C
加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液紫红色褪去
石蜡油分解一定产生了乙烯
D
室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中
Fe粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈
探究浓度对化学反应速率的影响
A．AB．BC．CD．D
13．下列实验操作规范且能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
除去KNO3中混有NaCl
将固体混合物溶于水后蒸发结晶，过滤
B
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
C
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
A．AB．BC．CD．D
14．在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是
A．Al
NaAlO2（aq）
B．Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3
C．NH3
NO
HNO3
D．SiO2
H2SiO3
Na2SiO3（aq）
15．下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
已知K2FeO4具有下列性质：
①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe（OH）3或Fe3＋催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成O2和Fe（OH）3（或Fe3＋）。
（1）装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是____。
（2）为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是____和____。
（3）装置C中生成K2FeO4反应的离子方程式为____。
（4）用一定量的K2FeO4处理饮用水，测得产生O2的体积随时间的变化曲线如图所示。
t1s～t2s内，O2的体积迅速增大的主要原因是____。
（5）验证酸性条件下氧化性FeO42-＞Cl2的实验方案为：
取少量K2FeO4固体于试管中，____。
（实验中须使用的的试剂和用品有：
浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花）
（6）根据K2FeO4的制备实验得出：
氧化性Cl2＞FeO42-，而第（5）小题实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是____。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．
已知：
CH3-CH=CH-CHO巴豆醛
回答下列问题：
（1）B物质所含官能团名称是________，E物质的分子式是_________
（2）巴豆醛的系统命名为____________，检验其中含有碳碳双键的方法是___________。
（3）A到B的反应类型是__________，E与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是_____。
（4）比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有________种，写出核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为3:
2:
2:
2的结构简式______。
（5）已知：
+
，请设计由乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线______。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．氮和砷均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。
（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为________。
同一周期As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。
（2）Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为___________，写出一个与AsO33-具有相同空间构型和键合形式的分子____________________（填化学式）。
（3）在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为__________，_________；1mol尿素分子中，
键的数目为___________。
（4）N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是__________________。
（5）某砷镍合金的晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度
=________g·cm-3，该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有_______个。
19．（6分）某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝，方案如下：
己知：
①反应原理：
乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体；乳酸铝为白色或黄色粉末状固体，溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。
请回答：
（1）聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是_________，仪器a的名称_________。
（2）其他条件不变调整乳酸溶液质量分数，以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比，得出如下实验数据。
根据实验1-3，最合适的ɷ（乳酸）为_________。
根据实验4-6，n（乳酸）:
n（铝）最合适的选择为3.125，不考虑实验原料价格，最可能的理由是：
_________。
编号
时间/h
n（乳酸）∶n（铝）
ɷ（乳酸）
产率（%）
编号
时间/h
n（乳酸）∶n（铝）
ɷ（乳酸）
产率（%）
1
8
3.125
1．11
64.1
4
11
2.935
1.21
78.4
2
8
3.125
1.21
72.1
5
11
3.125
1.21
91.2
3
8
3.125
1.31
68.5
6
11
3.515
1.21
91.3
（3）抽滤I需对反应容器进行洗涤，并将洗涤液也抽滤。
抽虑Ⅱ需对粗产品进行洗涤。
所用洗涤剂最合适的分别是_________。
A．抽滤I洗涤剂用热水，抽虑Ⅱ洗涤剂用冷水；
B．抽滤I洗涤剂用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂用滤液；
C．抽滤I洗涤剂先用滤液再用无水乙醇，抽虑Ⅱ洗涤剂用无水乙醇；
D．抽滤I洗涤剂先用无水乙醇再用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液。
（4）乳酸铝纯度测定方法如下：
