初中化学重庆初三中考真卷测试试题7含答案考点及解析.docx

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初中化学重庆初三中考真卷测试试题7含答案考点及解析

2018-2019年初中化学重庆初三中考真卷测试试题【7】含答案考点及解析

班级:

___________姓名：

___________分数：

___________

题号

一

二

三

四

五

六

七

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人

得  分

一、选择题

1.下列基本实验操作正确的是（　　）

A．称量氢氧化钠固体

B．熄灭酒精灯

C．蒸发食盐水

D．稀释浓硫酸

【答案】A 

【解析】

试题分析：

A、用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘，由于氢氧化钠是有腐蚀性且易潮解的药品，应放在玻璃器皿里称量，故A正确；B、由于酒精具有挥发性，为防止失火，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹，故B错误；C、蒸发食盐水时，为防止局部温度过高，造成液滴飞溅，就用玻璃棒不断搅拌，故C错误；D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误．故选：

A． 

考点：

称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作．  

2.“家庭小实验”是指利用家庭生活用品进行化学实验。

用家庭注射器能代替化学实验室中的仪器是（   ）

A．量筒   B．蒸发皿   C．燃烧匙

【答案】A

【解析】

试题分析：

由于蒸发皿、燃烧匙都需要直接加热，而家庭注射器不能用来加热，同时有一定的刻度，故可用来代替量筒，还可来代替分液漏斗等，故选A

考点：

仪器的使用

3.不能从以下两个化学方程式中获取的信息是

反应①：

2H2O2

2H2O+O2↑

反应②：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

A．反应①和反应②都有气体生成

B．反应①和反应②是在不同条件下进行的

C．反应①和反应②都放出热量

D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素

【答案】C 

【解析】

试题分析：

从化学方程式中可以得到反应物与生成物的化学式、组成和构成，反应条件等；A．反应①和反应②都有气体氧气生成，选项说法正确；B．反应①的条件是二氧化锰作催化剂，反应②的条件是加热，选项说法正确；C．无法获得反应①和反应②都放出热量的信息，选项说法错误；D．反应①和反应②的反应物H2O2、KMnO4中都含氧元素，选项说法正确；故选C

考点：

化学方程式的意义

4.手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某种锂电池的总反应可表示为Li＋MnO2＝LiMnO2。

此反应中锂元素的化合价变化为0→＋1，则锰元素的化合价变化为

A．＋4→＋3

B．＋2→＋3

C．0→＋2

D．－4→－2

【答案】A

【解析】

试题分析：

在MnO2中氧元素显—2价，则锰元素显+4价；在LiMnO2于锂元素显+1价，氧元素显—2价，所以锰元素周期显+3价。

所以应选A项。

考点：

化合价的计算

5.下列物质既是空气的成分，又属于氧化物的是

A．氧化铝

B．氧气

C．二氧化碳

D．稀有气体

【答案】C

【解析】

试题分析：

空气中含有氧气、氮气、水、二氧化碳、稀有气体，在成分中属于氧化物的为水和二氧化碳，故答案选择C

考点：

空气成分、氧化物概念

6.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的微观示意图如下所示。

下列有关说法正确的是

A．该反应属于分解反应

B．反应前后元素的化合价均发生改变

C．反应前后分子的数目发生改变

D．反应中氢气和氯气的质量比是1：

1

【答案】B

【解析】

试题分析：

根据反应的微观示意图，反应物为两种，生成物为一种，属化合反应；反应前是两种单质，生成物是化合物，在单质中，元素的化合价为零，B正确；反应前有两个分子，反应后仍是两个分子，分子个数不变，C错误；反应中氢气分子和氯气分子的分子个数比是1：

1，D错误。

故选B。

考点：

化学反应的微观过程

7.下图中的4条曲线，能表示人体大量喝水时，胃液pH变化的是（ ）

【答案】A

【解析】胃液pH小于7，喝大量的水后，胃液中的胃酸会被稀释，酸性减弱，pH增大，但不可能大于7（即变成了碱性），只能越来越接近于7。

8.下列做法正确的是

A．用铝锅盛放酸性食物

B．菜刀使用后放在潮湿的砧板上

C．用水浇灭锅中着火的油

D．天然气泄漏应该及时的开窗通风，并报燃气公司维修

【答案】D

【解析】

试题分析：

A中铝能与酸反应，错误；铁在潮湿的空气中易生锈，B错误；锅中的油着火应用锅盖盖灭。

故选D。

考点：

化学与生活

9.下列实验现象的观察或记录中不正确的是（       ）

A．向放有小粒碘的两个试管中分别加入水和汽油，碘几乎不溶于水,却可以溶解在汽油中

B．向油和水的乳浊液中滴入4-5滴洗涤剂后振荡，静置后液体不再分为两层

C．向一定量的水中加入少量硝酸铵，溶解后溶液的温度升高

D．在滴加红墨水的水的试管中缓缓加入乙醇，然后振荡并静置几分钟，溶液不会分层。

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、正确，碘不溶于水，但能溶于汽油或酒精中。

B、正确，洗涤剂具有乳化作用，能使液体不再分层。

C、错误，硝酸铵溶于水中时，溶液温度是降低的。

D、正确，由于水与乙醇能互溶，混合后溶液不会分层。

考点：

物质的溶解性

10.下列化学符号中，表示正确的是

A．2个镁原子:

