届江苏省南京市高三第一次调研考试高中化学.docx
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届江苏省南京市高三第一次调研考试高中化学
2020届江苏省南京市高三第一次调研考试高中化学
化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Al－27S－32Cl－35.5Cu－64
一、单项选择题：
此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意。
1．«新科学家»网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液〔1600℃〕制得了铁。
假设该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，以下讲法错误的选项是〔〕
A．能大幅度降低能耗B．产生副产品氧气
C．降低温室气体的排放D．制得更纯的铁
2．以下讲法正确的选项是〔〕
A．H2O、SO2、HClO、Na2O2、O3的漂白原理是相同的
B．乙醇具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色
C．配制Fe2〔SO4〕3溶液时，需加入Fe粉和稀硫酸
D．用粗硅制单晶硅〔纯硅〕的过程中，不涉及氧化还原反应
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是〔〕
A．1molD318O＋离子中含有的中子数为10NA
B．1molSiC晶体中含有的Si－C键数为2NA
C．44g乙醛与乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数为4NA
D．22.4LCl2中含有的分子数为NA
4．以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕
A．Cu粉跟浓FeCl3溶液反应：
Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：
SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：
2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－
D．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：
SO32－+2H+＝SO2↑+H2O
5．某燃料电池所用的原料为H2和空气〔含一定量的CO2〕，电解质为熔融的K2CO3。
电池的总反应为：
2H2+O2＝2H2O，负极反应式为：
H2+CO32―－2e－＝H2O+CO2。
以下讲法中正确的选项是〔〕
A．正极反应为：
4OH―+4e－＝2H2O+O2↑
B．电池工作时，电解质中CO32―的物质的量将减小
y-c-y
C．电池工作时，电解质中CO32―向负极移动
D．电池工作时，电子从正极经外电路流向负极
6．利用以下各组物质制备和收集少量相应气体，能采纳以下图实验装置的是〔〕
①浓氨水与CaO固体②稀盐酸与石灰石③稀硝酸和铜片
④过氧化氢溶液与MnO2⑤锌粒与稀硫酸⑥电石与水
A．①②⑥B．②④C．①②③⑥D．全部
7．有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四种离子〔m>n〕，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。
以下讲法中正确的选项是〔〕
A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的离子半径依次增大
B．Y、Z的气态氢化物的热稳固性：
YHm＞HnZ
C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物差不多上强电解质
D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
8．在以下溶液中，各组离子能够大量共存的是〔〕
A．pH＝7的溶液中：
Cl－、CO32－、SO32－、Na+
B．强酸性溶液中：
NH4+、NO3－、CH3COO－、K+
C．加入KSCN溶液显血红色的溶液中：
Fe2+、Mg2+、Cl－、SO42－
D．含大量HCO3－的溶液中：
Ca2+、Cl－、Al3+、NO3－
二、不定项选择题：
此题包括6小题，每题4分，共24分。
每题只有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分。
9．以下关于物质分离和提纯的方法正确的选项是〔〕
A．CuCl2酸性溶液中含有少量FeCl3：
加入Cu〔OH〕2调剂溶液pH＝4，再过滤
B．苯中含有少量苯酚：
加入浓溴水后过滤
C．CaCO3中混有少量CaSO4：
加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌后过滤，再用水多次洗涤沉淀
D．乙酸乙酯中混有少量乙酸：
加入NaOH溶液后萃取
10．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
以下有关讲法正确的选项是〔〕
A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2反应
C．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸取峰
D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
11．以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是〔〕
A．10℃时pH＝2的NaOH溶液与40℃时pH＝12的NaOH溶液中：
c〔OH－〕相等
B．25℃时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：
c〔Na＋〕＝c〔NH4＋〕
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c〔CH3COO－〕＋2c〔OH－〕＝2c〔H＋〕＋c〔CH3COOH〕
D．0.1mol·L－1〔NH4〕2Fe〔SO4〕2溶液中：
