届广东高考复习《氧化还原反应基本概念》《离子方程式》《氧化还原反应的规律及应用》word版 含答案.docx
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考点1《氧化还原反应的基本概念》
1．（2016·安徽“江南十校”3月联考）CO是空气质量日报中污染指数之一。
利用I2O5可以测量空气中CO污染程度，反应为：
I2O5＋5CO
I2＋5CO2，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．方程式中的氧化物均为酸性氧化物
C．常温常压下每生成2.24LCO2，转移电子数小于0.2NA
D．汽化上述反应中的物质所克服的作用力不同
解析：
A项，该反应不属于置换反应；B项，方程式中的CO不是酸性氧化物；C项中常温常压下2.24LCO2转化为标准状况体积小于2.24L，故转移电子数小于0.2NA；D项，各物质均为分子晶体，汽化均克服分子间作用力。
答案：
C
2．（2016·安徽安庆五校3月联考）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．NF3分子中所有原子共平面
B．NF3在反应中既作氧化剂又作还原剂
C．生成0.2molHNO3时转移0.2mol电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
解析：
A项，NF3分子结构类似氨气属于三角锥形，所有原子不共面；B项，NF3分子中N呈＋3价，化合价既升高又降低，NF3在反应中既作氧化剂又作还原剂；C项，分析反应可知，转移2mol电子生成1molHNO3，则生成0.2molHNO3时转移0.4mol电子；D项，从反应可知，氧化产物（HNO3）与还原产物（NO）的物质的量之比为1∶2。
答案：
B
3．（2016·河南豫北十校3月联考）下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（ ）
①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
②SiO2＋2C
Si＋2CO↑
③SiO2＋3C
SiC＋2CO↑
④4HCl（浓）＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
A．仅有②B．②④
C．②③④D．①②③④
解析：
反应
①
②
③
④
氧化剂
O3
SiO2
C
MnO2
还原剂
KI
C
C
HCl
物质的量之比
1∶2
1∶2
1∶2
1∶2
答案：
D
4．（2016·湖南株洲模拟）科学家发现了如下反应：
O2＋PtF6＝O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是（ ）
A．O和F无正化合价
B．1molO2参加反应，转移1mole－
C．上述反应中O2作氧化剂
D．上述反应属于加成反应
解析：
根据化合价代数和为0，O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为＋5价，则氧元素的化合价是＋0.5价，故A错误；此反应中，O元素化合价升高0.5价，则1molO2参加反应转移1mol电子，故B正确；在反应O2＋PtF6===O2（PtF6）中，O元素化合价升高，被氧化，O2作还原剂，故C错误；反应不符合加成反应的特点，不存在不饱和键的加成反应，故D错误。
答案：
B
5．（2016·山西运城中学期末）在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）
A．F2＋H2O（生成O2和HF）
RNa＋H2O
C．NaH＋H2O（生成H2和NaOH）
D．Na2O2＋H2O
解析：
F2＋H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故A错误；Na＋H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；NaH＋H2O的反应中，NaH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；Na2O2＋H2O的反应中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，而水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确。
答案：
D
6．（2016·河北冀州中学月考）菜谱中记载：
河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中正确的是（ ）
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．上述反应中维生素C作氧化剂
解析：
由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，A、D项错误；B项，砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价，正确；C项，河虾中含有的砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，错误。
答案：
B
考点2《氧化还原反应的规律及应用》
1．（2016·安徽模拟信息考试）乙硼烷（B2H6）是一种潜在的高能燃料，工业上可用反应：
B2O3＋2Al＋3H2
Al2O3＋B2H6制取，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应中氢气作还原剂，铝作氧化剂
B．B2H6充分燃烧生成B2O3和H2O
C．B2H6中存在共价键和离子键
D．每生成1molB2H6转移3mol电子
解析：
铝元素反应后化合价升高，作还原剂，氢元素化合价降低，作氧化剂，A项错；乙硼烷燃烧的化学方程式：
B2H6＋3O2
B2O3＋3H2O，B项正确；B2H6为共价化合物，只有共价键，C项错；每生成1molB2H6，铝失去6mol电子，D项错。
答案：
B
2．（2016·安徽芜湖一中模拟）有一未完成的离子方程式：
＋XO
＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为（ ）
A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋1
解析：
由元素守恒与电荷守恒知框中为5X－，最低负价绝对值与最高正价之和为8，则X元素的最高化合价为＋7。
答案：
A
3．（2016·江西新建一中期中）已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O
＋2H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．O2和S2O
