B．该反应ΔH<0
C．a点，N2的转化率为40%
D．合成氨工业实现了人工固氮
8．实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现现象的解释合理的是
A．石灰水敞口存放，出现白色固体：
2OH-+CO2===CO32-+H2O
B．浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄：
2HNO3光照2NO↑+O2↑+H2O
C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄：
4H++2Fe2++SO42-===2Fe3++SO2↑+2H2O
D．将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体：
NH3+HCl===NH4Cl
9．下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是
实验方案
实验I：
实验II：
（夹持装置略去）
实验现象
试纸中心区域变黑，边缘变红
黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中锰元素仅以Mn2+存在），产生能使带火星的木条复燃的无色气体
A．由I可知，浓硫酸具有脱水性B．由I可知，浓硫酸具有弱酸性
C．由II可知，浓硫酸具有强氧化性D．由II可知，浓硫酸具有吸水性
10．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是
A．无色溶液中：
K+、MnO4－、NO3−、Cl−
B．c（Fe3+）＝0.1mol/L的溶液中：
H+、I−、Br−、SO42−
C．使石蕊变红的溶液中：
Na+、NH4+、NO3−、SO32−
D．pH＝13的溶液中：
Na+、ClO—、CO32−、SO42−
11．丙烷的一溴代反应产物有两种：
CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反应过程的能量变
化如右图所示（Ea表示活化能）。
下列叙述
不正确的是
A．1mol丙烷中有10mol共价键
B．C3H8与Br2的反应涉及极性键和非极性键的断裂
C．CH3CH2CH3+Br·===·CH2CH2CH3+HBrΔH>0
D．比较Ea1和Ea2推测生成速率：
·CH2CH2CH3>·CH（CH3）2
12．金属铬常用于提升特种合金的性能。
工业上以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，含有少
量Al2O3）为原料制备金属铬的流程如下图。
下列说法不正确的是
A．①中需持续吹入空气做氧化剂B．②中需加入过量稀硫酸
C．③中发生了置换反应D．溶液A为橙色
13．考古发掘出的古代青铜器（含铜锡等金属）表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀
现象。
小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物（铜锈）的成份如下图所示。
图1图2
已知：
2CuCl+H2O
Cu2O+2HCl
下列分析不正确的是
A．氧气是正极反应物
B．铜锈的成份与氧气浓度、pH有关
C．图2中，Cl-从小孔内向小孔外移动
D．青铜中的锡也会发生电化学腐蚀
14．84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。
实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精
发生反应”这一问题进行了如下实验。
序号
实验
现象
①
分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化
溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②
分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象
③
分别取40mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④
分别取40mL84消毒液、40m医用酒精和少量白醋，混合均匀
产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
下列推理不合理的是
A．由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B．由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C．由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D．由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（8分）“地沟油”泛指生活中产生的、不宜继续食用的油脂。
地沟油经脱胶、洗涤、脱色
等预处理，用来制备脂肪酸钠（RCOONa），在消除危害的同时，还可用于处理含Cu2+的
废水。
已知：
2RCOO–+Cu2+
（RCOO）2Cu
（1）可利用活性炭对地沟油进行脱色处理，这利用了活性炭的_______性。
（2）取30mL三油酸甘油酯在不同条件下水解，实验结果如下表所示。
序号
试剂
温度
时间
水解率
a
20mL3mol/LH2SO4
95oC
3小时
52.1%
b
20mL6mol/LNaOH
70oC
1.5小时
97.7%
①实验a中，三油酸甘油酯水解的产物是_______（填物质名称）。
②对比实验a、b可以得到的结论有_______（写出2条）。
（3）将预处理后的地沟油水解，用水解所得液体去除Cu2+的实验过程如下图所示。
①RCOONa属于_______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
②实验表明，硫酸酸化后液体的pH会影响Cu2+的去除率。
实验测得，pH=5时Cu2+
的去除率低于pH=7时的，其原因为_______。
16.（12分）维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。
