河北省涞水县学年高二化学下学期期中试题.docx
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河北省涞水县学年高二化学下学期期中试题
2016-2017学年度第二学期期中考试
高二化学试题
第Ⅰ卷（共48分）
1、选择题（每小题2分，共48分）
1.下列说法中正确的是（ ）
A．
的名称：
2﹣甲基乙醇B．聚丙烯的链节：
—CH2—CH2—CH2—
C．甲酸甲酯的结构简式：
C2H4O2D．比例模型为
的分子可能发生加成反应
2.下列变化过程,属于放热反应的是（）
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离
A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤
3.有一种星际分子，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子）．对该物质判断正确的是（）
A．①处的化学键是碳碳双键B．②处的化学键是碳碳三键
C．③处的原子可能是氯原子或氟原子D．②处的化学键是碳碳单键
4.NA代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）
A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NAB.所含碳氢键数目为aNA/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aNA/14
5.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，下列有关混合气体的说法正确的是（）
A.该混合气体中一定含有乙烯
B.该混合气体一定含有甲烷和乙炔
C.在110℃条件下，混合气体与氧气混合，
总混合气燃烧前后体积不变
D.若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1:
3
6.在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是（）
A．溴苯（溴）：
加入KI溶液，振荡，分液
B．乙烷（乙烯）：
通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶
C．硝基苯（浓HNO3）：
将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液
D．乙烯（SO2）：
通过盛有溴水的洗气瓶
7.【原创】β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物
（只考虑位置异构）理论上最多有（）
A．2种B．3种C．4种D．6种
8.下列化学用语表述一定正确的是（）
A．甲醛的电子式：
B．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：
C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：
C2H5Br+OH﹣
CH2=CH2↑+Br﹣+H2O
D．乙醇与灼热的氧化铜反应：
CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
9.用惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，下列说法中，正确的是（）
A．阳极发生的电极反应为：
Cu2++2e-=Cu
B．阴极发生的电极反应为；4OH-=2H2O+O2↑+4e-
C．若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05mol
D．电解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢复到原来的浓度
10.下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）
A．向水中加入HNO3溶液B．向水中加入FeCl3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6
11.合成导电高分子材料PPV的反应如图所示，下列说法正确的是（）
A．PPV是聚苯乙炔
B．该反应为缩聚反应
C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D．1mol
最多可与2molH2发生反应
12．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（）
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
D．在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816
13.NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：
关于NM3和D58的叙述，错误的是（）
A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同
B．都能与溴水反应，原因不完全相同
C．都不能发生消去反应，原因相同
D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同
14.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。
根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（）
A．BrCH2CH2BrB．ClCH2CH2ClC．BrCH2CH2ID．BrCH2CH2Cl
15.核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳．核黄素分子的结构为
，已知：
，有关核黄素的下列说法中，不正确的是（）
A．该化合物的分子式为C17H22N4O6
B．酸性条件下加热水解，有CO2生成
C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成
D．能发生酯化反应
16.如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）
A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥
17.下列方法或操作正确且能达到预期目的的是（）
序号
实验目的
方法及操作
①
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
②
证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
③
证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性
向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出;再把沉淀加入蒸馏水中
④
检验溴乙烷中的溴元素
将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
A．①②④B．②③④C．②③④D．①③④
18.我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质﹣青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚．下列说法不正确的是（）
A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：
分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
C．①、②的反应类型分别为还原反应、取代反应
D．青蒿素转化为双氢青蒿素，手性碳个数不变
19.过量的下列溶液与水杨酸（
）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（）
A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液
20.已知：
，如果要合成
，所用的起始原料可以是（）
A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔
21．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A．Na2S溶液：
c（Na+）>c（HS-）>c（OH-）>c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：
