B、镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确；
C、铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质量，正确；
D、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反应后新溶液的溶质质量分数相等，故错误。
故选D。
9.通过物质向相互反应可以实现物质闻的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应
不能实现的是（）
A.C→CO→CO2B.Mg→MgO→MgCl2C.CuO→Cu（OH）2→CuCl2D.NaOH→NaCl→NaNO3
【答案】C
【解析】A、碳与氧气可以一步反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应可以一步生成二氧化碳，正确；
B、镁与氧气反应可以一步生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应可以一步生成氯化镁，正确；
C、氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，故错误；
D、氢氧化钠可以与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠可以与硝酸银反应一步生成硝酸钠，故正确。
故选C。
10.不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也
是物质鉴别的常用方法。
下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（）
A.H2SO4、Na2SO4、BaCl 2、FeCl3B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
【答案】C
【解析】A、氯化铁显黄色，可以先确定，氯化钡可以与稀硫酸和硫酸钠反应生成白色的沉淀，故氯化钡可以第2确定，硫酸和硫酸钠不能确定，故错误；
B、该反应中的氯化钡和稀盐酸不能确定，故错误；
C、碳酸钠可以与硝酸反应放出气体，可以与氯化钡反应生成白色沉淀，故可以鉴别碳酸钠、硝酸和氯化钡，剩余的就是硝酸钠，故可以鉴别，正确；
D、四种物质中不能鉴别，故错误。
故选C。
二、非选择题
11.高锰酸钾用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀菌剂，实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。
请按要求完成下面问题：
（1）高锰酸钾的化学式_______；
（2）高锰酸钾中锰元素的化合价___________；
（3）高锰酸钾中阳离子的符号______；
（4）高锰酸钾中阴离子的符号____________。
【答案】
（1）.KMnO4
（2）.+7（3）.K+（4）.MnO4-
【解析】
（1）高锰酸钾的化学式KMnO4
（2）高锰酸钾中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x根据化合价的代数和为0，可以求得锰元素的化合价是+7价；
（3）高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，故高锰酸钾中阳离子的符号是K+；
（4）高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，故高锰酸钾中阴离子的符号MnO4-。
12.镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷时上的水珠流来流去。
请阅读信息后回答：
（1）金属镓_____（填物理性质）；
（2）镓原子结构示意图中X的数值______________；
（3）镓的氧化物的化学式______________；
（4）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。
该反应的化学方程式为______________。
【答案】
（1）.镓是一种熔点较低的金属
（2）.3（3）.Ga2O3（4）.GaCl3+NH3
GaN+3HCl
【解析】
（1）镓是一种熔点较低的金属，
（2）一种结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，故可求得x=3；
（3）有原子结构示意图可知，化合物中镓元素的化合价是+3价，故氧化物的化学式为Ga2O3
（4）GaCl3与NH3在一定条件下反应GaN和HCl，反应方程式为GaCl3+NH3
GaN+3HCl
13.海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。
下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是_______________；
A. NaOH、BaCl2、Na2CO3B. Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH
C. Na2CO3、BaCl2、NaOHD. BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）操作I过量加入各物质的目的是_________；
（3）为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是______________。
【答案】
（1）.A
（2）.过量的氢氧化钠为了除尽镁离子，过量的氯化钡为了除尽硫酸根离子，过量的碳酸钠为了除尽钡离子和钙离子（3）.加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠
【解析】
（1）A中先加入过量的氢氧化钠，可以除去镁离子，反应后溶液中有有氢氧化钠、氯化钙、硫酸钠和氯化钠，在加入过量的氯化钡，可以除去硫酸根离子，反应后溶液中有氢氧化钠，、氯化钙、氯化钡和氯化钠，最后加入碳酸钠，可以除去钙离子和钡离子，最终反应后溶液中有氯化钠，氢氧化钠，碳酸钠，故操作2中可以加入稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故A正确；B中最终有硝酸根离子，故错误；C中过量的氯化钡不能出尽，故错误；D中有过量的氯化钡不能除尽，错误，故选A。
（2）过量的氢氧化钠为了除尽镁离子，过量的氯化钡为了除尽硫酸根离子，过量的碳酸钠为了除尽钡离子和钙离子。
（3）操作1后的溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，故加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠。
14.某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、 Cu2+、Fe3+、C1- 、OH-、NO3-六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。
某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。
（1）甲厂废水中定含有的离子是_______，可能含有的离子是_______；
（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是_______（填离子符号），过滤后的废水中主要含有______两种物质（填化学式），处理后的废水符合排放标准。
【答案】
（1）.OH-和K+
（2）.氯离子，硝酸根离子（3）.OH-,Fe3+,Cu2+;（4）.KCl和KNO3
【解析】
（1）甲厂的废水呈碱性，故废水中一定含有氢氧根离子，不可能含有铜离子和铁离子，则一定含有钾离子，可能含有氯离子，硝酸根离子；
15.洗洁精是家庭必备的清清用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细低残留的忧点。
洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。
请回答：
（1）洗洁精去除油污的有效成分是___________；
（2）洗洁精去污油污的原理是________。
【答案】
（1）.洗洁精去除油污的有效成分是表面活性剂
（2）.洗洁精具有乳化功能，可以清洗油污
【解析】
（1）洗洁精去除油污的有效成分是表面活性剂
（2）洗洁精具有乳化功能，可以清洗油污。
16.