是氧化剂，Fe2＋是还原剂
B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
D．若有2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5mol
解析：
在3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O
＋2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化为＋2价→＋
价；硫元素的化合价变化为＋2价→＋
价；氧元素的化合价变化为0价→－2价，所以氧化剂是O2；还原剂是Fe2＋、S2O
。
A项，由上述分析可知，还原剂是Fe2＋、S2O
，氧化剂是O2，故A错误；B项，由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4＝4mol，故B错误；C项，由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2＋、S2O
，3molFe2＋参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶（2＋2）＝1∶4，故C错误；D项，2molFe2＋被氧化时，失去电子2mol，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol，故D正确。
答案：
D
4．（2016·天津南开模拟）已知溶液中还原性：
HSO
>I－，氧化性IO
>I2>SO
。
在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．a点时NaHSO3过量
B．b点时还原产物为碘离子
C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成单质碘
D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中碘离子均为0.4mol
解析：
因为还原性HSO
>I－、氧化性IO
>I2>SO
，故该反应按照如下顺序进行：
3HSO
＋IO
===3SO
＋I－＋3H＋（此处只能生成I－，因为还原性HSO
>I－），IO
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
A项，此处只能是NaHSO3过量，正确；B项，b点时还原产物还应该是碘离子，b点后就为碘单质了，正确；C项，b点到c点，KIO3与碘离子反应生成单质碘，错误；D项，加入的KIO3为0.4mol时，根据反应方程式3HSO
＋IO
===3SO
＋I－＋3H＋可知，生成I－为0.4mol，当加入的KIO3为1mol时，此时HSO
已经全部被氧化，生成I－为1mol，再加入0.12molKIO3时，又发生反应IO
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，此时消耗I－0.6mol，故最终剩余I－为0.4mol，正确。
答案：
C
5．（2016·扬州高级中学期中）亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图，下列说法不正确的是（ ）
A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2
B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂
C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2
D．NaN3分解，每产生1molN2转移6mole－
解析：
A项，NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确；B项，NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2中氮的化合价由＋3价降低为－
价，是氧化剂，故B正确；C项，NaNO2具有氧化性，在酸性条件下可氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确；D项，NaN3中氮的化合价为－
价，生成1个N2转移
个电子，则每产生1molN2转移
mole－，故D错误。
答案：
D
6．（2016·绵阳中学测试）KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
其反应可表述为：
______KClO3＋______HCl（浓）===______KCl＋______ClO2＋______Cl2＋______H2O
（1）配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）反应中的氧化剂是________，ClO2是反应的________（填“氧化”或“还原”）产物。
（3）反应产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来作消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl－，则其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Cl2的________倍。
解析：
（1）根据氯元素的化合价升降守恒和质量守恒进行配平。
（2）反应中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，ClO2为还原产物，Cl2为氧化产物。
（3）2HCl―→Cl2，Cl的化合价由－1价→0价，生成0.1molCl2，转移0.2mol电子。
（4）ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl－，1molClO2―→Cl－，Cl的化合价由＋4价→－1价，1molClO2转移5mole－；Cl2作为消毒剂，在消毒过程中，Cl2―→2Cl－，1molCl2转移2mole－，故ClO2的消毒的效率是Cl2的
＝2.5倍。
答案：
（1）
（2）KClO3 还原 （3）0.2 （4）2.5
考点3《离子方程式》
1．（2016·广东三校联考）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
C．向Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO
===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：
Mg2＋＋2HCO
