D
室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-lNaHSO3溶液的pH约为5
HSO3-的电离程度大于其水解程度
15．下列有关实验中的说法正确的是
A.将碘水倒入分液漏斗中，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO
D.加浓溴水然后过滤可以除去苯中少量的苯酚
16．下列关于实验的叙述正确的是（）
A.将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：
Br2＞Fe3+＞I2
B.检验NH4Al（SO4）2溶液中的NH4＋：
取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
C.检验FeBr2溶液中的Fe2＋：
一般不能使用酸性高锰酸钾溶液
D.检验Na2S2O3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：
先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液
17．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
H+、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，如下实验：
实验步骤
实验现象
（1）用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部
溶液变红色
（2）取少量该溶液，加入Cu片
有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
（4）取少量该溶液，加入NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
下列实验结论错误的是
A.肯定含有的离子是NO3-、SO42-、Mg2＋、Al3＋、H+
B.肯定没有的离子是Fe2＋、I－、HCO3-、Ba2＋
C.可能含有的离子是K＋、Cl－
D.不能确定的离子是K＋、Cl－、HCO3-
18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液
无白色沉淀产生
样品未变质
B
向氯仿（CHCl3）样品中加入AgNO3溶液
有白色沉淀产生
样品已变质
C
将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层液体呈紫红色
样品未变质
D
将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀产生
样品已变质
19．某无色溶液Y可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解）。
下列说法不正确的是
A.溶液Y中一定不存在Fe3＋、SO42-
B.溶液Y中一定含有Cl－，且n（Cl－）＝0.01mol
C.溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2＋、NH4+
D.溶液Y中可能存在Na＋，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证
20．下列实验方案、现象和结论都合理的是（）
实验目的
实验方案、现象
结论
A
检验溶液中有无NH4+
用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口
若试纸变蓝，则有
NH4+，否则无NH4+
B
检验溶液中有无K+
用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色
原溶液中一定无K+
C
检验溶液中有无SO42-
用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2 溶液，出现白色沉淀
原溶液中有SO42-
D
检验淀粉水解产物有无还原性
用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀
水解产物有还原性
21．某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。
某同学做了如下实验:
①取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色
②另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成
③蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是
A.上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B.取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置
C.取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液
D.取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体
22．现有一份澄清溶液，可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol·L－1（不考虑水解和水的电离）。
往该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中不正确的是
A.是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
B.通过CCl4层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋
C.虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在Cl－的判断
D.肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－
23．已知I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；某溶液中有下列离子中的若干种:
Cl-、I-、CO32-、SO32-、SO42-、Fe2+、Ag+、NH4+、Na+，现在进行以下系列实验
①通入一定量的Cl2，在标况下产生无色无味的气体224mL，无其他明显现象
②取①反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀
③取②反应后溶液,加入过量氢氧化钠溶液，加热，产生气体1.12L（标况）
下列说法正确的是
A.由①可知溶液中肯定不存在I-
B.溶液中是否有Na+，需要通过焰色反应确定
C.检验溶液中是否存在Cl-，可加入硝酸酸化的硝酸银溶液
D.该溶液中肯定含有CO32-、Na+、NH4+，至少含有SO32-、SO42-中的一种，可能含有Cl-、I-
24．pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断不正确的是（）
A.生成气体A的离子方程式为：
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B.生成沉淀H 的离子方程式为：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C.溶液X中一定没有的离子仅为：
CO32-、Ba2+
D.溶液X中一定含有的离子是：
H+、Fe2+、SO42-、NH4+、 Al3+
25．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸
溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失
非金属性：
Cl>C
B
将氯化铝溶液蒸干
析出白色固体
白色固体是氯化铝
C
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置
溶液分层，下层呈紫红色
原无色溶液中一定有I-
D
将铜片放入浓硫酸中，加热
产生大量气体，将反应后混合物倒入水中得蓝色溶液
浓硫酸具有强氧化性和酸性
26．取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取一定量的滤液分成二份。
一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，另外一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A.Fe2O3、（NH4）2CO3、CaCl2B.Fe、AgNO3、NH4NO3
C.FeO、NH4Cl、BaCO3D.（NH4）2SO4、SiO2，FeCl2
27．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集该雾霾，并经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验。
请根据以下的实验操作与现象，判断该同学得出的结论不正确的是
已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-
A.试样中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.气体1和气体2成分一定相同
C.试样中可能含有Al3+
D.该雾霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO4
28．下列有关实验的判断正确的是
A.向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+
B.CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2
C.向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2
D.将某气体通入Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3
29．下列实验操作、现象和结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将苯滴加到溴水中
溴水褪色
苯与溴发生加成反应
B
将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液
石蕊试液变红
生成的CH3Cl等有机产物具有酸性
C
向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸，停止加热，用激光笔照射液体
液体变为红褐色；在与光束垂直方向看到一束光亮“通道”
生成Fe（OH）3胶体
D
取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸
产生的白色沉淀不溶解
溶液中一定含有SO42-
30．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将盐酸滴入NaHCO3溶液
有气泡产生
氯的非金属性比碳强
B
分别将乙醇与双氧水滴入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液均褪色
两种物质使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
C
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液显红色
证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
D
向2mL0.05mol·L-1MgCl2中加入2mL0.2mol·L-1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下，Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]
31．下列有关实验操作，现象和结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点：
铝箔<铝
B
向KI溶液中滴加CuSO4溶液，再加入苯，振荡
下层有白色沉淀，上层呈紫红色
铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
C
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3·H2O能大量共存
D
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-
32．有一无色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH
、Cl－、SO
、HCO
、MnO
中的几种。
为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是（）
A.肯定有Al3＋、Mg2＋、NH
、Cl－B.肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C.肯定有K＋、HCO
、MnO
D.肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
33．下列有关实验的说法正确的是
A.向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2
B.CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2
C.向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+
D.将SO2气体通入到Ba（N03）2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3
34．下列说法正确的是
A.节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的
B.向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清
C.液态水汽化时，氢键断开，干冰升华时，共价键断裂
D.有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别
35．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；
（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验现象，以下推测正确的是
A.K+不一定存在B.Ba2+、Mg2+不一定都存在
C.Cl-不一定存在D.混合溶液中CO32-的浓度为0.2mol/L
36．根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液定是钠盐溶液
B
向2mL浓度均为0.lmo/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
C
向氯化钡溶液中通入少量SO2，再加入稀硝酸
先出现白色沉淀，后白色沉淀不溶解
亚硫酸钡和硫酸钡都难溶于水
D
向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中加入10mL0.1mo/L的氢氧化钠溶液，加入再滴加2滴石蕊试液
溶液变红
c（CH3COOH）>c（CH3COO-）
37．下列有关实验现象或事实解释正确的是（ ）。
选项
实验现象或事实
解释
A
检验待测液中S
时,先滴入稀盐酸,再滴入BaCl2溶液
先滴入盐酸可排除Ag+、C
、S
等离子的干扰
B
制备乙酸乙酯时,导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液的液面上方
乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液,防止发生倒吸
C
向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸,试管口有红棕色气体产生
溶液中N
被Fe2+还原为NO2
D
含Mg（HCO3）2的硬水长时间充分加热,最终得到的沉淀物的主要成分为Mg（OH）2,而不是MgCO3
Ksp（MgCO3）38．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定有SO42-
B
向CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4强
C
向0.1mol•L-1AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1NaI溶液
先有白色沉被生成。
后变为黄色沉淀
AgCl的溶度积比Ag
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