江苏省镇江市润州区中考化学二模试题.docx
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江苏省镇江市润州区中考化学二模试题
江苏省镇江市润州区2017届中考化学二模试题
说明：
1．本试卷共6页，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生必须在答题纸上指定区域内作答，在本试卷上和其他位置作答一律无效。
3．相对原子质量：
H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Na-23、Mg-24、Cl-35.5、Ca-40、
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于纯净物的是（▲）
A．冰红茶B．液态氮C．碳素钢D．大理石
2.下列变化属于化学变化的是（▲）
A．食物变质B．海水晒盐C．矿石粉碎D．石油分馏
3.下列对化学用语的表述正确的是（▲）
A．氯化铝——AlClB．Fe2+——铁离子
C．2个汞原子——2HgD．纯碱——NaOH
4.下列做法正确的是（▲）
A．煤气不慎泄露，立即开灯检查B．甲醛浸泡海鲜，防止腐烂变质
C．禁止使用农药，保护水体资源D．垃圾分类处理，资源合理利用
5.下列对物质的归类不正确的是（▲）
选项
归类
物质
A
常见碱
氨水、烧碱、熟石灰
B
化石燃料
煤气、石油、天然气
C
有机化合物
甲烷、醋酸、纤维素
D
常见净水物质
氯气、明矾、活性炭
6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3，下列装置和原理不能达到实验目的的是（▲）
甲乙丙丁
A．装置甲：
制NH3B．装置乙：
制NaHCO3
C．装置丙：
分离NaHCO3D．装置丁：
干燥NaHCO3
7.下列实验设计错误的是（▲）
A．用蒸馏的方法可以使硬水软化B．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3
C．用灼热的铜网除去N2中的O2D．用100mL量筒量取5.6mL溶液
8.下列排列顺序正确的是（▲）
9.下列对实验现象的描述正确的是（▲）
A．加碘食盐溶液中加入淀粉，溶液变蓝
B．硫粉在空气中燃烧，产生无色无味气体
C．氯化钡溶液中通入二氧化碳，出现白色沉淀
D．鸡蛋清溶液中滴入饱和硫酸铵溶液，出现白色浑浊
10.下图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（▲）
A．乙和丁为氧化物，一定条件下可相互反应B．反应生成丙和丁的个数比为1：
1
C．甲为有机物，其中C和N元素质量比为3:
7D．反应前后原子的种类和个数不变
11.下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是（▲）
A．炼钢的本质：
C+O2CO2
B．酸雨形成的原因：
CO2+H2O＝H2CO3
C．湿法炼铜：
2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
D．电石跟水反应制取乙炔：
CaC2+H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑
12.物质性质决定用途。
下列说法正确的是（▲）
A．氧气具有可燃性，可用于炼钢
B．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
D．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
13.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是（▲）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2（HCl）气体
除杂
先通入Na2CO3溶液，在通过浓硫酸干燥
B
CaCO3、CaCl2固体
分离
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
C
NaOH（Na2CO3）溶液
检验
取样，滴加足量稀盐酸，观察现象
D
Cu、Ag
比较活动性
Ag片侵入CuSO4溶液中，观察现象
14.在给定条件下，下列转化不能一步实现的组合是（▲）
15.将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后剩余固体13.7g，下列说法错误的是（▲）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体中钠元素的为4.6g
C．反应生成CO2的质量为3.1g
D．加热前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所消耗盐酸质量相等
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有1～2个选项符合题意，错选、多选不给分。
若有2个选项符合题意，只选一个且正确给1分）
16.下列说法正确的是（▲）
A．利用洗洁精的乳化作用洗去餐具上的油污
B．氢氧化铁属于碱，因此可以使无色酚酞试液变红
C．冬天水箱中加入乙二醇等化合物可以防止水结冰
D．饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量分数一定减小
17.KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法错误的是（▲）
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
S/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
A．t1介于20℃-40℃之间
B．50℃时，溶液的溶质质量分数：
KNO3＞NaCl
C．当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯
D．60℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到20℃，会析出晶体14.2g
