第Ⅱ卷 （非选择题）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
26．（14分）工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca（IO3）2，其具体生产流程如下：
已知：
①Ca（IO3）2微溶于水，可溶于硝酸；
②Ksp（CuI）=1．1×10-12，Ksp（Cu2S）=2．5×10-48；
③氧化性强弱顺序为：
HNO3>IO3->H2O2。
（1）“还原”过程中发生的主要反应化学方程式为：
2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI，则此反应中每得到1mol的还原产物，转移的电子数目约为____________________个。
（2）在还原过程通常伴随有CuI生成，此时再加入足量的Na2S的化学反应方程式___________________________；充分反应后再过滤并将所得滤渣与足量的浓硝酸混合加热，此时反应的离子方程式为____________________________。
（3）在氧化过程中通常应先加入一定量的H2O2再加入少量的浓硝酸，而不直接加入足量的浓硝酸的目的是________________________________________________。
（4）加入的石灰乳在溶液中发生反应可得到Ca（IO3）2，此时需要调节溶液pH至中性而不是酸性或碱性的原因是___________________________________________。
（5）Ca（IO3）2也可用电化学氧化法制取：
先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入一定量的CaCl2溶液，最后过滤得到Ca（IO3）2。
写出电解时阳极发生的电极反应式__________________________________。
用该方法制取Ca（IO3）2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为88．8%Ca（IO3）2的质量为____________kg（计算结果保留3位有效数字）。
27．（16分）Ⅰ．CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。
（1）已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393．5kJ·mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131．3kJ·mol-1
则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=kJ·mol-1。
（2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2
（g）=CO2（g）+H2O（g）设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1:
1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为 正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。
现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示。
则有：
①燃料电池即电源的N极的电极反应式为____________________________；
②已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为。
（3）在不同的温度下，将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
①实验1中以v（CO2）表示的平均反应速率为（取2位小数）。
②下列措施可能使上述反应中CO的转化率增大的是___________（填序号）；
A．升高温度B．降低温度C．增大压强
D．再加入一定量H2O（g）E．使用催化剂
Ⅱ．（4）①某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式：
H2BH++HB–，
HB–
H++B2–，
则在0．1mol/L的Na2B溶液中，
下列粒子浓度关系式正确的是___________。
A．c（B2–）+c（HB–）+c（H2B）=0．1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH–）+c（HB–）+2c（B2–）
D．c（Na+）=2c（B2–）+2c（HB–）
若已知0．1mol/LNaHB溶液的pH=2，则该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________。
②在含有AgCl固体的饱和溶液中，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）。
若已知在25℃时，氯化银的Ksp＝1．8×10－10，现将足量氯化银固体分别放入：
A．100mL蒸馏水中；B．100mL0．2mol/LAgNO3溶液中；
C．100mL0．1mol/L氯化铝溶液中；D．100mL0．2mol/L盐酸
则相同温度下所得溶液中c（Ag+）由大到小的顺序是_________________（填写序号）。
28．（15分）Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（
）如下：
步骤一：
将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂
并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
步骤二：
按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。
该反应方程式为：
（水杨酸）＋SOCl2→
（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步骤三：
将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[
]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
步骤四：
过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。
（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为_______（选填“a”或“b”）；
（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是。
（3）步骤三中发生反应的化学方程式为。
Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。
有关物质的部分性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL－1
其他
白磷
44．1
280．5
1．82
2P（过量）+3Cl2
2PCl3；2P+5Cl2（过量）
2PCl5
PCl3
-112
75．5
1．574
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3
2
105．3
1．675
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：
（1）实验室制备Cl2的离子反应方程式为：
________________________________。
（2）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：
_________。
（3）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是_____________。
（4）测定产品中PCl3纯度的方法如下：
迅速称取mg产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的c1mol/LV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知：
H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为___________________________________________（用含字母的代数式表示、不必化简）。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并将所选题目的题号写在相应位置上。
注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。
