17单元中考总复习.docx
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17单元中考总复习
考点：
化学变化与物理变化、化学性质与物理性质
一、物理变化和化学变化
是否有新物质生成
石墨变金刚石是化学变化。
“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质
物理性质：
颜色、状态、气味；硬度、密度、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性、吸水性
化学性质：
可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性
氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
1、下列变化中，物质分子发生变化的是
A．活性炭吸附有毒气体 B．液态水受热变成水蒸气
C．干冰变成二氧化碳气体 D．二氧化碳气体溶解在水里
2、下列物质性质的描述中，属于物理性质的是
A．甲烷可以在空气中燃烧B．氮气可以用作保护气
C．二氧化碳不支持燃烧D．铝具有良好的延展性
3．下列过程中只发生物理变化的是
A．从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝
B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发信息是
C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰
D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨
考点：
常见仪器及化学实验基本操作
注意：
书写仪器名称时不能有错别字
常考：
酒精灯使用、倾倒液体、取固体药品、试管、蒸发皿、胶头滴管、量筒读数、托盘天平使用、玻璃棒的使用、仪器连接装配、装置气密性检查
1．化学实验既要操作规范，更要保障安全。
下列实验基本操作符合这一要求的是
A．给液体加热B．取用固体粉末C．闻气体气味D．滴加液体
2、化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、实验过程的师生安全等具有十分重要的意义。
（1）给试管中的药品加热时，必须先 ，后集中加热。
（2）点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先 ，后点燃。
（3）清洗加热后的试管时，应先_____________后再冲洗。
（4）燃着的酒精灯内酒精不足时，添加酒精前应先后再添加酒精。
3．下列实验能达到目的的是
C．用燃着的木条区别二氧化碳和氮气B．用蒸馏水区别氧化铜粉末和铁粉
C．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水D．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体
4、请填写下列空白。
（1）某同学想利用家里的物品进行过滤实验，其中可以用水杯替代__________（填仪器名称，下同），可以用筷子替代_______________。
（2）过滤时，若滤纸没有紧贴漏斗内壁，可能导致__________________________；若过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是______________________________（写一点即可）在过滤的操作中，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，这样操作的目的是。
5.用托盘天平称量NaOH固体时，正确的称量方法是将NaOH（）
A.放在烧杯内再称量B.放在称量纸上再称量
C.直接放在左边托盘上称量D.直接放在右边托盘上称量
考点：
空气的成分及其性质与用途、空气污染与防治
一、空气的成分
气体
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
二、空气是一种宝贵的资源
1、氮气：
无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：
无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
1保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
三、空气污染和防治
计入空气污染指数的项目为：
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
空气污染的危害：
造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。
防治空气污染：
加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
能产生温室效应的气体：
二氧化碳、臭氧、甲烷CH4、氟氯代烷等
1、下列各组气体中，均属于空气污染物的是
ASO2、CO、NO2BCO2、HCl、N2
CCH4、CO2、H2DHCl、N2、O2
2、PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成灰霾天气的主要元凶之一。
下列做法中不利于PM2.5治理的是
A发展燃煤发电B研发新能源汽车
C禁止焚烧垃圾D加强建筑工地扬尘控制
3、下列关于空气的说法正确的是
A．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子B．空气中体积分数最大的气体是氧气
C．空气中的稀有气体没有任何用途D．空气中CO2含量的增加对环境没有任何影响
4、下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气是一种纯净物
B．空气中的氮气可作为生产氮肥的原料
C．空气中的稀有气体没有任何使用价值
D．空气中的氧气支持燃烧，所以氧气是一种常见的燃料
考点：
氧气与常见物质发生的反应以及现象
4P+5O2
2P2O5
实验现象：
在空气中：
发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟
在氧气中：
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
C+O2
CO2，
在氧气中：
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
在空气中：
发红，放热。
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
S+O2
SO2，
在空气中：
发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中:
发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3Fe+2O2
Fe3O4，
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
铁丝在空气中不能燃烧。
（注：
集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
）
4Al+3O2
2Al2O3
现象：
发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
1、下列实验现象的描述中，正确的是（）
A、红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白色烟雾。
B、水通电后，正极产生氧气，负极产生氢气。
C、生石灰与水反应，放出大量的热。
D、木炭在空气中燃烧，发出强烈的白光。
2、下列物质能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体的是（ ）
A．
木炭
B．
红磷
C．
铁丝
D．
硫粉
3、下列实验现象描述不正确的是
A.白磷自燃产生大量的白烟
B.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多
4、下列叙述正确的是（ ）
A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳学科王
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
5、下列有关实验现象的描述，错误的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．电解水的实验中，正极与负极所产生的气体体积比约为1∶2
C．硫在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
D．光亮的铁丝伸入硫酸铜溶液中一会儿，其表面有红色物质析出
6、请根据下图所示实验回答问题。
（1）A装置中，水的作用。
（2）B装置中，铁丝在氧气中燃烧时观察到的现象是，
反应方程式是。
（3）如C装置所示。
①做木炭在氧气中燃烧的实验时，操作的方法是：
把加热到红热的木炭由瓶口伸入盛有氧气的集气瓶中。
②证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是。
考点：
氧气的性质、制取、催化剂
一、测定空气中氧气含量的实验
【实验原理】4P+5O2
2P2O5
【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】
①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】
1.红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
4.不能用木炭、铁丝或硫代替红磷！
原因：
木炭和硫燃烧尽管消耗了瓶中的气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
铁丝在空气不能燃烧
二、氧气的性质
【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