18.烧杯中有CaCl2与稀HCl的混合溶液50g，向烧杯中逐渐加入10.0%Na2CO3溶液，所得溶液的质量与所滴加Na2CO3溶液质量关系如图（不考虑生成气体在溶液中的溶解和其他物质的挥发）。
下列说法正确的是（▲）
A．a-b段产生气体
B．c点溶液的pH>7
C．b点时烧杯中物质的总质量为148.8g
D．a到b过程中，溶液中NaCl的质量分数在不断增大
19.下列各组稀溶液，不用其他试剂，不能将组内物质鉴别出来的是（▲）
A．KNO3CaCl2Na2CO3稀HNO3B．MgCl2Na2SO4Ba（OH）2稀HCl
C．K2SO4NaNO3Ba（NO3）2稀HClD．FeCl3MgCl2NaOHK2SO4
20．工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去。
采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。
下列说法错误的是（▲）
A．流程中有三种元素化合价发生改变
B．可以循环使用的物质是NaOH溶液
C．NaOH溶液喷成雾状的目的
是增大接触面积，充分吸收SO2
D．吸收塔中发生反应的基本类型是复分解反应
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）用化学用语表示：
（1）锌元素▲；
（2）2个铵根离子▲；
（3）二氧化硅▲；（4）人体缺少▲元素，会导致甲状腺疾病。
22.（6分）请从下列物质中选择填空（填字母编号）：
A．硫酸B．生石灰C．磷酸二氢铵D．硫酸钾E．武德合金F．干冰G．石墨
（1）可用作保险丝▲；
（2）用于除铁锈的酸▲；
（3）农业作复合肥▲；（4）用作食品干燥剂▲；
（5）用作人工降雨▲；（6）用于生产铅笔芯▲。
23.（2分）右图是自然界中的转化过程，回答下列问题。
（1）转化Ⅲ是将化学能转化为▲能
（2）请写转化Ⅰ的化学方程式▲
24.（4分）碱式硫酸铁（Fex（OH）y（SO4）z）可做净水剂、颜料和药物，某兴趣小组利用硫酸厂的烧渣（主要成分为：
铁的氧化物、少量FeS及SiO2），在实验室制备碱式硫酸铁，主要流程如下：
（1）操作Ⅰ中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、▲。
（2）煅烧时产生的SO2可选用石灰乳而不用澄清石灰水吸收的原因是▲。
（3）酸溶时加入的试剂a是▲（填序号）a.H2SO4b.HClc.HNO3
（4）反应Ⅰ中加双氧水的目的是为了将酸性FeSO4溶液氧化为Fe2（SO4）3，反应的化学方程式为▲。
25.（2分）右下图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的原理。
（1）M的溶液呈酸性，Na2SO4制备装置中
发生反应的化学方程式为▲
（2）乙烯制备装置中溶液的pH
会▲（填增大或减小）
四、实验题（本题包括2小题，共16分）
26.（9分）请结合下图回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：
①▲，②▲。
（2）用高锰酸钾制取氧气选A、D进行实验，该反应的化学方程式是▲；发现水槽中的水变红的原因是▲；气体收集完毕时，应先▲（填a或b）。
a．从水中取出导气管b．熄灭酒精灯
（3）实验室用B、C装置制取二氧化碳的化学方程式是▲，若将发生装置由B改为F，其优点是▲。
为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如右图所示）的导管
按气流方向连接顺序是▲（选填字母）。
a．1→2→4→3b．2→1→3→4c．4→3→1→2d．3→4→2→1
（4）实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合加热的方法制取甲烷（甲烷的密度比空气小，且不溶于水）。
该实验可选用的发生装置和收集装置组合是▲。
27．（7分）硬水中含有一定量的Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2，某兴趣小组的同学将一定量的硬水煮沸后出现白色固体，该小组的同学探究其成分。
查阅资料:
已知可溶性的Ca（HCO3）2加热会分解，出现白色沉淀和能使澄清石灰水变浑浊的气体，分解的化学方程式为▲
【提出问题】硬水煮沸后的白色固体中还含有什么物质？
【猜想】甲：
MgCO3；乙：
Mg（OH）2；丙：
MgO
【实验】
（1）甲同学取白色固体，加入适量的稀盐酸，观察到有气泡产生，认为自己的猜想正确，其他同学否定了他的结论，理由是▲
（2）乙同学称取10.8g白色固体，设计如下实验确定固体组成：
1反应前，先通一段时间的空气，目的是▲。
2加热一段时间后，装置C中可观察到▲（填实验现象），证明乙同学的猜想成立。
③实验中E装置的作用是▲。
④充分反应后，测得C增重1.8g，D中增重4.4g。
【结论】
（1）白色固体中各成分的质量比为▲
（2）写出Mg（HCO3）2受热分解的化学方程式▲
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．（5分）有一包白色固体，可能含有Ba（NO3）2、NaCl、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种。
为确定其组成，进行下列实验。
请根据实验现象判断：
（1）取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和沉淀B
（2）取沉淀B，加入过量稀HNO3，沉淀全部溶解，有气泡产生，同时得到蓝色溶液。
则此固体中一定无▲，请写出得到蓝色溶液化学方程式▲。
（3）取无色溶液A，测得pH＞7，由
（1）
（2）（3）可知溶液A中一定含有的溶质有▲
（4）为确定可能含有的物质，另取少量溶液A，先加入足量▲溶液，过滤，在滤液中加入足量的稀硝酸后，再滴加▲溶液，根据现象即可判断。
29．（6分）下图表示某些物质间转化关系。
通常情况下，A是一种无色液体，D和E是组成元素相同的两种气体，且D有毒，F是一种红色金属，X用于改良性土壤（部分反应条件或某些反应产物未注明）。
回答问题：
（1）写物质化学式：
G▲、X▲。
