D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X
24．下列是科学研究中常用的方法或技术，其中运用正确的是
A．对培养液中酵母菌进行计数采用抽样检测法
B．调查某草原野马的种群密度采用样方法
C．分离真核细胞的细胞器采用离心法
D．提取高等植物叶绿体中的色素采用层析法
25．小鼠杂交瘤细胞表达的单克隆抗体用于人体试验时易引起过敏反应,为了克服这个缺陷,可选择
性扩增抗体的可变区基因（目的基因）后再重组表达。
下列相关叙述正确的是
A．设计扩增目的基因的引物时不必考虑表达载体的序列
B．用PCR方法扩增目的基因时不必知道基因的全部序列
C．PCR体系中一定要添加从受体细胞中提取的DNA聚合酶
D．一定要根据目的基因编码产物的特性选择合适的受体细胞
三、非选择题：
本大题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
26．（16分）某科研小组以水稻为研究对象，在盆栽条件下，利用人工气候室、CO2测定仪等进行了甲、乙两个实验研究工作，结果如甲、乙下图所示。
丙图为某成员绘制的水稻叶肉细胞内的部分结构及相关的代谢过程，请据图分析回答：
（1）从甲图结果可知，甲实验的目的是 。
（2）科研小组进行甲实验过程中测定光合速率每天选定8：
30-11：
30这一时间段是为了控制
等无关变量，可以减少实验误差的措施有 。
（3）利用该装置研究温度对植物呼吸作用的影响时，该装置需要在 、 等条件下进行。
（4）乙图中M点表示的生物学意义是。
在M点时，可以发生丙图中的哪些过程？
_____（用丙图中字母表示）。
在40℃～60℃范围内，随着温度上升，呼吸作用和光合作用的变化速率不同，其主要原因是。
（5）从上述实验分析，若想更有效地提高作物的产量，可以采取的措施是 。
27.（16分）果蝇是遗传研究的常用材料。
分析图形回答问题：
（1）一个染色体组含有该物种生物的全套遗传物质，从甲图可以分析，果蝇的一个染色体组包含
（用甲图中的序号表示）。
（2）若甲图所示的原始生殖细胞经减数分裂产生一个基因型AaXBXB的生殖细胞，则发生这种情况的时期最可能是，此细胞发生了变异。
（3）果蝇的灰身和黑身受位于常染色体上的一对等位基因（A，a表示）控制；果蝇的红眼和白眼受位于X染色体上的一对等位基因（B，b表示）控制。
乙图表示杂交实验及结果。
①F2中红眼雌果蝇的基因型是。
②现用纯合的灰身红眼果蝇（雌）与黑身白眼果蝇（雄）杂交，让F1个体间杂交得F2，预期F2可能出现的基因型有种，雄性中黑身白眼果蝇出现的概率是。
（4）假设果蝇的一对性染色体如图丙所示，①和②有一部分是同源的（丙图中I片段），该部分基因互为等位；另一部分是非同源的（丙图中的Ⅱ1和Ⅱ2片段），该部分基因不互为等位。
则位于Ⅱ1片段上的某致病基因所控制性状的遗传最可能与下图的（填编号）相符。
（5）核辐射是诱发基因突变的因素之一。
为证明此结论，某遗传学研究小组调查受过核辐射的果蝇种群，比较他们子代的性状比例。
如果辐射导致X染色体非同源区段上发生隐形突变，并且是致死的（若该性状能表现出来，果蝇就会死亡），则后代雌、雄性别之比的变化趋势是。
28．（16分）镉是水稻生产的主要重金属污染物。
有关研究如下，请回答：
（1）用镉超标的大米喂雄性小鼠，其神经细胞的线粒体内膜断裂，则小鼠完成反射的时间
将；此外，小鼠的睾丸组织受损而逐渐萎缩，将导致其体内雄性激素和促性腺激素的分泌量各有何变化？
。
（2）某河流受镉污染后不少生物死亡，导致河流的抵抗力稳定性下降，从生态学的角度分析，这是因为。
若将其改造为湿地公园，则群落的演替方式为。
改造时，要适当增加生物种类，以提高其抵抗力稳定性，这符合生态工程的原理。
（3）若在一个相对稳定的水域生态系统中主要有下表所列的五个种群。
现测得各种群所含的能量和污染物镉的平均浓度,已知水中镉的质量浓度为0.003mg·L-1,该物质被生物体吸收后难以通过代谢排出体外。
种群
A
B
C
D
E
能量（KJ）
1.6X109
1.2X109
1.3X108
9.1X107
2.9X107
镉含量（mg．L-1）
0.037
0.036
0.35
0.39
3.4
某同学根据表中数据画出了种群间的食物关系图。
请分析上图是否正确 ，并说明理由：
。
在能量流动的渠道中， 越高，生物体内污染物的含量也越高,即污染物在沿食物链传递过程中具有富集作用。
29．（16分）最近媒体曝光的毒胶囊事件中，问题胶囊铬超标，最高超标90倍，工业明胶中的六价铬是一种毒性很大的重金属，容易进入人体细胞，对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤，有资料称，给实验小鼠饲喂重铬酸钾（含六价铬）0.1～0.5μg/kg可使培养的鼠胚胎细胞产生染色体畸变，从而引起新生个体产生变异。
为探究重铬酸钾摄入量的多少对实验小鼠胚胎产生的危害程度，研究人员进行了如下实验。
（一）实验材料
重铬酸钾晶体，生理状况和年龄相同的实验用雌雄小白鼠若干只，小白鼠饲料，鼠笼10只。
（二）实验步骤
（1）分组：
将实验小鼠平均分成组，并置于事前编号的笼中饲养，各个笼中放同样数量的雌雄鼠。
（2）饲料的配置：
饲喂小鼠的饲料中每公斤分别加入重铬酸钾μg，
以配成含有不同剂量重铬酸钾的鼠饲料。
（3）用
（2）组配置的饲料连续饲喂小白鼠三周后提供不加重铬酸钾的饲料饲喂小白鼠，每个鼠舍中保持通风和适宜温度，相同的给水量。
（4）实验结果：
对各个鼠笼中产生的鼠仔取相同部位分生组织细胞检查是否发生变化，将结果填写入相关的记录表中。
（三）讨论与分析
（5）第（4）组分生组织细胞检查前要染色用的染色剂是
（6）本实验中无关变量为__________________________________________（至少写出2项）
（7）请设计本实验的记录表：
30（16分）锂电池中Li+迁移需要一种高分子化合物作为介质，合成该高分子化合物的单体
（化合物V）的反应如下：
化合物I的合成路线如下：
（1）化合物I的分子式为；化合物V中含氧官能团的名称为。
（2）C4H8呈链状，其结构中有一个碳上没有氢原子，写出由IV→III反应的化学方程式。
（3）II的一种同分异构体，能发生分子内酯化反生成五元环状化合物，写出该同分异构体的结构简式，由II→I的反应类型为。
（4）苯酚也可与
发生类似反应①的反应，试写出其中一种产物的结构简式。
31（16分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）ΔH<0
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
c（NO）
（mol/L）
1.00×10－3
4.50×10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c（CO）
