【答案】C
【解析】
试题分析：
A、根据题给数据和反应方程式分析，X2和Y2平衡浓度为1：
3，变化的量为1；3，故c1：
c2=1：
3，正确；B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3：
2，正确；C、X、Y的变化量之比和起始量之比相同，所以转化率相同，错误；D、利用极限法分析，C1的取值范围为0＜C1＜0.14mol·L-1，正确。
考点：
考查化学平衡状态的有关判断及计算
10．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
A．HClB．NaOHC．（NH4）2SO4D．CuSO4
【答案】D
【解析】
试题分析：
A中生成氯化钠和氢气，溶液质量增加；B中生成氢氧化钠和氢气，溶液质量增加；C中生成硫酸钠、氢气和氨气，溶液质量增加；D中生成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠，溶液质量增加，答案选D。
考点：
考查钠的化学性质
点评：
钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠只要投入到水中，一定和首先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和溶液中的溶质发生反应，据此可以依据化学方程式进行有关判断。
11．若NA表示阿伏加德罗的数值，下列说法中正确的是
A．1molNa作为还原剂可得到的电子数为NA
B．标准状况下，22．4L水中所含的水分子数为NA
C．常温常压下，4g氦气含有的氦原子数为NA
D．1molFe与足量的Cl2充分反应电子转移数为2NA
【答案】C
【解析】
试题分析：
A选项钠作为还原剂，应该失去电子，而不是得电子，错误。
B选项，标准状态下，水应该是液体。
D选项，当铁和氯气反应时，生成的是高价化合物，1molFe失去3mol电子
12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Mg2+、Cl—、OH—B．H+、Ca2+、CO32—、NO3—
C．Cu2+、K+、SO42—、NO3—D．Na+、HCO3—、K+、H+
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、Mg2+与OH—反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误；B、Ca2+与CO32—反应生成碳酸钙沉淀，H+与CO32—反应生成二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C、Cu2+、K+、SO42—、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；D、HCO3—与H+反应生成二氧化碳，不能大量共存，故D错误；故选C。
考点：
考查了离子共存的相关知识。
13．汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO（g）＋CO（g）
N2（g）+CO2（g）ΔH＝－373.4kJ·mol－1在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2molNO和0.5molCO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。
下列说法正确的是
A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动
B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大
C．使用催化剂，平衡常数不变
D．0～5min内，NO的反应速率为2.4×10-3mol·L一1·min一1
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，错误；B、恒容密闭容器，达到平衡后，再通人稀有气体，容器内压强虽然增大，但平衡不移动；C、催化剂不改变反应平衡常数，正确；D、由题意知，5min内参加反应的NO的物质的量为（0.2-2×0.06）=0.08mol，则v（NO）=0.08/（5×5）=0.0032mol/（L·min）,错误；选C。
考点：
考查化学平衡的影响因素，化学反应速率的计算等知识。
14．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）
A．46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数大于3NA
B．28g乙烯、丙烯、丙烷的混合气体中的碳原子数小于2NA
C．1mol/L500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NA
D．标态下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数大于1.5NA
【答案】A
【解析】
本题考查阿伏伽德罗常数。
46g二氧化氮中的原子数等于3NA，46g四氧化二氮中的原子数等于3NA，所以46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数也等于3NA，A选项错误。
15．
（1）25℃时，浓度为0.1mol·L－1的6种溶液：
①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________（填写编号）。
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=mol·L-1（保留到小数点后一位）。
（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：
。
（4）25℃时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，
则溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=，m与n的大小关系是ｍｎ（填“＞”“＝”或“<”）。
（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，则NH3·H2O的电离常数Ka=。
【答案】
（1）①②⑥⑤④③
（2）5.9×10-10
（3）酸性c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）。
（4）m/2mol/L＞
（5）1.7×10-5mol/L
【解析】
试题分析：
（1）①HCl是一元强酸，②CH3OOH是一元弱酸，③Ba（OH）2是二元强碱，④Na2CO3是强碱弱酸盐，⑤KCl是强酸强碱盐，⑥NH4Cl是强酸弱碱盐。
酸性：
强酸大于弱酸大于强酸弱碱盐；碱性：
碱的大于强碱弱酸盐的。
所以这几种溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③.