2Mg

B．钙离子:

Ca+2

C．2个氧原子:

O2

D．氯化铝:

A1C1

【答案】A

【解析】

试题分析：

根据离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，B错误；标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2个氧原子表示为2O，B错误；已知铝的化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物的化学式的写法：

正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，氯化铝表示为A1C13。

故选A。

考点：

化学符号及其周围数字的意义

评卷人

得  分

二、填空题

11.（8分）水是生命之源，是自然界中重要的物质。

（1）下图装置可以探究水的组成。

通电一段时间后，试管1中所收集的气体为             。

（2）下图是某品牌净水器中的过滤芯，里面装有精细滤网、活性 炭、离子交换树脂、超细滤膜。

离子交换树脂可减少水垢的形成，精细滤网和超细滤膜主要起       作用，活性炭主要起      作用。

（3）若某粗盐中只含泥沙、MgCl2两种杂质，校化学兴趣小组取ag该粗盐固体进行以下提纯探究。

操作I、II中玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，        。

溶液A中的溶质是             （写化学式）。

③溶液A与NaOH溶液反应生成Mg（OH）2固体的化学方程式为        。

④最后得到的NaCl固体的质量___ _  （a-b）g。

（选填“＜、＞、＝”）

【答案】

（1）氢气

（2）过滤   吸附     （3）①漏斗      ②NaCl、MgCl2     

        ③2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl          ④＞

【解析】 

试题分析：

（1）右图装置可以探究水的组成。

通电一段时间后，试管1连接的是电源的负极，故试管1中所收集的气体为氢气；

（2）精细滤网和超细滤膜主要起过滤作用，活性炭主要起吸附作用；（3）（3）若某粗盐中只含泥沙、MgCl2两种杂质，校化学兴趣小组取ag该粗盐固体进行以下提纯探究①操作I、II的结果都是固液分离，故操作过程中玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、漏斗；②经操作1后只是除去的难溶性的泥沙，故溶液A中的溶质是NaCl、MgCl2③溶液A与NaOH溶液反应生成Mg（OH）2固体的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；④因为氯化镁中的氯离子转化为氯化钠，故最后得到的NaCl固体的质量大于（a-b）g。

考点：

水的电解、净化；粗盐的提纯  

12.如图是一种用于显示事物异同点信息的处理方法。

如A图中，两个椭圆分别代表石油和酒精的有关信息。

两椭圆重叠的区域表示石油和酒精的共同特征，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征。

请你在下面的横线上填写与图B、图C中

（1）、

（2）、（3）区域相对应的适当内容（每处只要求填一点）。

（1）                                                            ；

（2）                                                            ；

（3）                                                            。

【答案】

（1）可燃性、双原子分子、气体、难溶于水等

（2）都是化合物、都能发生复分解反应、水溶液可使指示剂变色等

（3）与酸反应、与某些非金属氧化物反应等

【解析】寻找有关信息时，可从物质的组成、性质、物质所属类别等多方面考虑。

13.实验室常用下列装置制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：

a       、b       ；

（2）在加入药品之前应对实验装置进行                       。

（3）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气应选择的装置是（填序号）    。

写出相关的化学方程式                          。

（4）用E装置收集氧气的依据是                     ，检验氧气是否集满的方法是                             ．

【答案】

（1）a、酒精灯、b、铁架台

（2）气密性检查

（3）AC  2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑，

（4）依据是氧气的密度比空气大  验满方法是 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已满

【解析】

试题分析：

本题考查实验室加热高锰酸钾制取氧气的知识，制取气体前先必须检验装置的气密性，防止气体泄漏；A装置是用来加热固体制取气体的，而加热高锰酸钾制取氧气符合这一条件，用排水法收集的气体比用排空气法收集的气体纯度大，所以（3）应该填A和C；氧气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，所以要选择E装置；氧气充满集气瓶后会从瓶口溢出，用带火星的木条放在瓶口就可以检验氧气是否积满

考点：

实验室加热高锰酸钾制取氧气的反应原理、气密性检测、发生装置的选择、氧气的收集方法及原因、氧气的验满，识别常见的实验仪器，还要知道用排水法比用排空气法收集的气体纯度要大。

