中考化学pH的变化图像大题培优及答案解析.docx
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中考化学pH的变化图像大题培优及答案解析
一、中考初中化学pH的变化图像
1．以下四个图像与对应操作描述不相符的是（）
A．图A是水通直流电
B．图B是加热分解高锰酸钾
C．图C是向20mLpH=13的NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的盐酸
D．图D是t℃时取溶质质量分数为w的KNO3饱和溶液20g，升高温度至90℃
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、在电解水实验中，通电一段时间后，生成氢气和氧气的体积比约为2:
1，图像与对应操作描述不符，符合题意；
B、加热分解高锰酸钾，
，参加反应的高锰酸钾与生成氧气的质量比为：
316:
32，故31.6g高锰酸钾生成氧气的质量为：
3.2g，故剩余固体的质量为：
31.6g-3.2g=28.4g。
图像与对应操作描述相符，不符合题意；
C、向20mLpH=13的NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的盐酸，氢氧化钠显碱性，pH＞7，随着反应的进行，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐减小至小于7。
图像与对应操作描述相符，不符合题意；
D、t℃时取溶质质量分数为w的KNO3饱和溶液20g，升高温度至90℃，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，升温后，溶解度增加，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。
图像与对应操作描述相符，不符合题意。
故选A。
2．下列图象能正确反映相应变化的是
A．
向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉
B．
向pH为3的稀盐酸中逐滴加入pH为11的氢氧化钠溶液
C．
向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液
D．
将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据
，
可知，向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉，稀硫酸完全反应，等质量等体积的稀硫酸与足量的镁粉、铁粉反应生成等质量的氢气，此选项错误；
B、向pH为3的稀盐酸中逐滴加入pH为11的氢氧化钠溶液，溶液的酸性减弱，碱性增强，所以溶液的pH从3开始增大，当恰好反应时，溶液的pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7，由于反应过程中有水生成，反应后的溶液浓度小于开始的氢氧化钠浓度，最终溶液的pH小于11，此选项错误；
C、根据
可知，向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液，铜粉与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，反应后固体质量增大，此选项正确；
D、将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧，由于燃烧放出热量，密闭容器中压强先变大，反应消耗氧气，无气体生成，冷却至室温后，密闭容器中的压强小于反应前的压强，此选项错误。
故选C。
【点睛】
图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
3．在完成实验室制取二氧化碳的实验后，为检测废液中溶质成分，同学们向废液中分别加入四种不同物质并绘制图象，下列图象中不能与其它三个图象得到同一结论的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入碳酸钠溶液时，加入一定量的碳酸钠溶液后产生沉淀，说明溶液中含有盐酸；
B、加入锌时生成氢气，说明溶液中含有盐酸；
C、稀释时，溶液pH由小于7逐渐升高，说明溶液中含有盐酸；
D、加入硝酸银时，氯化钙和盐酸都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，不能判断溶液中是否含有盐酸；
由以上分析可知，D图象中不能与其它三个图象得到同一结论。
故选D。
4．下列四个图象的变化趋势，能正确反映取对应操作的是（ ）
A．
足量的锌片和镁片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应
B．
将浓硫酸敞口放置在空气中
C．
将水通电一段时间
D．
向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、过量镁和锌分别与等质量、等质量分数的盐酸反应时，生成的氢气质量相等，并且因为镁比锌活泼，所以反应速率快，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，所以将浓硫酸敞口放置在空气中，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数会逐渐减小，不符合题意；
C、将水通电一段时间，生成氢气与氧气的体积比为2：
1，而不是质量比，不符合题意；
D、向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量，氢氧化钠显碱性，一开始pH＞7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐减小。
反应后，盐酸过量，溶液显酸性，但是pH=2的稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加，溶液的pH不会小于2，不符合题意。
故选A。
5．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B加热一定量的高锰酸钾固体
C在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
D向NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰反应前后质量不变，图像应该是呈一条水平直线，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；
B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，锰元素的质量不变，反应前后锰元素的质量分数要增大，最后为一定值，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；
C、根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁>铜>银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜。
铁过量时，得固体为铁、银、铜，所得滤液所含溶质只为生成的Fe（NO3）2，加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Cu（NO3）2两种，图像不能正确反映对应变化关系，符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，至稀盐酸过量，溶液显酸性，pH<7，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；故选C。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
6．下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）
A．
向pH=4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B．
在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
C．
向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D．
向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.向pH=4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液，由于反应中有水生成，溶液的pH会不断趋近于14，但不会大于14，不符合题意；
B.在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜的质量不断增大，当反应完全后，质量不再变化，不符合题意；
C.向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，稀盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该过程不会产生沉淀，氯化铁再和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，沉淀质量增加，反应完全后，沉淀质量不再变化，不符合题意；
D.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
，
，。
当盐酸少量时，因为加入盐酸的质量相等，盐酸完全反应，产生的氢气质量也相等；当盐酸过量时，根据方程式可知，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，所以等质量的锌粉和铁粉，铁产生的氢气多，图像正确，符合题意。
故选D。