取ag乳酸铝（相对分子质量294）样品溶解，加入缓冲溶液调节pH值，加入bmLcmol·L-1的EDTA溶液。
然后加入指示剂，用dmol·L-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液。
Al3+和Zn2+与EDTA均1∶1反应。
实验消耗标准锌溶液emL，则乳酸铝纯度为_________。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A.FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正确；
B.Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，故B错误；
C.氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，故C正确；
D.Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：
CaSO4（s）+CO32−
CaCO3（s）+SO42−，故D正确；选B。
2．B
【解析】
【详解】
A．苯环中不含碳碳双键，故苯与溴不可能发生加成反应生成
，选项A错误；
B．丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2，共2种，选项B正确；
C．乙炔和1，3-丁二烯所含官能团不同，不是同一类有机物，二者不是同系物，选项C错误；
D．烯烃在光照条件下可与氯气等发生取代反应，选项D错误。
答案选B。
【点睛】
本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，本题易错点为C，乙炔和1，3-丁二烯结构不同，不可能是同系物；注意同分异构体的判断，丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2两种同分异构体。
3．D
【解析】
【分析】
四种元素的原子最外层电子数之和为22，得出W最外层电子数为4，即为Si，X为N，Y为O，Z为Cl，T为Ge。
【详解】
A.根据层多径大，核多径小（同电子层结构），因此原子半径：
Cl>N>O，故A错误；
B.HCl沸点比NH3、H2O最低价氢化物的沸点低，故B错误；
C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸铵含有离子键和共价键，故C错误；
D.Ge元素在金属和非金属交界处，因此Ge的单质具有半导体的特性，故D正确。
综上所述，答案为D。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．由于醋酸根和铵根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5NA，A项错误；
B．该溶液中乙醇的质量为4.6g，根据公式计算可知：
；该溶液中的水的质量为5.4g，根据公式计算可知：
；所以溶液中的H原子数目为1.2NA，B项错误；
C．1个氨基中含有9个电子，16g氨基即1mol，所以含有电子数为9NA，C项错误；
D．密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8NA，D项正确；
答案选D。
5．A
【解析】
【详解】
A、浓盐酸与二氧化锰混合加热，离子方程式：
MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正确；
B、将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故B错误；
C、用过量NaOH吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH﹣+SO2＝H2O+SO32﹣，故C错误；
D、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
答案选A。
【点睛】
考查离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。
6．B
【解析】
【详解】
A.化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误；
B.根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故B正确；
C.催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，故C错误；
D.反应物总能量-生成物总键能=焓变，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）ΔH=1598×2-1072×2-496=+556kJ/mol，故D错误。
7．D
【解析】
【详解】
A.SO2不能电离属于非电解质，故A错误；
B.C2H5OH不能电离属于非电解质，故B错误；
C.NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，溶于水导电属于电解质，故C错误；
D.H2SO4是共价化合物只含共价键，溶于水导电属于电解质，故D正确；
故答案选D。
8．B
【解析】
【详解】
A.地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A正确；
B.钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故B错误；
C.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确；
D.SO2和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故D正确；
答案选B。
9．A
【解析】
【详解】
A. B为ⅢA元素，其化合价为+3价，NaBH4中氢元素的化合价为－1价，故A说法错误；
B. 由图示可知BH4－中的H原子与H2O中H结合为H2，当若用D2O代替H2O，形成的氢气有三种，即D2、HD和H2，故B说法正确；
C. 反应物在催化剂表面反应，催化剂对反应物吸附，生成产物后会解吸，通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率，故C说法正确；
D. NaBH4与水反应为氢元素的归中反应，反应方程式为BH4－＋4H2O=B（OH）4－＋4H2↑，故D说法正确；
答案：
A。
10．C
【解析】
【详解】
A.由于金属锂的密度和相对原子质量都很小，所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，A正确；
B.金属Li非常活泼，很容易和氧气以及水反应，该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行，B正确；
C.放电时，电子从Li电极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，C错误；
D.充电时，阳极反应式为
，D正确；
故答案选C。
11．B
【解析】
【详解】
A.氯水具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以不能用的pH试纸测定某氯水的pH，故A错误；
B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数,会使溶液的体积变大，导致浓度偏小，故B错误；
C.NH4Cl固体和Ca（OH）2固体在加热的条件下发生反应2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以不能用加热的方法分离，故C错误；
