Cl>Si>F>H
二、非选择题(56分)
23.(12分)根据要求填空:
(1)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料已知25℃,101kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)¦¤H=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)ΔH=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为.
(2)某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13,则该温度时纯水的pH7(填¡°>”、¡°<”或“=”)。
该温度下,pH=2的CHCOOH溶液中,c(OH-)=。
(3)向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加人少量NH4NO3、Na2SO3固体(忽略体积变化),则CHCOO-浓度的变化依次为、(填¡°减小¡±¡°增大¡±或¡°不变¡±)。
(4)同浓度的NaA和NaB两种溶液pH前者大于后者,比较两份溶液中所含阴阳离子总浓度大小,NaANaB(填">”、¡°<”或¡°=")。
(5)25℃时,某溶液中Fe3+的浓度为0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH为。
(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3)
24.(12分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
工业上一般采用下列反应合成甲醇:
CO2(g)+3H(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
在体积为2L的密闭容器中,充入2molCO2和9molH2,测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示:
(1)该反应的平衡常数K表达式为。
(2)0~10min时间内,该反应的平均反应速率v(H2O)=,H2的转化率为
。
(3)下列叙述中,能说明反应已达到化学平衡状态的是(填字母)。
A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1:
3:
1:
1
B.v(CO2)正:
v(H2)逆=1:
3
C.平衡常数K保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)已知在常温常压下:
-1
¢Ù2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)△H1=-1452.8kJ·mol
222
¢Ú2CO(g)+O(g)=2CO(g)△H=-566.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
。
(5)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼
吸电池及主动式电堆。
甲醇燃料电池的工作原理如下图所示:
¢Ù该电池工作时,c口通人的物质为。
¢Ú该电池负极的电极反应式为。
25.(8分)现有一定量的镁铝合金与100mL稀硝酸充分反应,在反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中,逐滴加入1.00mol/LNaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示:
(1)已知图中DE阶段反应产生了一种刺激性气味的气体,写出该气体的电子式:
(2)合金中的铝与稀硝酸反应的化学方程式为_________;
(3)纵坐标上A点数值是__________,B点数值是_________;
(4)原HNO3溶掖的物质的量浓度为_________。
26.(12分)氨在国民经济中占有重要地位。
完成合成氨工业中有关问题。
(1)合成氨工业中,合成塔中每产生2molNH3,放出92.2kJ热量。
①高温高压、催化剂条件下,工业合成氨的热化学方程式为:
___________________________。
②若起始时向容器内放入0.2molN2和0.6molH2,达到平衡后放出的热量为Q,
则Q______18.44kJ(填“﹥”“=”或“﹤”)。
(2)NH3(g)与CO2(g)经过两步反应合成尿素(CO(NH2)2),两步反应的能量变化示意图如下:
①则2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=_________kJ/mol。
②在一定温度和压强下,若①中的反应,NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)n(NH3)/n(CO2)=x。
下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。
α随着x增大而增大的原因是_________________________________。
③图中B点处,NH3的平衡转化率_______________。
(3)将N2和H2各1mol充入一密闭容器中,在一定条件下发生合成氨反应。
反应至平衡的过程中,N2的体积分数将_______________(填序号)。
a.一直减小b.始终不变c.一直增大d.无法确定
27.(12分))现有A、B、C三种烃,其球棍模型如下图:
(l)等质量的以上三种物质完全燃烧时,消耗O2的量最多的是______(填分子式),该烃与氧气反应的化学方程式为_________;
(2)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是_____(填结构简式),生成水最多的是_______(填结构式);
(3)相同状况下,等体积的以上下种物质完全燃烧时,消耗O2的量最多的是_____(填物质名称),该烃电子式为__________。
1-4.DDBB5-8.ADBB9-12.DAAB13-17.DCCCA18-22.DCBAB
23.(12分)
32232
(1)(2分)4FeCO(s)+O(g)=2FeO(s)+4CO(g)¡÷H=﹣260kJ•mol﹣1
(2)10-11mol/L(2分)
(3)减小(2分)增大(2分)
(4)<(2分)
(5)3.2(2分)
24(12分).
(1)
K=c(CH3OH)×c(H2O)(2分)
(2)0.075mol/(L·min)50%(各1分)
22
c(CO)×c3(H)
(3)BD(2分,只要有错的不得分,写出一个且正确的得1分)
(4)CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH=-443.4kJ/mol(3分)+
(5)¢ÙO2(或空气)(1分)¢ÚCH3OH+H2O-6e
25.(8分)
(1)略(2分)
(2)8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(2分)
(3)0.0120.004(各1分)
(4)0.45mol/L(2分)
26.(12分)
(1)①N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
H=-92.2kJ/mol(2分)
②﹤(2分)
(2)①-134(2分)
②c(NH3)增大,平衡正向移动(2分)
③32%(2分)
(3)b(2分)
高温
27.
(1)CH4;CH4+2O2
CO2+2H2O;
(2)CH2=CH2;
;(3)乙烷;