（1）常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。
试剂
pH
初始
通入0.01molHCl气体
加入0.01molNaOH固体
i.1LH2O
7
a
12
ii.0.10molCH3COOH+0.10mol
CH3COONa配制成1L的溶液
4.76
4.67
4.85
①a=_______（忽略通入HCl气体前后体系的体积变化）。
②结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：
_______。
③试剂ii中微粒浓度关系正确的有_______（填序号）。
a．c（CH3COOH）>c（Na+）>c（CH3COO-）
b．2c（H+）=c（CH3COO-）－c（CH3COOH）+2c（OH-）
c．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L
④由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。
溶液的这种能对
抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲
作用。
下列具有缓冲作用的溶液是_______（填序号）。
a．HCl—NaClb．Na2CO3—NaHCO3
c．NH3·H2O—NH4Cld．KOH—KCl
（2）缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图
所示，电池的总反应如下：
Zn+2VOSO4+2H2SO4
ZnSO4+V2（SO4）3+2H2O
已知：
VOSO4和V2（SO4）3的电离方程式分别为
VOSO4===VO2++SO42-
V2（SO4）3===2V3++3SO42-
①放电时，B室中c（H+）_______（填“增大”“减小”
或“不变”），结合化学用语说明理由：
_______。
②充电时，A室中的c（H+）变化缓慢的原因是_______。
17.（13分）有机物A是一种重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路线如下：
（1）A中官能团的名称为_______。
（2）试剂a为_______。
（3）C中含有一个六元环，C的结构简式为_______。
（4）C→D的反应类型为_______。
（5）E→F的化学方程式是_______。
（6）下列说法正确的是_______（填序号）。
a．A能与NaHCO3溶液反应
b．醇钠可由醇与金属钠反应制得
c．可用FeCl3溶液鉴别D和E
d．HOCH2CH2OH俗称甘油
（7）以乙醇为起始原料，利用已知信息、选择必要的无机试剂合成CH3COCH2COOC2H5，
写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和
反应条件）。
18.（13分）H2S是一种大气污染物。
工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染；未脱除
H2S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。
（1）干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的
常用方法，其原理如右图所示。
①下列说法正确的是_______（填序号）。
a．单质硫为黄色固体
b．脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O===Fe2S3·H2O+3H2O
c．再生过程中，硫元素被还原
d．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率
②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_______。
（2）电化学溶解—沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示。
已知：
Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn（Ⅱ）在过量的强碱溶液中以[Zn（OH）4]2-
形式存在。
①锌棒连接直流电源的_______（填“正极”或“负极”）。
②反应器中反应的离子方程式为_______。
③电解槽中，没接通电源时已经有H2产生，用化学用语解释原因：
_______。
（3）常用碘量法测定煤气中H2S的含量，其实验过程如下：
i.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H2S全部转化为
ZnS沉淀，过滤；
ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有15mL0.1mol/L碘标准液、200mL水和10mL盐酸
的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10min后，
用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。
（已知：
ZnS+I2===ZnI2+S）
iii.用0.1mol/LNa2S2O3标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继
续滴定至终点。
（已知：
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI）
①i中，将煤气中的H2S转化为ZnS的目的是_______。
②滴定终点的现象是_______。
③若消耗Na2S2O3标准液的体积为20mL，则煤气中H2S的含量为_______mg/m3。
19.（12分）工业上用Cu（NH3）4SO4和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到
[Cu（NH3）2]2SO4。
某小组同学欲通过实验探究其原理。
【查阅资料】
i.Cu（NH3）42+呈深蓝色，[Cu（NH3）4]2+
Cu2++4NH3；受热易分解，放出氨气。
ii.Cu+在水溶液中不稳定，Cu（I）在溶液中只能以[Cu（NH3）2]+等络合离子的形式稳定存在；
[Cu（NH3）2]+无色,易被氧气氧化为[Cu（NH3）4]2+。
