D．t3时烧杯中溶液的质量：
X＜Y
3.有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸。
BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。
下列四种溶液中，能将三种无色溶液一次鉴别出来的是（）
A．NaCl溶液
B．稀硫酸
C．K2CO3溶液
D．AgNO3溶液
4.下列实验操作正确的是（）
A．
稀释浓硫酸
B．
检查气密性
C．
氧气验满
D．
干燥氧气
5.工业上用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，三位同学分别设计了甲.乙.丙三套实验装置（如右图所示）。
测定的方法是：
取一定质量的纯碱样品，加入足量的稀硫酸，产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收，根据氢氧化钠溶液（盛装在甲乙丙装置中Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ瓶中）在实验前后的质量差，通过计算，确定碳酸钠的质量分数。
操作时，甲.丙装置中气囊内的空气可以根据需要排出装置中的气体。
在滴加稀硫酸前，连接甲乙丙装置的a..b管口。
下述装置中，测得样品中碳酸钠的质量分数最接近真实值的是：
（）
A．甲
B．乙
C．丙
D．乙和丙
6.向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是
A．A
B．B
C．C
D．D
7.下列实验操作不符合规范要求的是（）
A．
加热烧杯中液体
B．
放置洗净的试管
C．
锌粒放入试管
D．
嗅闻气体气味
8.下列物质溶于水后，溶液温度无明显变化的是（）
A．氢氧化钠
B．浓硫酸
C．氯化钠
D．生石灰
9.如图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是（）
A．铁矿石冶炼成铁的主要原理是：
在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来
B．生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质分类中属于化合物
C．铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀
D．废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染
10.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用右图所示曲线表示的是（）
序号
甲
乙
①
铜、锌的混台物
稀盐酸
②
硫酸和硫酸铜的混合溶液
氢氧化钠溶液
③
盐酸和稀硫酸的混合溶液
氯化钡溶液
④
生锈的铁钉
稀盐酸
A．①②
B．②④
C．③④
D．只有②
11.厨房中发生的下列变化属于化学变化的是
A．食盐溶解
B．煤气燃烧
C．食醋挥发
D．榨取果汁
12.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）
A．
B．
C．
D．
13.下列做法错误的是（）
A．用燃着的蜡烛检查煤气管道是否漏气
B．食醋清洗水壶中的水垢
C．食盐腌制肉类
D．铝合金制作门窗框架
14.有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：
①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝；②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝；③滤液中最多含有三种溶质；④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜；
⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
上述说法正确的有（）。
A．①②⑤
B．②③⑤
C．①③④
D．②④⑤
15.化学实验中有颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．在碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变成红色
C．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
D．在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，溶液由红色变为紫色，最后呈蓝色
二、填空题
16.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性．实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。
（2）有上述装置：
实验室制取、干燥、收集氨气的装置应分别选用 、D、 。
（填序号）
（3）按下图（I）连接，挤压胶头滴管使其中少量的水进入烧瓶，打开止水夹，烧瓶中就可以看到 色的喷泉。
按图（Ⅱ）连接，引发喷泉现象发生的简易操作是 （提示：
用物理方法使氨气和烧杯中水接触可引发喷泉）。
17.实验室制取气体所需装置如下图所示。
（1）图中仪器a的名称是___________，说出使用该仪器时应注意的事项之一_____________________。
（2）实验仪器b、c的名称：
b____________、c__________________。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是_____（填序号），其反应的化学方程式是_____。
（4）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是_____。
将装置A和F连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是_____。
18.今年春节期间，我市提倡“守护台州蓝”过节不放鞭炮。
燃放焰火时五光十色，原理是某些不同的金属在燃烧时会产生不同的颜色，有一种焰火的火药中含有Cu（NO3）2，燃放时会产生绿色火焰，其化学方程式为：
2Cu（NO3）2 △ 2CuO+O2↑+4X↑，X的化学式为：
________。
已知 4X+O2+2H2O==4HNO3，若将Cu（NO3）2分解产生的气体用排水法收集，则__________收集到气体（ 选填“能”或“不能”）。
19.（6分）在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中选择适当元素组成符合要求的物质，将其化学式填入空格：
（1）改良酸性土壤的碱 ；
（2）可做干燥剂的氧化物 ；
（3）可做建筑材料的盐 ；（4）汽水中含有的酸 ；
（5）厨房中常用的调味品 ；（6）相对分子质量最小的有机物 。
20.某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：
（1）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是________。
（2）稀硫酸质量在0~20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因________。
（3）求出P的值。
________
（4）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少?