氧气的检验方法：
把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
三、氧气的制取
1、工业制法（分离液态空气法）
原理：
利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）
2、氧气的实验室制法（化学变化）
注：
实验室制取气体的思路：
（原理、装置、检验）
（1）发生装置：
由反应物状态及反应条件决定：
①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
（2）收集方法：
气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法
初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置：
一、固+固
气体
制取氧气：
反应原理：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
二、
固+液
气体
①制取氧气：
反应原理：
2H2O2
2H2O+O2↑
②制取二氧化碳：
反应原理：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
③制取氢气：
反应原理：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A、药品：
过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）
B实验原理：
表达式：
过氧化氢（H2O2）
水（H2O）+氧气（O2）
化学方程式：
2H2O2MnO22H2O+O2↑
注：
MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
C、装置：
固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）
注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
③、气密性检查：
用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
⑤、该装置的优点：
可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
2KClO3
2KCl+3O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
装置：
加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）
操作步骤：
（连）查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置：
先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：
将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：
按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④固定装置：
固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品：
先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：
a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）
b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）
用排水法收集时，导管放在集气瓶口
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热
E、易错事项：
a）.试管口要略微向下倾斜：
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
b）.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：
有利于产生的气体排出。
c）.用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：
有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e）.实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：
防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、收集方法：
①排水法（不易溶于水）
②向上排空法（密度比空气大）
G、检验、验满
检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：
用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
三、催化剂：
1、概念：
在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
2、特点：
两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
1、下列有关氧气的叙述正确的是
A铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
B空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成硫粉
C氧气易于多数金属发生反应，生成金属氧化物
D氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
2、下图依次是实验室制取、收集、检验氧气和验证其性质的装置，其中无法达到目的的是
3、下列关于氧气的说法中不正确的是
A．氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
5、实验室用高锰酸钾制取纯净氧气时，下列说法错误的是
A在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管
B导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉
C把试管口略向下倾斜固定在铁架台上
D加热时，先要移动火焰，使试管均匀受热，然后再集中加热
6、下列关于催化剂的说法不正确的是
A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变
B．催化剂可以提高某些化学反应的速率
C．催化剂可以降低某些化学反应的速率
D．任何化学反应都需要催化剂
过氧化氢
氯酸钾
7、右图图示四种途径都可以得到氧气。
（1）其中不是通过化学变化获得氧气的途径是：
氧气
。
高锰酸钾
空气
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：
____________________________________________。
8、实验室里既可用高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）在加热条件下使其分解制取氧气，也可用如图装置，通过分解过氧化氢（H2O2）来制取氧气。
请你根据已学化学知识和经验回答下列问题：
（1）写出过氧化氢分解的化学方程式：
。
（2）写出如图装置中仪器a的名称：
。
（3）与高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制取氧气相比，用过氧化氢制取氧气的优点是：
。
（4）收集氧气的方法还可用法，你选择此方法的理由是：
。
还可用哪种方法收集氧气，理由是：
，什么时候才能收集气体
（5）如图发生装置还可以用于制取的气体有。
（6）停止加热前先将导管从水中移出的原因是
（7）如何检查装置气密性：
11、根据下列实验装置图回答问题：
a
b
（1）请填写标号仪器的名称：
a；b。
（2）请写出实验室分别用上图中的A和B两套发生装置制取氧气的化学方程式各一个：
；。
（3）请求算欲制取9.6g氧气，最少需要取用g氯酸钾。
（4）当使用A和E装置组合制取氧气时，实验结束时应先从水槽中移出导管，后熄灭酒精灯，目的是。
若需要回收反应后试管中的二氧化锰，可采取的步骤是：
溶解、、洗涤、干燥。
12、某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。
（1）该同学制备氧气时应选用的药品是（限选：
H2O2溶液、MnO2、KMnO4），生成氧气的化学方程式为。
（2）下列制取和收集氧气操作错误的是（填字母）。
A．将药品用纸槽装入试管中
B．将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集氧气
C．等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
D．待集气瓶充满氧气，在水中盖好玻璃片后，再移出水面
E．收集完成后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
F．收集完成后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
（3）收集完成后，该同学发现水槽中的水变成浅紫红色，产生该现象的原因可能是
。
（4）该同学用燃烧匙放少量硫，加热，直到燃烧，把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，观察硫在氧气中燃烧的现象是，硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同，说明燃烧反应的剧烈程度与有关。
考点：
物质的分类
1、日常生活中的下列各组物质，前者属于混合物，后者属于单质的是
A氯化钾、铁B空气、水
C医用酒精、氢气D冰水混合物、氧气
2、若“
”和“
”代表两种元素的原子，则下图中表示单质的是（）
A.
