高中理科化学会考基本理论修订.docx

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高中理科化学会考基本理论修订

基本理论

§1、物质结构

课前复习

1．原子是由居于原子中的带正电的和核外的的构成。

原子核由和构成。

质子带个单位，中子呈电。

因此，核电荷数由数决定。

电量关系：

核电荷数（Z）=数=数=。

2．如果忽略电子的质量，将原子核内所有的和的相对质量取近似整数值加起来，所得数值，叫做质量数关系：

质量数（A）=+

如

则16表示，32表示。

3．具有相同的（即）的同一类原子叫元素。

4．原子互称为同位素。

如

，

，

。

*5．平常所说的某种元素的原子量，是。

计算公式：

M=。

6．核外电子的分层排布规律：

首先，各电子层最多容纳的电子数目，即K层

为个，L层个，其次，最外层电子数目不超过（K层为最外层不超过个），第三，次外层电子数不超过个，倒数第三层电子数目不超过个。

7．能量最低原理，就是核外电子总是尽先排布在能量低的电子层里，然后再由往依次排布在能量逐步高的电子层里。

8．写出下列元素的原子或离子的结构示意图：

氢离子硫

氮氯离子磷碳

钠离子。

9．元素周期律，是指。

元素性质的周期性变化是必然结果。

10．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其相同，不同。

11．元素周期表分个周期，第1、2、3周期为周期，元素种类依次为；第4、5、6周期为周期，元素种类依次为；第7周期为周期，目前有种元素，如果全部排满是种元素。

12．元素周期表中有个纵行，分为个族，其中个主族个副族，还有族和族。

13．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。

14．同周期元素性质的递变

同一周期元素从左到右（除稀有气体外），随核电荷数依次，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，原子失电子的能力逐渐，得电子的能力逐渐，因此，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。

表现在：

元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐，酸性逐渐；元素单质与氢气化合的能力逐渐，形成气态氢化物的稳定性逐渐。

15．同主族元素性质的递变

同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的，电子层数依次，原子半径逐渐，原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。

表现在：

最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，碱性逐渐，非金属单质与氢气化合的能力逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐；金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越。

（1）比较下列元素哪一个元素表现出更强的金属性或非金属性

①NaK②MgAl③PCl④OS⑤SCl

（2）根据元素在周期表中的位置，判断下列化合物的水溶液，哪一个酸性或碱性较强？

①H3PO4HNO3②Ca（OH）2Mg（OH）2③H2SHCl④NaOHAl（OH）3

16．主族元素的最高正化合价一般等于其序数，非金属的负化合价等于。

17．两性氧化物是如。

两性氢氧化物是如　　。

既能与酸反应又能与碱反应的有

18．叫化学键。

其主要类型有，等。

19．使阴、阳离子结合成化合物的叫做离子键。

原子之间通过所形成的相互作用叫做共价键。

20．离子键只存在化合物中，含有键的化合物就是离子化合物。

离子化合物中也可能存在键，如、、等。

21．化学反应的过程，本质上就是和的过程。

22．共价单质分子（如、、等）和共价化合物分子（如、、等）中只存在键。

非金属单质中也只存在键。

*23．共价键可分为非极性键和极性键。

原子间形成的共价键是非极性键。

两个原子吸引电子的能力，共用电子对向任何一个原子，成键原子电性，如H2、Cl2。

原子间形成的共价键是极性键。

由于不同原子吸引电子的能力，共用电子对偏向的一方，因而使的一方相对显负电性，如HCl、H2O、CO2。

*24．以非极性键组成的分子是分子。

如、、。

以极性键结合成的双原子分子都是分子，如HCl；H2O为分子，CO2为分子。

25．分子间作用力又称为。

26．写出下列微粒的电子式

HNa+MgOH-OCl-CS2-N

27．写出下列物质的电子式

MgCl2NaOHN2

CO2HClH2O

一、原子结构

1、原子的构成元素原子量

i.构成原子三微粒

质子

中子

电子

电性及电量

+1

-1

相对质量

1.007

1.008

1/1836

数量关系

练习：

1、将有关数字及符号填入表内

2、下列说法正确的是[]

ii.原子组成表示式（

）

练习：

1、某元素的+2价阳离子有18电子，原子核中有21个中子，则该元素的原子组成可表示为__________。

2、具有aXn-与bYm+两种单原子的离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是[]

A.a-n=b+mB.XHnC.a+n=b-mD.YOm

iii.元素原子量的计算

元素原子量等于各同位素原子量与其丰度乘积之和，即：

=A×a%+B×b%+C×c%+……

练习1、

2、

3、

A.1：

1B.1：

2C.2：

1D.3：

1

A.20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%

2、核外电子排布

i.

