湖北省武汉市届高中毕业生四月调研测试理科综合试题 word.docx
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湖北省武汉市届高中毕业生四月调研测试理科综合试题word
武汉市2019届高中毕业生四月调研测试
理科综合试卷
2019.4.19
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1811C12N14016Na23Mg24S32Fe56
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．线粒体与叶绿体是植物细胞内进行能量转换的重要场所，二者具有一定的相似性。
下列表述错误的是
A．二者都具有基质，在基质中都能合成ATP
B．二者都含有DNA，其DNA都能控制蛋白质的合成
C．二者都由两层膜包被而成，内膜、外膜的作用不同
D．二者在进行能量转换的过程中，都伴随着气体的交换
2．运动性低血糖症是指在运动中或运动后由于血糖降低导致头晕、恶心、呕吐、冷汗等不适的现象，严重者可能出现休克或者死亡。
下列表述错误的是
A．运动性低血糖症的形成与胰岛素有关，与胰高血糖素无关
B．出现运动性低血糖轻微症状时，可通过饮用糖水得以恢复
C．当内分泌紊乱引起胰岛素分泌量增加时，易发生运动性低血糖症
D．为防止发生运动性低血糖症，应避免在饥饿时进行长时间的剧烈运动
3．将紫色洋葱鳞片叶外表皮浸润在一定浓度的甲物质溶液中，在显微镜下观察到细胞发生
了质壁分离。
下列说法错误的是
A．甲物质溶液的浓度大于表皮细胞的细胞质基质浓度
B．甲物质不能通过鳞片叶表皮细胞的细胞壁和细胞膜
C．紫色液泡颜色会加深与原生质层的选择透过性有关
D．将质壁分离的细胞浸润在清水中可判断其是否具有活性
4．下列关于减数分裂过程的叙述错误的是
A．染色体复制一次细胞分裂两次
B．同源染色体发生两两配对
C．非同源染色体发生交叉互换
D．子细胞的染色体数目减少一半
5．在分析某野生生物种群年龄结构时，将种群分为生殖前期（甲）、生殖期（乙）及生殖后期
（丙）三个年龄层，统计各年龄层成员数量所占比例。
当年龄结构处于下列哪项时，预示该
种群需要加强保护
A．甲>乙>丙B．丙>乙>甲
C．乙>甲>丙D．甲=乙=丙
6．HIV是逆转录病毒，其RNA在逆转录酶作用下生成病毒cDNA。
AZT（叠氮胸苷）是碱基T
的类似物，能取代T参与碱基配对，并且AZT是逆转录酶的底物，可阻断新病毒的形成，但
不是细胞中DNA聚合酶的合适底物。
下列说法错误的是
A．AZT可作为治疗艾滋病的药物
B．AZT可与碱基A发生互补配对
C．AZT不会抑制细胞中DNA的复制
D．AZT参与细胞中DNA的转录过程
7．在日常生活中，下列做法值得提倡的是
A．将生活垃圾分类处理B．将废旧塑料深挖填埋
C．选用一次性碗筷和纸杯D．利用焚烧秸杆施肥
8．某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿、煤、石灰石和黏土，现拟建设大型炼铁厂和与之相关
联的焦化厂、发电厂、水泥厂等。
下图中工厂名称正确的是
A．焦化厂B．炼铁厂C．发电厂D．水泥厂
9．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．将0．1molCO2溶于适量水，溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3粒子总数为0．1NA
B．在7.89Na2O2与Na2S的混合物中，离子总数为0.3NA
C．使0.5mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.5NA
D．标准状况下，2.24LCl2与CH4反应完全，生成物中气体分子数目小于0.1NA
10.下列实验过程可以达到实验目的的是
11.降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。
降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。
下列说法错误的是
A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体
B．降冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物
C．四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）
D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个
12.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构。
Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍。
下列叙述错误的是
A．元素X的氢化物比其它三种元素的氢化物更稳定
B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在
C．元素Z的含氧酸只有两种
D．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近
13.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。
通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。
下列说法正确的是
A．离子交换膜b为阳离子交换膜
B．各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水
C．通电时，电极l附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显
D．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14-17题只有一项符合题目要求，第18-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.2019年3月19日，复旦大学科研团队宣称已成功制备出具有较高电导率的砷化铌纳米带材料，据介绍该材料的电导率是石墨烯的1000倍。
电导率σ就是电阻率ρ的倒数，即
。
下列说法正确的是
A．材料的电导率越小，其导电性能越强B．材料的电导率与材料的形状有关
C．电导率的单位是D．电导率大小与温度无关
15.如图所示，水平面上固定着一个三棱柱体，其左侧光滑，倾角为α；右侧粗糙，倾角为β。
放置在三棱柱体上的物块A和物块B通过一根跨过顶端定滑轮的细绳相连，若物块A和物块B始终保持静止。
下列说法正确的是
A．仅增大角α，物块B所受的摩擦力一定增大
B．仅增大角α，物块B对三棱柱体的压力可能减小
C．仅增大角β，绳子的拉力一定增大
D．仅增大角β，地面对三棱柱体的支持力不变
16.已知氢原子的基态能量为E1，激发态能量
，其中n=2，3……。
若氢原子从n=3的能级跃迁到n=2的能级放出光子的频率为ν，能使氢原子从基态电离的光子的最小频率为
A.