c〔NH4＋〕＋c〔Fe2＋〕＋c〔NH3·H2O〕=0.3mol·L－1
12．目前。
我国都市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。
以下讲法中，不正确的选项是〔〕
A．传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类
B．NCl3可用于水消毒的缘故是因为NCl3跟水反应生成了NH3
C．用ClO2代替Cl2作消毒剂可减少有害氯代有机物的浓度
D．新型水处理剂高铁酸钠〔Na2FeO4〕既是消毒剂又是混凝剂
13．某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时刻变化如图甲所示[t0～t1时期c〔B〕未画出]。
图乙为t2后改变互不相同的某一条件时反应速率跟时刻的关系，其中t3～t4时期使用催化剂。
以下讲法正确的选项是〔〕
A．假设t1＝15s，生成物C在t0～t1时刻段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1
B．t4～t5时期改变的条件为降低反应温度
C．B的起始物质的量为0.02mol
D．t5～t6时期改变的条件是增大反应物浓度
14．铜的冶炼过程大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，要紧反应为：
2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO〔炉渣〕；
③制粗铜，在1200℃发生的要紧反应为：
2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑；
④电解精炼铜。
以下讲法正确的选项是〔〕
A．冶炼过程中的可用来制硫酸
B．上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2
C．在反应2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g
三、非选择题〔共72分〕
15．〔10分〕某学习小组研究Cr2O3催化氧化SO2成SO3的部分实验装置如以下图所示。
〔1〕C处发生反应的化学方程式是__________________。
〔2〕实验中能证明有SO3生成的现象是__________________________。
〔3〕欲使进入C反应器内O2和SO2的体积比为2∶1，监控方法是____________。
〔4〕实验中观看到E瓶内有气泡，而在D瓶中没有明显现象，缘故是_________。
〔5〕假如用止水夹夹紧k处的乳胶管，D瓶中可见连续稳固的气泡显现。
证明浓硫酸能吸取SO3的方法是_____________。
16．〔8分〕以下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。
其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D物质的量之比为3∶1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。
〔某些生成物和反应条件已略去〕。
〔1〕A的分子式是_________________；
〔2〕E中金属阳离子的检验方法是______________________________；
〔3〕写出反应②的化学方程式__________________________________；
〔4〕写出反应⑦的离子方程式__________________________________；
〔5〕用离子方程式表示H溶液显碱性的缘故_____________________。
17．〔10分〕通风是关节炎反复发作及产生肾结石为特点的一类疾病，关节炎的缘故归结于在关节滑液中形成尿酸钠〔NaUr〕晶体，有关平稳如下：
①Hur〔尿酸，aq〕
Ur－〔尿酸根，aq〕＋H+〔aq〕〔37℃时，Ka＝4.0×10－6〕
②NaUr〔s〕
Ur－〔aq〕＋Na+〔aq〕
〔1〕37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。
〔2〕关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这讲明温度降低时，尿酸钠的Ksp为______〔填〝增大〞、〝减小〞或〝不变〞〕，生成尿酸钠晶体的反应是___________〔填〝放热〞或〝吸热〞〕反应。
〔3〕37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4mol·L－1，该病人尿液的c〔H+〕为________，pH_______〔填〝＞〞、〝＝〞或〝＜〞＝7。
18．〔10分〕随着室内空气污染咨询题得到越来越多的关注，利用TiO2光催化剂来净化空气的研究差不多成为研究的热点。
〔1〕苯和甲苯是常见的室内挥发性有机污染物。
以下物质中也属于室内挥发性有机污染物的是___________________。
〔填字母〕
a．甲醛b．二甲苯c．醋酸d．一氧化碳
〔2〕以下措施中，有利于降低室内污染物浓度的是__________。
〔填字母〕
a．勤开窗通风b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料
c．使用〝绿色环保〞装饰材料d．室内放一些活性碳
〔3〕文献报道某课题组研究了在不同条件下污染物初始浓度、O2的浓度、催化剂的用量等对TiO2光催化剂催化降解苯和甲苯效率的阻碍。
实验过程中检测得知：
密闭容器中，在有氧或无氧条件下，苯的降解产物差不多上苯酚，甲苯的降解产物差不多上苯甲酸，其他实验数据如图〔图中C/C0表示某时刻污染物浓度与其初始浓度的比值〕：
以下相关结论或讲法中，不正确的选项是______________。
〔填字母〕
a．在有氧条件下光催化降解苯，相同条件下光催化剂最正确使用量为0.10g
b．不管有氧或无氧条件下，随着苯初始浓度的增加，光催化效率降低
c．相同条件下，有氧光催化降解苯的速率比无氧条件下快
d．有氧条件下，TiO2光催化降解甲苯生成苯甲酸的反应，原子利用率是100％
e．无氧条件下，降解产物中的氧元素来源于TiO2
f．在甲苯降解实验过程中，检测到一种有机中间产物，该产物可能是苯甲醛
〔4〕工业上TiO2的提纯方法是：
第一步TiO2＋2C＋2Cl2
