河南省中考化学试题解析.docx

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河南省中考化学试题解析

2021年河南省中考化学试卷

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。

每小题只有一个选项符合题）

1．（1分）河南博物院馆藏丰富。

下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是（　　）

A．玉柄雕琢B．骨笛打孔C．彩陶烧制D．金简刻字

2．（1分）日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。

下列不属于有机合成材料的是（　　）

A．合金B．塑料C．合成橡胶D．合成纤维

3．（1分）侯德榜是我国制碱工业的先驱。

侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为（　　）

A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaOHD．NaCl

4．（1分）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。

NaClO中氯元素的化合价为（　　）

A．﹣1B．+1C．+5D．+7

5．（1分）下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是（　　）

A．木炭B．硫粉C．铁丝D．镁条

6．（1分）古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为（　　）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

7．（1分）规范的操作方法是实验安全和成功的保证。

下列图示的实验操作正确的是（　　）

A．

点燃酒精灯B．

加热液体

C．

收集氢气D．

稀释浓硫酸

8．（1分）2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。

下列说法正确的是（　　）

A．地球上的淡水资源十分丰富

B．部分结冰的蒸馏水属于混合物

C．水是由氢分子和氧原子构成的

D．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物

9．（1分）黑火药爆炸时的反应为S+2KNO3+3C

X+N2↑+3CO2↑。

则X是（　　）

A．K2SB．K2SO3C．K2SO4D．K2S2O3

10．（1分）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。

下列说法正确的是（　　）

A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．30℃时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液

D．将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质的质量保持不变

11．（1分）现有下列反应：

①2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；②2KClO3

2KCl+3O2↑；③2NH4NO3

4H2O+2NO2↑+O2↑。

其中适用于实验室制取氧气的是（　　）

A．①②B．②③C．①③D．①②③

12．（1分）下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是（　　）

A．羊毛和涤纶：

灼烧闻气味

B．硫酸铵和氯化铵：

加熟石灰研磨

C．铜片和黄铜片：

相互刻画

D．氧气和二氧化碳：

伸入燃着的木条

13．（1分）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（　　）

A．

电解一定质量的水

B．

向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水

C．

向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

D．

向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液

14．（1分）现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。

则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是（　　）

A．NaClB．CaCl2C．AlCl3D．KCl

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15．（2分）空气中含量多且常用作保护气的是　　；人体中含量最高的元素是　　。

16．（2分）大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为　　[填“C2H5OH”“C6H12O6”或（C6H10O5）n]；施用化肥是农业增产的重要手段，尿素[CO（NH）2]属于　　（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。

17．（3分）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为　　。

如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有　　；从微观角度看，该化学反应的实质是　　。

18．（3分）实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、　　、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量NaOH、　　、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是　　。

19．（3分）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。

（1）氢气是一种理想的新能源。

氢气燃烧的化学方程式为　　；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为　　。

（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。

该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2，实验得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为　　。

20．（3分）A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。

已知：

A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%；B为单质；E为难溶性碱；A→B是工业制取B的主要原理。

A的化学式为　　；D→E的化学方程式为　　；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为　　。

二、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21．（2分）请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。

（1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。

（2）加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中。

22．（2分）某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。

（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。

（2）用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？

23．（3分）实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）所需氯化钠固体的质量为　　g。

（2）完成该实验，如图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称　　。

（3）若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？

　　。

24．（3分）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。

（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式。

（写出一个即可）

（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么？

（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式。

四、综合应用题（共10分）

25．（10分）碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。

（1）请将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。

（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是　　（填字母代号）。

a.构成它们的原子大小不同

b.两种物质由不同种原子构成

c.构成它们的原子数目不同

d.两种物质里碳原子的排列方式不同

（3）某同学用如图装置（铁架台等略去）制取纯净、干燥的CO2并探究CO2的性质。

①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理　　。

②B装置中可能发生反应的化学方程式为　　。

③证明CO2与水发生了反应的实验现象为　　。

（4）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放，除去CO2常采用碱液吸收法。

①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是　　。

②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：

取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。

若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。

请指出该方案中的错误并加以改正　　。

（5）某温室大棚需用到440LCO2（按标准状计算，CO2密度为1.964g/L），用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？

试题解析

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。

每小题只有一个选项符合题）

1．（1分）河南博物院馆藏丰富。

下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是（　　）

A．玉柄雕琢B．骨笛打孔C．彩陶烧制D．金简刻字

解析：

A、玉柄雕琢，没有新物质生成，属于物理变化；

B、骨笛打孔，没有新物质生成，属于物理变化；

C、彩陶烧制，有新物质生成，属于化学变化；

D、金简刻字，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：

C。

2．（1分）日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。

下列不属于有机合成材料的是（　　）

A．合金B．塑料C．合成橡胶D．合成纤维

解析：

A、合金属于金属材料，不是有机合成材料，故A正确；

B、塑料属于有机合成材料，故B错误；

C、合成橡胶属于有机合成材料，故C错误；

D、合成纤维属于有机合成材料，故D错误。

故选：

A。

3．（1分）侯德榜是我国制碱工业的先驱。

侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为（　　）

A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaOHD．NaCl

解析：

侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3。

故选：

A。

4．（1分）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。

NaClO中氯元素的化合价为（　　）

A．﹣1B．+1C．+5D．+7

解析：

钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价。

故选：

B。

5．（1分）下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是（　　）

A．木炭B．硫粉C．铁丝D．镁条

解析：

A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳没有刺激性气味，故A错误；

B、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫有刺激性气味，故B正确；

C、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁固体，故C错误；

D、镁条在氧气中燃烧生成的是氧化镁固体，故D错误。

故选：

B。

6．（1分）古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为（　　）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

