高中化学常见离子的检验和物质的鉴别完整版.docx

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高中化学常见离子的检验和物质的鉴别完整版

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高中化学常见离子的检验和物质的鉴别

（一）常见阳离子的检验方法

离子

检验试剂

实验步骤

实验现象

离子方程式

H+

①酸度计②pH试纸③石蕊试液

①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液

1、②pH<7

③石蕊变红

K+

焰色反应

①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。

浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）

Na+

焰色反应

火焰分别呈黄色

NH4+

NaOH溶液（浓）

取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

Ag+

稀HNO3、稀盐酸（或NaCl）

取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）

生成白色沉淀，不溶于稀HNO3

Ag++Cl－＝AgCl↓

Ba2+

①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3

取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3

产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3

Ba2++SO42-=BaSO4↓

Fe3+

KSCN溶液

取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液

变为血红色溶液

Fe3++3SCN－＝Fe（SCN）3

加苯酚

取少量待测溶液于试管中，加苯酚

溶液显紫色

淀粉KI溶液

滴加淀粉KI溶液

溶液显蓝色

2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

加NaOH溶液

加NaOH溶

产生红褐色沉淀

Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓

Fe2+

①KSCN溶液，新制的氯水

①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水

①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN－＝Fe（SCN）3

②加NaOH溶液

②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中

②开始时生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。

Fe2++2OH—=Fe（OH）2↓　

4Fe（OH）2十O2+2H2O=4Fe（OH）3

2加K3［Fe（CN）6］

取少量待测溶液于试管中，加入铁氰化钾

特征性蓝色沉淀

Al3+

NaOH溶液

取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量

加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中

Al3++3OH－＝Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH－＝AlO2-+2H2O

Cu2+

NaOH溶液

取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液

加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀

Cu++2OH－＝Cu（OH）2↓

（二）常见阴离子的检验方法

离子

检验试剂

实验步骤

实验现象

离子方程式

OH-

①酸度计②pH试纸③酚酞或石蕊试液

①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液

3②pH>7

③酚酞变红或石蕊变蓝

CO32-

①BaCl2溶液、稀盐酸

取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。

1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体

Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

②稀盐酸、Ca（OH）2溶液

取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca（OH）2溶液

2．加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca（OH）2溶液变浑浊

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O

SO42-

BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸

取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。

生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀

Ba2++SO42-=BaSO4↓

SO32-

①稀盐酸、品红溶液

取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液

加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色

SO32-+2H+=H2O+SO2↑

②BaCl2溶液、稀盐酸

取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。

加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体

SO32-+2H+=H2O+SO2↑

Cl－

AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸

取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。

生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀

Ag++Cl－＝AgCl↓

Br－

AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸

生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀

Ag++Br－＝AgBr↓

I－

①AgNO3溶液、稀硝酸

①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀

Ag++I－＝AgI↓

②新制氯水，淀粉溶液

取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液

②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝

Ag++I－＝AgI↓

2I-+Cl2=I2+2Cl-

I2遇淀粉变蓝

ClO-

HCl、淀粉-KI

取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液

淀粉-KI溶液变蓝

HCl、石蕊

取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入石蕊试液

石蕊先变红后褪色

注意：

1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。

应先用Ba（NO3）2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。

2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。

3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。

4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出

5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba（OH）2或Ca（OH）2检出HCO3-

（三）．常见气体的检验

常见气体

检验方法

氢气

纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气

氧气

可使带火星的木条复燃

氯气

黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）

氯化氢

无色有刺激性气味的气体。

在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

二氧化硫

无色有刺激性气味的气体。

能使品红溶液褪色，加热后又显红色。

能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

硫化氢

无色有具鸡蛋气味的气体。

能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

氨气

无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

二氧化氮

红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

一氧化氮

无色气体，在空气中立即变成红棕色

二氧化碳

能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。

SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

一氧化碳

可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。

甲烷

无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

乙烯

无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。

能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

乙炔

无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

（四）．几种重要有机物的检验

（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。

能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。

（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。

乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。

能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。

（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu（OH）2加热反应，生成红色的Cu2O沉淀。