________
21.水煤气厂生产煤气，将水加热成蒸气，通过炽热的炭，得到氢气和一氧化碳。
沈老师为了说明其化学原理，画出了卡通图片，其中B表示________；A作________剂。
22.控制变量是一种常用的科学方法，下列实验中变量控制不合理的是（）
A．
研究影响电磁铁磁性强弱
B．
研究压力作用效果的相关因素
C．
研究摩擦力的相关因素
D．
研究种子的呼吸作用
23.2013年6月13日，神舟十号与天宫一号对接，天宫一号是一个重达8.5吨的空间实验室组件，寿命2年，是中国首个空间实验室。
（1）在天宫一号里，仍然能够使用的仪器是（_____）
A．重垂线 B．电流表 C．天平 D．水银气压计
（2）如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于（_____）
A．氧气不够 B．在失重的情况下，空气不对流
C．宇宙飞船上温度低 D．达不到着火点
（3）载人舱在着落之前，由于它的阻力作用有一段匀速下落过程。
若空气阻力与速度的平方成正比，即
（k为比例常数），戴人舱的质量为m，则匀速下落过程中载人舱的速度约为____________。
24.为了解茶树的生长规律，某科研机构选择了乌牛早、浙农117号和龙井43号三种均生长了一年的盆栽茶树进行了光合作用的研究，实验在二氧化碳浓度保持恒定、水分适宜的同一温室内进行，并用科学仪器测出三个茶树品种的单位叶面积内有机物的积累量，实验结果如图甲所示，同时记录温室内的温度，如图乙所示。
请分析回答：
（1）由图甲可知，三个茶树品种的单位叶面积内有机物积累量的高峰都出现在 （填具体时间），说明此时植物的 作用最强，制造的有机物最多；
（2）综合分析图甲和图乙的实验数据，你认为该实验的结论是 。
25.生活中处处有科学，用所学知识回答
（1）农民施用的化肥硝酸铵NH4NO3又称“硝铵”，是一种常用 肥。
（填化肥的种类）
（2）调料食醋中含3%~5%的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢（Mg（OH）2和CaCO3）。
醋酸在水中能电离出CH3COO－和H+；2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。
请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：
。
（3）学校的旗杆顶端安装了一个定滑轮，它起到了 作用。
三、探究题
26.某混合气体可能含有一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气和甲烷，我校兴趣小组为验证混合的成分，设计了如图所示的装置，进行有关的实验探究
提示：
1每步均完全反应或吸收
2甲烷在加热条件下可以还原氧化铜，生成铜、二氧化碳和水。
请回答有关问题：
（1）B中的澄清石灰水变浑浊说明混合气体中含有_____．
（2）D装置的作用是_____．
（3）同学们对通过D后的可燃气体继续进行探究。
①仅根据E装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定含有一氧化碳，请判断并说明理由_______________________________________________。
②若F中无水硫酸铜白色粉末不变蓝，G中的澄清石灰水变浑浊，则可燃气体中一定含有_____．若F中无水硫酸铜白色粉末变蓝，G中的澄清石灰水变浑浊，请用表中实验数据进行分析，可燃气体的组成有_____种．
称量项目
反应前
反应后
F玻璃管及所盛固体的质量
86.3g
89.9g
G洗气瓶和所盛石灰水的质量
284.2g
293.0g
27.已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6．通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。
（1）有同学想通过如图实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定______，只要出现______的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。
（2）已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的。
亚硫酸钙（CaSO3）是白色、难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2溶液，观察到没有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．则在以上过程中不可能发生的化学反应是_______________。
A．SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCl
B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaCl
D．H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
E．SO2+H2O═H2SO3
28.类比法是指由一类事物所具有的某种属性，可以推测与其类似的事物也应具有这种属性的推理方法，某科学研究小组就“气体分子对器壁的压强规律”，做了如下研究：
（实验）如图，将托盘天平的左盘反扣在支架上，调节天平平衡后，将一袋绿豆源源不断地从一高处撒到左盘上，发现天平指针偏转并保持一定角度.
