云南省中考化学 考点梳理 第十单元 酸和碱 新人教版教案.docx

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云南省中考化学考点梳理第十单元酸和碱新人教版教案

第十单元酸和碱

考试说明

1.认识常见酸、碱的主要性状和用途，知道酸、碱的腐蚀性。

2.初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。

3.了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。

4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。

5.初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。

课时1常见的酸和碱

考点1酸碱指示剂

常用的酸碱指示剂，如紫色石蕊和无色酚酞溶液，它们在酸、碱溶液中显示不同的颜色，如下表：

物质

指示剂

酸性溶液

碱性溶液

中性溶液

紫色石蕊溶液

紫色

无色酚酞溶液

无色

【温馨提示】使紫色石蕊溶液变红色——此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。

使紫色石蕊溶液变蓝色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。

使无色酚酞溶液变红色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。

酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色而不是酸或碱性的溶液变色。

另外检验酸性溶液不要用无色酚酞溶液。

考点2常见的酸和碱

1.硫酸和盐酸的比较

硫酸

盐酸

物理性质

溶质的化学式

颜色

无色

无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色

状态

黏稠的液体

液体

气味

无

挥发性

无

瓶口有_________出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴

水溶性

溶于水_______大量热量

与水以任意比例互溶

用

途

重要化工原料。

生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈

重要化工产品。

除锈、制药；胃液中含有盐酸可帮助消化

2.浓硫酸特性及稀释方法

（1）吸水性：

可作气体干燥剂，可以干燥_______（从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择），但不可干燥_____。

干燥气体时导管应注意“_____”。

浓硫酸吸水是物理变化。

（2）强腐蚀性：

它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。

如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_______溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？

答：

____________。

（3）浓硫酸的稀释：

一定要把_______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌。

切不可把水倒入浓硫酸中。

因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。

3.常见的碱

氢氧化钠

氢氧化钙

俗称

化学式

色、态

_______固体

_________固体

溶解性

_______溶于水，并放出大量热

________溶于水,溶解度随温度的升高而_______

露置在空气中的变化

吸收_____而潮解、吸收_____而变质

吸收______而变质

腐蚀性

有强腐蚀性

有较强的腐蚀性

工业制法

___________

CaCO3↓+2NaOH

_________+H2O

Ca（OH）2

用途

重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂

作材料，中和土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液

【温馨提示】

（1）固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以需要密封保存；固体氢氧化钙也会吸收二氧化碳而变质，所以也要密封保存。

（2）由于固体氢氧化钠也具有吸水性，所以也可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。

考点3酸的化学性质

通性

稀盐酸（HCl）

稀硫酸（H2SO4）

化学性质

1.能与酸碱指示剂作用

紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸

2.酸+金属→盐+氢气

Mg+2HCl

_____________

Fe+2HCl

_____________

Mg+H2SO4

__________

Fe+H2SO4

___________

3.酸+金属氧化物→盐+水

Fe2O

3+6HCl

_________

Fe2O3+3H2SO4

___________

4.酸+碱→盐+水

NaOH+HCl

___________

Ca（OH）2+H2SO4

____________

5.酸+盐→新盐+新酸

Na2CO3+2HCl

___________

HCl+AgNO3

__________

Na2CO3+H2SO4

___________

H2SO4+BaCl2

___________

考点4碱的化学性质

通性

氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钙［Ca（OH）2］

化学性质

1.能与酸碱指示剂作用

紫色石蕊试液遇碱溶液变色，无色酚酞试液遇碱溶液变色

2.碱+非金属氧化物→盐+水

CO2+2NaOH

________________

SO2+2NaOH

________________

Ca（OH）2+CO2

___________________

Ca（OH）2+SO2

___________________

3.碱+酸→盐+水

2NaOH+H2SO4

_____________

Ca（OH）2+2HCl

_________________

4.能与部分盐反应，生成

新碱和新盐

2NaOH+CuCl2

______________

Ca（OH）2+Na2CO3

_______________

【温馨提示】

（1）氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都会吸收二氧化碳，所以也都必须密封保存。

（2）盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡皮塞。

命题点1酸碱指示剂

　（2015·江西）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

（1）把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

溶液

白醋

盐酸

蔗糖水

草木灰水

石灰水

加入紫薯汁

后的颜色

红色

红色

紫色

绿色

绿色

　　①图中存放紫薯汁的仪器名称________；

②据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是________；

（2）用pH试纸测定表中部分溶液的酸碱度：

草木灰水pH>7，属于________（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH________（填“>”“<”或“＝”）7。