7．下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
A．
向氢氧化钠溶液中不断加入水
B．
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．
向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液
D．
向硫酸铜溶液中加入铝
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向氢氧化钠溶液中不断加入水，溶液pH值不断减小，最终无限接近与7，但不能小于7；故选项错误；
B、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氯化钾和氧气，固体质量逐渐减小；故选项错误；
C、向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先与稀硝酸反应产生硝酸钠和水，再与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀；故选项正确；
D、向硫酸铜溶液中加入铝产生硫酸铝溶液和铜，溶液的质量减小；故选项错误；
故选：
C。
8．测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时的pH，得到如图所示曲线，下列有关判断不正确的是
A．实验过程是在氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸
B．a点溶液的物质有氢氧化钠，氯化钠和盐酸
C．b点溶液的温度高于a点
D．c点与b点溶液中氯化钠的质量相等
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由曲线图可知，溶液的pH逐渐变小，碱性减弱，酸性增强，所以，实验过程是在氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，A正确；
B、a点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，溶质有氢氧化钠和生成的氯化钠，B不正确；
C、已知中和反应放出热量，b点是氢氧化钠与盐酸刚好中和反应，放出热量最多，溶液温度最高，而a点氢氧化钠还没有完全反应，放出热量较少，故b点溶液的温度高于a点，C正确；
D、c点时氢氧化钠已反应完，盐酸过量，b点时氢氧化钠与盐酸刚好完全反应，故c点与b点溶液中氯化钠的质量相等，D正确。
故选B。
9．下列图像正确的是（ ）
A．
电解水
B．
将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中
C．
用等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．
服用胃舒平[主要质量分数的过氧化成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为1：
8，体积之比为2：
1，故A错误；
B、镁的活动性比铁强，所以反应速率要快，镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，且二者反应后化合价均为+2价，在质量相等时，产生的气体多，故B正确；
C、用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的多少，氧气质量相等，只是改变反应速率，故C错误；
D、胃酸pH小于7，服用胃舒平，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH值会有所增大，但是胃仍然处于酸性环境，所以最后PH仍然小于7，故D错误。
故选B。
10．如图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ）
A．
向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）
B．
向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片
C．
向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释
D．
向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体时，硝酸钾能够继续溶解，随着硝酸钾的溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和状态时，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不再变化，故选项错误；
B、镁比锌活泼，向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片时，镁和稀硫酸反应需要的时间较短，又因为稀硫酸完全反应，因此最终产生的氢气质量相等，故选项正确；
C、氢氧化钙溶液显碱性，稀释时碱性减弱，pH降低，但是不能降低到7，更不能小于7，故选项错误；
D、向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化，故选项错误。
故选B。
【点睛】
在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。
11．下列图像分别与选项中的操作项对应，其中不合理的是
A．
往一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量
B．
某温度下，将KNO3固体不断地加入水中
C．
向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．
持续不断地加热一定质量的高锰酸钾固体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、往一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量，一开始，氢氧化钠显碱性，pH＞7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着的反应的进行，pH逐渐减小，稀盐酸过量时，pH＜7，不符合题意；
B、某温度下，将KNO3固体不断地加入水中，随着硝酸钾固体的不断加入，溶质质量分数逐渐增加，待溶液达到饱和后，溶质质量分数不再变化，不符合题意；
C、向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故一开始无沉淀产生，待稀硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着反应的进行，沉淀质量不断增加，待硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意；
D、持续不断地加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，有气体生成，剩余固体质量不断减小，待高锰酸钾完全反应后，不再变化，反应后，有锰酸钾和二氧化锰生成，固体质量不会减少至零，符合题意。
故选D。
12．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）
A．在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．依据金属活动性顺序表可知，铁的活动性比银强比锌弱，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应，故在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，开始时有两种溶质，加入少量铁时溶质为硝酸银、硝酸锌及生成的硝酸亚铁三种，加入足量铁时，硝酸银完全反应，溶质为硝酸锌和硝酸亚铁两种，选项A错误；
B．开始加盐酸时，盐酸完全反应，氯化氢的质量相等，由化学方程式可知生成氢气的质量也相等，开始一段直线重合，等质量的锌和铁，锌消耗的盐酸少于铁，故金属锌完全反应后还有部分铁继续反应生成氢气，由此可知，等质量的金属完全反应铁比锌生成的氢气多；当金属完全反应后，再加入盐酸，反应不再继续，氢气不再增多，图像是一段水平线，选项B正确；
C．硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾逐渐溶解，溶液质量增加，达到饱和后不再溶解，溶液质量不再增加，选项C正确；
D．开始时，溶液是稀盐酸，pH小于7，逐渐加入NaOH溶液（pH大于7），溶液pH逐渐增大，当恰好反应时溶液pH=7，当氢氧化钠过量时pH大于7，选项D正确。
故选A。
二、中考初中化学综合题
13．某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。
为了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验：
①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。
②将该9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。
根据实验绘制如如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。
根据提供的有关数据进行下列计算和分析：
（1）根据图象可知，步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为_____。
（2）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量为_____。
（3）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）所取的Fe的质量8.5g。
