山东师范大学附中届高三理综四模试题有答案.docx
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山东师范大学附中届高三理综四模试题有答案
山东师范大学附中2019届高三理综四模试题（有答案）
绝密★启用并使用完毕前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（五）2018.12.25本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。
在试题卷上作答，答案无效。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N11Cl35.5Fe56N14O16S32Na23K39Cu64Mn55第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.据最新报道，国内某女大学生感染了“网红细菌”――MRSA，该细菌对26种抗生素都毫无反应，患者经医院抢救21天，最终脱离危险。
关于MRSA叙述正确的是A．网红细菌的遗传物质主要分布在染色体上B．可根据细菌细胞膜的通透性判断细菌的存活情况C．网红细菌是滥用抗生素造成的细菌的抗药性变异D．网红细菌与动物细胞相比最大的区别是细菌有细胞壁2.模型是人们为了某种特定目的而对认识对象所作的一种简化的概括性的描述。
以下关于模型的说法中正确的是A．模型的形式很多，包括物理模型，概念模型，生物模型等B．著名的DNA双螺旋结构模型就是概念模型C．概念模型是指以文字表述来抽象概括出事物本质特征的模型D．以实物或拍照形式直观地表达认识对象特征的模型是物理模型3.在锥形瓶中加入葡萄糖溶液和活化的酵母菌，密闭瓶口，置于适宜条件下培养，用传感器分别测定溶解氧和二氧化碳含量，实验结果如右图。
下列分析正确的是A．酵母菌属于自养兼性厌氧生物B．100s时，O2的吸收量等于CO2的释放量C．200s后，丙酮酸分解主要发生在细胞质基质中D．300s后，抽取培养液与重铬酸钾反应呈橙色4.下列关于人体内环境稳态的调节机制的叙述，错误的是A．激素可以通过体液运输然后作用于靶器官、靶细胞B．抗体可以与病原体结合，从而抑制病原体的繁殖或对人体细胞的黏附C．下丘脑对胰岛B细胞分泌胰岛素的调节具有时间长、范围广等特点D．寒冷刺激时，皮肤毛细血管收缩，属于神经调节
5.蜜蜂中雌蜂（蜂王和工蜂）是二倍体（体细胞中染色体数为32，由受精卵发育而成），雄蜂是单倍体（由卵细胞发育而成）。
蜜蜂的体色中，褐色对黑色为显性。
现有褐色雄蜂与杂合褐色雌蜂进行杂交，下列对子一代的分析正确的是A.蜂王、工蜂和雄蜂均有两种基因型B.雄蜂体细胞中有32条染色体C.蜂王、工蜂和雄蜂的体色均为褐色D.雌蜂的1个卵原细胞将形成4个生殖细胞6.下列有关实验操作规范的叙述正确的是A．探究影响菠菜叶细胞呼吸速率的因素实验时，须在黑暗中进行实验B．鉴定黄豆组织样液中的蛋白质时，常先加入CuSO4溶液后加入NaOH溶液C．验证天竺葵在光下产生淀粉的实验中，实验前需先对植物叶片脱色处理D．观察DNA和RNA在细胞中的分布的实验中，需用50%的酒精洗去浮色7．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池B．工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料C．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用D．纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其原理是相同的。
8．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图），下列说法错误的是（）A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用做净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，该反应的离子方程式为：
Fe2++2HCO3－=FeCO3+CO2↑+H2OC．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．该温度下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大9．如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY强D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性S＞C
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A是元素Y的单质。
常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．丁和戊中所含元素种类相同B．简单离子半径大小：
X＜YC．气态氢化物的还原性：
X＞ZD．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存11．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。
则下列说法正确的是（）A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－B．X是铁电极C．电解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H222.4LD．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也要互换。