B．
C.
D．
17.某质点做匀加速直线运动，经过时间t速度由v0变为
（k>l），位移大小为x。
则在随后的4t内，质点的位移大小为
A．
B．
C．
D．
18.2022年第24届冬季奥林匹克运动会将在中国举行，跳台滑雪是其中最具观赏性的项目之一。
跳台滑雪赛道可简化为助滑道、着陆坡、停止区三部分，如图所示。
一次比赛中，质量m的运动员从A处由静止下滑，运动到B处后水平飞出，落在了着陆坡末端的C点，滑入停止区后，在与C等高的D处速度减为零。
已知B、C之间的高度差为h，着陆坡的倾角为θ，重力加速度为g。
只考虑运动员在停止区受到的阻力，不计其他能量损失。
由以上信息可以求出
A．运动员在空中飞行的时间
B.A、B之间的高度差
C．运动员在停止区运动过程中克服阻力做功
D．C、D两点之间的水平距离
19.在三角形ABC区域中存在着磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向里的匀强磁场，三边电阻均为R的三角形导线框abc沿AB方向从A点以速度v匀速穿过磁场区域。
如图所示，ab=L，AB=2L，∠abc=∠ABC=90°，∠acb=∠ACB=30°。
线框穿过磁场的过程中
A．感应电流先沿逆时针方向，后沿顺时针方向
B．感应电流先增大，后减小
C．通过线框的电荷量为
D．c、b两点的最大电势差为
20．如图，理想变压器原、副线圈匝数之比为1：
2，原线圈与固定电阻Ri串联后，接入输出电压有效值恒定的正弦交流电源。
副线圈电路中负载电阻为可变电阻R2，
是理想电表。
当R2=2R1时，电流表的读数为1A，电压表的读数为4V，则
A。
电源输出电压为6V
B．电源输出功率为4W
C．当R2=8Ω时，变压器输出的功率最大
D．当R2=8Ω时，电压表的读数为3V
21.在光滑水平面上，小球A、B（可视为质点）沿同一直线相向运动，A球质量为1kg，B球质量大于A球质量。
如果两球间距离小于L时，两球之间会产生大小恒定的斥力，大于L时作用力消失。
两球运动的速度一时间关系如图所示，下列说法正确的是
A．B球质量为2kg
B．两球之间的斥力大小为0.15N
C.t=30s时，两球发生非弹性碰撞
D．最终B球速度为零
三、非选择题：
共174分。
第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22．（6分）
某同学用如图所示装置来探究“在外力一定时，物体的加速度与其质量之间的关系”。
（1）下列实验中相关操作正确的是
A．平衡摩擦力时，应先将沙桶用细线绕过定滑轮系在小车上
B．平衡摩擦力时，小车后面应固定一条纸带，纸带穿过打点计时器
C．小车释放前应靠近打点计时器，且先释放小车后接通打点计时器的电源
（2）将沙和沙桶的总重力mg近似地当成小车所受的拉力F会给实验带来系统误差。
设小车所受拉力的真实值为F真，为了使系统误差
，小车和砝码的总质量是M，则M与m应当满足的条件是
（3）在完成实验操作后，用图象法处理数据，得到小车的加速度倒数
与小车质量M的关系图象正确的是
23.（9分）
某同学用光敏电阻和电磁继电器等器材设计自动光控照明电路。
（1）光强（E）是表示光强弱程度的物理量，单位为坎德拉（cd）。
如图（a）所示是光敏电阻阻值随光强变化的图线，由此可得到的结论是：
________。
（2）如图（b）为电磁继电器的构造示意图，其中L为含有铁芯的线圈，P为可绕O点转动的衔铁，K为弹簧，S为一对触头，A、B、C、D为四个接线柱。
工作时，应将____（填“A、B”或“C、D”）接照明电路。
（3）请在图（c）中用笔画线代替导线，完成实物电路的连接。
（4）已知电源电动势为3V，内阻很小，电磁铁线圈电阻Ro=20.0Ω，电流超过50mA时可吸合衔铁。
如果要求光强达到2cd时，照明电路恰好接通，则图（c）中定值电阻R=____Ω。
24.（12分）
在水平桌面上固定一个轻质滑轮，其边缘系着不可伸长的轻绳，绳的另一端系着一个可视为质点的物块，物块的质量m=lkg。
当滑轮以角速度ω=4rad/s匀速转动时，物块被带动一起旋转，达到稳定状态后，二者角速度相同。
此时物块距离滑轮中心O的距离为R=15cm，绳子与滑轮边缘相切，如图所示。
突然绳子断裂，物块在桌面上沿直线运动s=10cm后，速度减为零。
重力加速度g=10m/s2，求
（1）物块与桌面之间的动摩擦因数μ；
（2）稳定转动时，绳子的拉力T和绳子与滑轮的切点到物块的距离l。