（1）某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真查阅资料并做出以下准备。
资科准备：
I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。
II.氢气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+ 3CuO
3Cu+N2+3H2O
实验准备：
请回答：
①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序________ （填序号）；
②装置A中发生反应的化学方程式_____________；
③装置B观察到的现象________，装置E的作用_____________；
④装置A产生的气体通人装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变监色，原因是________。
（2）小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。
请你补齐实验内容：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取三支持净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加 _________，振荡，观察现象；
______________
______________
2.______________
______________
______________
【答案】
（1）.A、C、D、B、E；
（2）.Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑；（3）.黑色氧化铜逐渐变成红色，吸收氨气，防止污染环境；（4）.氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色；（5）.实验步骤（6）.实验现象（7）.实验结论（8）.取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加氯化钡溶液，振荡，观察现象，两支试管中生成白色沉淀，一支试管中没有明显现象（9）.没有明显现象的是氯化镁（10）.取两支试管，分别倒入生成白色沉淀的两种溶液，滴加氢氧化钠，振荡，观察现象一支出现白色白色沉淀，一支没有明显现象（11）.有白色沉淀的是硫酸镁，没有明显现象是硫酸钠
【解析】
（1）①先经过A装置制取氨气，而后用C装置检验氨气，再由D装置除去水分，再经过B装置还原氧化铜，最后由E装置除去氨气，故顺序为.A、C、D、B、E；
②装置A中是氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑；
③装置B中的现象是黑色氧化铜逐渐变成红色；装置E的作用是吸收氨气，防止污染环境；
④石蕊变蓝的原因是氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色；
（2）向三种溶液中加入氯化钡，不变浑浊的是氯化镁，变浑浊的是硫酸镁和硫酸钠；故现象是一种溶液不变浑浊，两种溶液变浑浊，结论是不变浑浊的是氯化镁；取少量的硫酸钠和硫酸镁，加入氢氧化钠溶液，变浑浊的是硫酸镁，不变浑浊的硫酸钠；
17.维生素C（化学式：
C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C。
请阅读信息后回答：
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是____________；
（2）维生素C分子的相对分子质量是_____________。
【答案】
（1）.9:
1:
12
（2）.176
【解析】
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是（12
）:
8：
（16
）=9:
1:
12
（2）维生素C分子的相对分子质量是（12
）+8+（16
）=176
18.长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
某研究 性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。
随反应进行，装置C质量的变化如图I所示。
请回答：
（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是_______________；
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II数据计算：
水垢中碳酸钙的质量是________，水垢中氢氧化镁的质量分数是___________； （不要求计算过程，精确到0.1）
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_______（填“增大” “减小”或“不变”）。
【答案】
（1）.将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应；
（2）.7.5g（3）.25.0%（4）.偏大
【解析】
（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应；
（2）由图可知生成二氧化碳的质量为3.3g，设原样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x3.3g
=
，解得x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数为
=75%，故氢氧化镁的质量分数为1-75%=25.0%
（3）如果考虑盐酸的挥发，则C装置中吸收少量的氯化氢，故测量结果偏大；
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