12．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）13．工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。
如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
下列说法不正确的是（）A．H2转化率：
a＞b＞cB．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3C．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动D．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数减小二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一个选项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．第26届国际计量大会2018年11月16日通过“修订国际单位制”决议，正式更新包括国际标准质量单位“千克”在内的4项基本单位定义。
新国际单位体系将于2019年5月20日世界计量日起正式生效。
4项基本单位中开尔文将用玻尔兹曼常数（K）定义。
其中，玻尔兹曼常数的物理意义是单个气体分子的平均动能EK随热力学温度T变化的系数，表达式为，那么玻尔兹曼常数的单位应为A．B.C.D.15.如图所示，一物体自某点（图中未标出）开始作匀减速直线运动，依次经过最后的A，B，C，D四点，最后停在D点，已知A，B的间距为6m,B,C的间距为3m,且物体通过AB段与BC所用的时间相等,则C,D间的距离等于A.B.C.D.16.如图所示，小球A、B通过一条细绳跨过定滑轮连接，它们都穿在一根竖直杆上．当两球平衡时，连接两球的细绳与水平方向的分别为θ和2θ．假设装置中的各处摩擦均不计，则A、B球的质量之比为A．2cosθ：
1B．1：
2cosθC．tanθ：
1D．1：
2sinθ17.宇航员站在某一星球上，将一个小球距离星球表面h高度处由静止释放，使其做自由落体运动，经过时间t后小球到达星球表面，已知该星球的半径为R，引力常量为G，则下列选项正确的是A．该星球的质量为B．该星球表面的重力加速度为h2t2C．该星球的第一宇宙速度为D．该星球的密度为
18.如图，滑块a、b的质量均为m，a套在固定竖直杆上，与光滑水平地面相距h，b放在地面上。
a、b通过铰链用刚性轻杆连接，由静止开始运动。
不计摩擦，a、b可视为质点，重力加速度大小为g。
则A．a落地前，轻杆对b先做正功后做负功B．a落地时速度大小为C．a下落过程中，其加速度大小先小于g后大于gD．a落地前，当a的机械能最小时，b对地面的压力大小为mg
19.如图（a）所示，A、B、C三点为在等量同种正点电荷连线中垂线上的点，一个带电量为q、质量为m的点电荷从C点由静止释放，只在电场力作用下运动的vt图像如图（b）所示，运动到B点处对应的图线的切线斜率最大（图中标出了该切线），其切线斜率为k，则
A．B．由C点到A点电势逐渐降低C．B点为中垂线上场强最大的点，大小为mkqD．点电荷由C到A的过程中其电势能一直减小20.在如图所示的电路中，电源的内阻为r，现闭合开关S，将滑动变阻器的滑片P向左移动一段距离后，下列结论正确的是（电表均为理想表）A．灯泡L变暗B．电源的输出功率一定变大C．电流表读数变小D．电容器的带电量增加
21.如图所示，在竖直平面内固定的圆形绝缘轨道的圆心为O，半径为r，内壁光滑，A、B两点分别是圆轨道的最低点和最高点。
该区间存在方向水平向右的匀强电场，一质量为m、带负电的小球在轨道内侧做完整的圆周运动（电荷量不变），经过C点时速度最大，O、C连线与竖直方向的夹角θ＝60°，重力加速度为g。
下列说法正确的是A．电场力的大小为3mgB．小球恰好做完整的圆周运动的临界条件是C．要使小球经过B点时对轨道的压力最小，在A点的速度为D．小球在竖直面内做圆周运动的合力就是向心力
理科综合能力测试第Ⅱ卷（非选择题共174分）注意事项：
第Ⅱ卷页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生必须作答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）22.（6分）如图为“测量弹簧劲度系数”的实验装置图，弹簧的上端固定在铁架台上，下端装有指针及挂钩，指针恰好指向一把竖直立起的毫米刻度尺。
现在测得在挂钩上挂上一定数量钩码时指针在刻度尺上的读数如下表：
钩码数n012345刻度尺读数xn（cm）2.624.175.707.228.8410.43
已知所有钩码的质量可认为相同且为m0=50g，重力加速度g=10m/s2。
请回答下列问题：
（1）请根据表格数据，自行设计坐标，在表格中做出F-x图像。
（见答题纸）
（2）根据F-x图像，计算出弹簧的劲度系数，k=_______N/m。
（结果保留两位有效数字）（3）考虑到在没有挂钩码时弹簧自身有重量，测量的劲度系数与真实值相比较_____（填偏大、偏小、没有影响）。
23．（9分）Ⅰ.（4分）读数练习cmcmⅡ.（5分）把一量程6mA、内阻100Ω的电流表改装成欧姆表，线路如右图所示，现备有如下器材：
A.电源E＝3V（内阻不计）；B.变阻器0～100Ω；C.变阻器0～500Ω；D.红表笔；E.黑表笔；
（1）变阻器选用________。
（2）红表笔接________端，黑表笔接________端。
（3）电流表2mA刻度处换成电阻刻度，其电阻值应为________。
（2分）24.（12分）如图所示，矩形区域宽度为l，其内有磁感应强度为B、垂直纸面向外的匀强磁场．一带电粒子以初速度v0垂直左边界射入，飞出磁场时偏离原方向30°．若撤去原来的磁场，在此区域内加一个电场强度为E、方向竖直向下的匀强电场（图中未画出），带电粒子仍以原来的初速度入射．不计粒子的重力，求：