14.物质构成的奥秘

请将物质的名称、化学式和构成物质的微粒符号填在空格内：

物质（产品）名称

电能芯片

氯化氢气体

干冰

化学式

CH3CH2OH

构成物质的微粒符号

Ca2+

Cl﹣

【答案】

物质（产品）名称

电能芯片

氯化氢气体

氯化钙

乙醇

干冰

化学式

Si

HCl

CaCl2

CH3CH2OH

CO2

构成物质的微粒符号

Si

HCl

Ca2+

Cl﹣

CH3CH2OH

CO2

【解析】

试题分析：

高纯的单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造计算机芯片，其化学式为Si；硅属于固态非金属单质，是由硅原子构成的，其原子符号为：

Si．

氯化氢气体的化学式为HCl；氯化氢是由氯化氢分子构成的，其分子符号为：

HCl．

氯化钙是由钙离子和氯离子构成的，其化学式为：

CaCl2．

CH3CH2OH是乙醇的化学式，是由乙醇分子构成的．

干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，其化学式为：

CO2

考点：

化学式的书写及意义；物质的构成和含量分析．

点评：

本题难度不大，主要考查了化学式的书写、构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见化学式的书写方法、物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

15.常用的含氮化肥有____________、____________、____________，常用的含磷化肥有____________、____________、____________，常用的含钾化肥有____________、____________、___________。

【答案】尿素 碳酸氢铵 硝酸铵 过磷酸钙 磷矿粉 钙镁磷肥 硫酸钾 氯化钾 碳酸钾（草木灰）

【解析】考点定位分析：

本题的考点是常见化肥的种类和作用。

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

解答过程分析：

本题考查化学肥料的基本知识。

判断属于哪种化学肥料，关键要看化肥中含N、P、K元素中的哪一种。

若含N，则是氮肥，如尿素、碳酸氢铵、硝酸铵；若含P，则是磷肥，如过磷酸钙、磷矿粉、钙镁磷肥；若含K，则是钾肥，如硫酸钾、氯化钾、碳酸钾（草木灰）；若含N、P、K元素中的两种或两种以上，则是复合肥，如碳酸钾等。

试题总结评价：

解答本题要充分理解化肥的分类方法，只有这样才能对各种化肥方面的问题做出正确的判断。

评卷人

得  分

三、计算题

16.（6分）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3

CaO+CO2↑），试计算：

（1）生成二氧化碳质量是__________g；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（写出计算过程）

【答案】

（1）4.4g;

（2）80%

【解析】

试题分析：

解：

（1）根据质量守恒定律可知固体质量减少的质量即为生成的二氧化碳的质量12.5g-8.1g=4.4g

（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙地质量为X

CaCO3

CaO+CO2↑

44

X             4.4g

100：

:

44=X：

4.4g

X==10g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数是10g/12.5g×100%=80%

考点：

根据化学方程式的计算  

17.某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾，化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如下图，请计算。

（1）生成二氧化碳的质量为   g；

（2）该废水中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）；

（3）反应后生成硫酸钾的质量为         g。

【答案】

（1）2.2（2分）

（2）解:

设废水中碳酸钾的质量分数为x.

K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑

138                   44

50g×x                2.2g

138：

44==50g×x:

2.2g

x===13.8%

答:

废水中碳酸钾的质量分数为13.8%。

（3）13.05（2分）

【解析】

试题分析：

该题中涉及的反应为K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑和2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；已知数据为废水样品50g和9.8%的稀硫酸发生反应的为75g。

（1）由图可知；

（2）如果碳酸钾的质量分数设为x，那么参与K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑中的K2CO3的质量为50g×x，再根据方程式来列出质量比等式求得；

（3）由反应方程式结合质量守恒定律，硫酸钾中的硫酸根的质量=参与反应的硫酸中硫酸根。

考点：

质量守恒定律，化学方程式的计算

18.医用CaCl2·2H2O可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用CaCl2·2H2O的工艺流程为：

已知：

查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：

氢氧化物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Ca（OH）2

开始沉淀时的pH

2.3

4.0

7.8

完全沉淀时的pH

3.7

5.2

10.8

（1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是                         ，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、          。

（2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的pH值X的范围是                 ；滤渣A的主要成分的化学式为                       。