25.（20分）
如图所示，xOy平面处于匀强磁场中，磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向里。
点
处有一粒
子源，可向各个方向发射速率不同、电荷量为q、质量为m的带负电粒子。
不考虑粒子的重力。
（1）若粒子1经过第一、二、三象限后，恰好沿x轴正向通过点Q（0，-L），求其速率v1；
（2）若撤去第一象限的磁场，在其中加沿y轴正向的匀强电场，粒子2经过第一、二、三象限后，也以速率v1沿x轴正向通过点Q，求匀强电场的电场强度E以及粒子2的发射速率v2；
（3）若在xOy平面内加沿y轴正向的匀强电场Eo，粒子3以速率v3沿y轴正向发射，求在运动过程中其最小速率v.
某同学查阅资料后，得到一种处理相关问题的思路：
带电粒子在正交的匀强磁场和匀强电场中运动，若所受洛伦兹力与电场力不平衡而做复杂的曲线运动时，可将带电粒子的初速度进行分解，将带电粒子的运动等效为沿某一方向的匀速直线运动和沿某一时针方向的匀速圆周运动的合运动。
请尝试用该思路求解。
26.（15分）
硼氢化钠（NaBH。
）常温下能与水缓慢反应释放出氢气，能溶于异丙胺（沸点：
33.5℃），也能溶于碱性溶液，它在化工等领域具有重要的应用价值。
某研究小组将NaBO2.SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4。
实验装置如下：
回答下列问题：
（1）在管式炉加热之前的操作是____。
（2）C中盛装的试剂为。
（3）原料中的金属钠通常保存在中，实验时取用少量金属钠需要用到的实验用品有、____、玻璃片和小刀等。
（4）待反应完成后，将产物加入异丙胺溶解，过滤，得到的滤渣可作木材的防火剂，则管式炉内发生反应的化学方程式为____。
（5）分离滤液中的NaBH4并回收溶剂，应选择仪器是（填标号）。
（6）通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。
①准确称取干燥硼氢化钠样品0.50g，用NaOH溶液溶解后配制成100mL溶液；
②取10.00mL样品液于锥形瓶中，加入25.00mL0.10mol/LKIO3溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象
③加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色
④用0.50mol/LNa2S203标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00mL
则样品中NaBH4质量分数为
27.（14分）
亚铁氰化钾{K4[Fe（CN）6]}俗称黄血盐，常用于检验Fe3+，也是食盐防结剂。
以生产电石的副产物氰熔体[Ca（CN）2和NaCN的混合物]为原料，制备亚铁氰化钾的流程如下：
回答下列问题：
（1）“浸取”需控制在80C以下进行，原因是____。
（2）用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入。
（3）对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是。
（4）“加热”使HCN气体逸出发生“反应Ⅲ”，生成亚铁氰化钾、二氧化碳和氢气，该反应化学方程式为____。
（5）“反应Ⅲ”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、、__、干燥即得产品。
（6）工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe（CN）6]，可用于检验Fe2+}，阳极的电极反应式为。
（7）设计如下实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。
得出结论：
①锌能保护铁；
②____。
28．（14分）
乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基
本原料。
甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。
回答下列问题：
（1）已知：
则
（2）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。
