人教版学年中考三模化学试题C卷模拟.docx
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人教版学年中考三模化学试题C卷模拟
人教版2019-2020学年中考三模化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列实验进行中的现象或实验原理正确的是
A．
白磷始终不燃烧
B．
小气球变瘪
C．
U型管内液面左高右低
D．
验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
2.下列物质的用途与其化学性质相关的是（）
A．氧气用于急救病人
B．铜用于制作导线
C．金属汞用作体温计中的液体
D．黄金压成金箔
3.下列说法中正确的是（）
A．汽油洗涤油污属于乳化现象
B．通常把pH＜7的降水称为酸雨
C．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7
4.取等质量的镁片、铁片，分别放入质量和溶质质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。
下列说法正确的是 （）
A．a表示铁与稀硫酸反应的情况
B．充分反应后，消耗铁的质量小于镁的质量
C．充分反应后，溶液的质量一定都减小
D．充分反应后，稀硫酸一定都没有剩余
5.下列有关铁的说法错误的是（）
A．铁元素是地壳中含量最高的金属元素
B．在铁制品表面常用喷涂油漆的方法来防锈蚀
C．硫酸铜溶液不能用铁制容器来盛装
D．工业上用铁矿石与焦炭在高炉内反应来炼铁
6.下列物质主要是为人类生命活动提供能量的是（）。
A．无机盐
B．水
C．糖类
D．维生素
7.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在稀硫酸中：
Ba2+、CO32—、Zn2+
B．在氢氧化钙溶液中：
H+、Mg2+、Cl—
C．在氯化钠溶液中：
K+、Ca2+、NO3—
D．在氯化铵溶液中：
Na+、Cu2+、OH—
8.下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
9.下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是（）
A．沼气、天然气、液化石油气
B．熟石灰、消石灰、生石灰
C．金刚石、大理石、石灰石
D．烧碱、火碱、苛性钠
10.按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（）
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学方程式
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
②
A．①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式：
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
11.下列实验操作正确的是
A．
稀释浓硫酸
B．
过滤
C．
连接仪器
D．
称量氯化钠固体
12.在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．CaCO3→H2O
B．H2SO4→HCl
C．Cu→Cu（NO3）2
D．Fe（OH）3→Fe
13.20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时，现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。
由这一过程可知（）
A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大
B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C．图丙中表示a的溶解度曲线是M
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
14.将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是（）
A．NaCl
B．CO2
C．CaO
D．HCl
15.海水淡化可采用膜分离技术，如图所示．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）
A．溶质质量增加
B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数减少
16.物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。
下列叙述正确的是
A．生铁坚硬，可以作医疗手术器械
B．洗洁精可以加速油污溶解，可以除去油污
C．农业生产中通常用氢氧化钙改良酸性土壤
D．NH4NO3、HNO3、NH4HCO3中都含有氮元素，可用作氮肥
17.分析下面实验内容和结论，正确的一组是（）
实验内容
实验结论
A
二氧化碳通入紫色石蕊试液中石蕊试液会变红
二氧化碳显酸性
B
滴有红墨水的蒸馏水通过活性炭后颜色变浅
发生了化学变化
C
白光通过三棱镜会分成七种颜色的光
白光是单色光
D
穿旱冰鞋的人用力推墙，他会离墙而去
物体间力的作用是相互的
A．A
B．B
C．C
D．D
18.医生给某病人开的药为复方硫酸亚铁片（其主要成分为FeS04）。
则该病人可能患有（）
A．骨骼疏松
B．甲状腺疾病
C．贫血症
D．侏儒症
19.下列实验方案，不能达到实验目的的是（）
选项
实 验 方 案
实 验 目 的
A
点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴
证明该气体为氢气
B
将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中
证明二氧化碳能灭火
C
分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液
鉴别石灰水和NaOH溶液
D
将Fe和Ag分别放入硝酸铜溶液中
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
A．A
B．B
C．C
D．D
20.四种制取氧气的方法如图所示。
下列有关四种氧气制取方法的说法，错误的是（）
A．反应时加入的MnO2不能增加产生氧气的质量
B．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，最佳方法是H2O2分解制取O2
C．四种方法都是利用含氧化合物分解来制取O2
D．取等质量的四种反应物，H2O2分解产生的氧气最多
二、填空题
21.如图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400mg，一段时间后病情有了好转。
请回答以下问题：
（1）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为____________。
（2）诺氟沙星中氮元素的质量分数是____________（精确到0.1%）。
（3）从组成上可知诺氟沙星属于____________________（填“有机化合物”或“无机化合物”）；患者一个疗程共服用了____________粒诺氟沙星胶囊。
22.下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。
（1）在上图D中的圆圈内填入正确的化学式：
D中______。
（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应______
23.溶液是工业生产及实验室常用的物质。
（1）碘加入酒精中充分混合可配成溶液，该溶液的名称是__________；
（2）工业上常用水制取水煤气，原理为H2O+C
CO+H2。
该反应过程中，热能转化为_______能
（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示。
①随着温度升高，溶解度减小的物质是___________。
②t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是_____。
③下列有关叙述正确的是__________（填序号）。
At2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙
C从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小
Dt2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙
24.用化学式填空
（1）生理盐水中的溶质
（2）空气中含量最多的气体
（3）胃液中含有的酸 （4）焙制糕点所用发酵粉的主要成分
25.写出下列化学反应的符号表达式，并回答相关问题.
