四川省安岳县届理综适应性训练化学部分试题+Word.docx
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四川省安岳县届理综适应性训练化学部分试题+Word
四川安岳县2018年理科综合适应训练试题
理科综合（化学部分）
全卷分为物理、化学两部分，共8页。
全卷满分130分。
考试时间共100分钟。
注意事项：
1．答题前，请考生务必在答题卡上正确填写自己的姓名、准考证号和座位号。
考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
2．各学科的选择题，每小题选出的答案须用2B铅笔在答题卡上把对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦净后，再选涂其它答案。
3．各学科的非选择题须用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上对应题号答题位置作答；在试卷上作答，答案无效。
第Ⅰ卷（选择题共21分）
一、选择题（本答题包括7小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意）
1.2017年6月5日是世界环境日，中国主题“绿水青山就是金山银山”是一种健康、环保的生活理念。
把安岳打造成“成渝第二城”，共创美好生态安岳。
下列做法有利于环境保护的是（）
A.为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田
B.加高化工厂的烟囱排放废气，防止形成酸雨
C.焚烧落叶，减少垃圾的运输量
D.减少燃煤发电，增加太阳能及水利发电，有利于治理雾霾
【答案】D
【解析】A.用工业污水灌溉农田，有害物质会残留在粮食、蔬菜中，危害人们的身体健康，错误；B.加高化工厂的烟囱排放废气，只是将有害气体排放到高空，并没有减少有害气体的排放，错误；C.焚烧落叶，会造成空气污染，错误；D.减少燃煤发电，增加太阳能及水利发电，减少固体颗粒物的排放，有利于治理雾霾，正确。
故选D。
2.下列实验操作正确且能达到实验目的是（）
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，锥形瓶内温度升高，U型管中的红墨水左端下降，右端升高，正确；B、用此装置收集氧气，氧气从右端进入，水从左端排出，错误；C、稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿内壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，错误；D、做铁丝在氧气在燃烧的实验时，集气瓶的底部要放少量的水，错误。
故选A。
3.下列事例，用化学知识解释正确的是（）
A.在空气中铝比铁耐腐蚀，是因为铝不与空气中氧气反应
B.用食醋清除水垢，是利用了食醋的酸性
C.家用净水器内部含大量的活性炭，是利用了活性炭的杀菌作用
D.把可燃物粉碎后燃烧效率更高，是因为粉碎后降低了可燃物的着火点
【答案】B
【解析】A.在空气中铝比铁耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，其表面形成了一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，错误；B.用食醋清除水垢，是利用了食醋的酸性，正确；C.家用净水器内部含大量的活性炭，是利用了活性炭的吸附作用，错误；D.把可燃物粉碎后燃烧效率更高，是因为粉碎后增大了可燃物与空气的接触面积，错误。
故选B。
4.下列说法正确的是（）
A.化学反应前后质量不变的原因是：
反应前后分子、原子种类都没改变
B.酸和碱反应生成盐和水。
物质M能与酸反应生成盐和水，M就是碱
C.鉴别CO和CH4两种无色气体，验纯后点燃分别在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
D.除去CO2中少量CO，可将气体点燃
【答案】C
【解析】A.化学反应前后质量不变的原因是：
反应前后原子种类、原子个数、原子质量都没改变，错误；B.酸和碱反应生成盐和水，物质M能与酸反应生成盐和水，M可能是碱，错误；C.鉴别CO和CH4两种无色气体，验纯后点燃分别在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁有水雾出现的是甲烷，无水雾出现的是一氧化碳，正确；D.CO2不支持燃烧，CO2中少量的CO燃烧不起来，错误。
故选C。
5.根据图中提供的信息，得出的结论正确的是（）
A.②③属于同种元素，且化学性质相似
B.④结构的相对原子质量为23，则核内中子数为11
C.③结构的元素在周期表中位置是第3周期，且为稀有气体元素的原子
D.①④结构的元素形成化合物时，可形成A2B型的化合物
【答案】D
【解析】A.核内质子数相同的原子或离子属于同种元素，所以②③属于同种元素，两种粒子的最外层电子数不相同，所以它们的化学性质不同，错误；B.④结构的相对原子质量为23，则核内中子数为23-11=12，错误；C.原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期，③结构的元素在周期表中位置是第3周期，稀有气体元素的原子最外层是8个电子（氦除外），所以③不是稀有气体元素的原子，错误；D.①④结构的元素形成化合物是Na2O，可形成A2B型的化合物，正确。
故选D。
6.下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A.20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克
B.40℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质硝酸钾的质量分数为63.9%
C.100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D.100℃时（100+246）克硝酸钾饱和溶液降温到60℃时，析出硝酸钾固体的质量为136克
