精校解析Word版海南省桥中三亚学校届高三上学期第二次月考化学.docx

精校解析Word版海南省桥中三亚学校届高三上学期第二次月考化学.docx

《精校解析Word版海南省桥中三亚学校届高三上学期第二次月考化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精校解析Word版海南省桥中三亚学校届高三上学期第二次月考化学.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

精校解析Word版海南省桥中三亚学校届高三上学期第二次月考化学

2018-2019学年第一学期第二次月考考试高三年级

化学试卷

（试卷满分：

100分考试时间：

90分钟）

可能用到的相对原子质量:

H1O16C12Na23Mg24Al27S32Fe56

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）

1.保存少量金属钠的方法是（　　）

A.放在冰水中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中

【答案】D

【解析】

试题分析：

金属钠的性质比较活泼，在常温下能与空气和冷水反应而不与煤油反应，且密度比煤油的大，故可以保存在煤油中。

考点：

金属钠的性质和保存。

2.一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：

2：

4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（　　）

A.1：

1：

1B.4：

2：

1C.2：

3：

4D.3：

3：

4

【答案】D

【解析】

酸足量，金属完全反应，放出氢气的质量之比为1：

2：

4，即放出氢气的物质的量比为1：

2：

4，

设生成氢气分别为1mol、2mol、4mol，由电子守恒可知，Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为1mol：

：

=3：

3：

4，故选D．

【点评】本题考查氧化还原的计算，为高频考点，把握酸足量及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

3.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（　　）

A.相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强

B.常温时水溶性：

Na2CO3>NaHCO3

C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀

【答案】D

【解析】

【分析】

CO32-水解程度大于HCO3-；常温时，溶解度Na2CO3>NaHCO3；酒精灯加热的条件下Na2CO3不分解，NaHCO3分解为碳酸钠、水、二氧化碳；将澄清的石灰水加入NaHCO3溶液中能生成碳酸钙沉淀和碳酸钠。

【详解】CO32-水解程度大于HCO3-，相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强，故A正确；常温时，溶解度Na2CO3>NaHCO3，故B正确；酒精灯加热的条件下Na2CO3不分解，NaHCO3分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故C正确；将澄清的石灰水加入NaHCO3溶液中能生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，故D错误。

本题选D。

4.鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是（　　）

A.溶于水，加石灰水B.加热，将产生的气体通入澄清石灰水

C.配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值D.滴加同浓度的盐酸

【答案】A

【解析】

试题分析：

二者都会澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，A不能鉴别；碳酸氢钠受热易分解，生成CO2，碳酸钠稳定性强，B可以鉴别；碳酸钠溶液的水解程度大于碳酸氢钠的，溶液的pH大，C可以鉴别；碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，而碳酸氢钠则是只有一步，D可以鉴别，答案选A。

考点：

考查碳酸氢钠和碳酸钠的性质、鉴别等

点评：

碳酸钠和碳酸氢钠都是碳酸盐，二者的性质既有相似的地方，也有不同的地方。

据此可以进行鉴别。

另外二者在一定条件下，也可以相互转化，需要熟练掌握。

5.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）

A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，需要H2O和CO2的质量相等

C.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

【答案】C

【解析】

试题分析：

反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

A．Na2O2的电子式为

，故阴、阳离子的个数比为1：

2，故A错误；B．生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；C．由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故C正确；D．Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，故D错误；故选C。

考点：

考查了过氧化钠的性质的相关知识。

6.利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是（　　）

A.非金属单质燃烧时火焰均为无色

B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火，焰故A错误；B．NaCl与Na2CO3灼烧时均表现钠元素的焰色反应颜色，火焰颜色均为黄色，故B正确；C．只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃片观察，防止钠元素的干扰，故C错误；D．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，故D错误。

故选B。

考点：

考查焰色反应

7.世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是（　　）

①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品

A.③⑤⑧⑨B.①②⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③④⑤⑥⑧⑨

【答案】D

【解析】

试题分析：

铝是食品污染源之一，所以凡是和食品有关系的，都应该是禁止的，即选项③④⑤⑥⑧⑨，答案选D。

考点：

考查化学与生活、生产以及环境保护等

点评：

该题属于基础性试题，难度不大。

关键是抓住字眼，即“铝是食品污染源之一”，然后再逐一分析即可。

8.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（　　）

A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼

C.铝表面能形成了一层致密的氧化膜D.铝耐酸耐碱

【答案】C

【解析】

通常情况下铝很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，故选C。

9.关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是（　　）

A.都能溶于浓盐酸或浓硝酸中B.都能溶于氢氧化钠溶液中

C.它们的熔点都很高，常用做耐火材料D.常温下都不能与水反应

【答案】B

【解析】

【分析】

氧化镁与浓盐酸、浓硝酸分别反应生成氯化镁、硝酸镁，氧化铝与浓盐酸、浓硝酸分别反应生成氯化铝、硝酸铝；氧化镁是碱性氧化物，与氢氧化钠不反应；氧化镁和氧化铝的熔点高；氧化镁和氧化铝常温下都不能与水反应。