TiCl4＋2CO第二步TiCl4＋O2
TiO2＋2Cl2
用该方法提纯TiO2的优点是____________。
〔5〕化学上规定，通常条件下，稳固单质的生成焓〔△H〕为0，由稳固单质化合生成1mol某化合物时所放出或吸取的热量，称作该化合物的标准生成焓。
如：
C〔石墨〕＋O2〔g〕＝CO2〔g〕△H＝－393.5kJ·mol－1
CO2〔g〕的标准生成焓是－393.5kJ·mol－1。
有关物质的标准生成焓如下表：
物质
CO2〔g〕
TiCl4〔l〕
O2〔g〕
TiO2〔s〕
Cl2〔g〕
标准生成焓/kJ·mol－1
－393.5
－804.2
0
－944.7
0
那么液态TiCl4跟O2反应生成固态TiO2和Cl2的热化学方程式是________________。
19．〔12分〕某芳香烃的分子式为C12H14，其苯环上的一氯代物只有一种，A能发生如以下图所示的转化，并最终制得合成纤维J和合成橡胶K。
〔某些反应条件已略去〕
：
Ⅰ．请回答以下咨询题：
〔1〕反应⑤的反应类型是___________，反应⑦的反应类型是________________。
〔2〕A的结构简式是___________________。
〔3〕反应⑨的反应方程式是__________________________。
〔4〕请写出两种符合以下条件的B的同分异构体的结构简式：
①能与FeCl3溶液反应显色；②能与溴的CCl4溶液发生加成反应；③苯环上有三个取代基。
_________、________。
Ⅱ．3－戊醇可作香料。
以甲醛和乙炔钠为原料，其他试剂自选，完成其合成路线。
_______________________________。
20．〔10分〕甲苯与干燥的氯气在光照下反应生成氯化苄〔C6H5CH2Cl〕，用以下方法分析粗产品的纯度：
称取0.250g样品，与25mL4mol/L的NaOH溶液在100mL圆底烧瓶中混合，加热回流，再冷却至室温，加入50mL3mol/L的HNO3溶液后，用25.00mL0.1000mol/L的AgNO3溶液处理，最后以〔NH4〕2Fe〔SO4〕2为指示剂，用0.1000mol/L的NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3，达到终点时消耗NH4SCN溶液7.50mL。
〔：
①C6H5CH2Cl的相对分子质量为126.5，②Ag++SCN－＝AgSCN↓〕
〔1〕写出氯化苄在碱性条件下加热水解的反应方程式____________________________；
〔2〕运算样品中氯化苄的质量分数；〔写出运算过程〕___________________
〔3〕上述方法测定结果往往会高于样品中的氯化苄实际含量，缘故是_____________。
21．选做题，共计12分。
此题有A、B两题，分不对应于〝物质结构与性质〞和〝实验化学〞两个选修模块的内容，每题12分。
请选择其中一题作答，假设两题都作答，将按A题评分。
A．下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分不代表一种化学元素。
〔1〕Y分不与D、E形成的化合物中熔点较高的是_________〔用化学式表示〕；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是__________〔用元素符号表示〕。
〔2〕LX2分子的电子式是________，XY2分子是_________〔填〝极性分子〞或〝非极性分子〞〕；QY3分子中Q采纳________杂化。
〔3〕由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式
J〔LR〕4，其中J的化合价是0价。
那么J原子的核外电子排布式是_________〔基态〕；与配体粒子互为等电子体的离子是_______；J〔LR〕4固态时属于______晶体〔填晶体类型〕。
〔4〕由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有多种同分异构体〔其中Q以三个单键与其它原子相连〕，请写出其中沸点最低的物质的结构简式__________。
〔5〕A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
以下图所示的是该化合物的晶体结构单元。
图中上下底面中心〝△〞处的原子是______〔填元素符号〕。
B．七水硫酸镁〔MgSO4·7H2O〕在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。
利用化工厂生产硼砂的废渣—硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥的要紧成分是MgCO3，还含有其它杂质〔MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等〕。
表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Al〔OH〕3
Fe〔OH〕3
Fe〔OH〕2
Mn〔OH〕2
Mg〔OH〕2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2两种盐的溶解度〔单位为g/100g水〕
温度/℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
依照以上流程图并参考表1和表2数据，回答以下咨询题：
〔1〕过滤Ⅰ的滤液中加入硼镁泥，调剂溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为________________。
加热煮沸的要紧目的是_____________________________。
〔2〕沉淀B中除MnO2、SiO2外，还含有__________〔填化学式〕等物质。
〔3〕检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是__________________。
〔4〕沉淀C的化学式是___________。
过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是_____________。
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