天津市天津一中届高三上学期第三次月考化学试题.docx
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天津市天津一中届高三上学期第三次月考化学试题
2012-2013学年天津一中高三年级第三次月考理科综合化学试卷
第Ⅰ卷（选择题36分）
注意事项：
本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：
H1O16S32Cu64C12N14
1．下列说法不正确的是
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B．使用无磷洗衣粉可以彻底解决水体富营养化问题
C．自行车钢圈生锈主要是由电化学腐蚀造成
D．人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的
2．下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色
3．下列说法正确的是
A．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属
B．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H>0
C．标准状况下，22.4L氯气溶于水，转移的电子数目为0.1NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
D．利用红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
4．下列关于溶液的说法正确的是
A．水电离出的C（OH
）=1×10
mol/L的溶液中：
Fe2+、NH4+、ClO
、Cl
一定大量共存
B．饱和石灰水中加入少量的CaO，恢复到室温后，溶液的pH不变
C．向0.1mol/L醋酸溶液中通入少量HCl,醋酸的电离平衡逆向移动，且溶液中
增大
D．等物质的量浓度的下列溶液：
①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中，C（CO32-）的大小关系为：
④>②>③>①
5．关于下列实验或实验装置的说法正确的是：
①②③④
A．图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．图②所示实验装置制备BaSO3沉淀
C．图所示③装置和操作可从苯酚中分离出苯
D．图④装置可以用来制备O2
6．有关下列图像说法正确的是
A．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化
B．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小
C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。
可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）
D．图4表示25℃，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1氨水的pH的变化
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
7．（共14分）下表是元素周期表的一部分
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
④
⑤
⑥
3
②
③
⑦
⑧
（1）①、⑦两元素形成的化合物的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出该化合物燃烧反应的
热化学方程式：
。
（2）列举一个反应说明⑧的非金属性比⑦强，写出化学方程式
（3）②、⑥、⑦三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序为。
（用化学用语表示）
A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（4）若A、E均为氧化物且含有相同的元素，则A的化学式为，A与水反应的化学方程式，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
1当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子且其晶体可用于人工降雨，表示X呈碱性的离子方程式为，写出C的电子式。
2当X为第四周期的金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为。
（5）若E为单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是，B含有的化学键类型为，C与X反应的离子方程式为。
8．（共18分）有机物A是合成高分子树脂（
）和合成酚醛树脂的原料之一。
相关的合成路线如下图所示（某些生成物已略去）：
已知：
Ⅰ.
（R1、R2、R3代表烃基）
Ⅱ.
请回答下列问题：
（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2g有机物A，生成标准状况下11.2LCO2和5.4gH2O。
则A的分子式是，A中所含官能团的名称。
（2）C与E反应生成H的反应类型为；B的结构简式为。
（3）步骤Ⅰ的目的是。
（4）将有机物E溶液滴到饱和溴水中，有大量白色沉淀生成，写出该反应的化学方程式为。
（5）写出③反应的化学方程式：
。
（6）F→高分子树脂的化学方程式是 。
1molF最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为
（7）F的同分异构体X具有如下特点：
①与F具有相同的官能团；②苯环上有两个取代基；③1molX最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比同F。
且X有如下转化关系：
香豆素的结构简式为
，X的结构简式可能为。
由X生成香豆酸的化学方程式是。
9．（共18分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的离子方程式。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________；B连________（填写导管口字母）。
（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为___________________。
（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是___________________________，
对应的现象为_____________________________________________________________。
乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是。
（5）丙装置的c瓶中盛放的试剂为________，作用是____________________________。
（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：
精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg（假设CuO充分反应），实验完毕后：
甲方案：
通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：
通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：
________方案所测结果更准确。
你认为不合理的方案的不足之处是____________________________________________。
②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为。
10．（共14分）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应化学方程式为_________________。
（2）当氨碳比
时，CO2的转化率随时间的变化关系如下图所示：
①A点的逆反应速率v逆（CO2）_____________B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）。
②NH3的平衡转化率为_______________。
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图：
①电源的负极为___________（填“A”或“B”）。
②阳极室中发生的反应依次为_______________________、________________________。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将____________；（选填“增大”“减小”或“不变”）若两极共收集到气体11.2L（标准状况），则除去的尿素为________________g（忽略气体的溶解）。
参考答案：
1．B
2．D
3．D
4．B
5．C
6．A
7．
（1）H2S（g）+
O2（g）=H2O（l）+SO2（g）△H=-akJ/moL
（2）Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
（3）S2->O2->Na+
····
··
··
··
··
（4）NO23NO2+H2O=2HNO3+NO1：
2
····
①CO32-+H2O
HCO32-+OH-OCO
②Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
（5）NaorNa2O2NaH离子键、共价键（极）
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
8．
（1）C10H12O2碳碳双键、羟基
-OCH3
O
（2）加成OHCCH2--CH2OHKs5u
Br
（3）保护酚羟基，防止被O3氧化
|
O
O
（4）-OH+3Br2→3HBr+HO--OH
|
OH
O
CH3O-
水溶
O
CH3O-
△
（5）HOCH2--CH2CHO+2[Ag（NH3）2]OHHOCH2--CH2CuONH4
_
-OH
O
_
|
|
O
催化剂
-OH
O
+2Ag↓+3NH3+3H2O
n
（6）HOOCCH2--CH2OH
HO[C-CH2--CH2-O]H+（n-1）H2O
3：
2：
1Ks5u
OH
|
OH
|
O
-CH2CHCCOH
O
-CHCH2CCOH
OH
（7）-OHor-OH
|
O
H2O+
O
-CHCH2CCOH浓H2SO4-CH=CHCCOH
-OH△-OH
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