（推测）容器中气体分子碰撞器壁的现象与上述实验现象十分相似，可见，容器中大量气体分子不断碰撞器壁时也会产生一个持续的压力，而单位面积上所受的压力就是气体分子对器壁的压强.
（1）判断天平的左盘受到的压力大小的依据是 _____________.
（2）若保持气体的温度不变，将密闭容器的体积扩大一倍，则气体对容器壁的压强将 ___________.（选填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）若要类比气体温度升高时，分子对器壁的压强变化规律，应将绿豆放置的更 ___________.
29.阅读短文，回答问题：
巨磁电阻效应1988年阿尔贝•费尔和彼得•格林贝格尔发现，在铁、铬相间的三层复合膜电阻中，微弱的磁场可以导致电阻大小的急剧变化，这种现象被命名为“巨磁电阻效应”．更多的实验发现，并非任意两种不同种金属相间的三层膜都具有“巨磁电阻效应”．组成三层膜的两种金属中，有一种是铁、钴、镍这三种容易被磁化的金属中的一种，另一种是不易被磁化的其他金属，才可能产生“巨磁电阻效应”．进一步研究表明，“巨磁电阻效应”只发生在膜层的厚度为特定值时．用R0表示未加磁场时的电阻，R表示加入磁场后的电阻，科学家测得铁、铬组成的复合膜R与R0之比与膜层厚度d（三层膜厚度均相同）的关系如图所示。
1994年IBM公司根据“巨磁电阻效应”原理，研制出“新型读出磁头”，将磁场对复合膜阻值的影响转换成电流的变化来读取信息.
（1）以下两种金属组成的三层复合膜可能发生“巨磁电阻效应”的是________
A． 铜、银
B． 铁、铜
C． 铜、铝
D． 铁、镍
（2）对铁、铬组成的复合膜，当膜层厚度是1.7nm时，这种复合膜电阻________（选填“具有”或“不具有”）“巨磁电阻效应”．
（3）“新型读出磁头”可将微弱的________信息转化为电信息．
（4）铁、铬组成的复合膜，发生“巨磁电阻效应”时，其电阻R比未加磁场时的电阻R0________（选填“大”或“小”）得多。
（5）如图是硬盘某区域磁记录的分布情况，其中1表示有磁区域，0表示无磁区域．将“新型读出磁头”组成如图所示电路，当磁头从左向右匀速经过该区域过程中，电流表读数变化情况应是下图中的________
30.某科学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的实验方案，根据你学过的知识解答下列问题：
（1）通过分析，___试管的实验是多余的。
（2）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，充分混合后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下研究：
向不溶物中加稀硫酸。
则：
①若无气泡产生，则不溶物的成分是___；②若有气泡产生，则不溶物中一定含有___，可能含有镁。
四、简答题
31.如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。
已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
请回答：
（1）Vc中碳、氢元素质量之比为_________；
（2）Vc的化学式为_________；
（3）小辉妈妈每天服用Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿_________g即可达到服用上述Vc片的效果。
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
三、探究题
1、
2、
3、
4、
5、
四、简答题
1、
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