（1）带电粒子在磁场中的运动半径；
（2）带电粒子在磁场中运动的时间；（3）带电粒子飞出电场后的速度偏转角的正切值。
25．（20分）如图所示，在倾角为30°的光滑斜面上放置一质量为m的物块B，B的下端连接一轻质弹簧，弹簧下端与挡板相连接，B平衡时，弹簧的压缩量为x0，O点为弹簧的原长位置。
在斜面顶端另有一质量也为m的物块A，距物块B为3x0，现让A从静止开始沿斜面下滑，A与B相碰后立即一起沿斜面向下运动，并恰好回到O点（A、B均视为质点）。
试求：
（1）A、B相碰后瞬间的共同速度的大小；
（2）A、B相碰前弹簧的具有的弹性势能；（3）若在斜面顶端再连接一光滑的半径R=x0的半圆轨道PQ，圆轨道与斜面相切于最高点P，现让物块A以初速度v从P点沿斜面下滑，与B碰后返回到P点还具有向上的速度，试问：
v为多大时物块A恰能通过圆弧轨道的最高点？
26．（15分）以Cl2、NaOH、CO（NH2）2（尿素）和SO2为原料可制备N2H4•H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：
①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4•H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
（1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取Cl2时，阳极上产生也会产生少量的ClO2的电极反应式：
________________________________；电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为________mol。
（2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
（3）步骤Ⅱ合成N2H4•H2O的装置如下图所示。
NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
（4）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3，欲测定亚硫酸钠产品的纯度设计如下实验方案，并进行实验。
准确称取所得亚硫酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水配成100mL待测溶液。
移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用cmol•L－1酸性KMnO4标准液滴定，至滴定终点。
重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为VmL（假设杂质不反应）。
样品中亚硫酸钠的质量分数为__________（用含m、c、V的代数式表示）。
某同学设计的下列滴定方式中，合理的是________（夹持部分略去）（填字母序号）27．（14分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数（25℃）Ka=1.8×10－5Ka=4.3×l0－10Ka1=5.0×l0－7Ka2=5.6×l0－11①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN－）______c（HCO3－）（填“>”、“<”或“=”）。
②常温下，pH相同的三种溶液：
A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
③已知25℃时，CH3COOH（aq）+OH－（aq）=CH3COO－（aq）+H2O△H=－akJ/mol，H+（aq）+OH－（aq）=H2O△H=－bkJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。
⑤室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________________，溶液中c（CH3COO－）/c（CH3COOH）=___________。
（2）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________。
②b点所示的溶液中c（NH3•H2O）－c（NH4+）=（用溶液中的其它离子浓度表示）。
28．（14分）铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。
以下是从某废旧铍铜元件（含BeO、CuS、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程。
已知：
Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似Ⅱ．常温下：
Ksp[Cu（OH）2]、=2.2×10－20、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10－38、Ksp[Mn（OH）2]=2.l×10－13
（1）写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式______________________。
（2）滤渣B的主要成分为___________________（填化学式）。
写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。
（3）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序________。
