上的电极反应式是：
______________________________________________________。
（4）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水燕气或二氧化碳经高温催化反应制得。
合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：
①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应．增大体系的压强对甲烷转化率的影响是___________________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②在上述炼铁过程的某时间段内，若有xm3（标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5ykg（y/11.2×
103mol）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_______________m3（标准状况）。
30．Ⅰ.不同的呼吸底物、呼吸方式具有不同的呼吸商（呼吸商：
呼吸放出的CO2量／呼吸消耗的O2量）。
现利用甲图所示装置，测定一定量的酵母菌在不同O2浓度下的O2吸收量和CO2释放量。
（假定呼吸底物仅为葡萄糖）
（1）该实验的原理之一是：
酵母菌是（代谢类型）生物，当其只进行有氧呼吸时，呼吸商为，两种呼吸方式均存在时，其呼吸商范围是（用不等式表示）
（2）若要直接读取消耗氧和释放二氧化碳的体积之差，应选用下列乙、丙、丁装置中的装置。
为确保结果的准确，排除物理膨胀等因素，需使用甲装置作对照校，则X应为，Y应为。
（3）如实验结果经校正后，记录数值如下表。
请分析回答：
O2浓度（%）
1%
2%
3%
5%
7%
10%
15%
20%
25%
释放CO2（mL/h）
0.80
0.60
0.50
0.48
0.72
0.84
0.96
1.20
吸收O2（mL/h）
0.00
0.10
0.20
0.30
0.36
当O2浓度为3％时，酵母菌的呼吸商为，其数值不同于O2浓度为25％时的原因是：
氧气浓度为3％时，酵母菌的呼吸方式为，表中显示，从O2浓度为％起，酵母菌只进行有氧呼吸。
（4）酿制啤酒过程中，对通气量控制的总体要求是。
Ⅱ.人体在运动时，心肌的ATP需要量可能升高10倍，骨骼肌的ATP需要量可能增
加到100倍以上。
请回答：
（1）运动中的肌肉细胞所需要的ATP主要是通过发生在
（细胞器）内的最大氧化作用来解决的。
如果这样还不能满足机体对能量的需求，则可通过
过程进行补充。
后一过程中产生的丙酮酸是在
内被还原成的。
（2）如果糖类的供应是充足的，细胞呼吸过程中产生的丙酮酸也可以在
酶的催化下，生成丙氨酸。
（3）肌肉收缩所消耗的能量归根结底来自
。
ATP在代谢中起关键作用，
请写出以下的一系列能量转移过程
①在绿色植物的光合作用中，
；
②在人体内的细胞呼吸中，
31．某医院病理室为确诊某一患者的肿瘤是良性还是恶性，切取了一小块肿瘤组织进行培养。
请回答有关问题：
（1）与正常细胞相比，肿瘤细胞在显微镜下观察可看见明显增多的无膜结构细胞器有
，双层膜细胞器有
（2）从新陈代谢的角度看，癌细胞能迅速生长增殖是由于
其细胞内合成蛋白质所需的赖氨酸的来源有
（3）某科研单位研制了一种新药X，为了验证该药物对肿瘤有较好的疗效，他们设计一个小的实验研究方案，请你完成该方案中空白处的填写：
①将肿瘤细胞的悬浮液分成等细胞数的A、B两组；
②在A组中加入3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸，在B组则应加入
③将A、B两组置于相同的培养条件下培养一段时间后，去掉培养液，把两组细胞做相应的处理，再分别检测两组细胞的放射性强度。
④在检测中，如果出现的实验现象为
，则说明药物X的疗效好。
（4）如果确定该肿瘤为恶性，其分子水平上的原因是，细胞内的
被激活，细胞发生了转化而引起。
与良性细胞相比较，恶性细胞表面的
等物质减少，导致其容易在人体内的分散和转移，这就是癌细胞的浸润性和扩散性。
（5）如果确定该肿瘤为良性，将其处理成为单个细胞后，经过
的过程，可得到大量的肿瘤细胞，为制备单克隆抗体提供细胞材料。
（6）目前，人体杂交瘤细胞的获得和培养研究已经取得了明显的进展，有关研究人员把具有抗原免疫的人脾细胞与骨髓瘤细胞成功地进行了融合，开创了用人体细胞制备单克隆抗体的新时代。
试问：
①在这样的细胞融合中，实验装置中可有哪些细胞的存在？
②在具有抗原免疫的人脾细胞与骨髓瘤细胞发生融合时，首先是细胞膜的融合，然后
还有细胞核的融合。
经过细胞融合获得的杂交瘤细胞，由于继承了两种细胞的遗传基因，因此可表现出的性状是
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