最新化学专题汇编化学物质的分类及转化一1.docx

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最新化学专题汇编化学物质的分类及转化一1

最新化学专题汇编化学物质的分类及转化

（一）1

一、高中化学物质的分类及转化

1．X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不可能是（）

A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应

C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应

【答案】B

【解析】

【详解】

A.盐和盐反应能生成两种新盐，故A正确；

B.碱性氧化物和水的反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B错误；

C.酸和碱反应生成盐和水，故C正确；

D.碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D正确;

故选:

B.

【点睛】

根据题干提供的信息可以看出此反应为两种物质反应生成两种物质的反应，可以从具体的反应进行完成．

2．物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是（）

①

②

③

④NaCl溶液

NaCl晶体

⑤

⑥

漂白粉

A．①②③B．②③C．①④⑤⑥D．②④⑤⑥

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

①硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与水反应，①错误；

②硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化：

SO2+H2O2=H2SO4，生成硫酸，②正确；

③在高温条件下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，化学反应方程式为：

2C+SiO2

Si+2CO↑，③错误；

④氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠固体，电解熔融的氯化钠可以生成钠，反应的化学方程式为2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑，生成钠单质，④正确；

⑤钠和氧气常温反应生成氧化钠：

4Na+O2=2Na2O，氧化钠和水反应生成氢氧化钠：

Na2O+H2O=2NaOH，⑤正确；

⑥氯化氢和氯酸钾发生氧化还原反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，生成氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙次氯酸钙和水，该反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，因此可以用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，⑥正确；

综上所述可知说法合理的是②④⑤⑥，答案选D。

3．纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是（）

A．在反应②中，

的作用可能是促进氯化铁水解

B．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁

C．反应③的化学反应方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

D．纳米四氧化三铁在水中形成的分散系，有可能产生丁达尔现象

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．因反应②

不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故A正确；

B．直接加热FeCl3溶液，促进了氯化铁的水解，HCl易挥发，最终氢氧化铁分解生成氧化铁，不会得到四氧化三铁，故B错误；

C．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为：

6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，故C正确；

D．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故D正确；

答案选B。

4．下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（）

A

B

C

D

明矾做净水剂

丙烯制造聚丙烯熔喷布

氨气制造液氨冷却剂

含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．明矾溶于水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A；

B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B；

C．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C；

D．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D。

答案选C。

5．预防和灭杀新型冠状病毒是有效控制肺炎传播的重要手段。

下列叙述中错误的是

A．佩戴医用外科口罩或N95口罩能有效阻断病毒的传播

B．使用开水蒸煮餐具可使病毒蛋白质变性

C．医用酒精、含氯消毒剂的浓度越高其消毒效果越好

D．能传播新冠病毒的气溶胶的分散剂是空气

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．医用外科口罩或N95口罩相较于普通口罩的优势在于能够阻挡气溶胶，而在飞沫传播中病毒颗粒一般存在于气溶胶中，所以N95对于某些传播途径有比较好的阻断效果，能有效阻断病毒的传播，故A正确；

B．高温能使蛋白质变性，从而杀死病毒，则使用开水蒸煮餐具可使病毒蛋白质变性，故B正确；

C．含氯消毒剂的浓度越高，氧化性越强，其消毒效果越好，但医用酒精浓度过高，如95%酒精会使细菌细胞外面形成保护层，酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌目的，75%的酒精杀菌效果最好，所以医用酒精中乙醇的浓度为75%，故C错误；

D．由固体或液体小质点分散并悬浮在气体介质中形成的胶体分散体系叫做气溶胶，又称气体分散体系，其分散相为固体或液体小质点，其大小为0.001~100微米，分散介质为气体，能传播新冠病毒的气溶胶的分散剂是空气，故D正确；

答案选C。

6．由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]。

则下列化合物中属于混盐的是（）

A．CaOCl2B．（NH4）2Fe（SO4）2C．BiONO3D．K3[Fe（CN）6]

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A.CaOCl2的化学式可以写成Ca（ClO）Cl，所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混盐，故A正确；

B.（NH4）2Fe（SO4）2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；

C.BiONO3中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误；

D.K3[Fe（CN）6]是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误；

综上所述，答案为A。

7．生活环境逐渐恶化，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（　　）

A．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化

B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5μm（1m=106μm=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

C．为提高农作物产量大量使用农药和化肥

D．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A．含磷洗衣粉会污染水资源，造成水体富营养化，使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化，故A正确；