规律

ii.10电子微粒：

练习：

﹡1、有A、B、C、D四种单质。

在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。

已知甲、乙、丙的每个分子中分别都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系。

请填写下列空白：

（1）单质B的化学式是______________。

（2）单质A和化合物乙发生反应的化学方程式_____________。

（3）试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D的单质。

若认为能反应，写出它们反应的化学方程式；若认为不能反应，简要说明理由：

___________。

二、分子结构及化学键

1、几种化学键比较

练习：

1.含有共价键的化合物一定是共价化合物（）

2.在气态单质分子中一定存在着共价键（）

3.在共价化合物中一定存在着共价键（）

4.只有含离子键的化合物才是离子化合物（）

5.在共价化合物中绝不存在离子键，而在离子化合物中可存在共价键（）

6.键与键之间夹角叫键角，但键角不可能有180°（）

7.两原子间形成的共价键，键长越短，键就越牢固，共价键键角越大，键越稳定，键角越小，键也越稳定（）

2、电子式

书写下列物质的电子式：

H2N2H2OCO2NH3CH4NaOHNH4ClNa2O2Na2O

§2、元素周期律（表）

一、周期表的结构

练习：

1、据报道1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个铅原子82Pb连续轰击数天后，制得一种新原子

，

-第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒。

经分析它属于过渡元素。

下列关于该元素的叙述中正确的是[]

A.这种原子（

）的中子数159B.这种元素肯定是金属元素

C.这种元素与铅（82Pb）属同一族D.这种元素属第六周期元素

﹡2、对核电荷数为37的元素，有如下各项描述，其中正确的是[]

A.该元素的单质在常温下跟水反应不如钠剧烈

B.该元素的原子半径比钾的原子半径小

C.该元素的碳酸盐易溶于水

D.该元素最高价氧化物的水化物能使Al（OH）3溶解

二、同周期、同主族性质递变规律

练习：

1、在元素周期表前6个周期的元素中，金属性最强的为______，非金属最强的为______；其单质还原性最强的是_________其单质氧化性最强的是______；气态氢化物最稳定的是_______最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是_______，熔点最低的金属是________、熔点最高的金属是，导电能力最强的是_________，延展性最好的金属是__________，地球上含量最多的元素，地球上含量最多的金属元素。

2、某元素最高价氧化物分子式是HRO3，则它气态氢化物的分子式为[]

A.HRB.H2RC.RH3D.RH4

3、在下列最高价氧化物对应水化物酸碱性变化中碱性由强到弱排列正确的是[]

A.NaOHAl（OH）3H2SiO3H2SO4B.Al（OH）3NaOHH2SiO3H2SO4

C.H2SO4H2SiO3Al（OH）3NaOHD.H2SiO3H3PO4H2SO4NaOH

4、下列各组酸酐与酸的对应关系中，错误的是[]

A.N2O3和HNO3B.SO3和H2SO4C.CO2和H2CO3D.NO2和HNO3

5、同周期三种元素，已知最高氧化物的水化物碱性强弱顺序是XOH>Y（OH）2>Z（OH）3，则下列的判断中正确的是[]

A.原子半径XY>Z

C.与酸反应置换H2的能力XY>Z

6、下列气态氢化物稳定性由强到弱排列正确的是[]

A.H2SNH3HFHClB.HClH2SH2SeHF

C.HFPH3H2SH2SeD.HFH2SH2SeH2Te

7、下列元素性质变化事实不正确的是[]

A.H2SO4、H2SeO4、H2TeO4酸性逐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐减弱

C.气态氢化物稳定性H2O>HI>H2SD.碱性LiOH

三、位、构、性关系

练习：

1、铊（Tl）与铝（Al）属于同族元素，下列关于铊的性质判断中，不正确的是]

A.铊是银白色金属

B.铊的氢氧化物与Al（OH）3均为两性氢氧化物

C.铊的最高氧化物的化学式为Tl2O3

D.铊能与氯气反应，生成TlCl3

2、有A、B、C三种元素，A元素的原子最外层电子数是2，B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可能是[]

A.ABC3B.ABC2C.ABC4D.A2BC3

3、短周期元素A、B、C在元素周期表的位置如图所示。

已知B、C两元素的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的原子序数之和A元素原子序数的4倍。

A、B、C三元素应分别为[]