（4）由上面实验的数据分析得出：
Fe和CuSO4溶液反应，有气泡产生原因_____。
【答案】2.8g5.6g＜因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应（硫酸铜溶液呈酸性，少量的铁与其反应
【解析】
【详解】
（1）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，盐酸的质量为w
解之得：
x=2.8g；w=3.65g；
答：
与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g；
（2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y，
解之得：
y=5.6g；
答：
与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g；
（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：
2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；
（4）在Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生，而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g，说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应，产生了氢气。
14．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。
小雪同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙钙和氢氧化钠。
（1）在制取过程中固体M的俗称是___________，操作②的名称是________。
（2）为了验证加入Na2CO3溶液后，得到的NaOH溶液中是否含有Na2CO3，可取少量溶液加入_________（填序号）进行检验。
A无色酚酞B氧化铁C稀盐酸
（3）实验室也可用Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应制取少量的NaOH溶液。
取2000gCa（OH）2溶液逐滴滴加10.6％Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
①当加Na2CO3溶液至A点时，溶液中的溶质是___________（写化学式）。
②滴加10.6％Na2CO3溶液至C点时，求所得不饱和溶液的质量________。
【答案】生石灰；蒸发结晶CCa（OH）2、NaOH2095g
【解析】
【详解】
（1）M为石灰石高温分解产生的氧化钙，俗称是生石灰；操作②是从溶液中得到晶体，故是蒸发结晶；
（2）碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，会冒泡，故可通过加入稀盐酸进行检验；
（3）①A点Ca（OH）2还未反应完，故此时溶液中的溶质有Ca（OH）2，同时还有Ca（OH）2和Na2CO3反应生成的NaOH；
②由图像知加入50g10.6％Na2CO3溶液时完全反应，设完全反应生成CaCO3的质量为x
故溶液质量为：
15．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。
（1）衣:
区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_________气味。
（2）食:
维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是____（填字母） 。
A．橙子B．猪肉C．面粉
（3）住:
下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是________（填字母）。
A．石蜡燃烧B．太阳能热水器C．燃料电池
（4）行:
城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是____________。
（5）医:
出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________。
【答案】烧焦羽毛AB可以减少空气污染，保护环境C6H12O6
【解析】
【分析】
（1）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；
（2）根据营养素的主要来源来分析；（3）根据获取能量的来源来分析；（4）根据新能源汽车的优点来分析；（5）根据物质化学式的写法来分析。
【详解】
（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；
（2）水果和蔬菜中富含维生素C．橙子中富含维生素C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；故填：
A；
（3）太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填：
B；
（4）大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境；
（5）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，所以葡萄糖的化学式为C6H12O6。
16．下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问题：
（1）钠元素的相对原子质量为________。
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是________（写字母编号）。
（3）A和B两种粒子的________________相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易________（填“得到”或“失去”）电子。
（4）C所表示的粒子的符号为________。
【答案】22.99BC最外层电子数得到Cl-
【解析】
（1）由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；
（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；（3）由图示可知A、B两者的最外层电子数相同，都是7，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易得到电子；（4）C表示的粒子表示氯离子，符号为：
Cl−。
17．金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。
⑴下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是_________。
（填序号）
A．黄金饰品 B．铁锅 C．铜导线D．不锈钢刀具
⑵钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有__________。
（写出一条即可）
⑶“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。
试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式____________，它属于__________反应。
（填“化合”、“分解”、“复分解”、“置换”之一）
⑷为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。
试计算：
该黄铜样品中铜的质量为______________？
【答案】C制成不锈钢（Fe+CuSO4FeSO4+Cu置换13.5g
【解析】
⑴金属做导线是利用了金属的导电性，故选C
⑵防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢或钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺等）
⑶铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，是置换反应；
⑷解：
设Zn的质量为x，则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x0.2g
∴
则样品中Cu的质量=20g-6.5g=13.5g
答：
该样品中含有13.5gCu。
18．金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料。
（1）台灯是在光线不足时常用照明用具。
如右图所示台灯，铜质插头是利用了金属铜的_____性，灯管后面的反光片为铝箔。
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
这种氧化物的化学式为_____。
（2）在铁制品表面喷漆不仅美观，而且能防止铁制品表面与_____接触而生锈。
（3）将锌片投入到下列盐溶液后，能使溶液质量减轻的是_____（填字母）。
A 氯化镁B 氯化铜C 硝酸汞D 硝酸铝
（4）下列说法中不正确的是_____（填字母）。
A 生铁比钢的含碳量高
B 将钢针淬火后可以做钓鱼钩
C 焊锡的熔点比锡的熔点低
D 相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含的原子最多的是钠
（5）将一定量的金属
（
的金属活动性比钠弱）加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则
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