【详解】氧化镁与浓盐酸、浓硝酸分别反应生成氯化镁、硝酸镁，氧化铝与浓盐酸、浓硝酸分别反应生成氯化铝、硝酸铝，故A正确；氧化镁是碱性氧化物，与氢氧化钠不反应，故B错误；氧化镁和氧化铝的熔点高，可以用做耐火材料，故C正确；氧化镁和氧化铝常温下都不能与水反应，故D正确。

本题选B。

10.下列物质混合时，既能生成沉淀，又能产生气体的一组是（　　）

A.碳酸钠和稀盐酸B.金属钠和硫酸铜溶液

C.金属镁和硫酸铜溶液D.铝粉和氢氧化钠溶液

【答案】B

【解析】

【分析】

碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；金属钠和硫酸铜溶液反应方程式为

；金属镁和硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸镁和铜；铝粉和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

【详解】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，没有沉淀产生，故不选A；金属钠和硫酸铜溶液反应方程式为

，既能生成沉淀，又能产生气体，故选B；金属镁和硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸镁和铜，没有气体生成，故不选C；铝粉和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，没有沉淀产生，故不选D。

11.下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

A.镁粉中混有少量铝粉：

加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D.Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：

加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、Al能与烧碱溶液反应而Mg不反应，A正确；B、Fe3+与Al3+均能与氨水反应生成沉淀，且不溶于过量的氨水，B错误；C、乙醇沸点较低，水与生石灰反应生成熟石灰，所以可用蒸馏方法使乙醇蒸出，C正确；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，能够实现除杂的目的，D正确。

考点：

考查了物质的分离和提纯的相关知识。

12.在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（　　）

A.6∶1B.3∶1C.2∶1D.1∶2

【答案】D

【解析】

试题分析：

由题意和图像可知，沉淀完全所需NaOH溶液的体积为50mL，而溶解至沉淀量不变需要60mLNaOH溶液，也就是说，溶解Al（OH）3所用的NaOH溶液是10mL，则生成Al（OH）3所用的NaOH溶液就应该是30mL，则生成Mg（OH）2所用的NaOH溶液就应该是20mL，根据反应方程式Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓，Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-＝AlO2－+2H2O，可推出Mg2+与Al3+物质的量之比为1∶1，所以Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比就应该为1∶2，答案选B。

考点：

考查镁铝化合物与氢氧化钠反应的有关计算

13.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（　　）

A.Al（OH）3→Al2O3B.Al2O3→Al（OH）3C.Al→AlO2－D.Al3+→Al（OH）3

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，2Al（OH）3

Al2O3+3H2O，故A不选；B、氧化铝不能溶于水，不能通过一步反应直接完成Al2O3→Al（OH）3的转化，故B选；C、铝可以和碱反应可以直接反应生成偏铝酸盐，可以一步完成2Al+2OH-+2H2O="2"AlO2-+3H2↑转化，故C不选；D、铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故D不选；

故选B。

考点：

考查了铝及其化合物的性质的相关知识。

14.将mg钠和铝的混合物放入ng足量水中，待反应停止后，得到ag沉淀，则滤液中的溶质是（　　）

A.NaAlO2B.NaAlO2和NaOHC.Al（OH）3D.NaOH

【答案】A

【解析】

由题意知，生成的沉淀为Al（OH）3,那么溶液中不可能有NaOH，Al（OH）3为沉淀不属于溶质，正确答案为A。

15.红珊瑚栖息于200～2000m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。

在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。

红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是（　　）

A.NaB.FeC.SiD.Cu

【答案】B

【解析】

根据平常对各元素的化合物性质的了解得知，铁的化合物多数有颜色，红色的比较多。

16.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（　　）

A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2（SO4）3D.FeO

【答案】D

【解析】

滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，说明溶液中没有三价铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2（SO4）3溶于盐酸，溶液中滴加KSCN都呈红色，虽然氧化亚铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液中虽然没有铁离子，但加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，遇硫氰酸钾变红，故选D．

【点评】本题考查了铁及其化合物的有关的化学性质，为高频考点，侧重于三价铁离子的检验方法，培养灵活应用知识的能力，难度不大．

17.下列中学常见实验的现象或表述正确的是（　　）

A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”

【答案】C

【解析】

【分析】

过量的铁投入到一定量的稀硝酸中生成硝酸亚铁；制备氢氧化亚铁时，边加边搅拌，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁；

遇KSCN溶液显红色；氢氧化铜受热容易分解为氧化铜。

【详解】过量的铁投入到一定量的稀硝酸中生成硝酸亚铁，滴加KSCN溶液，溶液不显血红色，故A错误；制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁沉淀，故B错误；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水，

遇KSCN溶液显红色，故C正确；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，生成蓝色沉淀氢氧化铜，但是氢氧化铜受热容易分解，放入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质多为氧化铜，故D错误。