解析：

铁与铜的化合物反应，生成铜和铁的化合物，一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

故选：

C。

7．（1分）规范的操作方法是实验安全和成功的保证。

下列图示的实验操作正确的是（　　）

A．

点燃酒精灯B．

加热液体

C．

收集氢气D．

稀释浓硫酸

解析：

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。

C、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

故选：

D。

8．（1分）2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。

下列说法正确的是（　　）

A．地球上的淡水资源十分丰富

B．部分结冰的蒸馏水属于混合物

C．水是由氢分子和氧原子构成的

D．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物

解析：

A、地球上的淡水资源不到总水量的3%，所以地球上的淡水资源并不丰富，故A错；

B、结冰的蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故B错；

C、水是由水分子构成，故C错；

D、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，故D正确。

故选：

D。

9．（1分）黑火药爆炸时的反应为S+2KNO3+3C

X+N2↑+3CO2↑。

则X是（　　）

A．K2SB．K2SO3C．K2SO4D．K2S2O3

解析：

反应物中有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子，生成物中有2个氮原子、3个碳原子、6个氧原子，所以X是K2S，故选：

A。

10．（1分）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。

下列说法正确的是（　　）

A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．30℃时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液

D．将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质的质量保持不变

解析：

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；

B、t℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、30℃时，氯化钠的溶解度大于30g，所以30gNaCl加入到100g水中可得到不饱和溶液，故C错误；

D、将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，溶解度减小，析出晶体，该溶液中溶质的质量保持减少，故D错误。

故选：

B。

11．（1分）现有下列反应：

①2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；②2KClO3

2KCl+3O2↑；③2NH4NO3

4H2O+2NO2↑+O2↑。

其中适用于实验室制取氧气的是（　　）

A．①②B．②③C．①③D．①②③

解析：

①高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾和二氧化锰两种固体，同时生成氧气，适用于实验室制取氧气；②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾固体和氧气，适用于实验室制取氧气；③硝酸铵在加热的条件下分解生成水，二氧化氮气体和氧气，得到气体是二氧化氮和氧气的混合物，不适用于实验室制取氧气。

故选：

A。

12．（1分）下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是（　　）

A．羊毛和涤纶：

灼烧闻气味

B．硫酸铵和氯化铵：

加熟石灰研磨

C．铜片和黄铜片：

相互刻画

D．氧气和二氧化碳：

伸入燃着的木条

解析：

A、羊毛纤维灼烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧产生特殊气味，可以鉴别，故不符合题意。

B、硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，加熟石灰粉末研磨均产生刺激性气味的气体，不能鉴别，故符合题意。

C、黄铜和纯铜相互刻画，由于黄铜硬度大，所以有明显划痕的是纯铜，而无明显现象的是黄铜，可以鉴别，故不符合题意。

D、氧气具有助燃性，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，可以鉴别，故不符合题意。

故选：

B。

13．（1分）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（　　）

A．

电解一定质量的水

B．

向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水

C．

向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

D．

向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液

解析：

A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：

1，故选项图象错误。

B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图象错误。

C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故选项图象错误。

D、向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象正确。

故选：

D。

14．（1分）现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。

则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是（　　）

A．NaClB．CaCl2C．AlCl3D．KCl

解析：

若考虑极限情况，即氯化镁中不含杂质，则95g可生成AgCl287g，现生成AgCl290g，说明杂质是含氯量大于MgCl2中含氯量的物质，氯化镁中Cl的含量为

0.75。

A、氯化钠中Cl的含量为：

0.61，小于氯化镁中Cl的含量，故A错误；

B、氯化钙中Cl的含量为：

0.64，小于氯化镁中Cl的含量，故B错误；

C、氯化铝中Cl的含量为：

0.80，大于氯化镁中Cl的含量，故C正确；

D、氯化钾中Cl的含量为：

0.48，小于氯化镁中Cl的含量，故D错误；

故选：

C。

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15．（2分）空气中含量多且常用作保护气的是　　；人体中含量最高的元素是　　。

解析：

空气中含量多且常用作保护气的是氮气，氮气约占空气体积的78%，常用作保护气，利用的氮气的性质是不活泼性；人体中含量最高的元素是氧元素（或O）。

故答案为：

氮气（或N2）；氧（或O）。

16．（2分）大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为　　[填“C2H5OH”“C6H12O6”或（C6H10O5）n]；施用化肥是农业增产的重要手段，尿素[CO（NH）2]属于　　（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。