B．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故B错误；

C．大量使用农药和化肥会污染水和土壤，应合理使用，故C错误；

D．焚烧会产生有害气体和粉尘，污染环境，故D错误；

故答案为A。

8．有关物质的分类中，说法错误的是

A．KNO3属于硝酸盐B．CaO属于氧化物

C．NaHCO3属于酸D．Na2CO3属于钠盐

【答案】C

【解析】

【分析】

电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸；由硝酸根和金属阳离子或铵根离子构成的盐属于硝酸盐；由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，由钠离子和酸根离子构成的盐属于钠盐；以此解答。

【详解】

A．KNO3由硝酸根和钾离子构成属于硝酸盐，选项A正确；

B．CaO由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，选项B正确；

C．NaHCO3电离出的阳离子包含氢离子和钠离子，属于盐，不属于酸，选项C错误；

D．Na2CO3由钠离子和碳酸酸根离子构成的盐，属于钠盐，选项D正确；

答案选C。

9．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有

序号

X

Y

Z

W

①

Cu

CuSO4

Cu（OH）2

CuO

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Al

AlCl3

Al（OH）3

Al2O3

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe（OH）2

A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

①Cu与浓硫酸反应生成CuSO4，再与NaOH反应生成Cu（OH）2，Cu（OH）2加热生成CuO，氢气还原CuO生成Cu，符合转化，故①正确；

②Na与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，NaCl电解生成Na，符合转化，故②正确；

③铝和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，氧化铝熔融电解得到铝，符合转化，故③正确；

④Fe与氯气生成FeCl3，FeCl3与Fe反应FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2，但Fe（OH）2不能一步转化为Fe，故④错误；

在一定条件下能一步转化的组合有①②③，答案选A。

【点睛】

元素及其化合物的性质，需要熟悉物质及氧化物，酸碱盐之间的相互反应，形成知识网络，灵活应用。

10．下列实验过程可以达到实验目的的是

选项

实验过程

实验目的

A

将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中

除去铜片表面的油污

B

取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，则说明含有碳碳双键

丙烯醛（CH2=CHCHO）中双键的检验

C

通常将Fe（OH）3固体溶于沸水中即可

制备Fe（OH）3胶体

D

取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚酞的食盐水，静置几分钟

析氢腐蚀

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A．将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中，能除去铜片表面的油污，故A正确；

B．取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，可能是碳碳双键和溴加成，也可能是醛基被氧化，故B错误；

C．制备Fe（OH）3胶体，是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，当溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；

D．取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚酞的食盐水，静置几分钟，铁失电子，氧气得电子，发生吸氧腐蚀，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握有机物的性质、有机物的检验及制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，B为易错点，取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，可能是碳碳双键和溴发生加成反应，也可能是醛基被氧化。

11．2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。

磷酸铁锂（LiFePO4）是一种锂电池高效正极材料。

它属于

A．酸B．碱C．盐D．单质

【答案】C

【解析】

【详解】

磷酸铁锂（LiFePO4）是有金属阳离子和酸根离子组成，所以是盐，

故选：

C。

12．下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是

A．葡萄糖B．蛋白质C．硫酸铁D．淀粉

【答案】A

【解析】

【详解】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意；

B.蛋白质溶于水得到蛋白质溶液，由于蛋白质分子直径比较大，其溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意；

C.硫酸铁溶于水后，电离产生的Fe3+发生水解作用产生Fe（OH）3胶体，可以发生丁达尔效应，C不符合题意；

D.淀粉分子直径比较大，溶于水形成的溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应，D不符合题意；

故合理选项是A。

13．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同

B．氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车

C．葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化

D．大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”

【答案】C

【解析】

【详解】

A、酒曲与发酵粉的作用不同：

在经过强烈蒸煮的白米中，移入曲霉的分生孢子，然后保温，米粒上便会茂盛地生长出菌丝，此即酒曲；酿酒加曲，是因为酒曲上生长有大量的微生物，以及微生物分泌的酶，其中糖分经过部分酶的作用酒化变为乙醇；而发酵粉的主要成分是NaHCO3，面包工艺中加入发酵粉是为了中和微生物产生的酸，同时生成的CO2气体可以是面团变为多孔，显得松软可口；A错误；