c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4）+2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：
c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
22.化学是一门以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
学习科学研究的基本方法，可以加深对科学本质的认识，增进对物质世界的认识。
下列有关叙述不正确的是（）
A．用测定接近水的沸点的水蒸气相对分子质量的方法可知水分子间可以形成氢键
B．相对分子质量的测定常用质谱仪，在质谱仪内，有机化合物分子在高真空环境下被高能电子束轰击后主要形成带负电的碎片
C．利用红外光谱、核磁共振氢谱等现代物理方法或化学方法均可测定C2H6O的分子结构
D．某有机物分子式为C11H14O2，
其H—NMR图谱如右图（峰右侧
或上面的数字表示H的个数，且知：
7.2ppm（5H）为苯基），可推测该有机物可能为：
23．【原创】某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图：
下列关于该有机物的叙述正确的是（）
A．该有机物中含有两个酯基
B．该有机物的分子式C9H12O4
C．该有机物与氢氧化钠溶液混合加热后有醋酸钠生成
D．构成环的所有的碳原子可能在同一个平面上
24.某密闭容器中存在反应：
2NO＋O2
2NO2，平衡时NO的体积分数与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中不正确的是（）
A．该反应的正反应是吸热反应
B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1C．T1时，D点处该反应的逆反应速率大于正反应速率
D．如果缩小容器容积，则表示平衡时NO的体积分数与温度变化
关系的曲线在原曲线上方
第Ⅱ卷（共52分）
25．（10分）【改编】汽车尾气净化反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：
（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为 。
（2）该反应能自发进行的条件 （填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
（3）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7KJ·mol—1；
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H＝－534KJ·mol—1
则N2H4和NO2反应的热化学方程式为。
（4）在一定温度下将2mo1A和2mo1B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：
3A（g）＋B（g）
2C（g）＋2D（g），2分钟后反应达到平衡状态，生成了0.8molD。
则用B表示的平均反应速率为。
反应的平衡常数为。
（保留一位小数）
26．（15分）乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：
Ⅰ．将混合液（18.5mL正丁醇和13.4mL乙酸（过量），0.4mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。
Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：
①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10%Na2CO3溶液洗涤。
Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1g乙酸正丁酯。
图Ⅰ图Ⅱ
部分实验数据如下表所示：
化合物
相对分子质量
密度/（g·mL－1）
沸点／℃
溶解度（g）/（100g水）
正丁醇
74
0.80
118.0
9
乙酸
60
1.045
118.1
互溶
乙酸正丁酯
116
0.882
126.1
0.7
（1）仪器A的名称是_________，使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是______________________.
（2）步骤Ⅱ中的操作顺序为____________（填序号），用Na2CO3溶液洗涤的目的是____________，试剂X不能选用下列物质中的______________（填字母序号）。
a．无水硫酸镁b．新制生石灰c．无水硫酸钠
（3）步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）。
①蒸馏过程中需要使用_________形冷凝管，当仪器连接好后，a．向相应的冷凝管中通冷凝水；b．加热蒸馏烧瓶的先后顺序是___________。
（填“先a后b"或“先b后a”）
②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。
（4）该实验乙酸正丁酯的产率是_____________。
（计算结果保留2位有效数字）。
27．（12分，每空2分）F（4-苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：
（1）化合物F中的含氧官能团为和（填官能团的名称）
（2）试剂X分子式为C2H3OCl，分子中既无甲基也无环状结构且可发生银镜反应，则X的结构简式为；由E→F的反应类型为。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。
Ⅰ.能发生银镜反应Ⅱ.分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢
（4）借鉴由C到D的合成机理，请写出以
和BrCH2COOC2H5为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
28．【原创题】有机基础（15分，每空1分）
某药厂在合成一种用于抑制血小板聚集的药物时使用到中间体有机物M，下图为有机
物M（
）的合成路线：
已知：
①B是石油裂解的主要产物，其产量用于衡量化工发展的水平。
②R˝—CHO+Rˊ—CH2COOR
回答下列问题：
（1）B的结构简式为______________，可以作为水果的__________________；
（2）A+D→E的反应类型为_________________；反应②的反应类型为__________________；
（3）C的官能团名称为________________；反应条件①为________________。
（4）写出B→C化学反应方程式：
______________________________________________
（5）C7H7Cl→A的反应方程式为：
______________________________________________
（6）F分子的结构简式为：
_____________________，其最多有_______个原子共平面。
（7）参照上述合成路线，请填写方框中的空白，以完成制备聚丙烯酸甲酯的合成路线
答案
1、D2、C3、D4、B5、C6、C7、C8、D9、D10、B11、B12、C13、C14、B15、A16、C17、D18、D19、A20、D21、B22、B23、B24、D
25、（10分）
（1）KP=
（2分）
（2）低温（2分）
（3）2N2H4（g）＋2NO2（g）=3N2（g）＋4H2O（g）△H=－1135.7kJ·mol－1（2分）
（4）0.1mol·L-1·min-1（2分）0.5（2分）
26、（15分）
（1）三颈烧瓶（1分）；不断分离出水，使容器内H2O浓度变小，有利于平衡向酯化反应方向移动（意思答对即可给分）（2分）
（2）①③①②（答③①②也给满分）（2分）；除去残留在产品中的酸（其他合理说法也对）（2分）．b（2分）
（3）①直（1分）；先a后b（l分）②a、b（2分）
（4）74%（2分）
27、（12分）
（1）羧基（2分），醚键（2分）
（2）ClCH2CHO；（2分）取代（水解）反应（2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
28、（15分，每空1分）
（1）CH2=CH2催熟剂
（2）酯化反应（取代反应）水解反应（取代反应）
（3）羟基光照
（4）CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
（5）
（6）11
（7）
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