【答案】D
【解析】A.20℃时，131.6克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克，错误；B.40℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质硝酸钾的质量分数为
×100%≠63.9%，错误；C.没有说明溶剂的质量，错误；D.100℃时（100+246）克硝酸钾饱和溶液降温到60℃时，析出硝酸钾固体的质量为246g-110g=136克，正确。
故选D。
点睛：
要顺利解答此题，就要熟练掌握溶解度的概念，固体物质的溶解度表示在该温度时，100g溶剂中最多能溶解的固体物质的质量。
7.工业上常用空气中的氮气为原料制取硝酸，其反应方程式如下：
①N2+3H2 = 2NH3②4NH3+5O2= 4NO+6H2O
③2NO+O2==2NO2④3NO2+H2O==2HNO3+NO（NO难溶于水）
下列说法错误的是（）
A.上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化
B.用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量
C.根据实验测得NO气体的密度略大于空气，据此可用向上排空气法收集NO气体
D.反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应
【答案】C
【解析】A.上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化，正确；B.用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2，可将NO转化为NO2，提高硝酸的产量，正确；C.NO气体的密度与空气的密度接近，无法收集到较纯净的NO气体，错误；D.反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应，正确。
故选C。
第Ⅱ卷（选择题共39分）
注意事项：
试卷中横线及方框处是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答的内容和问题。
二、填空题（本答题包括6小题，每空1分，共24分）
8.化学就在我们身边，它能影响我们的生活。
请选择下列适当的物质填空（填序号）：
①干冰②水③烧碱④石墨⑤纯碱⑥硫酸
（1）最常见的溶剂，人体中含量最多的是_______。
（2）可用作制冷剂的氧化物是_______。
（3）属于碱的是_______。
（4）可用于制造干电池电极材料的是_______。
【答案】
（1）.②
（2）.①（3）.③（4）.④
【解析】
（1）水是最常见的溶剂，在人体中含量最多。
（2）可用作制冷剂的氧化物是干冰。
（3）烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱。
（4）石墨可用于制造干电池电极材料。
9.水和洗涤剂是我们身边最常见的物质，根据已学的化学知识回答下列问题：
（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：
①过滤②吸附③消毒④蒸馏。
没有用到的是_______（填序号）。
（2）下列关于水的说法错误的是（________）
A．煮沸可以将硬水转化为软水
B．工业废水直接排放会造成水污染
C．寻找合适的催化剂，利用光照使水分解是理想的制氢方法
D．大量使用农药、化肥能提高农作物产量，不会造成水污染
（3）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的 ________作用。
（4）“洁厕灵”“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。
“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁铁制容器，理由是（写化学方程式）_______；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），能快速漂除衣服污渍。
但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O，则X的化学式为_______________。
【答案】
（1）.④
（2）.D（3）.乳化（4）.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（5）.Cl2
【解析】
（1）自来水厂的净水方法有过滤、吸附、消毒，故选④。
（2）A．煮沸可以将硬水转化为软水，正确；B．工业废水直接排放会造成水污染，正确；C．寻找合适的催化剂，利用光照使水分解是理想的制氢方法，正确；D．合理使用农药、化肥能提高农作物产量，不会造成水污染，错误。
故选D。
（3）洗涤剂具有乳化作用。
（4）盐酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气。
化学反应前后各种原子个数相等，反应前有Na、3Cl、O、2H，反应后（X除外），有Na、Cl、2H、O，所以X的化学式为Cl2。
10.2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠（NaCN）。
（1）氰化钠（NaCN）泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气（NH3），其反应的化学方程式为______________________。
（2）氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为：
2Na+2C+2NH3===2NaCN+3H2
①NH3中N元素的化合价为_____________。
