C.A、B同周期D.C、F化学性质相似
解：
A、同一族，从上到下核外电子层数逐渐增加，相邻的不同周期质子数相差8，所以C与E不可能相等，所以核内质子数：
E＞C，说法错误，故A错误；
B、同一竖列，为同族，而A、D是同一列，即同族；故B正确；
C、同一周期，从左向右原子序数增加，所以原子序数C＞B，故C正确；
D、同一竖列，为同族，化学性质相似，而C、F是同一列，即同族，C、F化学性质相似；故D正确；
故选：
A
7.在医院里给病人输氧时，用到类似如右图所示的装置。
下列有关说法中不正确的是（）
A.使用该装置可用来观测氧气输出的速率
B.b导管连接病人吸入氧气的塑料管
C.使用该装置可用来观测是否有氧气输出
D.b导管应连接供给氧气的钢瓶
解：
A、氧气经过水里多时，产生的气泡就多；氧气的流速快时，产生气泡就快，因此使用该装置用来观测氧气输出的速率．故A说法正确．
B、b导管连接病人吸氧气的塑料管，则水会被吸入人体．故A说法正确．
C、氧气从b导管进入，a导管导出，因为氧气不易溶于水，经过水里面时会呈气泡冒出，现象明显，很容易判断是否有氧气输出，故C说法正确；
D、b导管连接供氧钢瓶，则b端为气体输出端，使氧气从a端流出，连接病人吸氧导气管，故D说法正确．
故选：
B
8.人类生活离不开化学，下列说法中不正确的是（）
A.啤酒是一种常见液体饮料，其成分中不含有机物
B.钙是人体必需的元素，要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康
C.将合成纤维与棉纤维或羊毛纤维混合纺织，使衣服穿起来既舒适又不易褶皱
D.维生素在人体内可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用
解：
A、啤酒是一种常见液体饮料，其成分中含有机物，错误；
B、钙是人体必需的元素，要注意摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康，正确；
C、将合成纤维与棉纤维混合纺织，使衣服穿起来既舒适又不易褶皱，正确；
D、维生素在人体内可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持健康的重要作用，正确；
故选：
A
9.下列有关实验操作或现象的叙述正确的是（）
解：
A、过滤是分离可溶性固体和不溶性固体的方法，乙醇和水是液体混合物，用蒸馏，故错误；
B、关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入水，如果液面不下降，说明该装置气密性良好，故正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故错误；
D、取液时先挤出空气，在吸取液体，故错误．
答案：
B
10.下列叙述正确的是（）
A.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
B.金属单质都能与酸溶液发生置换反应，生成盐和氢气
C.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，此时溶液的溶质质量分数为36%
D.质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律
解：
A、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应；故不正确；
B、金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气的条件是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属，而氢后面的金属就不能，如铜，银等；故错误；
C、20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：
，故错误
D、在化学反应中都遵循质量守恒定律，质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律，故正确
故选
二、填空题（4小题，共20分）
11.下图为六种常见元素的原子结构示意图，依据图中信息回答下列问题：
⑴上述六种元素中属于金属元素的是（填元素名称），己元素的化学性质与（填元素符号）元素相似。
⑵在化学反应中，戊元素的原子容易（填“失去”或“得到”）电子形成阳离子，该元素的离子符号是。
该元素单质与氧气反应的化学方程式是。
⑶甲、乙元素和碳元素、氧元素组成的一种常见氮肥的化学式为：
。
解：
（1）由微粒的核内质子数可知，上述六种元素中丁、戊的质子数分别是11、13，分别是钠、铝，属于金属元素，由于己原子的最外层电子数与丙原子的元素的电子数相同都是7，化学性质相似．
（2）戊元素的原子的最外层电子数是3，小于4，容易失去电子形成阳离子，质子数是13，该元素的离子是铝离子，符号是Al3+．该元素单质是铝与氧气反应生成了氧化铝，化学方程式是：
4Al+3O2═2Al2O3．
（3）甲、乙元素分别是氢元素、氮元素，和碳元素、氧元素组成的常见氮肥的为碳酸氢铵和尿素，化学式为：
NH4HCO3、CO（NH2）2．
故答为：
（1）钠、铝，丙．
（2）失去，Al3+．4Al+3O2═2Al2O3；（3）NH4HCO3[CO（NH2）2]．
12.安全、规范的操作是化学实验的基本保障。
回答下列问题：
⑴点燃可燃性气体前需要检验它们的。
⑵不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，这是利用了灭火原理中的降低温度和。
⑶做硫在氧气中燃烧的实验时，为了防止污染空气，可在集气瓶中加入一定量的氢氧化钠溶液吸收有毒的二氧化硫，其反应的生成物是Na2SO3和水，这一反应可用化学方程式表示为：
。
解：
（1）因为可燃性气体与氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸所以点燃可燃性气体前需要检验它们的纯度；
（2）不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，这是利用了灭火原理中的降低温度和隔绝氧气；
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式为：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
故填：
纯度；隔绝氧气；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
13.有关水和溶液的知识是初中化学的重要内容。
根据你所学的知识，回答下列问题：
⑴自来水厂净水的主要过程是沉淀、、吸附、消毒，其中属于物理变化的是。
⑵软化硬水的方法：
家庭中常用法，实验室中常用法。
⑶在一定温度下，将少量的生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌、静置并冷却到原来温度。
下列有关反应后溶液的说法正确的是。
A.溶质质量增加B.溶剂质量不变C.溶液中溶质质量分数不变D.溶解度增大
解：
（1）生产自来水的净水方法有沉淀、吸附、过滤、消毒等，其中沉淀、吸附、过滤，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）软化硬水的方法是家庭中常用加热煮沸，实验室中常用蒸馏法；
（3）A、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少；故A错误；
B、根据选项A的分析，溶剂的质量减少；故B错误；
