《优化重组卷》大一轮复习精练浙江专用含答案解析《实验化学》模块A卷.docx
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《优化重组卷》大一轮复习精练浙江专用含答案解析《实验化学》模块A卷
《实验化学》模块（A卷）
本试题卷全部为非选择题，共4页，满分100分，考试时间90分钟。
全部为加试题，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65
1．（加试题）（2015·浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试）（8分）海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。
如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
回答下列问题：
（1）步骤①、③的操作分别是______________________________________。
（2）步骤②的离子反应方程式：
____________________________________。
步骤②中Cl2应________（填“少量”“适量”或“过量”）。
（3）在步骤②中若不用Cl2，则下列氧化剂中最好选用（填代号）：
________。
A．浓硫酸B．新制氯水
C．高锰酸钾溶液D．双氧水
（4）步骤③中应加入的有机溶剂是________，而不能用________等有机溶剂。
（5）能否用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全________（填“能”或“否”），其理由是______________________________________________
______________________________________________________________。
2．（加试题）（2015·宁波镇海中学模拟）（8分）为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。
可供选用的实验仪器如图所示。
请回答以下问题：
（1）测量氢气体积的正确装置是________（填写编号）。
（2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________（填写编号）。
A．防止无水酒精挥发B．保证实验装置不漏气
C．使无水酒精容易滴下
（3）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是__________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
（4）已知无水酒精的密度为0.789g·cm－3，移取2.0mL酒精，反应完全后（钠过量），收集390mL气体。
则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________而不是______________________________。
（5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________（填写编号）。
A．本实验在室温下进行
B．无水酒精中混有微量甲醇
C．无水酒精与钠的反应不够完全
3．（加试题）（2015·广东潮州统考）（8分）火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。
某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究：
（1）某同学研究了教材中的实验装置后提出用如图所示方法进行实验更为简便。
他的操作是：
A．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；
B．____________________________________________________________
（2）测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：
A．刮取火柴头，小心研碎，称得其质量为2.45g；
B．用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；
C．往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
D．干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。
①实验中发生的反应是KClO3＋3NaNO2＋AgNO3===AgCl↓＋3NaNO3＋KNO3，反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是___________________________
______________________________________________________________。
②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为________；
③如果B步骤中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同），如果C步骤中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将________。
4．（加试题）（2015·江苏苏北四市期末）（9分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：
他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1）设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学的实验报告如下表：
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2mol·L－1的硫酸于试管中
②________
反应速率Mg＞Fe，Cu不反应
金属的性质越活泼，反应速率越快
（1）甲同学表中实验步骤②为______________________________________
______________________________________________________________。
（2）甲同学的实验目的是__________________________________________，
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_______________________________
______________________________________________________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是___________________________。
该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______________________________
_______________________________________________________________。
实验二：
已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响。
（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________（填字母）。
A．硫酸钾B．硫酸锰
C．二氯化锰D．水
5．（加试题）（2015·北京海淀期中）（8分）
（1）实验室用标准NaOH溶液来滴定盐酸，测定盐酸浓度，若用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是________。
A．碱式滴定管中装碱液前未用标准液润洗2～3次
B．开始实验时，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．盛盐酸的锥形瓶用盐酸润洗2～3次
D．锥形瓶内溶液的颜色由无色变为粉红色，立即记下滴定管内液面所在刻度
E．滴定前平视，滴定终点时仰视滴定管刻度
（2）如图为某浓度的NaOH溶液滴定10mL一定浓度的盐酸的示意图：
根据上述两图分析：
①盐酸的浓度是________，NaOH溶液的浓度是___________________________________________________________；
②x＝________。
（3）现有四瓶溶液，分别是NaCl溶液（0.1mol/L）、盐酸（0.1mol/L）、NaOH溶液（0.1mol/L）和酚酞试液（0.1%），不用其他试剂把他们一一鉴别开来，实验步骤如下：
①各取溶液少许，两两混合，根据现象不同分成两组：
Ⅰ组是盐酸和________，Ⅱ组是NaOH溶液和________。
②取Ⅱ组中C、D混合液，不断滴入Ⅰ组中A溶液，若无明显现象，则A是________，B是________。
③把已鉴别出的B溶液2mL滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这整个过程中无明显变化，则C是________，D是________。
6．（加试题）（2015·上海六校联考）（8分）某同学测定镀锌铁皮锌镀层厚度，步骤如下：
（1）测量三块镀锌铁皮的长度与宽度，记录数据。
（2）用电子天平分别测量三块镀锌铁皮的质量。
（3）将镀锌铁皮放入烧杯中，加入盐酸，反应时应小心将铁片翻动，该操作的目的是__________________________________________________________
______________________________________________________________。
若没有此类操作，则测得的锌镀层厚度______________________________。
当反应速率显著减小时，立即取出铁片并______________________________，
该操作的目的是_______________________________________________。
（4）将铁片放在石棉网上，用小火烘干，该操作的目的是________________________。
若不烘干，则计算得到的锌镀层厚度结果将________。
若改用酒精灯持续加强热，则会造成_________________________
________________________________________________________________。
（5）根据实验数据，完成下表，求出镀锌铁皮的锌镀层厚度（锌的密度取7.14g·cm－3）。
数据记录
数据处理
镀锌铁皮A长4.94cm、宽4.90cm
镀锌铁皮B长5.05cm、宽5.00cm
镀锌铁皮C长5.05cm、宽4.90cm
镀锌铁皮A m1（A）＝2.455g
镀锌铁皮B m1（B）＝2.508g
镀锌铁皮C m1（C）＝2.500g
镀锌铁皮A m2（A）＝2.201g
镀锌铁皮B m2（B）＝2.247g
镀锌铁皮C m2（C）＝2.238g
镀锌铁
皮编号
镀锌铁皮厚度
（单侧）/cm
镀锌铁皮平均
厚度（单侧）/cm
镀锌
铁皮A
镀锌
铁皮B
镀锌
铁皮C
7.（加试题）（2015·浙江嘉兴期中）（9分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。
乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O。
请根据要求回答下列问题：
（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
（3）实验中加热试管a的目的是：
①____________________________________________________________；