思路点拨：

本题提供的信息是：

酸性溶液能使紫色紫薯汁变红色，碱性溶液能使紫色紫薯汁变绿色，中性溶液不能使紫色紫薯汁变色。

1．（2013·大理）李明同学用下列装置进行“微粒是不断运动”的探究。

一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红。

则M溶液是（　　）

A．氢氧化钠溶液

B．浓盐

酸

C．浓氨水

D．食盐水

2．（2014·佛山）某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。

实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。

研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。

下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（　　）

废液来源

甲组

乙组

检测方法与结果

观察废液呈无色

观察废液呈红色

A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸

B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠

C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管

D．将两组的废液处理后再排放，防止污染

命题点2　常见的酸和碱

　（2015·泸州）化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（　　）

A．HNO3　B．MgOC．O2D．NaCl

思路

点拨：

HNO3是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；MgO是由镁元素和氧元素组成的化合物；O2是由氧元素一种元素组成的单质；NaCl是由钠离子和氯离子构成的。

酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。

　下列有关熟石灰的说法错误的是（　　）

A．熟石灰又称为消石灰

B．熟石灰由生石灰与水反应而制得

C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大

D．熟石灰可以用来改良酸性土壤

思路点拨：

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；生石灰与水反应生成熟石灰；熟石灰的溶解度随温度升高而减小；熟石灰可以用来改良酸性土壤。

3．（2015·南宁）氢氧化钙的俗称是（　　）

A．消石灰B．苛性钠C．石灰石D．生石灰

4．（2015·株洲）下列有关说法中不正确的是（　　）

A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质

B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子

C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体

D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液

5．（2015·广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是______________。

（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是________________________________________________________________________。

②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

________、

________、

________。

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是________（填选项）。

A．Cu　　　B．Mg　　　C．Al　　　D．Ag

命题点3　酸的化学性质

　（2015·黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：

（1）如用湿润的p

H试纸测定盐酸的pH，则结果会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（2）图中①的现象是：

________。

（3）写出一个符合图中

③的化学方程式_________________________________

___。

（4）图中性质④属于________反应（填基本反应类型）。

（5）图中⑤的性质在工业上可用于___________________________________________________________（填用途）。

思路点拨：

（1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱；

（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色；

（3）酸跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀；

（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应；

（5）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质可知盐酸在工业上可用于除铁锈。

6．（2013·昭通）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（　　）

A．除去熟石灰中的石灰石

B．除去铜粉中混有的铁粉

C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠

D．清洗铁丝表面的锈迹

7．（2015·郴州）

（1）等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示。

请回答下列问题：

①若A、B为Mg、Zn中的一种，

则A是________，反应结束后只有一种

金属剩余，则剩余金属为________。

②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸________（填“A多”“B多”或“相等”）。

B反应至a点时，所得溶液的溶质为______________（写化学式）。

（2）如乙图所示，A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A是硝酸铜溶液。

（“—”表示相连两物质能发生反应）请回答：

①D的化学式为________，E物质的一种用途：

________。

②A与B反应的化学方程式____________________________，基本反应类型是________。

命题点4　碱的化学性质

　（2015·广州）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。

（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：

________________________。

测量其溶液的pH时，可以___________________

_________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：

_________________________________________。

（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：

________________________________________（以土壤中含有硫酸为例）。

（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。

使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。

①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是____________________。

②“黑白粉”还

可提供植物必需的营养素________（填元素符号）。

思路点拨：

（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙；用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；

（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬；

（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水；

（4）①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾；

②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素。

8．（2014·聊城）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　）

A．都能与指示剂作用

B．都能解离出氢氧根离子

C．都能解离出金属阳离子

D．都含有氢元素和氧元素

9．（2015·重庆A卷）氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

（1）A中发生反应的化学方程式为__________________________________。

分离B中难溶物的操作叫________。

（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列________（填序号）进行试验。

①稀盐酸　②酚酞溶液　③二氧化碳　④氯化钠溶液

（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是_________________________________。