B、一般情况下，氨水不会与金属反应，但是氨水呈弱碱性，若用铁罐车运输，会加快铁罐的腐蚀速率（吸氧腐蚀），B错误；

C、在葡萄酒的生产过程中，SO2的作用是对生产设备消毒杀菌，还可以杀死酿造完的葡萄酒中的酵母，保证葡萄酒的稳定，最后装瓶也会填入少量SO2，保证葡萄酒不被氧化和生物稳定，C正确；

D、血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，而血液中的必要成分不能通过透析膜，与胶粒是否带电无关，D错误；

故选C。

14．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式______。

在物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不属于_____（填字母）。

a．硫酸盐b．复盐c．强电解质d．共价化合物

（2）滤渣B的主要成分为______。

（3）已知Ksp[Fe（OH）3]=4×10－38，Ksp[Al（OH）3]=1×10－32。

为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10－5mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=___。

（4）实验室进行第④步操作时，所需的主要仪器是酒精灯、三脚架、_______、______，得到的晶体主要成份是______（填化学式）。

【答案】Fe2O3+4NH4HSO4

2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2OdSiO25玻璃棒蒸发皿（NH4）2SO4

【解析】

【分析】

【详解】

试题分析：

（1）根据题意，Fe2O3与NH4HSO4反应生成NH4Fe（SO4）2、氨气和水，发生反应的化学方程式为Fe2O3+4NH4HSO4

2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O；物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2都属于复盐，都是强电解质，都属于硫酸盐，铵盐属于离子化合物，不属于共价化合物，答案选d。

（2）SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水，所以滤渣B的主要成分为SiO2。

（3）由于Ksp[Fe（OH）3]=4×10－38

（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿；滤液C的主要成分是硫酸铵溶液，所以得到的晶体是硫酸铵。

考点：

考查物质制备实验分析判断，物质性质的理解应用，离子方程式、化学方程式书写方法，盐类水解分析应用。

15．Ⅰ．已知31g白磷变为31g红磷释放能量。

试回答：

（1）上述变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）常温常压下，白磷与红磷更稳定的是__________。

Ⅱ．下图是H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）反应过程中的能量变化图。

（3）由图可知，反应物的总键能_______（填“＞”、“＜”或者“=”）生成物的总键能。

（4）已知1molH2与1molI2完全反应生成2molHI会放出11kJ的热量，且拆开1molH−H键、1molH−I键分别需要吸收的能量为436kJ、299kJ。

则拆开1molI−I键需要吸收的热量为_______kJ的热量。

（5）1molH2和1molCH4完全燃烧放出的热量分别为：

286kJ、890kJ，则1gH2完全燃烧时放出的热量为：

___kJ；等质量的H2和CH4完全燃烧放出的热量，________（填化学式）放出的热量多。

【答案】化学红磷＜151143H2

【解析】

【分析】

Ⅰ．

（1）根据白磷和红磷是不同的物质判断；

（2）根据白磷变为红磷释放能量；根据物质能量的高低与其稳定性的关系判断；

Ⅱ．（3）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应；

（4）反应的焓变为-11kJ/mol，利用焓变等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差计算；

（5）1molH2完全燃烧生成液态H2O放出的热量为286kJ，1molCH4的质量为12g，1molCH4完全燃烧放出的热量分别为890kJ，则1gH2完全燃烧放出的热量=

=143kJ；计算1gH2、1gCH4分别完全燃烧放出的热量，从而确定完全燃烧相同质量的H2和CH4哪种燃料放出的热量多。

【详解】

（1）因白磷和红磷是不同的物质，白磷变为红磷是化学变化；

（2）因白磷变为红磷释放能量，所以白磷具有的能量大于红磷具有的能量，物质的能量越低，稳定性越好，故红磷较稳定；

（3）根据能量图可知，反应为放热反应，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能；

（4）化学反应：

H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），断裂化学键吸收的能量-形成化学键释放的能量=焓变；拆开1molI−I键需要吸收的热量为x，则436kJ/mol+x-2×299kJ/mol=-11kJ/mol，x=151kJ/mol，则拆开1molI−I键需要吸收的热量为151kJ/mol；

（5）1molH2完全燃烧生成液态H2O放出的热量为286kJ，1molCH4完全燃烧放出的热量分别为890kJ，则1gH2完全燃烧放出的热量=

=143kJ；计算1gH2完全燃烧放出的热量是143kJ，1molCH4的质量为16g，1gCH4完全燃烧放出的热量是

=55kJ，完全燃烧相同质量的H2和CH4，氢气放出的热量多。