（1）电解水_____；实验前在水中加入少量稀硫酸，目的是_____；
（2）高锰酸钾制氧气_____；该反应所属基本类型是_____；
（3）向澄清石灰水中通入二氧化碳_____；现象是_____；
（4）铁丝在氧气中燃烧_____；实验前要预先放入少量水的目的是_____；
（5）加热含有碳酸的溶液至沸腾_____，冷却后滴入石蕊，溶液显_____色.
三、简答题
26.
（1）t1℃时，溶解度最大的物质是______,
（2）将t1℃的ABC饱和溶液降温至t2℃时，它们溶质质量分数从大到小的顺序是____
（3）要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用_________方法，
（4）t2℃时，将20克A物质溶于50克水中，所得溶液质量为_____________.
27.绿水青山就是金山银山，保护绿水青山，建设大美龙江，是我们的责任和义务。
请回答下列问题：
（1）提出一条水体污染的防治措施。
_____
（2）空气污染的来源及防治措施。
（各答一点即可）_____
四、科学探究题
28.盐城的城市建设可谓是日新月异，在城市建设、生产、生活中材料有着广泛的应用。
（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是________（填序号），一般铜导线外面包有聚乙烯绝缘层，聚乙烯属于________材料。
A
铁锅 B
铜导线 C
铝箔 D
铁锤
（2）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的___________共同作用的结果。
为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常须做的防护是_____________（要求一种方法即可）。
（3）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是___________________________；根据实验②的现象应得出的结论是__________________________。
（4）苗苗同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化。
根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是_____________（填序号）。
A滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu
B滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg
C滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4
D滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4
五、科普阅读题
29.阅读下面科普短文．
洁厕剂的主要成分一般是酸、表面活性剂、香精、缓蚀剂等，其中酸是最重要的原料．其中主要应用的酸为无机酸，有机酸则很少使用．无机酸盐中多采用盐酸、磷酸、甲酸、氨基磺酸及其它低分子有机酸．而多数洁厕灵以盐酸为其主要原料．
盐酸主要成分为HCl，相对分子质量36.46．盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色，有刺激性气味和强腐蚀性．易溶于水、乙醇、乙醚和油等．盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸（HNO3）的氯化银．氯化银难溶于水，产生白色的凝乳状沉淀．
洁厕剂不能与其他洗涤用品同时使用，尤其不能与84消毒液混用．因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）；二者结合会产生有毒的氯气，损害身体健康．
使用洁厕灵时应尽量避免接触皮肤．洁厕灵不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石及铝制品，也不能与其他碱性洗涤用品（如厨房清洁剂、肥皂等）同时使用，否则将失效．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）氯化氢水溶液的物理性质_____．
（2）为什么洁厕灵与84消毒液的用途不同？
_____．
（3）写出盐酸与硝酸银溶液反应生成稀硝酸和氯化银的化学方程式_____．
（4）84消毒液是碱性洗涤剂，请再举出一种试剂显碱性_____．
（5）根据洁厕灵的特点，推测将洁厕剂洒到了皮肤上应该采取什么措施_____．
六、计算题
30.某工厂现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），试计算：
（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量多少t；
（2）如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。
（写出计算过程）
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
三、简答题
1、
2、
四、科学探究题
1、
五、科普阅读题
1、
六、计算题
1、
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