D.pH＝7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI（g）+Cl2（g）
2HCl（g）+I2（g）。
下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是（）
A.容器内气体颜色不再改变B.容器内气体密度不再改变
C.HCl的物质的量浓度不再改变D.断裂1molCl-Cl键同时断裂2molH-Cl键
7．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）
序号
①
②
pH
9
9
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A.①②两溶液中c（OH－）相等
B.①②两溶液中水的电离程度相同
C.①②两溶液分别加水稀释1000倍，稀释后前者pH>6,后者pH=6
D.等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：
①>②
8．电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）
2PbCrO4（s）+2H+（aq） ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）
AB
CD
9．将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应
4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L.下列说法正确的是（ ）
A．若不断增加A的质量，可使反应放出热量的数值达到2︱ΔH︱
B．4s内，υ（B）＝0.075mol/（L·s）
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
10．对于MgCl2溶液和FeCl3溶液的有关说法，不正确的是（）
A.配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸
B.为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸
C.向FeCl3溶液加FeCl3固体，水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大
D.向FeCl3溶液加水，溶液颜色变浅，FeCl3水解程度增大
11．在由水电离出来的c（H+）=1×10－13mol·L-1溶液中，下列离子可能大量共存的是（）
A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Fe2+、Na+、SO42-、MnO4-
C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
12．25℃时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是（）
A.Na2C2O4溶液：
c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B.Na2S溶液：
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
C.CH3COONa和CaCl2混合溶液：
c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
D.（NH4）2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：
c（Na+）=c（NH3•H2O）
13．已知某可逆反应：
mA（g）+nB（g）
pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（）
A．T2＞T1P1＞P2m+n＞P△H＜0
B．T1＞T2P1＜P2m+n＜P△H＞0
C．T1＜T2P1＜P2m+n＜P△H＜0
D．T1＞T2P1＜P2m+n＞P△H＞0
14．温度相同、浓度均为0.1mol·L-1的：
①（NH4）2SO4，②NH3·H2O③NH4HSO4，④NH4NO3溶液，⑤（NH4）2CO3溶液它们中的c（NH4+）由大到小的排列顺序是（）
A.①⑤③④②B.⑤①③④②
C.③②①④⑤D.②④③⑤①
15．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：
2NH3
NH4+
+NH2-
，据此判断以下叙述中错误的是（）
A．液氨中含有NH3、NH4+
、NH2-
等微粒
B．一定温度下，液氨中c（NH4+）·c（NH2-
）是个常数
C．液氨的电离达到平衡时：
c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-
）
D．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-
）
16.298K时，向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH（aq），溶液pH变化如图所示。
下列说法正确的是 （）
A.该滴定过程应选择的指示剂为甲基橙
B.d点：
c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
C．水的电离程度大小关系：
b点大于c点
D.a点：
c（CH3COO－）> c（CH3COOH）>c（H＋）>c（OH－）
第II卷
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）汽车尾气是造成天气雾霾的重要原因。
已知：
①N2（g）+O2（g）
2NO（g）ΔH1
②CO2（g）
CO（g）+
O2（g）ΔH2
③2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g）ΔH3
请完成以下问题：
（1）请根据反应①②，确定反应③中ΔH3=。
（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
（2）根据图1，反应③的热化学方程式为：
。
（3）图2表示反应③的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。
则W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：
，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是。
（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线。
18.（8分）
（1）在一定温度下，测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH=11，则纯水的pH=，同时测得0.1mol·L－1氨水的电离度为1%，该氨水的pH=.
（2）在25℃时，测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝7。
则H2A在水溶液中的电离方程式
为
（3在一定温度下，测得0.1mol·L－1CH3COOH溶液的PH为4，则此温度CH3COOH的电离平衡常数值为。
（醋酸电离度小，平衡时醋酸的物质的量浓度近似为0.1mol·L－1）
19.（12分）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-。
某课外兴趣小组用已知浓度的标准I2溶液测定H2SO3溶液的浓度，其操作步骤序号如下：
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从酸式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准溶液润洗后，立即向其中注入0.1000mol/L标准I2溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。
眼睛一直观察滴定管中液面的变化，到达滴定终点时记下读数。
④重复实验2～3次，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水。
试回答下列问题：
（1）实验所用的指示剂为：
；
滴定终点的判断方法是______________________________________________。
（2）有错误操作步骤是。
（填序号）
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL
（4）甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下：
滴定次数
待测H2SO3溶液的体积/mL
0.1000mol/LI2溶液的体积（mL）
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
请根据数据计算c（H2SO3）＝。
（5）根据上述实验对下列假定情况进行讨论,导致测出待测液的浓度偏高的
是（填序号）
①标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视.
②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
③盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．
④滴定过程中锥形瓶中少量液体溅出.
⑤滴定耗时过长，锥形瓶中H2SO3溶液氧化变质
20．（10分）
（1）常温下，几种酸的电离平衡常数如下：
酸
电离方程式
电离平衡常数K
HClO
HClO
H++ClO-
3.0×10-8
H2CO3
H2CO3
H++HCO3-
HCO3-
H++CO32-
K1=4.4×10-7
K2=5.6×10-11
H2SO3
H2SO3
H++HSO3-
HSO3-
H++SO32-
K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
回答下列问题：
物质的量浓度均为0.1mol·L－1的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④Na2SO3溶液，pH值由大到小的顺序是。
（填序号）
（2）用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因
（3）0.1mol/L的氯化铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________________________________，只改变下列一个条件，能使c（NH4+）与c（Cl-）比值变大的是（填标号）
A加入固体硫酸铵B通入少量氯化氢
C降低溶液温度D加入少量固体氢氧化钠
（4）假设25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-6mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数：
Kb（NH3·H2O）=
21.（12分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_______（填标号）。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）H2S与CO2在高温下发生反应：
H2S（g）+CO2（g）
COS（g）+H2O（g）。
在610k时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率α1=_______%，反应平衡常数K=________。
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2_____α1，该反应的△H_____0。
（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）
A.H2SB.CO2C.COSD.N2
【参考答案】
第I卷
一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
D
A
D
B
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
C
D
B
A
C
D
第II卷
二、非选择题（本大题共5小题，每空2分，共52分）
17.（10分）
（1）ΔH3=－ΔH1－2ΔH2
（2）2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g）ΔH4=－745KJ/mol
（3）①Kw>Ky=Kz（或W>Y=Z或Y=ZZ>Y>X（或ɑ（Z）>ɑ（Y）>ɑ（X）合理即可此问必须由大到小）
（4）（2分）曲线交点是0.4平衡点是0.5
18.（8分）
（1）69
（2）H2A＝2H＋＋A2－
（3）10－7
19（12分）
（1）淀粉溶液颜色由无色变为蓝色，且半分钟内颜色不恢复
（2）①②③（多选、错选不得分，少选1分）
（3）22.60
（4）0.1044mol/L
（5）③（多选、错选不得分）
20.（10分）
（1）②①④③（用“>”连接也可。
）
（2）ClO-＋H2O
HClO＋OH-
（3）c（Cl－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）AC（多选、错选不得分，少选1分）
（4）10-3
21.（12分）
（1）D
（2）①2.5 2.8×10－3 ②> >③B
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