②在上述反应中，被认为最清洁的能源是_____________（填化学式）。
【答案】
（1）.NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（2）.-3（3）.H2
【解析】
（1）根据题给信息，反应的化学方程式为：
NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（2）①化合物中各元素化合价的代数和为零，设NH3中N元素的化合价为x，则x+（+1）×3=0，x=-3。
②H2是最清洁的能源。
11.人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切．
（1）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的________等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。
（2）为了满足对钢铁的需要，我国常采用高炉炼铁，写出高炉炼铁原理的化学方程式_____。
（3）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。
利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有_______产生即可鉴别其真伪。
（4）某废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜，取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是____。
【答案】
（1）.氧气、水
（2）.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2（3）.气泡（4）.银、铜、铁（Ag、Cu、Fe）
【解析】
（1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。
（2）高炉炼铁的化学方程式：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2（3）金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应产生氢气，铜锌合金中的锌能与酸反应生成氢气，所以可根据是否产生气泡来鉴别真伪。
（4）金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大越易发生反应，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的铁粉，首先铁粉与硝酸银溶液反应，Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2，待硝酸银完全反应后，铁粉才与硝酸铜溶液反应：
Fe+Cu（NO3）2==Fe（NO3）2+Cu。
充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中含有与稀盐酸反应的铁粉、生成的银和铜。
点睛：
要顺利解答此题，就要熟练掌握金属的活动性顺序，金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气；位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大越易发生反应。
12.钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。
以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：
【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式_____，该反应的基本类型是______反应。
（2）操作2的名称是_______。
（3）工艺流程中，水解属于_______变化。
（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是___。
（5）反应物中的浓硫酸在实验室常用来干燥气体，这是因为浓硫酸具有________性。
【答案】
（1）.Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（2）.复分解（3）.过滤（4）.化学（5）.防止钛、镁在高温时被氧化（6）.吸水性
【解析】
（1）金属氧化物与酸反应，金属元素的化合价不变。
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。
（2）通过过滤可使固体与液体分离。
（3）有新物质生成的变化是化学变化。
（4）即使高温条件下，氩气的化学性质也比较稳定，而高温条件下，金属易被氧化，工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，是防止钛、镁在高温时被氧化。
（5）浓硫酸具有吸水性，常常用来干燥气体。
13.X、Y、Z、W是初中化学常见的四种非金属元素。
X的一种原子没有中子，Y的一种单质可用于制铅笔芯，Z是地壳中含量最高的元素，W2是空气中含量最高的单质。
回答下列问题：
①X、Z、W三种元素可形成一种不含金属元素的碱，其化学式为__________。
②写出由X、Y、Z三种元素组成的物质发生分解反应的化学方程式__________。
【答案】
（1）.NH3∙H2O
（2）.H2CO3=H2O+CO2↑
三、实验与探究题（本大题包括2小题，每空1分，共10分）
14.小吴对化学实验有浓厚的兴趣，设计了如下实验装置进行实验，按要求填空：
（1）可用于实验室用过氧化氢溶液制取O2的发生装置有_______（填装置编号，下同），反应的化学方程式为_______；用C装置收集CO2时，气体应从C装置的_______端进入（填“b”或“c”）。
（2）小吴查阅资料得知：