C、饱和溶液随溶剂水的减少，溶质相应析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变；故C正确；
D、固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变；故D错误；故选C．
答案：
（1）过滤沉淀、吸附、过滤
（2）煮沸蒸馏
（3）c
14.盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。
⑴酸与碱之前能发生反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：
。
⑵氢氧化钙可以用来调节土壤的性，它的水溶液常用来检验气体的存在。
⑶将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。
要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是。
解：
（1）酸与碱发生反应生成盐和水，属于中和反应；四种物质之间能发生反应的化学方程式：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．HCl+NaOH=NaCl+H2O．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O．
（2）熟石灰常用来改良酸性土壤；因为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀，故氢氧化钙的水溶液常用来检验二氧化碳气体的存在．
（3）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，说明溶液显碱性，所以pH大于7；要准确测定该溶液的pH需要pH计．
故答案为：
（1）中和；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O．
（2）酸；二氧化碳；
（3）＞；pH计
三、实验探究及计算题（包括3小题，共20分）
15.下列各图是同学们所熟悉的实验装置，请根据题目要求回答有关问题：
⑴写出仪器的名称：
①。
②。
⑵实验室若用B装置制备氧气，该反应的化学方程式为：
；收集氧气通常选用的装置是（填字母序号）。
⑶在实验室里若选用A、C装置制取二氧化碳气体，其反应原理可用化学方程式表示为：
。
⑷澄清石灰水是实验室常用的试剂之一。
右图所示是同学们做过的实验：
①甲中能观察到的明显现象是；
②乙中的反应可用化学方程式表示为；
③有同学将甲、乙两个实验后所得物质全部倒入丙实验后的烧杯中混合，静置一会儿，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。
取少量上层溶液滴入足量稀盐酸，无明显现象。
综合分析可知：
该上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和，可能含有的溶质是。
解：
（1）长颈漏斗方便加液体药品，水槽是盛水的仪器，故答案为：
长颈漏斗；水槽；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：
E；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：
（4）甲中能观察到的明显现象是：
澄清的石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；综合分析③实验可知：
该上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和NaCl，可能含有的溶质是氯化钙，因为取少量上层溶液滴入足量稀盐酸，无明显现象；故答案为：
①澄清的石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）；
②
；③NaClCaCl2
16.在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。
某化学学习小组的同学对此反应很感兴趣，在小组集体协作下设计了如下实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：
⑴A装置的作用是。
⑵探究生成的气体是什么？
【猜想与假设】猜想一：
生成的气体可能是氢气猜想二：
生成的气体可能是氧气
【实验探究】将生成的气体通入C装置。
球形管里装有碱石灰干燥剂。
导管口蘸些肥皂水（或洗涤剂溶液），控制气体流速，吹出肥皂泡。
当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升。
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。
【推断】生成的气体是。
⑶探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：
剩余固体是铁和四氧化三铁
猜想二：
剩余固体是。
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论
【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式：
。
【反思与交流】该黑色固体不可能是氧化亚铁、氧化铁，理由是。
解：
（1）根据图和“高温下，铁与水蒸气能反应”，A装置的作用是：
提供水蒸气；
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体具有可燃性、密度小于空气，再根据反应物为“铁与水蒸气”，所以是氢气；
【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe与Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe．
【实验探究】根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验
【实验结论】根据“高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想，所以铁和水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：
【反思与交流】该黑色固体不可能是FeO、Fe2O3，理由是：
FeO不能被磁铁吸引，Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引．
故答案为：
（1）提供水蒸气；
（2）氢气；
（3）【猜想与假设】猜想二：
Fe3O4；
【实验探究】
【实验结论】
【反思与交流】FeO不能被磁铁吸引，Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引
17.某化学兴趣小组同学在实验室里，利用废旧电池的外壳锌皮制取氢气。
在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2g氢气。
试计算，该稀硫酸的溶质质量分数是多少。
【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算该稀硫酸的溶质质量分数
解：
设硫酸的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
982
x0.2g
x=9.8g
该稀硫酸的溶质质量分数为：
答：
该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%
升级会员 