【实验1】制备Cu（NH3）4SO4。
向盛有2mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管中滴加2mL1mol/L氨水，观察到溶液中立即出
现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到Cu（NH3）4SO4晶体。
（1）资料表明，向CuSO4溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色Cu2（OH）2SO4沉淀。
①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，_______（补全实验操作和现象），
证明沉淀中含有SO42-。
②补全实验1中生成Cu2（OH）2SO4沉淀的离子方程式：
2Cu2++_______+SO42-===Cu2（OH）2SO4↓+_______
（2）甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含Cu（NH3）4SO4：
加热深蓝色溶液并检验逸出气
体为氨气。
你认为此方案_______（填“可行”或“不可行”），理由是_______。
【实验2】探究用Cu（NH3）4SO4和氨水的混合液浸取单质铜得到[Cu（NH3）2]2SO4的原理。
编号
实验装置及部分操作
烧杯中溶液
实验现象
2-1
实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验，10min内记录甲烧杯中现象
甲：
0.05mol/LNa2SO4
乙：
0.05mol/LCu（NH3）4SO4
电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化
2-2
甲：
0.05mol/LNa2SO4
乙：
0.05mol/LCuSO4
电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化
2-3
甲：
0.1mol/LNa2SO4与
1mol/L氨水等体积混合
乙：
溶液A
电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化
2-4
甲：
0.1mol/LNa2SO4与
1mol/L氨水等体积混合
乙：
0.05mol/LCuSO4
电压表指针迅速偏转至0.65V；几分钟后，甲烧杯中溶液逐渐由无色变蓝色
已知：
其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越
强，检测到电压越大。
（3）溶液A为_______。
（4）对比实验2-1和2-2，可以得到结论是_______。
（5）实验2-4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是_______。
（6）依据上述实验，分析用Cu（NH3）4SO4和氨水的混合液浸取单质铜的原理：
______。
海淀区高三年级第二学期期末练习
化学试卷参考答案及评分参考
第一部分选择题
（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
B
B
B
A
C
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
D
D
B
C
D
第二部分非选择题
评阅非选择题时请注意：
●若无特别说明，每空2分。
●文字表述题中其他答案合理也给分。
●方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。
●化学专用词汇若出现错别字为0分。
15.（8分）
（1）吸附（1分）
（2）①油酸、甘油
②实验条件下，碱性环境中水解速率快，温度对水解反应的影响小于溶液酸碱性的影响
（3）①离子化合物（1分）
②与pH=7相比、pH=5时，H+浓度增大，使平衡RCOO–+H+
RCOOH正向移动，RCOO-浓度降低，不利于反应2RCOO–+Cu2+
（RCOO）2Cu正向进行。
16.（12分）
（1）①2（1分）
②试剂ii中同时存在醋酸的电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，相同条件下，醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH3COOH与CH3COO-的初始浓度相等时，溶液中c（H+）>c（OH-）
③bc
（2）bc
（3）①减小（1分）
放电时，B室发生正极反应：
VO2++e-+2H+===V3++H2O；由电极反应可知，转移1mole-消耗2molH+,同时有1molH+通过质子交换膜进入B室，因此总体c（H+）降低
②充电时，H+通过质子膜从B室进入A室，A室溶液中的CH3COO-与H+结合成CH3COOH（或“CH3COOH-CH3COONa溶液有缓冲作用”），从而使c（H+）的变化减缓
17.（13分）
（1）羧基（1分）
（2）CH3OH（或甲醇）（1分）
（3）
（4）氧化反应（1分）
（5）（3分）
（6）abc
（7）
（或其他合理答案）（3分）
18.（13分）
（1）①abd
②防止硫粉燃烧产生SO2，污染环境、导致爆炸（1分）
（2）①正极（1分）
②H2S+[Zn（OH）4]2-===ZnS↓+2H2O+2OH-
③Zn+2OH-+2H2O===[Zn（OH）4]2-+H2↑
（3）①富集、提纯煤气中的H2S（1分）
②溶液蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复蓝色
③1700
19.（12分）
（1）①先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生
②2NH3·H2O2NH4+
（2）不可行，实验1中氨水过量，过量的氨水受热分解也会产生氨气
（3）0.05mol/LCu（NH3）4SO4溶液（1分）
（4）相同条件下，Cu（NH3）4SO4的氧化性弱于CuSO4
（5）甲烧杯中发生电极反应：
Cu–e-+2NH3===[Cu（NH3）2]+，[Cu（NH3）2]+被空气中的氧气氧化为蓝色[Cu（NH3）4]2+（1分）
（6）[Cu（NH3）4]2+将Cu氧化为[Cu（NH3）2]+，氨水对浸取单质铜的反应有促进作用
升级会员 