＋2OH－＋Ca2＋===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
解析：
A项，向次氯酸钙溶液中通入过量CO2应生成Ca（HCO3）2；B项，ClO－具有强氧化性，在水溶液中可将SO2氧化为SO
，本身被还原为Cl－；C项，向Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3，由于Ba（OH）2少量，所以生成Al（OH）3和BaSO4；D项，由于Mg（OH）2比MgCO3难溶，所以向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水时应有Mg（OH）2生成。
答案：
C
2．（2016·甘肃部分普通高中联考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将过量SO2气体通入氨水中：
SO2＋2NH3·H2O===2NH
＋SO
＋H2O
B．向FeI2溶液中通入足量的氯气：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：
Ba2＋＋2OH－＋2HCO
===BaCO3↓＋2H2O＋CO
D．向硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：
Fe3＋＋3NO
＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋5I2＋3NO↑＋6H2O
解析：
过量的SO2与NH3·H2O反应生成NH4HSO3，A错误；FeI2与足量的氯气反应时，Fe2＋与I－都被氧化，离子方程式中Fe2＋与I－的个数比应为1∶2，B错误；向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液时，由于氢氧化钡过量，生成物中不应有CO
，正确的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋HCO
===BaCO3↓＋H2O，C错误；向硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液后，Fe3＋与NO
在酸性条件下都能将I－氧化为I2，Fe3＋被还原为Fe2＋，NO
被还原为NO，D项正确。
答案：
D
3．（2016·沭阳五校调研）类推思维是解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）
已知
类推
A
将Fe加入到CuSO4溶液中：
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
将Na加入到CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）：
H2－2e－===2H＋
氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）：
H2－2e－＋2OH－===2H2O
C
用惰性电极电解CuSO4溶液：
2Cu2＋＋2H2O
4H＋＋O2↑＋2Cu
用惰性电极电解CuCl2溶液：
2Cu2＋＋2H2O
4H＋＋O2↑＋2Cu
D
将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
解析：
钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀，选项A错误；惰性电极电解氯化铜时阳极氯离子放电生成Cl2，选项C错误；醋酸是弱酸，不能拆分，选项D错误。
答案：
B
4．（2016·北京石景山区模拟）下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ）
A．硫酸型酸雨的形成涉及反应：
2H2SO3＋O2
2H2SO4
B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：
CO
＋2H2OH2CO3＋2OH－
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
SiO2＋2OH－===SiO
＋H2O
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
解析：
热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：
CO
＋H2OHCO
＋OH－。
答案：
B
5．（2016·安徽马鞍山二中模拟）下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是（ ）
A．将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中，溶液变红：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
B．实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
SiO2＋2OH－===SiO
＋H2O
D．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H＋会被还原：
O2＋4H＋＋4e－===2H2O
解析：
A项未配平，原子个数不守恒；B项一水合氨为弱电解质不能拆；D项酸性条件下：
2H＋＋2e－===H2↑。
答案：
C
6．（2016·安徽涡阳四中模拟）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cu（OH）2中加入硫酸：
OH－＋H＋===H2O
B．钠加入水中：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．向Ca（HCO3）2溶液加入过量NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
D．Al2（SO4）3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：
2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
解析：
A项中Cu（OH）2为不溶物，不能拆；B项中电荷不守恒；D项中强碱过量应生成偏铝酸根离子。
答案：
C
专题7《物质结构+元素周期律》考点2《化学键》
1．（2016·上海徐汇区模拟）ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（ ）
A．升华B．熔化
C．溶于CCl4D．受热分解
解析：
ICl是共价化合物，在升华、熔化时化学键不断裂，溶于CCl4时未发生电离，化学键不断裂，受热分解时化学键发生断裂，故选D。
答案：
D