②____________________________________________________________。
（4）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成________、________等问题。
（5）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。
实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。
同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率/%
选择性/%
反应时间/h
转化率/%
选择性/%
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.8
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
①根据表中数据，下列________（填字母）为该反应的最佳条件。
A．120℃，4hB．80℃，2h
C．60℃，4hD．40℃，3h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为__________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
8.（加试题）（2015·江苏泰州期末）（9分）硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名为摩尔盐。
可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。
三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
温度/℃
10
20
30
40
50
70
（NH4）2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
FeSO4·7H2O
40.0
48.0
60.0
73.3
－
－
（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O
18.1
21.2
24.5
27.9
－
－
Ⅰ.实验室制取少量摩尔盐的流程如下：
试回答下列问题：
（1）步骤3中进行“趁热快速过滤”，可采取的措施是_____________________
_________________________________________________________（写出1种），
趁热过滤的目的是____________________________________________
_____________________________________________________________。
（2）步骤4中加热浓缩至________________________________时为止。
（3）步骤4中析出的晶体不含（NH4）2SO4、FeSO4的原因是________________________________________________________________
_______________________________________________________________，
理论上制得的摩尔盐的质量为________。
Ⅱ.称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。
用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。
（1）滴定时，将KMnO4酸性溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
已知MnO
被还原为Mn2＋，试写出该滴定过程中的离子方程式：
___________________________________________________________
____________________________________________________________。
（2）判断该反应到达滴定终点的现象为________________________________
_______________________________________________________________。
（3）假设到达滴定终点时，用去VmLKMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为________mol·L－1。
9．（加试题）（2015·浙江桐乡第一中学检测，23）（9分）对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：
以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h。
反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
（1）上述实验中过滤的目的是_____________________________________。
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于________层（填“上”或“下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_______________________________________________________________。
（3）下表给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
催化剂
n（催化剂）
硝化产物中各种异构体质量分数（%）
总产率
%
n（甲苯）
对硝基甲苯
邻硝基甲苯
间硝基甲苯
浓H2SO4
1.0
35.6
60.2
4.2
98.0
1.2
36.5
59.5
4.0
99.8
NaHSO4
0.15
44.6
55.1
0.3
98.9
0.25
46.3
52.8
0.9
99.9
0.32
47.9
51.8
0.3
99.9
0.36
45.2
54.2
0.6
99.9
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是_______________________________________________________________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有___________________________________________________________。
10．（加试题）（2015·湖南省衡阳五校高三11月联考）（8分）茶是我国人民喜爱的饮品。
我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
【查阅部分资料】草酸铵[（NH4）2C2O4]属于弱电解质。
草酸钙（CaC2O4）难溶于水。
Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca（OH）2：
pH≥13；Al（OH）3：
pH≥5.5；Fe（OH）3：
pH≥4.1。
请根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是_________________________________________。
（2）写出检验Ca2＋的离子方程式____________________________________。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式__________________________________。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式
_____________________________________________________________。
（5）步骤⑨的作用是_______________________________________________。
（6）称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的（NH4）2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为________。
11．（加试题）（2015·江苏化学，21B）（8分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。
其实验步骤为：
附表 相关物质的沸点（101kPa）
物质
沸点/℃
物质
沸点/℃
溴
58.8
1，2－二氯乙烷
83.5
苯甲醛
179
间溴苯甲醛
229
步骤1：
将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：
将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。
有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：
经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：
减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是_______________________________，
锥形瓶中的溶液应为________。
（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为____________________________________________________________。
（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的________（填化学式）。
（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是________。
（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止________。
12．（加试题）（2015·浙江温州学考适应性测试，35）（8分）
（1）某实验室要用90mL1.00mol·L－1的NaOH溶液。
在配制该NaOH溶液的过程中：
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有___________________________________________________________。
②需用托盘天平称取NaOH的质量为________g。
（2）从海带中提取碘的流程如下图：
①指出提取碘的过程中实验操作的名称：
a____________、c____________。
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是________。
（注：
下图试管中深色区为紫红色溶液）
《实验化学》模块（A卷）
1．解析
（1）根据步骤①得到残渣知是过滤操作，根据步骤③得到碘的有机溶液知是萃取与分液。
（2）步骤②是氯气置换出碘：
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，氯气有毒，因此应该适量。
（3）在步骤②中若不用Cl2，最好选用D，因为双氧水的还原产物是水。
（4）萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，因此选用苯、四氯化碳等，不能选用与水互溶的乙醇、乙酸等，也不能选用与碘发生加成反应的裂化汽油。
（5）检验反应完全，即检验溶液中没有了碘离子，但碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子。
答案
（1）过滤 萃取分液
（2）C
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