（2）KHAc
CH3COO-+H+,
该温度下CH3COONa的水解平衡为CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-。
水解平衡常数
所以
。
（3）25℃时，pH＝3的醋酸，c（H+）=10-3mol/L,pH＝11的氢氧化钠溶液,c（H+）=10-11mol/L,则c（OH-）=Kw÷c（H+）=10-14÷10-11=10-3mol/L.两种溶液中的离子浓度相等。
当等体积混合后，电离的部分巧合完全中和。
但由于醋酸为弱酸。
还有大量为电离的醋酸分子存在，会继续电离产生H+和CH3COO-。
所以溶液呈酸性。
在溶液中存在电荷守恒。
c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）。
（4）由于溶液为等体积混合，所以溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=m/2mol/L。
因为酸是弱酸，碱是强碱，若等物质的量混合，这恰好生成CH3COONa。
溶液由于CH3COO-的水解二显碱性。
为了使溶液显中性，酸必须稍微过量一些，来抵消醋酸根离子水解的碱性。
所以m与n的大小关系是m＞n.（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，说明醋酸与一水合氨的强弱程度相同。
也就是电离程度相等。
由于醋酸的电离平衡常数为Ka=1.7×10-5mol/L所以NH3·H2O的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L。
考点：
考查离子浓度的大小比较、电离平衡常数与盐的水解平衡常数的关系、溶液的酸碱性等知识。
16．（9分）如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。
则以下说法正确的是
（1）电源B极是________极（填“正”或“负”）
（2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为
（3）欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是_______（填电极材料），电镀液选_______溶液
（4）电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入_________乙应加入__________。
（5）室温下，若从电解开始到时间为t时，若（甲）中某一电极增重0.64g，（乙）溶液的体积为200mL，则（乙）溶液的pH为_________。
【答案】（9分）
（1）负
（2）1:
2:
2:
2
（3）AgAgNO3
（4）CuOHCl
（5）13
【解析】
试题分析：
（1）向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极产生氢氧化钠，实验F极为氢离子放电，则F极是阴极，B是电源负极；
（2）A是电源的正极，则C、E是阳极，D、F是阴极，C产生氧气，D产生铜，E产生氯气，F产生氢气，根据得失电子守恒，得（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极产生单质的物质的量之比为1:
2:
2:
2；
（3）G是电解池的阳极，给钢镀银，则银是阳极，钢作阴极，所以G是Ag，电镀液选择AgNO3溶液；
（4）根据电解质溶液复原原则，甲电解得到Cu和O2，所以甲应加入CuO，乙电解得到氢气、氯气，所以乙应加入HCl；
（5）甲中的D极产生Cu0.64g，得到0.02mol电子，则乙中发生2H2O+2e-==H2↑+2OH-，电解产生氢氧根离子0.02mol，浓度是c（OH－）=0.02mol/0.2L=0.1mol，所以乙溶液的pH=13.