（3）酸化时加盐酸的主要目的为了                                            。

（4）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少？

（写出计算过程）

【答案】

（1）加快固体物质的溶解速度、漏斗 

（2）5.2-7.8、Fe（OH）3、Al（OH）3

（3）除去过量的氢氧化钙［（Ca（OH）2或OH-］（4）80%

【解析】

试题分析：

（1）溶解时玻璃棒的作用是加快固体物质的溶解速度；过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

（2）根据表格中的数据可知：

Fe（OH）3完全沉淀时的pH为3.7；Al（OH）3完全沉淀时的pH为5.2；但当PH为7.8时Al（OH）3开始溶解。

所以要使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，需要将溶液的的pH控制在5.2-7.8。

滤渣A的主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3

（3）因除杂时为将两种离子全部沉淀，需要加入过量的氢氧化钙，所以酸化时加盐酸的主要目的为了除去过量的氢氧化钙［（Ca（OH）2或OH-］。

（4）根据题意可知：

二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水。

为防止二水合氯化钙分解（或防止产物分解）所以蒸发结晶时，必须控制温度低于160℃。

（5）已知量为氯化钙11.1Kg；未知量为样品中碳酸钙的质量分数。

解题思路：

可根据氯化钙和碳酸钙在反应中的质量关系求出碳酸钙的质量，再进一步求出碳酸钙的质量分数。

设CaCO3最大质量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100     111

x       11.1kg

100：

111=x：

11.1kg

x="10kg"

×100%=80%

答：

样品中碳酸钙的质量分数最大为80%

考点：

物质组成的综合计算。

19.工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量．

【答案】5t。

【解析】

试题分析：

设需碳酸钙的质量为x，

CaCO3

CaO+CO2↑，

100       56

x        2.8t  

100：

x=56:

2.8t，

解得x=5t，

答：

需要碳酸钙5t。

考点：

考查化学反应方程式的有关计算的知识。

评卷人

得  分

四、简答题

20.酒精灯使用的注意事项是什么？

【答案】禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不能用嘴去吹；用酒精灯加热时应该用外焰加热．

【解析】使用酒精灯时的注意事项有“两禁”和“一不可”，两禁：

禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；“一不可”不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯冒盖灭．由于酒精灯外焰温度最高，所以用酒精灯外焰给物质加热．

【点评】本题难度不大，熟悉酒精灯的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

评卷人

得  分

五、探究题

21.根据下图所示仪器回答：

（1）写出A、D、F仪器名称：

A为________；D为____________；F为___________。

（2）说出E、G两种仪器的作用：

E的用途是_______________________；G的用途是_______________________；

（3）用上述仪器编号回答下列问题：

①用于夹持试管的仪器是_____；②既可用作反应容器又能直接受热的是____。

（4）使用量筒时，量筒必须________，视线要跟__________________保持水平。

上图H中量筒内液体的读数是_______mL。

（5）夏欣同学欲用容积为30mL的C盛装液体加热时，他最多可盛液体_____________mL，用试管夹从它的底部往上套入，夹在________________处，然后用酒精灯火焰的_______焰加热。

他加热了一会儿，却发现试管炸裂。

请你帮他分析一下，造成试管炸裂的可能原因有哪些？

（至少写出两条）①_______________________________________；

②____________________________________；

【答案】 胶头滴管 药匙 烧杯 加热 收集和储存少量气体 B C 放水平 凹液面最低处 44 10 离试管口1／3 外 使用酒精灯外焰加热 试管外壁有水（符合条件即可）

【解析】

（1）根据常见实验仪器解答；

（2）根据酒精灯可用来加热，集气瓶可用来收集和储存少量气体解答；

（3）夹持试管的仪器是试管夹，既可用作反应容器又能直接受热的是试管；

（4）根据量筒的使用方法及注意事项解答；

（5）根据用试管给液体加热的方法及注意事项解答。

解：

（1）写出A、D、F仪器名称：

A为胶头滴管；D为药匙；F为烧杯；

（2）E的用途是加热；G的用途是收集和储存少量气体；

（3）①加热试管内溶液时，不可用手直接拿取，可用试管夹夹持，故选B；②既可用作反应容器又能直接受热的是试管，故选C；

（4）使用量筒时，量筒必须放水平，视线要跟凹液面最低处保持水平。

上图H中量筒内液体的读数是44mL；

（5）容积为30mL的C盛装液体加热时，他最多可盛液体的体积不超过其容积的三分之一，故最多可盛液体10mL，用试管夹从它的底部往上套入，夹在离试管口1／3处，然后用酒精灯火焰的外焰加热；造成试管炸裂的可能原因是：

试管外壁有水未擦干就加热；未预热就直接加热等。

评卷人

得  分

六、推断题

22.（3分）急性腹泻会造成人体脱水，此时可服用补液盐补充水分。

某种口服补液盐的成分和用量如下。

【成分】每包含葡萄糖11g、NaCl1.755g、KCl0.745g、NaHCO31.260g。

【用量】临用时，将一袋补液盐溶于500mL温水中，一般每日服用3000mL。

（1）补液盐中对维持人体内的水分和体液恒定的pH有重要作用的是          。

（2）按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充的钾元素质量是         g。

（3）若在家中按照该补液盐中钾元素和钠元素的质量比，临时配制1