酸和碱的中和反应说课稿.docx

酸和碱的中和反应说课稿.docx

《酸和碱的中和反应说课稿.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸和碱的中和反应说课稿.docx（9页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

酸和碱的中和反应说课稿

《酸和碱的中和反应》说课稿

说课人:

陈法来

各位老师，今天我说课的课题是《酸和碱的中和反应》，这是义务教育人教版九年级化学下册第十单元课题2第一课时的内容。

一、说课流程

教材分析、学情分析、学科模式、教学过程设计、板书设计、课堂评价。

二、教材分析

（一）教材的地位及作用

本课题为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。

为下一单元盐的学习做了铺垫。

酸碱中和反应往往无现象是需要解决的难点，中和反应在《生活中常见的化合物》和《物质的化学变化》两个一级主题中有重要体现，中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带

"

在学生以学习了一些酸碱的化学性质的基础上来认识中和反应及其实际生活中的应用价值；同时为了说明中和反应的产物而初步提出盐慨念，起到了承上启下的作用。

（二）、说教学目标

结合《化学新课程标准》中要求初中义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣为主导的具体要求，本节课我确定的教学目标如下：

1、知识与技能目标：

（1）知道酸和碱发生了中和反应，能判别反应的类型为中和反应；

（2）了解酸碱性对生命活动和农作物的影响；

（3）了解中和反应在生活中的应用，能应用中和反应解决生活中的实际问题。

2、过程与方法目标：

$

（1）学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法；

（2）在得出结论和分析原因的过程中体会从个别到一般、从宏观到微观的思维方式；

（3）培养良好的实验、学习习惯和方法，用所学知识解决实际问题的能力。

3、情感态度与价值观目标：

（1）保持和增强对化学学习的好奇心和探究欲；

（2）认识化学与人类生活、生产、健康的密切关系，体会化学的重要性；

（3）培养勇于创新和实践的科学精神。

（三）、说教学的重点和难点

<

重点：

中和反应的概念和应用

难点：

中和反应的探究过程

三、学情分析

关于中和反应的概念，学生可能会有错误的认识：

凡是生成盐和水的反应都是中和反应。

教师须加以引导，掌握中和反应的实质，为高中学习“离子反应”，打下良好基础。

酸碱中和反应往往无现象是需要解决的难。

具备了一定的问题探究能力，小组合作经验，为合作探究奠定基础。

了解酸雨、水污染，认识酸和碱能够使酸碱指示剂变色为中和反应的应用做铺垫。

四、学科模式

（一）设计理念

注意从学生已有经验出发，给每个学生提供平等的学习机会，让学生以轻松愉快的心情认识中和反应，让学生主动体验探究中和反应滴定，让学生了解中和反应在生活中的应，为每个学生的发展提供多样化的学习评价方式

（二）设计思路

&

创设问题情景→提出问题→猜想设计实验方案→进行实验探究→交流反思→数据处理→再反思提出新问题进行探究→得出结论→归纳与总结→知识应用

（三）五步三循环探究式学习模式

创设情境，引入新课，合作探究，解决课题，讨论归纳，小结课题，达标练习，巩固新知‘拓展延伸，应用新知

（四）教学原则

实验为基础、理论为线索，教师为主导、学生为主体，关注生活化学，促进学生发展

（五）、说教法

本节课采用情景教学、合作实验探究、提问、启发、激励等教学方法。

根据化学学科特点，从学生的认识规律出发，以实验为基础、理论为线索，以教师为主导、学生为主体，引导学生在已有的知识基础上进行实验探究，边实验、边讨论的探究性学习。

突出学生获取知识的主动性，同时发展学生的智能，让学生掌握科学的学习方法。

（六）、说学法

《

由于九年级学生好动有意识的让学生自己实验，锻炼实际动手能力和合作能力。

在老师的引导下学生通过主动参与、亲密合作、讨论交流为主旨的学习方法，结合教师的难点课件演示加深学生对知识的理解，把学习、思考和内化的时间还给学生，使之成为课堂的主人。

五、说教学过程

（一）知识回顾、设境激趣，导入新课

同学们想看魔术吗（激起学生的兴趣），然后我开始做实验

纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。

观察现象，分析原因

你们想知道这个奥妙吗要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：

课题2酸和碱的中和反应。

（二）感悟新知、合作探究中和反应

;

1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。

•【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。

•观察：

无现象

•分析原因：

无现象说明什么问题呢（反应了、没反应）

2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”

前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗要正确回答这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进行活动与探究。

接着引导学生进行实验探究

方案一:

稀NaOH溶液（无色）→滴酚酞溶液 →振荡→→溶液变红→→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色

·

方案二:

稀盐酸（无色）→滴酚酞溶液    →振荡→→溶液无色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色

方案三 

稀NaOH溶液（无色）→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色

方案四:

稀盐酸（无色）→滴石蕊溶液→振荡→→溶液变红色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色

3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念

•取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

•#

•观察讨论

•请思考：

是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生

若反应过程中有明显的实验现象（如：

固体溶解、生成沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。

下列反应有何共同特点

NaOH+HCl==NaCl+H2O

Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

?

（三）归纳总结

•酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。

•酸+碱====盐+水

•以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢

•CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

•不是中和反应。

•Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

•不是中和反应。

-

1、氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，进一步说明了酸和碱发生了化学反应，同学们先观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图

展示反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O

其它的酸和碱也能发生类似的反应：

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2、请同学们总结反应的特点：

（1）上述反应生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。

•

（2）酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

中和反应的实质:

H++OH-＝H2O

（四）联系生活：

[

理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。

课件展示：

1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢

2、酸性污水应如何转为中性

3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。

用什么溶液涂抹可消除肿痛

4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗它们的作用原理是什么

（让学生真正理解在人类的现实生活和未来生活中处处离不开化学）

1、改变土壤的酸碱性

—

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。

例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2、处理工厂的废水

工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。

例如：

硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

3、用于医药

人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。

在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

引导：

这些资料说明了什么（中和反应用途很广）

用于生活：

中和生活中的酸碱

•中和反应在我们日常生活中还有哪些的应用呢

•；

•1、吃皮蛋有涩味，如何除去

•2、热水瓶胆壁上有水垢，如何除去

•切了辣椒的手很是辣疼，怎么办

四、达标练习，巩固新知

例1（2012•株洲）如（课本图）是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，

请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息

（用文字或化学用语表述）

变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（　　）

$

A．反应结束时溶液中的溶质是氯化钠B．反应前后元素的种类没有变化

C．氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水

D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的

变式2（2011•嘉兴）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全

反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（　　）

A．反应结束时溶液的pH=7B．反应前后元素的种类没有变化

C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-

D．该反应的实质是H+和OH-结合生成

{

（五）拓展延伸，应用新知

1.下列物质之间的反应属于中和反应的是（）

A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

B.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

C.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

2、某锥形瓶中装有稀盐酸。

向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。

下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是（）

3、为了探究“NaOH+HCl”反应中能量的变化，能用NaOH固体代替NaOH溶液吗

5、展示图片：

某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸

（六）课堂小结：

本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。

七、说板书设计

第一节酸和碱的反应

一、中和反应

1．中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应。

2．盐：

在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物

3、NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

4、中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应

二、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用