解析：
H2在Cl2中燃烧为放热反应，故断裂化学键消耗的能量总和（Q1＋Q2）小于形成化学键释放的能量总和（2Q3）。
即Q1＋Q2<2Q3。
答案：
D
12．在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。
H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：
请回答下列有关问题：
（1）反应物断键吸收的总能量为________。
（2）生成物成键放出的总能量为________。
（3）1molH2和1molCl2反应生成2molHCl是______________
（填“吸收”或“放出”）能量的反应，其能量值为________。
（4）反应物总能量________（填“>”或“<”）生成物总能量。
解析：
（1）反应物断键吸收的总能量应该是1molH—H与1molCl—Cl键之和，即436kJ＋243kJ＝679kJ。
（2）生成物成键放出总能量为2×431kJ＝862kJ。
（3）由于吸收的总能量小于放出的总能量，故该反应为放热反应。
放出的热量值为862kJ－679kJ＝183kJ。
（4）因该反应为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量。
答案：
（1）679kJ
（2）862kJ （3）放出 183kJ （4）>
13．某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
图（a） 图（b）
（1）在实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是________热反应；（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是________热反应。
（2）写出铝与盐酸反应的离子方程式______________________。
（3）根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。
解析：
（1）反应后（a）中温度升高，（b）中温度降低，说明（a）反应为放热反应，（b）反应为吸热反应。
（2）铝与盐酸反应的离子方程式为：
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
（3）（b）中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。
答案：
（1）放 吸
（2）2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ （3）低于
14．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）。
物质
Cl2
Br2
I2
H2
HF
HCl
HBr
HI
能量/kJ
243
193
151
436
568
432
366
298
根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是________。
A．H2B．Cl2C．Br2D．I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是________。
A．HFB．HClC．HBrD．HI
（3）X2＋H2
2HX（X代表Cl、Br、I）是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。
解析：
（1）
（2）破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。
（3）（4）以氯元素为例计算断开1molCl—Cl键和H—H键需吸收的能量：
243kJ＋436kJ＝679kJ，而形成2molHCl放出的能量为2×432kJ＝864kJ，所以在Cl2＋H2
2HCl反应中放出864kJ－679kJ＝185kJ的热量，同理可计算在Br2＋H2
2HBr、I2＋H2
2HI反应中分别放出103kJ、9kJ的热量。
答案：
（1）A
（2）A （3）放热 （4）Cl2
15．
（1）下列3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________（填装置序号）。
（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管中加入适量Ba（OH）2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________________________________________________
______________________________________________________，
说明该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在丙试管中进行）。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是
____________________________________________________。
②若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水________（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是____________________________________________________
_____________________________________________________。
（4）至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应（4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑）是放热反应还是吸热反应。
方法①：
选择装置________（填装置序号）进行实验；
方法②：
取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
解析：
（1）装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能验证该反应是放热反应还是吸热反应。
（2）Ba（OH）2溶液与稀硫酸的反应属于中和反应，中和反应都是放热反应。
（3）②NaOH固体、硝酸铵等溶于水时有热量的变化，但发生的是物理变化，不属于化学反应，故不是放热或吸热反应。
（4）用Ⅰ或Ⅱ装置可验证超氧化钾与水的反应是否为放热反应。
向包有KO2的脱脂棉中滴入几滴水，脱脂棉燃烧，说明KO2与水的反应是放热反应。
答案：
（1）Ⅲ
（2）左端液面降低，右端液面升高 放热 （3）①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管内形成一段水柱 ②可能是放热反应 某些物质（如NaOH固体）溶于水放热，但不是放热反应 （4）Ⅰ（或Ⅱ）放热
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