考点：
考查电解原理的应用，电极的判断，氧化还原反应的计算
17．（8分）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：
A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4E．氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化：
①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色―→⑤蓝色。
依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序是（写序号）_______________________________________。
（2）①―→②反应的化学方程式为_________________________________________。
（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_______________________________________。
（4）③―→④反应的化学方程式为__________________________________________。
【答案】
18．（共15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量ag样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤、洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……
请根据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填字母）。
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式。
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的（写离子符号），洗涤沉淀的操作是。
（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是。
（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为
。
（列出算式，不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认为：
实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。
你认为甲学生的观点是否正确？
（填正确或错误）；请说明理由：
。
【答案】（共15分）
（1）（2分）ACFG
（2）（2分）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
（3）（4分）NH
、Cl－、OH－；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次。
（4）（2分）取最后一次洗涤液,加入硝酸银溶液,如果没有沉淀生成,则证明洗涤干净
（5）（2分）
×2×56g/mol×
÷
g×100%
（6）（3分）正确；FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响。
【解析】
试题分析：
（1）称量时需要天平、钥匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶；准确量取溶液需要酸式滴定管、洗耳球，故答案为：
ACFG。
（2）氯水能将FeCl2氧化生成FeCl3，离子方程式为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（3）溶液中含有氨水、氯化铵，所以离子有：
NH4+、Cl-、OH-；洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次。
（4）如果沉淀没有洗涤干净，沉淀表面会沾有含Cl‾的溶液，所以确定沉淀是否洗涤干净的操作是：
取最后一次洗涤液,加入硝酸银溶液,如果没有沉淀生成,则证明洗涤干净。
（5）铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2-W1）g×
，样品中铁元素的质量（W2-W1）g×
×
，所以样品中铁元素的质量分数为：
×2×56g/mol×
÷
g×100%。
（6）因FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，仍可达到实验目的，故甲同学的观点正确。
考点：
本题考查溶液的配制、对实验原理理解、对实验方案的评价、物质含量的测定、化学计算。
19．（16分）ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。
制备方法如下：
（1）步骤Ⅰ：
电解食盐水制备氯酸钠。
用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。
在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的________和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
（2）步骤Ⅱ：
将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，ClO2与Cl2的物质的量比是____________。
（3）学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃时反应制得。
反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为____________；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有；
（4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液。
已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2。
根据右上图所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O的操作步骤：
①；②；③洗涤；④干燥。
（5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中。
现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是________。
（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-。
处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。
【答案】
（1）BaCl2Na2CO3（4分）
（2）2:
1（2分）
（3）水浴加热（2分）大烧杯、温度计（2分。
多写扣1分）
（4）蒸发浓缩冷却结晶（2分）
（5）362Kg2分（不写单位扣1分）（6）2.5（2分）
【解析】
试题分析：
（1）溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀除去，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以往粗盐水中先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
（2）电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2与Cl2，再根据化合价升降相等及原子守恒配平，得到离子方程式为2ClO3-＋4H＋+2Cl－=2ClO2＋Cl2＋2H2O，则ClO2与Cl2的物质的量比是2:
1.
（3）ClO2是用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃时反应制得，所以加热的方式为水浴加热；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有大烧杯、温度计；
（4）由溶液制得结晶水合物的基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥等。
（5）根据氯气与亚氯酸钠反应的化学方程式和二氧化氯的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的亚氯酸钠的质量。
设需要亚氯酸钠的质量为x，
2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
181135
x270kg181x=135270kg解得x=362kg
（6）每摩尔氯气得到2mol电子，每摩尔ClO2得到5mol电子，所以处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍。
考点：
考查粗盐提纯，ClO2的制备与性质以及化学计算等知识。
20．在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算：
⑴该盐酸的物质的量浓度是多少？
⑵8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？
⑶向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是多少？
【答案】⑴12mol/L⑵2.24L⑶1mol
【解析】
试题分析：
（1）盐酸的浓度为
。
（2）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol4mol22.4L
12mol/L×0.1LVL
根据数据可知浓盐酸过量，所以V=2.24L。
（3）溶液中剩下的Cl-有12mol/L×0.1L-
=1mol，则生成AgCl为1mol。
考点：
化学计算
点评：
本题非常基础，主要根据方程式进行计算。
21．【有机化学基础】（12分）化合物E可以通过下图所示的路线合成：
（1）检验A中官能团所选用的试剂为_______
（2）B中含氧官能团的名称为____________________
（3）满足下列条件物质C的同分异构体有___________种
A．苯环上有两个取代基B．遇FeCl3显紫色C．可发生银镜反应和水解反应
（4）由C生成D的反应类型为________________________
（5）D与过量NaOH溶液完全反应，消耗NaOH的物质的量为___________mol
（6）反应D→E是一个分子内的取代反应
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