17．6.5g锌与足量2.0mol·L－1的硫酸溶液反应，如果想要减慢反应的速率，但又不影响生成H2的量，以下措施不可行的是（ ）
A．加KNO3溶液B．加醋酸钠晶体C．加NaCl溶液D．加胆矾晶体
18．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
从以上表格判断以下说法中不正确的是（ ）
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
19．在相同条件下将0.24gMg分别与0.2mol/L80mL的盐酸、0.2mol/L100mL的醋酸反应，下列说法错误的是（ ）
A．两个反应开始时的反应速率：
v（HCl）大于v（CH3COOH）
B．反应进行完全产生的气体的物质的量：
n（HCl）等于n（CH3COOH）
C．在上述盐酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，不改变产生气体的物质的量，但能使该反应的化学反应速率降低
D．在上述醋酸溶液中加入少量硫酸铜溶液，可以加快化学反应速率，但气体的物质的量不发生改变
20．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。
下列叙述中正确的是（ ）
A．在x点时，ROH完全电离B．在x点时，[M＋]＞[R＋]
C．MOH是一种强碱D．稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）
21．在100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是（ ）
A．加热
B．蒸发掉少量水
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸
D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液
22．将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：
①1×10－3mol·L－1的氨水bL
②c（OH－）＝1×10－3mol·L－1的氨水cL
③c（OH－）＝1×10－3mol·L－1的Ba（OH）2溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）
A．b＞a＞d＞c B．b＞a＝d＞cC．a＝b＞c＞dD．c＞a＝b＞d
23．将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：
盐酸；乙：
醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断，其中正确的是（ ）
（1）所需时间乙＜甲
（2）开始时反应速率甲＞乙
（3）参加反应的锌的质量甲＝乙 （4）整个反应阶段的平均速率乙＞甲 （5）盛盐酸的容器中有锌剩余
（6）盛醋酸的容器中有锌剩余
A．
（1）
（2）（3）（5）B．
（1）（3）（5）C．
（2）（3）（6）D．
（1）（3）（4）（5）
24．（原创题）分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是（ ）
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸
②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积
④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
A．①②B．②C．②③D．④
25．某二元弱酸（简写成H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：
H2A
H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－
已知相同浓度时的电离程度α（H2A）＞α（HA－），设有下列四种溶液：
A．0.01mol·L－1的H2A溶液
B．0.01mol·L－1的NaHA溶液
C．0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
D．0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
①[H＋]最大的是____，最小的是____。
②[H2A]最大的是____，最小的是____。
③[A2－]最大的是____，最小的是____。
26．有0.1mol/L的盐酸（a）、硫酸（b）、醋酸（c）各50mL，试比较：
（1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________；三种酸的pH由大到小的顺序是________（填字母代号，下同）。
（2）三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________（不考虑Zn的纯度及表面积等问题）。
（3）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。
（4）三种酸分别跟0.1mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH体积由大到小的顺序是________。
（5）三种酸分别跟50mL0.1mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是________。
27．下表是几种电解质的电离常数（25℃）
电解质
电离平衡常数
a.HF
7.2×10－4
b.HNO2
4.6×10－4
c.HCN
4.9×10－10
d.NH3·H2O
1.8×10－5
e.H2S
K1＝9.1×10－8
K2＝1.1×10－12
（1）电解质的强弱顺序为________________________________________________________________________。
（2）物质的量浓度相同的上述溶液，[H＋]最小的是______，溶质分子浓度最小的是________，最弱的酸是________。
（3）25℃时，在0.5L0.2mol·L－1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。
该温度下HA的电离常数K＝________。
28．（12分）现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
（1）加水稀释此氨水，溶液中
n（OH－）________，[OH－]________，[H＋]________，
________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________；
所得溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因________________________________________________________________________，
溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为________。
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH
]＝amol/L，则[SO
]＝________。
29．（13分）（探究创新题）证明CH3COOH为弱酸，现有药品和用品：
冰醋酸、蒸馏水、pH试纸，请你设计实验证明。
（1）设计的理论依据是
________________________________________________________________________。
（2）简要步骤是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）需要记录的数据是
________________________________________________________________________。
（4）分析推断：
由于____________________________，说明__________________________，所以CH3COOH为弱酸。
弱电解质的电离习题答案
1.D2.B3.B4.B5.C6.B7.BD8.D9.A10.D11.C12.B13.B14.B15.C
16.B17.AD18.C19.BD20.A21.D22.B23.D24.C
25答案：
①A D ②C D ③D A
26答案：
（1）b＞a＞c c＞a＞b
（2）b＞a＞c （3）b＞a＝c （4）b＞a＝c （5）c＞a＞b
27.答案：
（1）①HF>HNO2>NH3·H2O>H2S>HCN>HS－
（2）NH3·H2O HF HCN （3）2.22×10－3
28.答案：
（1）增大 减小 增大 增大
（2）减小
（3）NH3·H2O＋H＋===NH
＋H2O ＜ NH
＋H2O
NH3·H2O＋H＋ [NH
]＞[SO
]＞[H＋]＞[OH－] （4）
mol/L
29.答案：
（1）根据弱酸在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，稀释100倍，pH改变小于2
（2）取少量冰醋酸溶于适量水中，充分摇匀后用pH试纸测之并记录为pH1，然后取上述溶液1mL，加水稀释至100mL，再次用pH试纸测试之并记录为pH2
（3）两次测定的pH：
pH1和pH2
（4）两次测定的pH相差小于2个单位（pH2－pH1＜2）醋酸溶于水不能完全电离，存在电离平衡
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