一、选择题

1．（2013·昆明）氢氧化钠的俗名是（　　）

A．烧碱B．小苏打C．生石灰D．纯碱

2．（2015·无锡）盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是（　　）

3．（2015·赤峰）小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X是（　　）

A．浓氨水B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓食盐水

4．下列关于浓硫酸的描述错误的是（　　）

A．溶于水时放出大量的热

B．有强烈的腐蚀性

C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中

D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸

5．（2015·遵义）酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中

，不属于酸的共同性质的是（　　）

A．能使紫色石蕊试液变为红色

B．能与氢氧化钠溶液反应生成水

C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀

D．能与锌反应生成氢气

6．（2013·玉溪）下列叙述错误的是（　　）

A．打开盛放浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾　

B．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈

C．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污

D．把碳酸氢铵和草木灰（碱性）混合施用，会降低肥效

7．（2015·襄阳）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。

据此判断，下列结论正确的是（　　）

A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4

B．滤液中可能有CuSO4

C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO

D．滤渣里一定有Cu和Fe

8．（2015·泰安）下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（　　）

序号

实验目的

实验方案

①

证明变质

取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生

②

确定成分

取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液

③

测定纯度

取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体

④

除去杂质

取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤

A.①②B．①③C．②④D．③④

二、填空与简答

9．（2015·重庆A卷）“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：

4HNO3

4NO2↑＋2H2O＋X↑。

（1）X的化学式为________。

（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：

________。

（3）硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出________（用化学符号表示）。

10．（2015·株洲）醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性。

例如：

醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：

CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。

（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。

请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式________________________________________________________________________。

（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。

请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式_______________。

11．（2015·台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。

请你据图回答：

（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是__________________。

（2）能同时实现反应①和②的物质可以是______________________，反应①的实验现象为________________。

12．（2014·陕西）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。

分析并回答问题。

（1）A组试管中都产生H2。

若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_________________________

________________________________________________________________________。

（2）B组试管中实验现象相同，该现象是________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是________（填序号）。

三、实验与探究

13．（2015·曲靖模拟）下图是两种稀释浓硫酸的操作：

回答下列问题：

（1）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）________；

（2）A图中玻璃棒的作用是________；

（3）B图中锥形瓶内产生的现象及产生这一现象的原因是__________________________________________

____________________________________________。

14．（2013·西双版纳）在一次趣味化学活动中，教师提供一包已完全变质的生石灰干燥剂（白色固体），让小组成员进行探究。

【提出问题】这包白色固体究竟有什么物质？

【提出猜想】猜想一：

有Ca（OH）2；

猜想二：

有CaCO3；

猜想三：

有________________________。

【实验验证】

（1）设计实验方案验证生石灰与水反应放出热量。

方案：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）设计实验验证该白色固体中的成分。

实验步骤

现象

结论

步骤一：

将少量白色固体溶于水后，取上层清液于试管中，再加入一

种无色__________（非酸碱指示剂）

__________

白色固体中有

Ca（OH）2

步骤二：

另取少量白色固体于试管中，再加入适量________

持续产

生气泡

白色固体中有CaCO3，写出步骤二中产生气体的化学方程式____________________________________________________________

____________________________________________________________

【结论】猜想三成立。

【拓展应用】食品包装袋中除用生石灰作干燥剂外，还可用________作干燥剂（答一种即可）。

四、分析与计算

15．（2013·昆明）将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应（化学方程式：

ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O）。

试计算：

（1）可生成硫酸锌多少克？

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是

多少？

课时2酸和碱的中和反应

考点1中和反应

概念

_______作用生成盐和水的反应属于中和反应

实质

H+＋OH－

H2O

应用

用______来改良酸性土壤

工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用_______的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准

用氢氧化铝可中和胃酸（写出化学方程式）：

_______________________________

用熟石灰处理工厂含有硫酸的废水（写出化学方程式）：

蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些____性物质，可减轻痛痒

洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。

碱性损伤头发，弱酸可以保护头发

【归纳总结】判断中和反应是否发生的方法及注意事项

判断依据

注意事项

方法一

借助酸碱指示剂的颜色变化

①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液

②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡

③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和

方法二

借助反应中的温度变化

①先测量加入烧杯中的碱