a．加入过量的NaOHb．过滤c．加入适量的HCld．加入过量的氨水e．通入过量的CO2f．洗涤②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是___________________________________。
（4）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式________________________________。
（5）溶液D中含c（Cu2+）=2.2mol•L－1、c（Fe3+）=0.008mol•L－1、c（Mn2+）=0.01mol•L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___________（填离子符号）。
29．（10分）学校科研小组在晴朗的白天对某湖泊进行了研究：
取6个透明玻璃瓶编号为1～6号，分别从同一取样点水深为1～6米处取水样后密封，测其溶氧量如图甲所示；另取一透明玻璃瓶（编号7），从该取样点某深度水层取水样后密封，每间隔2小时（h）测其CO2浓度如图乙所示。
假如环境温度不变，细胞呼吸强度恒定。
请据图回答：
（1）经鉴定，1～6号瓶中均含有绿藻和蓝藻。
与绿藻相比，蓝藻不含叶绿体，它能够进行光合作用的原因是________________________（请答出两点原因）。
（2）请分析图甲测定结果的主要原因是。
（3）图乙中4～6h与8～10h时间段内，水样中CO2浓度各自保持稳定，原因是两时间段内水样中_______________产生的CO2与消耗的CO2相等；请分析这两个时间段7号瓶所处环境条件发生的变化是：
后者比前者。
（4）若夜晚在该取样点的水深6米处取样，水样中生物种类与6号瓶相比________（填“增多”、“减少”或“基本不变”），原因是。
30.（10分）疟原虫是一种单细胞动物，它能使人患疟疾，引起周期性高热、寒颤和出汗退热等临床症状，严重时致人死亡。
（1）在人体内生活并进行细胞分裂的过程中，疟原虫需要的小分子有机物的类别包括______________________________（写出三类）。
（2）进入血液循环后，疟原虫选择性地侵入红细胞，说明它能够______并结合红细胞表面受体。
（3）疟原虫大量增殖后胀破红细胞进入血液，刺激吞噬细胞产生致热物质。
这些物质与疟原虫的代谢产物共同作用于宿主下丘脑的____________中枢，引起发热。
（4）临床应用青蒿素治疗疟疾取得了巨大成功，但其抗疟机制尚未完全明了。
我国科学家进行了如下实验。
组别实验材料实验处理实验结果（线粒体膜电位的相对值）1疟原虫的线粒体不加入青蒿素1002加入青蒿素603仓鼠细胞的线粒体不加入青蒿素1004加入青蒿素97
①1、2组结果表明________________________________________________________；由3、4组结果可知青蒿素对仓鼠细胞线粒体膜电位无明显影响。
本实验可以得出的结论是____________________________________________。
②将实验中仓鼠细胞的线粒体替换为________________________，能为临床应用青蒿素治疗疟疾提供直接的细胞生物学实验证据。
31．（8分）人的中脑边缘多巴胺系统是脑的“奖赏通路”，通过多巴胺兴奋此处的神经元，传递到脑的“奖赏中枢”，可使人体验到欣快感，因而多巴胺被认为是引发“奖赏”的神经递质，下图是神经系统调控多巴胺释放的机制，毒品和某些药物能干扰这种调控机制，使人产生毒品或药物的依赖。
（1）释放多巴胺的神经元中，多巴胺储存在内，当多巴胺释放后，可与神经元A上的结合，引发“奖赏中枢”产生欣快感。
（2）多巴胺释放后，在突触前膜上有回收多巴胺的转运蛋白，该蛋白可以和甲基苯丙胺（冰毒的主要成分）结合，阻碍多巴胺的回收，使突触间隙中的多巴胺；长期使用冰毒，会使神经元A上的多巴胺受体减少，当停止使用冰毒时，生理状态下的多巴胺“奖赏”效应，造成毒品依赖。
（3）释放多巴胺的神经元还受到抑制性神经元的调控，当抑制性神经元兴奋时，其突触前膜可以释放γ-氨基丁酸，γ-氨基丁酸与突触后膜上的受体结合，使Cl―，从而使释放多巴胺的神经元，多巴胺的释放量。
抑制性神经元细胞膜上有吗啡的受体，当人长时间过量使用吗啡时，抑制性神经元的兴奋性减弱，抑制性功能降低，最终使得，“奖赏”效应增强。
停用吗啡时，造成药物依赖。
32.（11分）某种二倍体野生植物，该植物属于XY型性别决定。
研究人员发现，该植物的花瓣有白色、粉红色、红色和紫色四种。
花瓣的颜色由花青素决定，花青素的形成由位于常染色体上的两对等位基因（A、a和B、b）共同控制。
请回答下列问题。
（1）基因A、a或基因B、b在遗传时，遵循___________定律。
（2）从花蕊的结构来看，该植物属于_________（填“雌雄同株”或“雌雄异株”）植物。
（3）与豌豆植株的杂交实验相比，该植物的杂交实验不必进行的实验步骤是__________。
（4）研究人员还发现，该植物花瓣的单瓣和重瓣是一对相对性状。
现有单瓣、重瓣植株若干，欲探究控制这对相对性状的基因是位于常染色体上，还是位于X染色体特有区段（非同源区段）上，请设计实验方案予以确定。
①实验设计思路是。
②预期的实验结果和相应的实验结论是:
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡答题区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理----选修3-3]（15分）Ⅰ.（5分）下列说法中正确的是________。
（填正确答案标号。
选对1
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