A．①③B．②④C．①④D．②③
18.50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量铜片加热充分反应后，被还原H2SO4的物质的量是
A.小于0.45molB.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol
19.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．③④C．①②③D．②④
20.青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，
下列说法一定正确的是
A．青苹果只含淀粉不含糖类B．熟苹果中只含葡萄糖不含淀粉
C．苹果转熟时葡萄糖合成淀粉D．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖
21．下表给出几种氯化物的熔、沸点：
NaCl
MgCl2
CaCl2
SiCl4
熔点（℃）
801
712
782
－68
沸点（℃）
1465
1412
1600
57.6
则下列各项表述与表中数据一致的有
①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体
③1500℃时，NaCl可气化 ④MgCl2水溶液不能导电
A．仅①B．仅②C．①②④D．①②③
22.现有AmolNO2和BmolNO组成的混合气体，欲用Cmol/LNaOH溶液吸收，若使该混
合气体全部转化成盐进入溶液，至少需要Cmol/LNaOH溶液的体积为
（已知：
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O）
A．A/CLB．2A/3CL
C．2（A＋B）/3CLD．（A＋B）/CL
德化一中2014--2015学年度高一年下学期第三次质检试卷
2015．7
化学
（试卷满分：
100分；考试时间：
90分钟）
登分表：
题号
第Ⅰ卷
（1-22）
第Ⅱ卷
总分
23
24
25
26
得分
第Ⅱ卷（非选择题，本卷有4小题，共56分）
二．填空题（本题有4小题，共56分）
23.（14分）
i硫酸是中学化学实验室的常见药品
其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用
请将序号填在相应的横线上：
（1）浓硫酸敞口放置在空气中，其质量增加，浓度降低________；
（2）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________；
（3）常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化________；
（4）实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________。
ii如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1∶4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。
将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。
（1）假设甲烷与氯气（体积比为1∶4）反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式___________________________________________
（2）经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是________（填字母序号）
A．升高B．降低C．不变D．无法确定
（3）试解释U形管右端的玻璃管中水柱变化的原因
__________________________________________________________________________
24.（16分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）元素X的一种同位素的中子数为8可测定文物年代，这种同位素的符号是
（用AZX符号表示）;元素Z的离子结构示意图为。
（2）元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，则检验溶液中存在该离子的方法是
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是（用元素符号表示）；
下列表述中能证明这一事实的是。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
（5）X、Y、Z三种元素中，有一种元素明显不同于其他两种元素是（用元素符号表示），理由。
25.（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A其中发生反应的化学方程式为________________________________
（2）实验过程中，装置B中可以观察到的现象是__________________________
装置C中可以观察到的现象是______________________________________
装置B、C中观察到的现象，分别验证SO2具有的化学性质为_____和_____
（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象
________________________________________________________________________
（4）尾气可采用________溶液吸收。
（填化学式或中文名称）
26．（14分）
化学实验要符合“绿色化学”理念。
某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验。
试回答下列问题:
（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式:
。
（2）与装置Ⅰ相比,装置Ⅱ的优点是 ,
装置Ⅲ除具有装置Ⅱ的优点外,还具有的优点是 。
（3）在装置Ⅲ中,若使NO2气体充满烧瓶,应先关闭弹簧夹 ,再打开弹簧夹 ；
当气体充满烧瓶后,将铜丝提起,然后把a、b、c都关闭,并把烧瓶置于冰水中,下列情况不变的是 。
[已知：
二氧化氮气体在温度降低时，有利于部分转化为无色的四氧化二氮（N2O4）气体;
2NO2
N2O4]
A.颜色B.质量C.气体的平均相对分子质量D.密度E.压强
（4）为了验证NO2与水的反应,欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是
德化一中2014—2015学年度高一年下学期第三次质检试卷
2015．7
化学参考答案
一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
D
A
D
D
B
C
C
A
C
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
A
B
B
C
D
B
A
B
D
D
D
2、填空题（本题共有4小题，共56分）
23.（14分）
i（每小题2分，共8分；漏选得1分，错选不给分）
（1）②
（2）①③（3）④（4）②⑤
（2）ii（每小题2分，共6分）
（1）CH4＋4Cl2
CCl4＋4HCl
（2）B
（3）反应过程中气体的物质的量减小，且生成的HCl能够溶解于水中，所以左侧压强减小，故右侧玻璃管中的水柱降低
24.（16分）
（1）
C;（2分）
（2分）
（2）向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。
（2分）
（3）Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）
（4）N；（2分）bc（2分）
（5）Al；（2分）它是金属元素（或它是第三周期元素）（2分）（本小题答案合理即可）
25.（12分）
（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）
（2）溶液由紫红色变为无色 ；（2分）
无色溶液中出现黄色浑浊；（2分）
还原性 （1分）氧化性 （1分）
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）
（4）NaOH或氢氧化钠（答案合理即可）（2分）
26.（14分）
（1）Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）
（2）无氮的氧化物逸出,避免了对空气的污染 ；（2分）
可控制反应随时进行,随时停止；（2分）
（3）c ；（2分）a、b；（2分）BD（2分）
（4）关闭a和c,打开b,对烧瓶进行水浴加热,待气体不再放出时关闭b,停止加热,打开c。
（2分）
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