B．
C．
D．
3、下列物质中，属于化合物的是
A海水B铜C氧化铁D氢气
4、下列物质的分类正确的是
A．CO和C60都属于化合物B．煤和石油都属于化石燃料
C．H2O和C2H5OH都属于氧化物D．自来水和蒸馏水都属于纯净物
考点：
水的净化；水的组成；硬水与软水
一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
二、净化水的方法：
沉淀、过滤、吸附、蒸馏
1、沉淀（吸附沉淀）：
试剂：
明矾
净水原理：
利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。
2、过滤①适用范围：
用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）
②操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器：
铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：
引流作用
④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损
3、吸附常用的吸附剂：
活性炭（具有吸附性）：
除去水的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏：
利用液体沸点不同将液体分离的方法
三、硬水与软水
1、定义：
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：
井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
例：
开水
2．鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
3．硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸
4．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，浪费燃料，易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
四、水通电分解
1．下列说法正确的是
A.可用肥皂水区别硬水和软水B.过滤可以使硬水变软水
C.可用适量杀虫剂消毒自来水D.长期饮用硬水可以补钙
2、下列关于电解水的叙述中，错误的是
A电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2:
1
B水的生成和分解实验，都可以证明水是由氢、氧两种元素组成的
C与电源负极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
D水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子
4、水是生命之源。
下列关于水的说法中，不正确的是
A．明矾具有一定的净水能力
B．硬水通过蒸馏可以转化为软水
C．在活性炭净水器里，活性炭起到了吸附和过滤水中杂质的作用
D．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水是纯水
5．用右图的简易净水器处理河水，下列说法正确的是
A．能杀菌消毒B．能得到蒸馏水
C．能把硬水软化为软水D．活性炭起吸附杂质的作用
6．下列关于电解水实验叙述正确的是
A．正极玻璃管收集到的气体是氢气
B．负极玻璃管收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺
C．两电极相连的玻璃管上方产生的气体体积比约为：
V（H2）：
V（O2）=2:
1
通电
D．电解水的化学方程式为：
2H2O══O2↑+2H2↑
7、今年我国西南地区出现了严重的干旱，缺水给当地居民的生活造成了极大的困难。
下列有关水的说法中，正确的是
A.水分子是由氢分子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的
C.大量使用化肥和农药，不会造成水体污染D.浑浊的河水经过滤后可得到纯净物--水
8、井水中通常含有较多的钙、镁离子，如果想知道某井水是硬水还是软水，可以用___________检验。
为降低水的硬度，可采用的方法是__________________________。
9、自然界中的水都不是纯水，下列方法能得到纯水的是（ ）
A．
吸附
B．
沉淀
C．
过滤
D．
蒸馏
10、下列有关水的描述中不正确的是（ ）
A．电解水时在正极产生氧气
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．可用肥皂水来区分硬水和软水
D．在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏
11、水系生命的重要物质之一，天然水需净化才能饮用，下图是水厂净化水的过程：
（1）下列属于该自来水厂净水方法的是______（填字母序号）。
A．沉淀B．过滤C．消毒D．蒸馏
（2）经过自来水厂净化后的水属于_________（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）在沉淀池中，高硬度的水加入生石灰后可适当降低硬度．生石灰与水反应的化学方程式为_________________________________。
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是________________________________________。
（3）漂白粉【有效成分为：
次氯酸钙，化学式Ca（ClO）2】可用于饮用水消毒。
工业上制备漂白粉是把氯气通入石灰乳【化学式为：
Ca（OH）2】中，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，请根据以上信息写出该反应的化学方程式：
。
考点：
物质的微观构成和宏观组成
一、构成物质的微粒：
分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质：
例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质：
金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、由离子构成的物质：
4、物质构成的描述：
物质由××分子（或原子）构成。
例如：
铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
二、分子
1、基本性质：
⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：
水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在
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