【点睛】过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，生成硝酸亚铁，反应方程式是

；少量的铁投入到一定量的稀硝酸中，生成硝酸铁，反应方程式是

。

18.为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：

方案

现象或产物

①将铁片置于CuSO4溶液中

铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧

产物分别为FeCl3和CuCl2

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4

④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中

铁片上有气泡，铜片上不产生气泡

⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接

铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（　　）

A.2种B.3种C.4种D.5种

【答案】B

【解析】

①将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明铁置换出了铜，可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，①正确；②氯气和金属反应时，氯气将金属氧化到最高价态，不能证明金属的活泼性，②错误；③浓硫酸具有氧化性，可以将变价金属氧化到最高价，不能证明金属的活泼性，③错误；④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中，铁片上产生气泡，铜片上不产生气泡，说明铁能置换出氢气，因此可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，④正确；⑤在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，⑤正确；答案选B。

点睛：

常见判断金属活泼性的方法：

1.利用金属活动性顺序表判断：

排在前面的活泼；2.在周期表中的位置左下角的活泼性强；3.金属单质和水或酸反应的难易程度来判断，越容易反应，反应更剧烈的活泼性强；4.根据最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性越强，越活泼；5.根据金属之间的置换反应判断，强的能把弱的从它的盐溶液中置换出来；6.根据金属阳离子的氧化性判断：

金属阳离子的氧化越弱，金属单质的还原性越强,越活泼。

7、利用原电池和电解池的电极反应判断。

19.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。

然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是（　　）

A.两烧杯中均无气泡产生B.左边烧杯中的溶液质量减少了

C.去掉两烧杯，杠杆仍平衡D.右边铁球上出现红色

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．在NaOH溶液中，发生反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，在A烧杯中产生气体，有气泡逸出，错误；B．在左边烧杯发生反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，每有2mol的Al参加反应，会产生3mol的氢气，溶液的质量增加2×27g-3×2g=48g,所以溶液质量增加了，错误；C．通过B的计算可知在左边烧杯中溶液质量增加，在右边烧杯发生反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每有1mol的Fe反应，溶液的质量会减轻64-56=8g，所以左边金属球质量减轻，右边金属球质量增加，因此若去掉两个烧杯，杠杆不能保持平衡，错误；D．由于在右边烧杯发生反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，产生的Cu附着在Fe球上，所以金属球变为红色，D正确。

考点：

考查金属与电解质溶液的反应原理及反应现象的判断的知识。

20.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是（　　）

①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋

A.①③B.②④C.①④D.②③

【答案】A

【解析】

试题分析：

由于Fe3+能氧化Fe、Cu，充分反应后滤去固体物质，固体为Cu或Fe、Cu，所以滤液中一定无Fe3+，可排除②④，固体物质存在两种可能：

1、当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：

2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，故①正确；2、当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；综上可知：

滤液中一定含有Fe2+，故③正确，故选A。

【考点定位】考查铁盐和亚铁盐的相互转变；铜及其重要化合物的主要性质

【名师点晴】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键。

根据Fe3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+；可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+、Cu2+无剩余。

二、填空题（共40分）

21.下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。

（1）AlCl3溶液中加入氨水至过量________。

（2）AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________。

（3）AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________。

（4）澄清石灰水中通入过量CO2________。

（5）含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________；

（6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________。

【答案】

（1）.③

（2）.⑥（3）.①（4）.②（5）.⑤（6）.④

【解析】

【分析】

（1）氯化铝中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中；

（2）AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量，依次发生的反应为：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成两种沉淀，然后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；（4）石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，沉淀消失；（5）含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，依次发生的反应为：

H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水，依次发生

、Al3++3

═Al（OH）3↓+

。

【详解】

（1）氯化铝中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，发生的反应为Al3++3

═Al（OH）3↓+

，故图象③符合；

（2）AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量，依次发生的反应为：

Al3++3OH—=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O，产生的现象是：

先产生白色沉淀→白色沉淀开始溶解→白色沉淀全部溶解，生成沉淀与溶解沉淀消耗氢氧化钠溶液的比为3:

1，故图象⑥符合；（3）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成两种沉淀，然后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，沉淀量减少但不会完全溶解，故图象①符合；（4）石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，沉淀消失，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：

1，故图象②符合；（5）含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，依次发生的反应为：

H++OH-=H2O、Al3++3OH—=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O，产生的现象是：

开始没有沉淀→产生白色沉淀→白色沉淀开始溶解→白色沉淀全部溶解，生成沉淀与溶解沉淀消耗氢氧化钠溶液的比为3:

1，故图象⑤符合；（6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水，依次发生

、Al3++3

═Al（OH）3↓+

，氢氧化铝沉淀不溶于氨水，故图像④符合。

【点睛】氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶液强酸和强碱，向氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液中；向氯化铝溶液中加入氨水至过量，生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中。

22.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。

而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。

请回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式_______________________________。

（2）写出F和H反应的化学方程式______________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①D+盐酸________________。

②B+水________________。

【答案】

（1）.A、NaOHB、NaC、Na2CO3D、NaHCO3E、NaClF、Na2O2

（2）.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（4）.2Na+2H20=2NaOH+H2↑

【解析】

【分析】