（mol/L）
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）＝；CO的平衡转化率为。
（结果均保留两位有效数字）
（2）写出该反应的平衡常数K的表达式。
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（4）研究表明：
在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验
编号
T（℃）
NO初始浓度
（mol/L）
CO初始浓度
（mol/L）
催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ
280
1.20×10－3
5.80×10－3
82
Ⅱ
280
1.20×10－3
5.80×10－3
124
Ⅲ
350
1.20×10－3
5.80×10－3
124
①以上三组实验的实验目的是。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件
下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图。
（5）已知CO的燃烧热为284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+180kJ/mol；
则反应2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）ΔH=；
32（16分）铁是最常见金属之一，请回答下列问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式是：
，上述反应生成的磁性固体物质和过量硝酸反应，所生成的盐化学式是：
。
（2）某溶液含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并把灼烧后的固体投入过量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的金属阳离子有：
（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸,实验室用硫酸厂的烧渣（主要成份是Fe2O3及少量的FeS和SiO2制备绿矾。
利用烧渣制备绿矾的流程如下：
①烧渣溶于稀酸酸过程中，有少量硫单质生成，写出离子方程式（只写生成S的反应式，其它反应无需写出）：
②向溶液X加入足量铁屑的目的是：
③可用酸性高锰酸钾滴定法测定绿矾产品的FeSO4含量，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比是:
④溶液Y经操作①②可得绿矾晶体，则操作I是，操作II是。
（4）已知Fe（OH）3的溶度积常数KSP=1.1×10-36，室温时向FeCl3滴加NaOH溶液至PH=3时,通过计算（不用列出计算过程），用数据说明Fe3+是否沉淀完全
（提示：
当某种离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，可认为沉淀完全）
33（16分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl2+H2O
HCl+HClO,K=4.5×10-4,次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。
但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。
请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为：
。
将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯元素的离子是。
（2）常见家用消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备,则制备这种家用消毒液的离子方程式为：
。
（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。
二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体或其它“惰性”气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。
我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为：
Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl，此法的优点是_____________________。
（4）最近科学家又研究出了一种新的制备二氧化氯的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_____________________。
此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_________________________________。
（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。
①下列溶液能吸收Cl2的是：
（填字母序号）。
A.饱和食盐水B.饱和Na2SO3溶液
C.饱和NaOH溶液D.浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是：
。
③Cl2中含有少量HCl气体，可用试剂除去HCl，请用平
衡移动的原理解释原因：
。
34.
（1）如图1所示，打点计时器固定在斜面的某处，让一滑块拖着穿过打点计时器的纸带从斜面上滑下。
图2是某同学实验时打出的某条纸带的一段。
已知打点计时器使用的交流电频率为50Hz，利用该纸带中测出的数据可得滑块下滑的加速度大小a=_______________m/s2。
为了测出滑块与斜面间的摩擦力，该同学已经测出斜面的长度l及高度h，他还需要测量的物理量是________，利用测得的量及加速度a表示摩擦力的大小f=_____________
（２）（12分）某同学测定一根金属丝的电阻率．
①用螺旋测微器测量金属丝的直径如图所示，则该金属丝的直径为
_________mm．
②先用多用电表粗测其电阻．将选择开关调到欧姆挡“×10”档位并调
零，测量时发现指针向右偏转角度太大，这时他应该：
a．将选择开关换成欧姆挡的“_______”档位（选填“×
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