山东省泰安市届高三复习质量检测试考试化学试题印刷编辑版最新题目.docx
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山东省泰安市届高三复习质量检测试考试化学试题印刷编辑版最新题目
试卷类型：
A
高三年级质量检测
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64网
第Ⅰ卷（选择题共46分）
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、学号、学校、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将第II卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括18小题，1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分，每小题只有一个正确答案）
1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO
煤气中毒
含碳燃料的不完全燃烧
B
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
C
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
CO2
酸雨
化石燃料的燃烧
2．前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。
下列关于这两种元素原子的说法正确的是
A．质子数相等B．中子数相等
C．电子数相等D．中子数和核外电子数之差相等
3．过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是
A．氯水（次氯酸）B．臭氧C．活性炭D．过氧化钠
4.下列说法正确的是
A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.漂白粉、钢、氯水、Fe（OH）3胶体均为混合物
C.CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物
D.KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质
5．下列说法中正确的是
A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高
B．玻璃、陶瓷、水泥都是常见的硅酸盐材料
C．玻璃钢是由玻璃纤维和钢组成的复合材料
D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域
6.下列实验现象或描述正确的是
A.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
B.铜在氯气中燃烧生成蓝色烟
C.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
D.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
7．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是
A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
B．少量金属钠保存在煤油中
C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发
D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
8.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
B.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
C.在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA
D.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
9.在下列各组离子中能大量共存的是
A．K+、ClO-、SO42-、H+B．K+、H+、NO3-、Fe2+
C．Na+、CO32-、Cl-、Ca2+D．Na+、Cl-、SO42-、H+
10．下列离子方程式书写正确的是
A．用稀氢氧化钠吸收氯气：
2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2+2H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+H2O
C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：
HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
Al（OH）3+OH－=[Al（OH）4]－
11.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②④B.②③⑤C.②④D.①③⑤
12.某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。
他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。
下列组合中不可能是该同学设计的组合的是
A氯化氢和水B.氧气和水C.二氧化碳和NaOH溶液D.氯气和NaOH溶液
13.实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是
A．实验用到的仪器有：
托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒
B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解
C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高
D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线
14．把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为
A．0.2molB．0.3molC．0.4molD．0.5mol
15.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液（FeCl3）
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化氮（NO）
氧气
通入过量O2
D
碳酸氢钠溶液（碳酸钠）
二氧化碳
向溶液中通入过量CO2
16.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．离子半径：
A2-＞C-＞B2+
B．C元素的最高正价一定为+7价
C．对应气态氢化物的稳定性A＞C
D．还原性：
A2-17.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A.Na2O2在反应中只作氧化剂
B.O2是还原产物
C.2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
18.下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是
试卷类型：
A
高三年级质量检测
化学试题
成绩统计表（考生不要填写）
题号
19
20
21
22
23
总分
得分
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
19.（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
元素编号
元素特征信息
A
最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B
最外层电子数是内层电子数的3倍
C
1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
D
原子最外层电子数等于其周期序数
E
负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
（1）E的简单离子的结构示意图为____________；
（2）D在周期表中的位置为________________；
（3）B和C简单离子的半径大小为__________；（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；
a.比较两种单质的颜色
b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置
d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是___________（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是______________。
20.（12分）
（1）磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。
现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
试剂：
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步骤及现象：
（1）取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______溶解，取溶解后的液体少许，加入__________________，观察到__________________________________________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为。
21.（12分）I．下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）。
（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是。
（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）__________若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是___________。
①用Zn与稀盐酸反应制H2
②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
③用固体NaOH和浓氨水制NH3
④用Cu与稀HNO3反应制NO
⑤用MnO2与双氧水反应制O2
⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
II.某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。
首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。
试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；
（2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是____________；
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；
（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是；
（5）D中浑浊消失的离子方程式为。
22．（8分）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。
它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（均不是在溶液中进行的反应）以下每空中填入一种即可）。
（1）当X、Y均为金属时，X的化学式为，Z为（填名称）。
（2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为____，
A的化学式为。
（3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为
。
（4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为。
23．（10分）某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
回答下列问题：
⑴混合物中是否存在CuCl2（填“是”或“否”）；
⑵混合物中是否存在（NH4）2SO4（填“是”或“否”），你的判断依据是。
⑶写出反应③中的离子方程式
。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程）。
化学试题（A）参考答案及评分标准
第I卷
（1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
A
D
C
B
B
D
A
C
D
A
C
B
C
B
D
A
D
C
第II卷
19.（每空2分，共12分）
（1）
（2）第三周期IIIA族
（3）O2-＞Na+
（4）ad
（5）Na2O、Al2O3；Na2O2
20.（每空2分，共12分）
（1）稀硫酸；少量KMnO4溶液，振荡；紫色褪去
（2）①Fe2＋＋H＋＋NO3－→Fe3＋＋NO↑＋H2O
②1﹕3
③6NA
21.（共12分）
I、
（1）检查装置气密性（1分）
（2）①
；①
；（各2分）
II、
（1）3或44或3（1分）12（1分）
（2）乙（填B也得分）（1分）
（3）C中品红溶液褪色（1分）
（4）浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2（1分）
（5）
（2分）
22.（共8分）
（1）Al，氧气（各1分）
（2）H2CuO（各1分）
（3）2Mg+CO2
2MgO+C（2分）
（4）SiO2+2C
Si+2CO（2分）（其他合理选项也得分）
23．（共10分）
⑴否（1分）
⑵是（1分）气体通过浓硫酸减少8.96L。
（只要答出体积减少即可得分）（1分）
（3）H++OH-=H2O[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O（各2分）
（4）由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，三者质量之和等于41.3g，小于固体总质量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3。
（3分）
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