解析：

大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为（C6H10O5）n。

尿素[CO（NH）2]中含营养素氮元素，属于氮肥。

17．（3分）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为　　。

如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有　　；从微观角度看，该化学反应的实质是　　。

解析：

氢氧化钠与水反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；根据图像可以看出，前后没有改变的是钠离子与氯离子；微观示意图可以看出是氢离子与氢氧根离子反应生成水，其他离子没有变化；

故答案为：

NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Na+、Cl﹣；氢离子与氢氧根离子结合生成水。

18．（3分）实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、　　、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量NaOH、　　、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是　　。

解析：

实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、过滤、蒸发；从海水中得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，可以用试剂BaCl2溶液除去钡离子、用Na2CO3溶液除去钡离子、用NaOH除去镁离子、用HCl除去碳酸根离子和氢氧根离子，除杂时，应该先用氯化钡或氢氧化钠处于硫酸根离子或镁离子，加入这两种物质后再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过量的碳酸根离子和氢氧根离子用稀盐酸除去，所以除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量NaOH、氯化钡溶液、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，作用是：

除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。

故答案为：

过滤；氯化钡溶液；除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。

19．（3分）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。

（1）氢气是一种理想的新能源。

氢气燃烧的化学方程式为　　；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为　　。

（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。

该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2，实验得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为　　。

解析：

（1）氢气燃烧生成水，方程式为：

2H2+O2

2H2O；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故填：

2H2+O2

2H2O；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；

（2）根据质量守恒等量可知，参与反应的N2O4的质量为26.4g+21.6g+25.2g﹣18g＝55.2g，则N2O4中氮元素的质量为55.2g

100%＝16.8g、氧元素质量为55.2g﹣16.8g＝38.4g；生成物二氧化碳中碳元素的质量为26.4g

100%＝7.2g、氧元素质量为26.4g﹣7.2g＝19.2g；生成物水中氢元素的质量为21.6g

100%＝2.4g、氧元素的质量为21.6g﹣2.4g＝19.2g；生成物N2的质量为25.2g；化学反应前后元素的质量不变，反应物N2O4中氮元素质量为16.8g小于生成物N2的质量25.2g，说明有机物中含有氮元素质量为25.2g﹣16.8g＝8.4g；反应物N2O4中氧元素的质量为38.4g，生成物中氧元素的总质量为19.2g+19.2g＝38.4g，质量相等，说明有机物中不含氧元素；反应前N2O4中不含氢元素，反应后生成物中氢元素的质量为2.4g，说明有机物中含有2.4g的氢元素；反应物N2O4不含碳元素，反应后生成物中碳元素的质量为7.2g，说明有机物中含有碳元素7.2g；所以有机物中含有碳、氢、氮三种元素，且三种元素的质量一次为7.2g、2.4g、8.4g，则该有机物中碳、氢、氮原子的原子个数比为

：

：

1：

4：

1，又由于该有机物的相对分子质量为60，可求出该有机物的化学式为C2H8N2，故填：

C2H8N2。

20．（3分）A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。

已知：

A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%；B为单质；E为难溶性碱；A→B是工业制取B的主要原理。

A的化学式为　　；D→E的化学方程式为　；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为　　。

解析：

A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%，设金属为R，相对原子质量为x，则化学式为R2O3，氧化物中金属元素的质量分数为

100%＝70%，解得x＝56，所以金属元素为铁元素，A、B、C、D、E均含同一种金属元素，B为单质，则B为铁；A→B是工业制取B的主要原理，所以为一氧化碳与氧化铁反应生成铁和和氧化铁；A与盐酸反应得C，则C为氯化铁；B与盐酸反应得D，则D为氯化亚铁；E为难溶性碱，D可以生成E，则E为氢氧化亚铁，代入验证，符合题意；所以A为Fe2O3，D→E的反应是氯化亚铁与氢氧化钠溶液（碱溶液）反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，化学方程式为FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为Fe+2FeCl3═3FeCl2。

故答案为：

Fe2O3；FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl；Fe+2FeCl3═3FeCl2。

二、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21．（2分）请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。

（1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。

（2）加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中。

解析：

（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，因为分子是不断运动的，温度越高，分子运动越快；

（2）加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中，是因为分子间是有间隔的，压强增大分子间隔变小。

答：

（1）温度越高，分子运动越剧烈；

（2）气体分子间有较大的间隔，加压能使分子间隔变小。

22．（2分）某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。

（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。

（2）用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？

解析：

（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：

2H2O2

2H2O+O2↑。

故答案为：

2H2O2

2H2O+O2↑。

（2）80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。

故答案为：

温度达到可燃物着火点。

23．（3分）实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）所需氯化钠固体的质量为　　g。

（2）完成该实验，如图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称　。

（3）若其他操作正