A.C、Al、PB.O、P、ClC.N、Si、SD.F、S、Ar

§3、速率及平衡

一．化学反应速率

1.意义：

表示化学反应进行快慢的物理量

2.表示方法计算公式_________

3.影响因素：

说明：

同一化学反应用不同物质表示的速率大小可不同，但表示的意义相同，并且没有正负。

同一化学反应用不同物质表示速率时数值之比等于方程式的化学计量数之比。

练习：

1．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量减小了12mol，则2min内N2的反应速率为

A．1.2mol／（L·min）B．1mol／（L·min）C．0.6mol／（L·min）D．0.4mol／（L·min）

2.已知4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O若反应速率分别用

、

[mol/（L·min）]表示，则正确的是（）

（A）

（B）

（C）

（D）

二．化学平衡

（一）知识结构

概念

化动：

V正＝V逆≠0动态平衡

学特点定：

外界条件一定时，各组分浓度一定（不是相等）

平变：

外界条件改变，平衡被破坏，发生移动产生新平衡

衡原因：

反应条件改变，引起V正≠V逆

结果：

v、各组分浓度：

均发生变化

化学平衡移动v正>v逆向正反应方向移动

方向：

v正＝v逆不移动

v正

注意：

其它条件不变，只改变影响平衡的一个条件才能应用

1．可逆反应达平衡状态的标志

例1．在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）

（A）单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolAB

（B）容器内总压强不随时间改变

（C）单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2

（D）任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值。

2．在某温度下，反应A（g）＋3B（g）2C（g）容器中达到平衡的标态是（）

（A）C生成的速率与C分解的速率相等

（B）单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB

（C）容器内总压强不随时间而改变了。

（D）A、B、C分子数之比为1：

3：

2

2．平衡图像

例：

1.如图是表示：

2X＋Y

Z＋R＋Q的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是

A．减少Z物质B．加大压强C．升高温度D．使用催化剂

2．对于可逆反应2AB3（g）

A2（g）＋3B2（g）－Q，下列图像正确的是

3．对可逆反应：

A（气）+B（气）

2C（气）+Q，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是

A．增大B的浓度B．升高温度

C．加入催化剂D．增大压强

4.可逆反应mA（固）＋nB（气）

eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：

下列叙述正确的是

（A）达平衡后，加入催化剂则C％增大

（B）达平衡后，若升温，平衡左移

（C）化学方程式中n＞e+f

（D）达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

3．平衡计算

例1．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g），达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为