D.精确配制一定物质的量浓度的溶液，必须在容量瓶中进行。
将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中，所得溶液的体积不是100mL，故无法得到1.0mol/LCuSO4溶液，故D错误；
【点睛】
考查实验基本操作的评价，涉及pH试纸的使用、溶液的配制操作、氨气的制取等，选项A注意氯水含有次氯酸具有强氧化性能使pH试纸褪色，所以不能用的pH试纸测定某氯水的pH；配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视读数,会加水过多，导致浓度偏小；俯视的时候加水变少，导致浓度偏大；配制溶液必须用容量瓶定容溶液体积。
12．A
【解析】
【分析】
A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱；
B、室温下，测定等浓度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判断H2A与HB的酸性强弱；
C、酸性KMnO4溶液紫红色褪去说明有烯烃生成，不能确定是否有乙烯生成；
D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。
【详解】
A项、用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：
Cu2+＞Mg2+。
则还原性：
镁强于铜，故A正确；
B项、室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH，Na2A溶液的pH较大，说明A2—水解程度大于B—，酸性HA—C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去说明有烯烃生成，不能确定是否有乙烯生成，故C错误；
D项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速率的影响，故D错误。
故选A。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及灵活应用能力，注意常见物质的性质，明确常见化学实验基本操作方法是解答关键。
13．C
【解析】
【详解】
A.KNO3的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，可将固体溶解后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，以除去KNO3固体中少量的NaCl固体，故A错误；
B.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，二者反应生成Fe（OH）3沉淀，无法获得氢氧化铁胶体，故B错误；
C.CCl4与水不互溶，且不发生任何发应，可用CCl4萃取碘水中的I2，CCl4的密度比水的密度大，则混合液分层后先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故C正确；
D.铁在中性溶液或弱酸性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，故D错误；
故选C。
14．A
【解析】
【详解】
A．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，能一步实现，故A正确；
B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不能一步转化为氧化铁，故B错误；
C．一氧化氮与水不反应，不能一步转化为硝酸，故C错误；
D．二氧化硅不溶于水，也不与水反应，二氧化硅不能一步转化为硅酸，故D错误；
故选A。
15．D
【解析】
【详解】
A．SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。
A错误；
B．稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；
C．烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。
C错误；
D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。
D正确；
本题答案选D。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落将装置C置于冰水浴中KOH应过量（或减缓通入氯气的速率等）3Cl2＋2Fe（OH）3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2OK2FeO4与水发生反应生成的Fe（OH）3具有催化作用向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性FeO42-＞Cl2溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱
【解析】
【分析】
利用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，将氯气通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，纯净的氯气通入含有Fe（OH）3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），用氢氧化钠溶液处理尾气，防止多余的氯气排放到空气中引起污染，据此分析。
【详解】
利用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，将氯气通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，纯净的氯气通入含有Fe（OH）3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），用氢氧化钠溶液处理尾气，防止多余的氯气排放到空气中引起污染。
（1）装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落；
（2）为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是将装置C置于冰水浴中和KOH应过量（或减缓通入氯气的速率等）；
（3）装置C中利用氯气在碱性条件下将氢氧化铁氧化生成K2FeO4，反应的离子方程式为3Cl2＋2Fe（OH）3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2O；
（4）用一定量的K2FeO4处理饮用水，K2FeO4与水发生反应生成的Fe（OH）3具有催化作用，t1s～t2s内，O2的体积迅速增大；
（5）验证酸性条件下氧化性FeO42-＞Cl2的实验方案为：
取少量K2FeO4固体于试管中，向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性FeO42-＞Cl2；
（6）根据K2FeO4的制备实验得出：
氧化性Cl2＞FeO42-，而第（5）小题实验表明，溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱，在不同的酸碱性环境中，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．氨基、溴原子C13H18O2-丁烯醛先加入足量的新制氢氧化铜悬
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