试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术通常包括煤的气化技术和液化技术。
其中煤的液化技术又可以分为________________和____________________；
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。
该技术的第一步反应的离子方程式为______；第二步反应的离子方程式为________________________。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、___________________、_____________________等。
（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。
其工艺流程是：
烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。
①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：
________________。
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：
______________；
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。
工业上消除可溶性氯化物的方法是__________________________。
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4·xH2O）即测定x值，做如下实验：
将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。
数据表明当固体的质量为2．72g后不再改变。
①石膏的化学式为_____________；
②图像中AB段对应化合物的化学式为_______________。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
决定物质性质的重要因素是物质结构。
请回答下列问题：
（1）已知A和B为第三周期元素，
其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显_______价，A的电负性________B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol－1。
根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
______________________；组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。
共价键
C－C
C－N
C－S
键能/kJ·mol－1
347
305
259
（3）实验证明：
KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：
__________________。
其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有个。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。
离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________________。
（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有___________（填序号）。
A．离子键B．极性键 C．金属键
D．配位键E．氢键F．非极性键
38．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
四川北川盛产蔷薇科植物。
蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线：
若其中0．lmol有机物A的质量是12g，其在足量的氧气中完全燃烧后生成0．8molCO2和7．2gH2O；D能使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子与C分子碳原子数目相同；F可继续被氧化生成G，而G的相对分子质量为90。
已知：
①
②
请回答下列问题：
（l）A含有的官能团名称为____________；A的分子式为______________。
（2）E的结构简式为____________________________。
（3）A～G中能够发生消去反应的有机物有（填字母序号）____________________。
（4）C在一定条件下还可以发生缩聚反应得到一种高分子酯，请写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。
（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式__________________________________。
（6）C的同分异构体有多种，
请确定符合下列要求的同分异构体数目：
①能与3molNaOH溶液反应、苯环上的一卤代物只有一种的C的同分异构体共有_________种；
②分子结构中含有一个乙基、能够与碳酸氢钠溶液反应放出CO2并且能与FeCl3溶液发生显色反应的C的同分异构体共有_________种。
2015届山东省临沂市平邑一中高三第七次月考
理科综合能力试题参考答案化学部分
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7-10AABA11-13BCA
第Ⅱ卷 （非选择题，共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第4
0题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
26．（14分）
【参考答案】
（1）6．02×1023（2分）
（2）2CuI+Na2S=Cu2S+2NaI（2分）
Cu2S+12H++10NO3-
2Cu2++SO42-+10NO2↑+6H2O（2分）
（3）可以减少生成污染空气的氮的氧化物（2分
（4）在酸性溶液中，Ca（IO3）2部分溶解在硝酸；在碱性溶液中，可能会混有少量微溶的Ca（OH）2造成产品不纯（2分
（5）3H2O+I—-6e—=IO3—+6H+（2分）；1．32（2分）
27．（16分）【参考答案】
（1）-524．8（2分）
（2）①O2+4e-+2CO2==2CO32-（2分）②11（2分）
（3）①0．13mol/（L·min）（2分）②BD（2分）
（4）①CD（2分）c（Na+）>c（HB–）>c（H+）>c（B2–）>c（OH–）（2分）
②B>A>D>C（2分）
28．（15分）
【参考答案】
Ⅰ．
（1）a（1分）
（2）催化剂（2分）
（3）
+
+HCl↑（2分）
Ⅱ．
（1）MnO2＋4H＋＋2Cl—
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（2分）
（2）吸收多余氯气，避免污染环境（2分）
（3）排尽装置中空气，防止其中的O2和水蒸气与PCl3反应（2分）
（4）
（2分）
36．【参考答案】
（1）直接液化技术（1分）间接液化技术（1分）
（2）2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-（2分）
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）
（3）焦炉煤气、粗氨水（煤焦油）（2分）
（4）①CaCO3+SO2=CaSO3+CO2（1分）2CaSO3+O2=2CaSO4（1分）
②用石灰石浆液的成本较低（1分）③用水洗涤（1分）
（5）①CaSO4．2H2O（1分）②2CaSO4．H2O（2分）
37．【参考答案】
（1）+3（2分）＞（2分）
（2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C－C、C－N和C－S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（2分）sp2和sp3（2分）
（3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分，有1项排错即给0分）12（1分）
（4）CrO2（2分）（5）AC（2分，有错得0分，漏选给1分）
38．
（1）醛基（1分）C8H8O（2分）
（2）C6H5-CHO（2分）
（3）B、C（2分）
（4）
（2分）
（5）OHCCOOH+2Ag（NH3）2OH
（NH4）2C2O4+2Ag↓+H2O+2NH3
（2分）
（6）①2种（2分）②10种（2分）
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