第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（15分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。
某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为____。
（2）第②步加H2O2的作用是____。
（3）该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。
方案一：
取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为I2＋2S2O
===2I－＋S4O
），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①滴定过程中可选用________作指示剂，滴定终点的现象是____________。
②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为____。
方案二：
取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L－1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL。
滴定反应如下：
Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。
③写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝________。
④下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________（填字母）。
a.未干燥锥形瓶 b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
17.（11分）有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。
一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：
（1）“焙烧1”通入空气的目的是________________。
（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：
____。
（3）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室中检测溶液pH的简单方法是________________。
（4）写出“焙烧2”发生反应的化学方程式：
____。
（5）Pd中加入王水的反应可以表示为Pd＋HCl＋HNO3―→A＋B↑＋H2O（未配平）。
其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。
则A的化学式为____。
18.（16分）某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：
（苯胺，易被氧化）。
（1）X的结构简式是________________，反应⑤的类型是________________。
（2）反应②③两步________（填“能”或“不能”）互换，理由是____。
（3）反应④的化学方程式是__________________________________。
（4）
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有
________种。
（5）请用合成反应流程图表示出由
和其他无机物合成
最合理的方案。
例：
19.（14分）甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料。
以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
（1）写出催化反应室1中在一定条件下进行的化学反应方程式：
____。
（2）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图11所示，则
①p1________（填“<”“>”或“＝”）p2。
②在其他条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③在p1压强下，100℃时，反应：
CH3OH（g）
CO（g）＋2H2（g）的平衡常数为________。
（用含a、V的代数式表示）
图11
图12
（3）图12为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为____________________。
（4）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）；ΔH＝－90.8kJ·mol－1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）；ΔH＝－23.5kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）；ΔH＝－41.3kJ·mol－1
则反应：
3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）的ΔH＝________。
20.（12分）高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业。
实验室制取高氯酸钾的步骤为：
称取一定质量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到。
（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：
____；
用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是________________。
（2）Fe和KClO4反应放出的热量能为熔融盐电池提供550～660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，这类电池称为热电池。
Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为____。
（3）Fe和KClO4作为热电池加热材料的供热原理为：
KClO4（s）＋4Fe（s）===KCl（s）＋4FeO（s）；ΔH<0。
①600℃时FeO可部分分解生成Fe3O4，写出有关的化学方程式：
________________。
②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0g棕色固体。
求该加热材料反应前铁和高氯酸钾的质量。
（写出计算过程，结果保留2位有效数字）
21.（12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。
A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。
图13
（1）写出B的基态原子的核外电子排布式：
________________。
（2）A、C形成的分子极易溶于水，其主要原因是____。
与该分子互为等电子体的阳离子为________。
（3）比较E、F的第一电离能：
E________（填“>”或“<”）F。
（4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图13所示。
该晶体的类型属于________（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为________________。
（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F（OH）4]－生成，则[F（OH）4]－中存在____________（填字母）。
a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.σ键 e.π键
2013届高三调研测试试卷（七）（常州）
化学参考答案及评分标准
1.B 2.C 3.C 4.D 5.A 6.D 7.A 8.D 9.B 10.C 11.CD 12.B
13.BC 14.D 15.AD
16.（15分）
（1）Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
（或3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O）（2分）
（2）将Fe2＋氧化成Fe3＋（2分）
（3）①淀粉溶液（2分） 蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色（2分）
②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2（2分）
③7.5c/a×100%（3分） ④c（2分）
17.（11分）
（1）使有机化合物等可燃物通过燃烧而除掉（2分）
（2）HCOOH＋PdO===Pd＋CO2↑＋H2O（2分）
（3）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上（2分）
（4）Pd（NH3）2Cl2
2NH3↑＋PdCl2（2分）
（5）H2PdCl4（3分）
18.（16分）
（1）
（2分）氧化反应（2分）
（2）不能（2分） 还原得到的氨基会被氧化（2分）
（3）
（2分）
（4）6（2分）
（5）
（每步1分，共4分）
19.（14分）
（1）
（2分）
（2）①<（2分） ②增大（2分） ③a2/V2（3分）
（3）CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋（2分）
（4）－246.4kJ·mol－1（3分）
20.（12分）
（1）NaClO4＋KCl===KClO4↓＋NaCl（2分）
尽可能除去溶解度较大的杂质（2分）
（2）FeS2＋4Li===Fe＋2Li2S（2分）
（3）①4FeO
Fe3O4＋Fe（2分）
②m（Fe）＝n（Fe）×56g·mol－1＝
×2×56g·mol－1＝4.2g（2分）
m（KClO4）＝n（KClO4）×138.5g·mol－1＝n（KCl）×138.5g·mol－1＝
×138.5g·mol－＝0.80g（2分）
21.（12分）
（1）1s22s22p2（1分）
（2）NH3与H2O间能形成氢键（2分） H3O＋（2分）
（3）>（1分）
（4）原子（2分） sp3（2分）
（5）acd（2分）（全对给分，有错不给分）
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