化学必修二第三章第三节.ppt

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1、乙醇的分子结构,第三节生活中两种常见的有机物,一、乙醇,科学探究：

钠投入乙醇中（已知：

乙醇的分子式为C2H6O）,1,2、物理性质无色透明，具有特殊气味的液体，易挥发，熔沸点低，密度比水小，能与水以任意比互溶，是良好的有机溶剂,用途：

燃料，医疗上常作消毒剂（75%），制香精、醋酸、饮料、染料等,学习小组讨论：

1、该实验中所用的乙醇为什么要强调“无水乙醇”，用乙醇溶液可以吗？

为什么？

2、对比钠与水反应的实验现象，完成教材第73页表格。

2,3、化学性质,

（1）与Na反应,反应部位：

OH中的OH键断裂,练习：

写出乙醇与Ca反应的化学方程式,靠近酒精灯有爆鸣声,乙醇能与Na反应，生成H2,小结：

乙醇能与活泼金属（如金属钠、钾、镁、铝等）反应,3,思考：

活泼金属（如：

Na）如何保存？

由此说明什么？

结论：

1、乙醇结构可以分为两部分：

乙基CH2CH3，羟基OH，2、乙醇和水中都有羟基，乙醇的性质和水类似，都能和钠发生反应生成氢气，而与烷烃不同，OH决定着乙醇的性质3、引入OH，使乙醇性质较烷烃活泼，乙醇中的价键容易断裂，发生反应4、由于与羟基（OH）相连的原子（或原子团）不同，水和乙醇的羟基氢活泼性也不相同，说明不同的原子或基团之间的相互作用也会影响其化学性质。

官能团决定化合物特殊性质的原子或原子团,烃的衍生物从结构上说，可以看作烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的产物。

4,常见官能团有：

（2）氧化反应,思考：

完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物一定是烃，对吗？

5,实验1、乙醇与红热的铜丝接触,乙醇发生反应产生一种新物质,与其它强氧化剂（如使酸性高锰酸钾褪色或使酸性重鉻酸钾由橙色变为绿色）反应，直接被氧化成乙酸,6,反应部位：

OH中的OH键、CH键断裂,工具栏：

在有机化学中通常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应氧化反应加氧或去氢还原反应加氢或去氧,7,8,二、乙酸（醋酸）,1、物理性质,无色、有刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇，熔沸点较低，易挥发，熔点为16.6，无水乙酸又称冰醋酸,应用实践：

1、将一支装有乙酸的试管放入冰水中，片刻后取出，出现什么现象？

2、在一个瓶子中装有固态的乙酸，想办法把瓶中的乙酸取出来（不能损坏瓶子）。

9,2、分子结构,3、化学性质,使酸碱指示剂变色和金属活动顺序表中排在H前金属发生置换反应,10,和碱、碱性氧化物反应和某些盐反应,家庭利用醋酸除水垢的原理P75,思考：

1、可用什么方法比较乙酸和碳酸的酸性强弱？

醋酸+碳酸盐醋酸盐+H2O+CO2（强酸制弱酸）2、有什么方法证明乙酸是弱酸？

盐酸+醋酸盐醋酸+NaCl（强酸制弱酸）,11,

（2）酯化反应,乙酸乙酯,（可逆反应）,酯由酸和醇在一定条件下反应生成的产物一般具有果香气味的液体，密度比水小，难溶于水，常用作制饮料、糖果等,信息：

1、浓H2SO4起催化剂、脱水、吸水作用2、加热主要是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发、收集，提高乙醇和乙酸的转化率3、乙酸乙酯在无机盐中溶解度小，容易分层析出除去挥发出的乙酸，使生成无味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味溶解挥发出的乙醇,12,酯化反应过程探讨：

用同位素标记法跟踪，结果如下：

13,

（2）酯化反应,酸性,酯化反应,小结：

14,补充：

酯的性质1、酯的水解在稀酸或碱的条件下，与水发生反应，生成对应的酸和醇如：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,2、饱和一元羧酸与饱和一元酯互为同分异构体通式：

CnH2nO2,15,