①若用
分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图1所示。
从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是（填标号），其理由是
②在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率[α（CH4）]与温度（to℃）的关系如图2所示，to℃后CH4的转化率突减的原因可能是____。
（3）甲烷分解体系中几种气体的平衡分压（p/Pa）与温度（t/oC）的关系如图3所示。
①t1℃时，向VL恒容密闭容器中充入0.12molCH4，只发生反应2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得p（C2H4）=p（CH4）。
CH4的平衡转化率为____。
在上述平衡状态某一时刻，改变温度至t2℃，CH4以0.01mol/（L．s）的平均速率增多，则tl____t2（填“>”、“=”或“<”）。
②在图3中，t3℃时，化学反应2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）的压强平衡常数Kp=Pa2。
29.（9分）
某草原中有黑尾鹿种群，也有其主要捕食者美洲狮和狼。
1905年以前，该地黑尾鹿群保持在4000头左右的水平，为了发展鹿群，美洲狮和狼被大量猎杀，鹿群数量开始上升，到1925年达到最高峰，约有10万头，由于连续多年的过度利用，草场极度退化，结果使鹿群数量猛降。
回答下列问题：
（1）美洲狮和狼的存在，在客观上对鹿群进化起促进作用，理由是____。
（2）美洲狮和狼的存在对该草原群落的稳定起到了重要作用，原因是____。
（3）美洲狮和狼一般不能将所有的鹿吃掉，否则自己也无法生存，这就是“精明的捕食者”策略。
该策略对人类利用生物资源的启示是____。
30.（10分）
在某光照强度下，当光合速率与呼吸速率相等时的环境CO2,浓度称为CO2补偿点。
将某植物的叶片放入密闭系统中，在不同光照强度下观测系统内C02随时间的变化，结果如下图所示。
回答下列问题：
（1）在光照强度300lx时，密闭系统中的CO2浓度维持不变，原因是____。
（2）比较不同光照条件下实验进行的第1个小时内叶片净光合速率的大小，可以得出：
光照强度越强，叶片净光合率____。
（3）随着光照强度的提高，该植物叶片的CO2补偿点____（填“逐渐增大”、“保持不变”或“逐渐降低”）。
判断的依据是。
31.（10分）
乐于助人是中华民族的传统美德。
当你帮助别人提起重物时，看似举手之劳，实际会发生复杂的神经调节，下图是表示该反射通路的简图，首先大脑皮层发出冲动，可以引起α神经元、γ神经元兴奋，进而引起骨骼肌中的梭外肌纤维（肌纤维即肌细胞）收缩，从而提起重物。
已知图中突触释放的神经递质均为兴奋性递质。
回答下列问题：
（1）α神经元兴奋时，兴奋可以传递给梭外肌纤维，但不能传递给A神经元。
其原因是____。
（2）γ神经元兴奋，肌梭能感受梭内肌纤维收缩，产生兴奋并传导给A神经元。
从反射弧结构组成的角度分析，肌梭是，A神经元属于____神经元。
γ神经元兴奋，最终会使骨骼肌收缩的力量（填“增强”或“减弱”）。
（3）若一个神经元轴突末梢与另一个神经元或其他细胞相接触的部位，都可称为突触，上图中所示部分共有____个突触。
32.（10分）
鸡的羽色是由两对独立遗传的基因控制，已知基因A决定羽毛产生色素，a不产生色素，B抑制色素的产生，b不起抑制作用。
现有两个基因型不同的纯合白羽鸡品种，品种甲的基因型为AABB，品种乙的基因型为aabb，将品种甲、乙进行杂交，结果如下：
回答下列问题：
（1）根据上述杂交实验的结果推测，F2中基因型为的鸡一定表现为白羽黑斑，还有基因型为的鸡也可能表现为白羽黑斑。
（2）有人推测白羽黑斑性状的出现是由于Bb抑制作用不完全所致。
可通过确定F2白羽黑斑的基因型来验证此推测，方法为：
将白羽品种乙分别与F2中的白羽黑斑杂交，得到多窝后代，统计每窝子代性状及比例。
只要其中有一窝的子代性状及比例为__，则该推测成立。
否则推测不成立。
（3）F2中白羽的基因型有____种，有色羽的基因型是____。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）如图是教材3-5封面的插图，它是通过扫描隧道显微镜拍下的照片：