A．67%B．50%C．25%D．5%

2.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

A（g）+2B（g）

2C（g），反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：

（）

A.40%B.50%C.60%D.70%

4.平衡移动

例1.平衡体系xA（气）+yB（固）

（气）+

（气），其它条件不变，增大压强，C的百分含量减少，则明下列关系中正确的是

A．

B．

C．

D．

2.在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是

A．2NO＋O2

2NO2B．N2O4

2NO2

C．Br2（g）＋H2

2HBrD．6NO＋4NH3

5N2＋3H2O

3．在密闭容器中的可逆反应CO（g）＋NO2（g）

CO2（g）＋NO（g）＋Q达到平衡后：

（1）扩大容器体积，平衡，C（NO2）将，反应混合物的颜色。

（2）升高温度平衡，体系的压强。

（3）加入催化剂，NO的物质的量，原因是。

4.在密闭容器发生如下的反应：

aX（g）+bY（g）

cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的

，当再次达到平衡时，W的浓度为原来的1.8倍。

下列叙述中不正确的是

A、平衡向逆方向移动B、a+b>c+dC、Z的体积分数增加D、X的转化率下降

§4电离平衡

一、强电解质和弱电解质

1、电解质和非电解质：

例、下列物质中哪些是非电解质（）

A.NaClB.HClC.CuD.NH3

2、强电解质和弱电解质：

强电解质

弱电解质

定义

电离程度

存在微粒

实例

电离方程式

注意：

强电解质和弱电解质的主要区分标准是在其水溶液中是否存在分子与离子之间的电离平衡。

例：

下列属于弱电解质的是

A.NaClB.HClC.CuD.NH3

*电解质强弱与溶液导电性的关系

3、弱电解质和电离平衡：

（1）定义：

（2）特征：

（3）弱酸的电离特点：

一元：

HAH++A—

弱酸：

多元：

H2BH++HB—

HB—H++B2—

例、写出下列各物质的电离方程式：

（1）NaHCO3KHSO4

（2）NH3BaSO4

二、水的电离和溶液的PH值

1、水的电离：

水是一种极弱的电解质。

只要有水存在，就必然存在水的电离平衡：

简写成

25℃时，纯水中[H+]=[OH－]=

水的离子积常数，简称水的离子积：

Kw=[H+][OH－]=

注：

任何物质的水溶液，不论其呈酸性还是呈碱性，[H+]和[OH－]都同时存在，且[H+]和[OH－]的乘积在一定温度下均等于该温度下的离子积。

2、影响水电离平衡的因素：

1）.温度：

2）酸、碱

3）盐的水解

3、溶液的酸碱性和PH值：

溶液的酸碱性和PH溶液酸碱性取决于溶液中C（H+）和C（OH－）的相对大小

PH=

当C（H+）10—7mol/LC（H+）>C（OH－）PH7溶液呈

当C（H+）10—7mol/LC（H+）＝C（OH－）PH7溶液呈

当C（H+）10—7mol/LC（H+）

PH值1234567891011121314

酸性增强中性碱性增强

规律：

①PH值相差1个单位，[H+]就相差10倍；PH值相差2个单位，[H+]就相差102即100倍；其余依次类推。

②酸、碱溶液无限稀释时，其PH值约等于7。

例1、在1L溶液里含有4gNaOH，求该溶液的PH值

2、将PH值为8的NaOH溶液与PH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）

A.

B.

C.

D.

3、99mL0.1mol/L的HCl与101mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，求混合液的pH

四、盐类的水解

1、盐类的水解

盐类的水解反应可看作是反应的逆反应，因而水解是热的。

….

2、盐类水解的规律：

（1）强酸强碱盐不水解水溶液呈性如NaCl、KNO3

（2）强碱弱酸盐能水解水溶液呈性如Na2S、Na2CO3

（3）强酸弱碱盐能水解水溶液呈性如NH4NO3

（4）弱酸弱碱盐能（双）水解

（5）酸式盐的水解：

注意：

由于盐类水解的原因，当酸碱是完全中和时，所得溶液不一定是中性。

如NH3·H2O与HCl反应。

3、书写盐的水解离子方程式时应注意的问题：

（1）水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。

（2）水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓”符号。

（Al2S3等双水解例外）

（3）多元酸盐的水解是分步进行的，如：

CO32—+H2OHCO3—+OH—

HCO3—+H2OH2CO3+OH—

3、盐类水解的利用：

练习：

1.现有如下盐，能水解的注明水溶液的酸碱性，不能水解的要说明原因：

①硝酸钾②氯化锌③亚硫酸钠④硫化钠⑤次氯酸钠

⑥硫酸铝钾⑦硫酸铵

2.在25℃时，1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）由小到大的顺序是_____________________________。

五、离子浓度大小比较

1.100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中：

（）

Ac（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

Bc（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

Cc（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

Dc（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

2.常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．c（Na＋）＋c（H＋）＞c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）

D．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

3.某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。

将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（）

A．C（NH4+）>C（Cl-）>C（OH-）>C（H+）B．C（Cl-）>C（NH4+）>C（H+）>C（OH-）

C．C（Cl-）=C（NH4+）>C（OH-）=C（H+）D．C（Cl-）=C（NH4+）>C（OH-）>C（H+）

六、原电池原理及应用

1．含义：

将能直接转化为能的装置。

2．电极和电极反应（以锌铜原电池为例）

正极：

负极：

3．原电池的构成条件和原理

4．金属腐蚀

练习·1.下面是某同学设计的四种原电池，其中铁片上逐渐析出铜的是（）

FeCuZnFeFeCuFeCu

ABCD

2.金属A不纯，混有金属C，发生生锈时，A先腐蚀，将A与B金属组成原电池时，则A为电池的正极，A、B、C三种金属的活动性顺序为

A.A>C>BB.A>B>CC.B>A>CD.B>C>A

3.电子计算器中所用钮扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：

Zn＋2OH—－2e—＝Zn（OH）2，Ag2O＋H2O＋2e—＝2Ag+2OH—。

下列叙述正确的是

A．电流由Zn经导线流向Ag2O

B．Zn是正极，发生氧化反应，Ag2O是负极，发生还原反应

C．Zn是负极，发生氧化反应，Ag2O是正极，发生还原反应

D．工作时，负极区域溶液pH增大，正极区域pH减少

4.随着人们生活水平的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗池的电解液腐蚀其它物品

D．回收其中石墨电极及金属铜

5.用一定体积、一定浓度的盐酸和过量的锌反应，制取一定体积的氢气，要提高反应速率而不改变生成氢气的体积，下列措施合理的是

A．加少量希硫酸B.加热C.加水D.加少量胆矾溶液