（2）写出化学方程式：
①▲
②▲。
（3）反应③用于配制农药Y,Y的俗称为▲。
（4）工业上可用B和E合成乙酸，
反应中B和E的质量比为▲。
六、综合题（本题包括1小题，共15分）
钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
（一）钙的广泛用途
（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指▲。
（选填序号，下同）a．单质b．元素c．原子
（2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其中磷元素化合价为▲。
（3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是▲。
a．无机材料b．合成材料c．复合材料
（二）轻质CaCO3的制备
某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如下：
（1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是▲，化学方程式为▲
（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。
你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是▲。
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
溶解度/g（25℃）
34.0
11.1
37.2
19.5
（3）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是▲；
K2SO4晶体洗涤时，不可选用下列▲洗涤剂（填字母编号）。
A．热水B．冰水C．饱和K2SO4溶液
（三）CaSO4•xH2O成分测定
名称
浓硫酸
碱石灰
实验前
100.00
100.00
实验后
103.60
102.20
上述流程中分离所得的CaSO4•xH2O中含有一定量的CaCO3。
实验小组为了测定CaSO4•xH2O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900℃，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如右表：
【资料】已知CaSO4•xH2O在160℃生成CaSO4，CaCO3在
900℃时分解完全。
（1）CaSO4•xH2O的质量为▲
（2）x的值▲．
（四）CaSO4•xH2O的性质探究
CaSO4•xH2O受热会逐步失去结晶水，1350℃时CaSO4开始
分解；取纯净CaSO4•xH2O固体3.44g，加热，测定固体质量
随温度的变化情况如右图所示。
（1）0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是▲
（2）G点固体的化学式是▲。
（3）将T2～1400℃温度段加热固体所产
生的气体通入酸性
KMnO4溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则
1则H～I段发生反应的化学方程式为▲；
2m=▲。
化学参考答案及评分标准
说明：
1．化学专用名词或仪器名称写错不给分；
2．化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分，未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分；
3．与参考答案不同的合理答案均给分。
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
A
C
D
B
D
D
A
C
B
D
B
A
A
C
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分）
16
17
18
19
20
AC
B
BD
C
AD
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21-23略
24.
（1）玻璃棒
（2）引流
（3）石灰乳中含有氢氧化钙较多，澄清石灰水浓度较小，吸收效果不好（意思接近即可）
（4）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O
25．
（1）2SO2+O2+4NaCl+2H2O=2Na2SO4+4HCl
（2）减小
四、实验题（本题包括2小题，共16分）
26．略
27．Ca（HCO3）2===CaCO3↓+CO2↑+H2O
（1）CaCO3与稀盐酸反应也会产生气泡
（2）①排尽装置内空气中的水和二氧化碳
②白色固体变蓝
③防止空气中的二氧化碳和水进入D装置
【结论】
（1）58:
50
（2）Mg（HCO3）2===Mg（OH）2↓+2CO2↑
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．
（1）Ba（NO3）2
（2）Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
（3）NaOH和Na2SO4
（4）Ba（NO3）2AgNO3
29.
（1）G.Cu2（OH）2CO3X.Ca（OH）2
（2）①H2O+CO=H2+CO2
②CO2+O2+2Cu+2H2O=Cu2（OH）2CO3
（3）波尔多液
（4）11∶1
六、综合题（本题包括1小题，共15分）
30．
（一）
（1）b
（2）+5
（3）b
（二）
（1）提高二氧化碳的吸收效率CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+（NH4）2SO4
（2）常温下，硫酸钾的溶解度较小而析出
（3）取最后一次洗涤所得的滤液，加入BaCl2溶液，无现象A
（三）
（1）17.2g
（2）2
（四）
（1）未达到反应所需的温度
（2）CaSO4•H2O
（3）①2CaSO4
2CaO+2SO2↑+O2↑
②11.2（2分）
3
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