48个铁原子在铜的表面排列成圆圈，构成了“量子围栏”。
为了估算铁原子直径，查到以下数据：
铁的密度ρ=7.8×103kg/m3，摩尔质量M=5.6xl0-2kg/mol，阿伏加德罗常数NA=6.0×1023mol-1。
若将铁原子简化为球体模型，铁原子直径的表达式D=____，铁原子直径约为____m（结果保留一位有效数字）。
（2）（10分）如图所示，总容积为3Vo、内壁光滑的气缸水平放置，一面积为S的轻质薄活塞将一定质量的理想气体封闭在气缸内，活塞左侧由跨过光滑定滑轮的细绳与一质量为m的重物相连，气缸右侧封闭且留有抽气孔。
活塞右侧气体的压强为p。
，活塞左侧气体的体积为Vo，温度为To。
将活塞右侧抽成真空并密封，整个抽气过程中缸内气体温度始终保持不变。
然后将密封的气体缓慢加热。
已知重物的质量满足关系式mg=poS，重力加速为g。
求
（i）活塞刚碰到气缸右侧时气体的温度；
（ii）当气体温度达到2To时气体的压强。
34.[物理——选修3-4]（15分）
（1）（5分）将一枚石子投入静水中，圆形波纹沿水面向外传播。
t=0时刻，第一个波峰传到离石子入水处3m时，第6个波峰恰好位于石子入水处，则水波波长为____m。
若水波传播速度为1.2m/s．t=0-7.8s内，水面上离石子入水处9m的点____次经历波峰。
（2）（10分）内径为r，外径为
的透明介质半球壳折射率n=2，如图为其截面示意图。
（i）将点光源放在球心O处，求光射出球壳的最短时间；
（ii）将光源移至O点正上方内壳上的P点，使其发出的光射向球壳外，求透明球壳外表面发光区域在截面上形成的弧长。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）H3BNH3是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子轨道表达式为。
（2）制备H3BNH3的化学反应为
（HB=NH）3是六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为__，CH4、H2O、CO2的键角由大到小的顺序为，B、C、N、0第一电离能由大到小的顺序为
（3）C16S8是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构如图1所示。
①C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为。
②测得C16S8中碳硫键的键长介于C-S和C=S键之间，其原因可能是。
（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。
若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图2）相似，该晶体储氢后的化学式为。
（5）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，已知该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞的体积为____cm3（用含ρ、NA的代数式表示）。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物H是合成啶氧菌酯（农用杀菌剂）的一种中间体。
由芳香化合物A为原料制备H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（I）A的化学名称为____。
（2）反应④的反应类型是____。
（3）F的结构简式为。
（4）H中的含氧官能团的名称是____。
（5）反应②的化学方程式为。
（6）芳香化合物X是H的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：
2:
1:
1。
写出一种符合题目要求的X的结构简式____。
（7）PAA
常用于纺织品和纸张的上胶，可由其单体在H2O2引发下制得。
设计以乙炔、NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线。
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