CO2＋Na2CO3＋H2O==2NaHCO3用E装置来证实CO2能与碳酸钠溶液反应，则E装置中气球的变化_________（填“鼓起来”或“气球变扁”或“不变”）。
【答案】
（1）.B
（2）.2H2O2
2H2O+O2↑（3）.C（4）.鼓起来
【解析】
（1）固液常温反应制取气体选择发生装置B，用过氧化氢溶液制取O2的化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑。
二氧化碳的密度比空气的密度大，进入C装置后，占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从b端排出，所以用C装置收集CO2时，气体应从c端进入。
（2）密闭容器中气体减少，压强变小，所以滴入碳酸钠溶液后，瓶内压强变小，在大气压的作用下，气球鼓起来。
15.“84”消毒液在日常生活中广泛使用，具有漂白、杀菌、消毒的功效，同时具有一定的腐蚀性。
某化学兴趣小组对一瓶长期敞放在空气中的“84”消毒液含有的溶质进行探究。
【提出问题】该长期敞放在空气中的“84”消毒液含有的溶质有哪些？
【查阅资料】①84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠（NaCl）。
NaClO为有效成分，具有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应，反应方程式为：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
②NaClO和HClO都能使有色布条褪色，具有漂白、杀菌、消毒功效，HClO特别不稳定，见光或受热极易分解成氯化氢和氧气,从而失去其功效。
【分析讨论】小组同学经过分析讨论，认为敞放在空气中的“84”消毒液中的溶质一定含有_____，可能还有HClO、Na2CO3和NaClO中的一种或多种。
【实验过程】
Ⅰ向装有有色布条的试管中加入适量的敞放在空气中的消毒液，布条长时间不褪色。
Ⅱ另取适量的敞放在空气中的消毒液于试管中,加入足量氢氧化钙溶液,观察到的现象为_____。
【得出结论】
（1）实验Ⅰ中有色布条不褪色，说明该敞放在空气中的消毒液中的溶质不含____，实验Ⅱ中的反应方程式为：
_____；
（2）通过上述实验，该敞放在空气中的消毒液中的溶质是_________。
【交流与反思】
日常生活中，“84”消毒液储藏时应注意____；因其有腐蚀性，一般不用“84”消毒液对蔬菜和水果进行消毒。
【答案】
（1）.NaCl
（2）.白色沉淀（3）.HClO、NaClO（4）.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（5）.NaCl、Na2CO3（6）.密封、避光
【解析】【分析讨论】84”消毒液的主要成分是次氯酸钠和氯化钠，NaClO为有效成分，具有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应，反应方程式为：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3，所以敞放在空气中的“84”消毒液中的溶质一定含有NaCl，可能还有HClO、Na2CO3和NaClO中的一种或多种。
【实验过程】Ⅱ.84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠（NaCl）。
NaClO为有效成分，具有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应，反应方程式为：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，所以观察到的现象为产生白色沉淀。
【得出结论】
（1）NaClO和HClO都能使有色布条褪色，实验Ⅰ中有色布条不褪色，说明该敞放在空气中的消毒液中的溶质不含NaClO和HClO，实验Ⅱ中的化学反应方程式为：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）通过上述实验，该敞放在空气中的消毒液中的溶质是NaCl、Na2CO3【交流与反思】日常生活中，“84”消毒液储藏时应注意密封、避光；因其有腐蚀性，一般不用“84”消毒液对蔬菜和水果进行消毒。
四、计算题（本大题包括1小题，共5分）
16.去年党的十九大会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。
为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学共称取50g碎纸样品，分别放在5只烧杯中并编号，再分别向5只烧杯中加入浓度相同的稀盐酸进行实验。
实验数据见下表（假设纸张中的其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
2.64
m
3.52
（1）表中m的值为___________。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数___________。
（3）求样品中碳酸钙和盐酸刚好完全反应后得到溶液溶质的质量分数（结果保留到小数点后第二位）___
【答案】
（1）.3.52
（2）.80%（3）.19.96%
............
10044
x3.52g
=
，解得x=8g
则样品中碳酸钙的质量分数：
×100%=80%
（3）设恰好完全反应时生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
11144
y3.52g
=
，解得y=8.88g
恰好反应后溶液的质量为：
8g+40g-3.52g=44.48g
碳酸钙和盐酸刚好完全反应后得到溶液溶质的质量分数:
×100%=19.96%
点睛：
本题主要考查根据化学方程式的计算，以及从数据中获取信息的能力，能够从数据中获取有用的信息是解答此题的关键。
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