2．（2016·浙江杭州学军中学1月检测）下列说法不正确的是（ ）
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键 ②非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 ③非金属元素的气态氢化物中一定存在极性共价键 ④离子化合物中一定含有离子键 ⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 ⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物 ⑧含离子键的化合物一定是离子化合物 ⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
A．③④⑦⑧B．①③④⑦⑧
C．①②⑤⑥⑨D．①④⑦⑨
解析：
稀有气体分子中不存在共价键，①错误；氯化铵是离子化合物，②错误；非金属元素与氢元素之间形成的共价键一定是极性键，③正确；离子化合物中一定含有离子键，④正确；氯化铝是共价化合物，⑤错误；化合物中可以存在多种化学键，⑥错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，⑦正确；含离子键的化合物一定是离子化合物，⑧正确；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不相同，前者是离子键，后者是共价键，⑨错误。
答案：
C
3．（2016·浙江教育院抽调）五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径（×10－12m）
37
64
66
70
154
主要化合价
＋1
－1
－2
＋5、－3
＋1
下列说法正确的是（ ）
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
D．Y与W形成的化合物中，Y显负价
解析：
元素X、W、Y、Z、Q分别是H、F、O、N、Na。
由Q与Y形成的过氧化钠中存在氧原子和氧原子之间的共价键，A项错；Z与X形成的氨气中氮元素是－3价，具有还原性，B项正确；由X、Y、Z三种元素形成的硝酸铵是离子晶体，C项错；F的非金属性大于O，形成化合物时，氧元素显正价，D项错。
答案：
B
4．（2016·山东德州一练）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。
下列说法正确的是（ ）
A．单质D可用海水作原料获得
B．原子半径：
D>B>E>C>A
C．热稳定性：
EA4>A2C
D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
解析：
首先推导元素，由A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，可知A为H，B为N；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，D为Mg；A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，结合D与C形成的化合物是一种耐高温材料且B、C同周期，可知C为O、E为Si。
Mg可通过海水提取，A正确；根据同周期元素，从左向右原子半径依次减小，同主族元素，从上向下原子半径依次增大可知，五种元素原子半径大小顺序：
Mg>Si>N>O>H，B错误；由于非金属性O>Si，故热稳定性：
H2O>SiH4，C错误；化合物DC为MgO含离子键，而化合物EC2为SiO2，含有极性共价键，化学键类型不同，D错误。
答案：
A
5．（2016·北京房山区模拟）下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl为共价化合物
B．N2分子中含有一对共用电子对
C．Na2O2既含有离子键又含有非极性键
D．电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型相同
解析：
A中NH4Cl为离子化合物，由铵根离子和氯离子形成；B中N2分子中含有三对共用电子对；C中有钠离子和过氧根离子形成的离子键，氧原子和氧原子形成的非极性共价键；D中电解水时破坏共价键，电解熔融NaCl时破坏离子键。
答案：
C
考点3《元素周期表和元素周期律》
1．（2016·甘肃部分高中第一次联考）元素周期表中短周期的一部分如图所示，关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是（ ）
A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B．原子半径的大小顺序为：
W>Z>Y
C．离子半径的大小顺序为：
W2－>Y2－>Z3＋
D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强
解析：
根据元素周期表可判断，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。
Y（氧元素）无最高正价，A项错误；Z、W是同周期元素，原子半径Z>W，B项错误；W2－核外有三层电子，Y2－和Z3＋均有两层电子，故离子半径的大小顺序为：
W2－>Y2－>Z3＋，C项正确；HCl的热稳定性比H2S的强，D项错误。
答案：
C
2．（2016·浙江省效实中学高三期中）下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（ ）
选项
理由
结论
A
键能：
N≡N>Cl—Cl
单质沸点：
N2>Cl2
B
分子中可电离的H＋个数：
H2SO4>CH3COOH
酸性：
H2SO4>CH3COOH
C
元素的非金属性：
N>P
酸性：
HNO3>H3PO4
D
氧化性：
Fe3＋>Cu2＋
还原性：
Fe2＋>Cu
解析：
A项，键能：
N≡N>Cl—Cl只能决定稳定性，不能决定其沸点高低，错误；B项，酸性强弱是由酸电离出H＋的能力强弱决定，而不是由酸可电离的H＋个数决定，错误；D项，由氧化性得化学反应：
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，能说明还原性：
Cu>Fe2＋，错误。
答案：
C
3．（2016·湖北七市协作体3月联考）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
25℃时，0.1moL/LX和W形成的化合物的水溶液pH＝1。
下列说法正确的是（ ）
A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
C．简单离子
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